Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Химические свойства

1. Денатурация – процесс необратимого свертывания белков, связанный с разрушением исходной структуры. Денатурация происходит при высоких температурах, действии радиации, солей тяжелых металлов, химических веществ( кислот, щелочей, спиртов).

Гидролиз белков и присутствие кислот, щелочей или ферментов- расщепление белков на составляющие их аминокислоты.

Квантопротеиновая реакция- окрашивание белков в желтый цвет при действии концентрированной азотной кислоты- метод обнаружения остатков ароматических аминокислот.

4. Биуретовая реакция- взаимодействие белка со свежеприготовленной суспензией Cu(OH)₂ , сопровождающееся появлением красно-фиолетового окрашивания- реакция на пептидной группы.

5. Реакция белка с ацетатом свинца при нагревании в щелочной среде. Выпадение черного осадка PbS указывает на содержание серы в белке.

Значение белков в природе

Функции белков в живых организмах следующие : строительная ( из белков состоят тела всех живых существ), двигательная ( актин, миозин), транспортная( гемоглобин), защитная (специфические реакции иммунитета- антитела), сигнальная ( белки, плазмалеммы, рецепторы), каталитическая ( пепсины, расщепляют белки), регуляторная ( инсулин участвует в обмене углеводов).

Электролиз. Основные схемы электролиза.

Ответ: Химические реакции, протекающие под действием электрического тока, на электродах, помещённых в расплав, раствор или твёрдый электролит, называют электролизом.

Электролиз расплава хлорида натрия ( платиновые электроды):

анод: Cl^— e= 1/2Cl2 ( процесс окисления),

катод:Na⁺ + e= Na⁰ ( процесс восстановления).

                                                

Суммарная реакция:

2NaCl = 2Na + Cl₂

Электролиз раствора хлорида меди ( угольные электроды):

Анод : 2Cl^- - 2e = Cl₂

Катод : Cu²⁺ + 2e = Cu⁰.

Суммарная реакция:

2H₂O = 2H₂ + O₂

Аналогично происходит электролиз водного раствора нитрата калия ( платиновые электроды)

Электролиз сульфата цинка ( графитовые электроды):

Анод : 2H₂O -4e = O₂ + 4H⁺

Катод :Zn²⁺ + 2e = Zn⁰.

Суммарная реакция :

2ZnSO₄ + 2H₂O =2Zn + O₂+ 2H₂SO₄

Электролиз раствора сульфата меди(медные электроды)-электрохимическое рафинирование:

анод : Cu⁰ – 2e = Cu²⁺,

катод : Cu²⁺ + 2e = Cu⁰.

Концентрация сульфата меди в растворе остается постоянной. Процесс сводится к переносу материала анода на катод. Это и есть рафинирование.

При составлении схем электролиза той или иной соли нужно помнить следующее.

Катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал (сэп) больший, чем у водорода (от меди по золото включительно), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде.

Катионы, имеющие значение сэп меньшее, чем у водорода, но большее, чем у алюминия, при электролизе практически полностью восстанавливаются одновременно с водой.

Катионы, имеющие еще меньший сэп(от лития по алюминий включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды до водорода.

4. Если водный раствор содержит смесь катионов различных металлов, например Ag⁺ , Cu²⁺ , Fe²⁺ ,то из этой смеси первым восстановится серебро, затем медь и последним железо.

5. На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. Анионы S^2- , I^-, Br ^- , Cl^- окисляются легко. Если раствор содержит анионы кислородосодержащих кислот SO^2- , NO^-₃ , CO₃^2- ,PO^3-₄, то на аноде окисляются молекулы воды до кислорода.

Если анод растворимый, то при электролизе он сам подвергается окислению, т.е. посылает электроны во внешнюю цепь. В результате смещается равновесие между электродом и раствором, и анод растворяется.

Ряд напряжений металлов :

Усиление восстановительной способности

Li , Cs, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Pb, H₂, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

Усиление окислительной способности