Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Диоксид селена (оксид селена(IV)) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO2, бледно розовые кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой (ангидрид селенистой кислоты).

ПОЛУЧЕНИЕ:

Окисление селена:

· Se + O2 → SeO2 (при t^o =250C; кат. NO2)

Действие перегретого пара на селен:

· Se + 2H2O → SeO2 + 2H2 (при t^o =150C)

Окисление селена горячей концентрированной серной кислотой:

· Se + 2H2SO4 → SeO2 + 2SO2↑ + 2H2O (при t^o =100C)

Окисление красного селена йодноватой кислотой:

· 5Se + 4HIO3 → 5SeO2 + 2I2 + 2H2O (при t^o =200C)

Окисление селена горячей концентрированной селеновой кислотой:

· Se + 2H2SeO4 → 3SeO2 + 2H2O (при t^o =100C)

Разложение триоксида селена и пентаоксида диселена:

· 2SeO3 → 2SeO2 + O2 (при t^o =185C)

· 2Se2O5 → 4SeO2 + O2↑ (при t^o =260C)

Разложение селенистой кислоты:

· H2SeO3 → SeO2 + H2O (при t^o =70C)

Окисление селенидов металлов кислородом:

· Th2Se5 + 7O2 → 2ThO2+5SeO2

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

 

Реагирует с водой, образуя селенистую кислоту:

· SeO2 + H2O → H2SeO3

Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:

· SeO2 + 2NaOH → Na2SeO3 + H2O

Обратимо разлагается при сильном нагревании:

· 2SeO2 → 2SeO + O2 (при t^o =1000C)

Реагирует с галогеноводородами:

· SeO2 + 2HCl → H2[SeO2Cl2]

Растворённый в серной кислоте диоксид селена реагирует с хлороводородом с образованием оксихлорида селена (аналог тионилхлорида):

· SeO2 + 2HCl → SeCl2O + H2O

Реагирует с тионилхлоридом с образованием тетрахлорида селена:

· SeO2 + 2SCl2O → SeCl4 + 2SO2 (при t^o =75-90C)

Окисляется концентрированной перекисью водорода:

· SeO2 + H2O2 → H2SeO4 (при t^o =90C)

Восстанавливается сероводородом:

· SeO2 + 2H2S → Se + 2S + 2H2O

Селенистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3. Является аналогом сернистой и теллуристой кислот. Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние)Токсична.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Сильные окислители окисляют до элемента в своей степени окисления +6, например:

· H2SeO3 + 10КMnO4 → 5K2SeO4 + 10H2SO4 + 10MnO2 + 5H2O

 

Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:

· реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;

 

H2SeO3+HCl+SnCl2= Se + SnCl4

 

· может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты

 

H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr

 

Триоксид селена (оксид селена(VI)) — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, реагирует с водой, сильный окислитель, очень ядовит.

ПОЛУЧЕНИЕ:

Разложение селеновой кислоты:

· H2SeO4 → SeO3 + H2O (t^o; кат. = P2O5)

Действие триоксида серы на селенат натрия:

· Na2SeO4 + SO3 → SeO3 + Na2SO4 (при t^o= 110C)

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

При нагревании разлагается:

· 2SeO3 → 2SeO2 + O2↑ (при t^o>185C)

Реагирует с водой:

· SeO3 + H2O → H2SeO4

Реагирует с щелочами:

· SeO3 + 2NaOH → Na2SeO4 + H2O

Является сильным окислителем:

· SeO3 + 2HCl → H2SeO3 + Cl2↑ (при t^o=0C)

 

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула H2SeO4. Сильная кислота, токсична.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

Взаимодействие оксида селена(VI) с водой:

· SeO3 + H2O ⟶ H2SeO4

Взаимодействие селена с хлорной или бромной водой:

· Se + 3Cl2 + 4H2O ⟶ H2SeO4 + 6HCl

Взаимодействие селенистой кислоты или оксида селена(IV) с пероксидом водорода:

· SeO2 + H2O2 ⟶ H2SeO4

· H2SeO3 + H2O2 ⟶ H2SeO4 + H2O

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе.(Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:

· H2SeO4 + 2HCl → H2SeO3 + Cl2 + H2O

 

Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):

· 2Au + 6H2SeO4 ⟶ Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

Окисление теллура:

· Te + O2 → TeO2 (при t^o =450C)

Действие перегретого пара на теллур:

· Te + 2H2O → TeO2 + 2H2 (при t^o=100-150C)

Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:

· Te + 4HNO3 → TeO2 + 4NO2↑ + 2H2O (при t^o=100)

Окисление теллура калийной селитрой:

· Te + 2KNO3 → TeO2 + 2KNO2 (при t^o=400-430C)

Разложение горячими кислотами теллуритов:

· Na2TeO3 + 2HNO3 → TeO2↓ + 2NaNO3 + H2O (при t^o=100C)

Разложение триоксида теллура:

· 2 T e O 3 → 400 o C 2 T e O 2 + O 2

Разложение теллуристой кислоты и ортотеллуровой кислоты:

· H 2 T e O 3 → 40 o C T e O 2 + H 2 O

· 2 H 6 T e O 6 → 400 − 600 o C 2 T e O 2 + O 2 + 6 H 2 O ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:

· 2 T e O 2 + 2 H C l → T e 2 O 3 C l 2 + H 2 O

· 2 T e O 2 + H 2 S O 4 → T e 2 O 3 S O 4 + H 2 O

При взаимодействии с концентрированными галогеноводородными кислотами образует комплекс:

· TeO 2 + 6 HI = H 2 [ TeI 6 ] + 2 H 2 O    

Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:

· T e O 2 + 2 N a O H → N a 2 T e O 3 + H 2 O

· T e O 2 + K 2 O → K 2 T e O 3

Обратимо разлагается при сильном нагревании:

· 2 T e O 2 → 1000 o C 2 T e O + O 2

Восстанавливается водородом:

· T e O 2 + 2 H 2 → 1000 o C T e + 2 H 2 O

 

Теллуристая кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H2TeO3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

Из раствора выпадает в виде гидрата TeO2•n H2O, который при стоянии переходит в H2TeO3•H2O.

 

Действие разбавленной кислоты на теллурит натрия:

· Na2TeO3 + 2HNO3 → H2TeO3↓ + 2NaNO3 (при t^o=0C)

Восстановление триоксида теллура:

· 2TeO3 + 2HCl → H2TeO3↓ + Cl2↑ (при t^o=100C)

Восстановление ортотеллурата натрия:

· Na6TeO6 + 8HCl → H2TeO3↓ + Cl2↑ + 6NaCl + 3H2O

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Разлагается при незначительном нагревании:

· H2TeO3 → TeO2 + H2O (при t^o = 40C)

С щелочами образует теллуриты:

· H2TeO3 + 2NaOH → Na2TeO3 + 2H2O

Является сильным окислителем:

· H2TeO3 + 4HCl → Te↓ + 2Cl2↑ + 3H2O

Является слабым восстановителем:

· H2TeO3 + H2O2 + 2NaOH → Na2H4TeO6↓ + H2O

Вступает в обменные реакции:

· H2TeO3 + Ca(NO3)2 → CaTeO3↓ + 2HNO3

 

Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO3.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:

· 2TeO3 → 2TeO2 + O2 (при t^o = 400C)

Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

· TeO3 + 3H2O → H6TeO6

Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

· TeO3 + 2NaOH + H2O → Na2H4TeO6↓

Является сильным окислителем:

· 2TeO3 + 2HCl → H2TeO3↓ + Cl2↑ (при t^o = 100C)

 

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

 

Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

 

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ СЕЛЕНА.

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов.

Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы).

Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена йод плохо усваивается организмом. Согласно исследованиям, селен необходим для нормального функционирования иммунной системы. Он задействован в механизмах противодействия вирусным инфекциям, включая ВИЧ. Было доказано, что у пациентов, уже заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.