Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс (при движении сверху вниз) усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

При движении по периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические.

Порядковый номер химического элемента (Z) совпадают с зарядом ядра его атома.

Для атома ₁₉³⁹K (А – массовое число): Z = 19 (число протонов) и N=A-Z=39-19=20 (число нейтронов).

Сущность периодичности состоит в том, что при возрастании положительных зарядов ядер атомов химических элементов наблюдается периодическое повторение химических элементов с одинаковым числом валентных (внешних) электронов. Этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов и их соединений.

Значение периодического закона

Закон сыграл большую роль в создании современной теории строения атома, которая подтвердила его положения.

Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

Возрастание числа химических элементов в периодах (2-8, 18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровне соответствующим числом электронов.

На основе периодического закона удалось предсказать и открыть заурановые элементы.

Периодический закон и периодическая система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применении.

6. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы:

• закон перехода количества в качество,

• закон единства и борьбы противоположностей,

• закон отрицания отрицания.

Амфотерность неорганических и органических соединений.

Ответ. Амфотерные элементы – элементы, оксиды и гидроксиды которые проявляют амфотерные свойства.

К амфотерным элементам относятся: алюминий, цинк, хром, желез, марганец и др.

Амфотерные оксиды – это оксиды элементов, проявляющие свойства, характерные и для основных оксидов

Al₂O₃ + 2NaOH ^{сплавление}2NaAlO₂ + H₂O,

^{(твердый) алюминат натрия}

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, проявляющие свойства, характерные и для кислот, и для оснований:

Al (OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ +3H₂O (Al(OH)₃ как основание),

Al(OH)₃ +NaOH + 2H ₂O = Na[Al(OH) ₄(H ₂O) ₂) ] (Al(OH)₃ как кислота ).

Чем выше степень окисления элемента, тем более сильные кислотные свойства проявляют его оксиды (например, хром).

Среди органических соединений амфотерными свойствами обладают аминокислоты благодаря наличию двух функциональных групп:NH₂ (аминогруппа) и СООH (карбоксильная группа).

Для аминокислот характерны свойства, присущие аминам и карбоновым кислотам.

1. Свойства кислоты:

а) взаимодействие с металлом:

2NH₂CH₂COOH + 2Na = 2NH₂CH₂COONa + H₂ ↑

б) взаимодействие с оксидом металла:

2NH₂CH₂COOH + MgO = (NH₂CH₂COO)₂ Mg + H₂O;

в) взаимодействие с основанием:

NH₂CH₂COOH + NaOH = NH₂CH₂COONa + H₂O;

г) взаимодействие с солью:

2NH₂CH₂COOH + Na₂CO₃ = 2NH₂CH₂COONa + H₂O + CO₂↑;

д ) реакция этерификации:

NH₂CH₂COOH + HOC₂H₅ = NH₂CH₂COOC₂H₅ + H₂O.

2. Свойства (как амин):

NH₂CH₂COOH + HCl = Cl^- [⁺NH₂CH₂COOH] .

3. Поликонденсация(взаимодействие друг с другом):

NH₂CH₂COOH + H₂NCH₂COOH = NH₂CH₂ CONH CH₂COOH + H₂O;

^{пептидная группа}

^{дипептид ɑ- аминоуксусной кислоты}

Многоатомные спирты, их строение свойства и применение.

Ответ. Многоатомные спирты – органические соединения, содержащие несколько гидроксильных групп, соединенных углеводородным радикалом.

CH₂(OH) – CH₂(OH) – этандиол-1,2, или этиленгликоль (двухатомный спирт),

CH₂(OH)–CH(OH)–CH₂(OH) – пропантриол-1,2,3, или пропиленгликоль, или глицерин (трехатомный спирт).

Физические свойства

Вязкие, сиропоподобные жидкости, без цвета и запаха, сладковатого вкуса, хорошо растворимые в воде. Температура кипения этиленгликоля – 197,6 ̊С, глицерина – 290 ̊С. Этиленгликоль – яд!

Химические свойства

1. Взаимодействие со щелочными металлами:

CH₂(OH)CH₂(OH) + 2Na = CH₂(ONa)CH₂(ONa) + H₂↑.

2. Взаимодействие с галогеноводородами:

CH₂(OH)CH₂(OH) + 2HCl = CH₂ClCH₂Cl + 2H₂O.

^{дихлорэтан}

3. Нитрование:

CH₂(OH)CH(OH)СH₂(OH) + 3HNO₃ CH₂(ONO₂)CH(ONO₂)CH₂(ONO₂) + 3H₂O . ^{нитроглицерин}

4. Качественная реакция на глицерин:

2CH₂ (OH)CH(OH)CH₂(OH) + Cu(OH)₂

^{глицерат меди(II)}

^{(раствор ярко-синего цвета)}

Получение

1. 3С₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3CH₂(OH)CH₂(OH) + 2MnO₂ + 2KOH.

2. CH₂ClCH₂Cl + 2NaOH = CH₂(OH)CH₂(OH) + 2NaCl.

3. 2C₂H₄ + O₂ 2H₂C – CH₂,

\ /

O

^{этиленоксид}

H₂C – CH₂ + H₂O = CH₂(OH)CH₂(OH)

\ /

O

4. CH₃CHCH₂ + O₂ CH₂CHCHO + H₂O,

^{акролен}

CH₂CHCHO + H₂ = CH₂CHCH₂OH,

^{аллиловый спирт}

CH₂CHCH₂OH + H₂O₂ = CH₂(OH)CH(OH)CH₂(OH).

Применение

1. В производстве антифризов (веществ, понижающих температуру замерзания растворов).