Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

5 % - ного раствора Ca С L ₂ . Плотность раствора – 1,05 г/мл.

РЕШЕНИЕ

I. Рассчитаем молярную концентрацию:

1. С_в=

2. m _(в)=  = (5 ∙ 1000 ∙ 1,05) / 100% = 52,5 г

3. С_в = 52,5 г / (111 г/моль ∙ 1 л) = 0,47 моль/л

II. Рассчитаем нормальную концентрацию:

1. С _н=

2. М_э(в)= М(_в) ∙ f _экв

3. М_э(в) = 111 г/ моль ∙ 1/2 = 55,5 г/ моль

4. С _н= 52,5 г / (55,5 г/моль ∙ 1 л) = 0,95 моль/л

III. Рассчитаем моляльную концентрацию:

1. С_m=

2. m_в = 5 г, m_р-ля = 95 г = 0,095 кг

3. С_m = 5 г / (111 г/моль ∙ 0,095 кг) = 0,47 моль/кг

Температура замерзания и кипения

Разбавленных растворов

 

∆t_з = С_m ∙ K,                                         (13)

где С_m – моляльная концентрация раствора, моль/кг;

В разбавленных растворах моляльная концентрация (С_m) незначительно отличается от молярной, поэтому можно принять C_в = С_m.

K – криоскопическая постоянная – численно равна понижению температуры замерзания 1 М раствора. Для воды K - 1,86 град/моль; уксусной кислоты - 3,90 град/моль; бензола – 5,12 град/моль; камфоры – 40,0 град/моль.

Для электролитов (солей, кислот, оснований) в формулу вводится изотонический коэффициент (i):

∆t_з = ί ∙ С_m ∙ K,                                           (14)

где С_m – моляльная концентрация раствора, моль/кг;

    K –криоскопическая постоянная;

    ί – изотонический коэффициент.

∆t_з = t_{зам. р-ля -} t_{зам. р-ра,}                                                       (15)

t_{зам. р-ра}= t_{зам. р-ля} –∆t_з,                                     (16)

где ∆t_з – депрессия раствора - понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем;

   t_{зам. р-ля}   – температура замерзания растворителя;

Для водных растворов растворителем является вода: t_{зам. воды}=0 ⁰С.

   t_{зам. р-ра} – температура замерзания раствора.

Депрессия крови в норме составляет 0,56 - 0,58⁰.

∆t_к = t_{кип. р-ра} - t_{кип. р-ля},          отсюда           (17)

t_{кип. р-ра} = t_{кип. р-ля} + ∆t_к ,                                     (18)

где ∆t_к – депрессия – повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем;

    t_{кип. р-ля} – температура кипения растворителя; t_{кип. воды}=100⁰С.

   t_{кип. р-ра}– температура кипения раствора.

∆t_к = С_m ∙ Е,                                               (19)

где С_m – моляльная концентрация раствора, моль/кг;

    Е – эбулиоскопическая постоянная – численно равна повышению температуры кипения 1 М раствора. Для воды Е – 0,516 град/моль; уксусной кислоты - 3,10 град/моль; бензола – 2,57 град/моль; этилового спирта – 1,06 град/моль.

Для электролитов (солей, кислот, оснований):

∆t_к= ί ∙С_m ∙K_кип,                                       (20)

где С_m – моляльная концентрация раствора, моль/кг;

    K_кип –эбуллиоскопическая постоянная.

     ί – изотонический коэффициент.

ПРИМЕРЫ решения ЗАДАЧ

ЗАДАЧА №1

Рассчитать температуру замерзания 5 М раствора глицерина.

РЕШЕНИЕ

1. t_{зам. р-ра}= t_{зам. р-ля} –∆t_з

2. t_{зам. р-ля} = 0 ⁰ С

3. ∆t_з = С_m ∙ K = 5 ∙ 1,86 = 9,3 ⁰

4. t_{зам. р-ра}= 0–9,3 = -9,3 ⁰ С

ЗАДАЧА №2

Рассчитать температуру замерзания и кипения 15 % - ного раствора мочевины.

РЕШЕНИЕ

I. Рассчитаем температуру замерзания раствора:

1. t_{зам. р-ра}= t_{зам. р-ля} –∆t_з

2. ∆t_з = С_m ∙ K

3. С_m=

4. m_в =  15 г, m_р-ля = 85 г = 0,085 кг

5. С_m = 15 г / (60 г/моль ∙ 0,085 кг) = 2,94 моль/кг

6. ∆t_з = С_m ∙ K = 2,94 ∙ 1,86 = 5,5 ⁰

7. t_{зам. р-ра}=0 –5,5 = -5,5 ⁰ С

II. Рассчитаем температуру кипения раствора:

1. t_{кип. р-ра} = t_{кип. р-ля} + ∆t_к 

2. ∆t_к = С_m ∙ Е = 2,94 ∙0,513 = 1,5 ⁰

3. t_{кип. р-ра} =100 +1,5 = 101,5 ⁰ С

ПРИЛОЖЕНИЕ Д

Расчётный метод определения рН водных растворов

Ионное произведение воды:

[Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 ,                                       (21)

    где [Н⁺] - концентрация водородных ионов;

            [ОН^-] - концентрация гидроксид-ионов в растворе.

рН = - lg [Н⁺],        отсюда [Н⁺]= 10^-рН                            (22)

 рОН = - lg [ОН^-],     следовательно [ОН^-]= 10^-рОН     (23)

Логарифмическая форма ионного произведения воды:

pН + рОН = 14,                                             (24)

где рН – показатель активной реакции среды – кислотности среды;

    рОН – показатель активной реакции среды – щелочности среды.

Десятичный логарифм ( lg ) – это показатель степени, в которую нужно возвести 10, чтобы получилось это число.

Например: lg 100= lg10²=2;

              lg 1= lg10⁰=0;

              lg 0,1= lg10^-1=-1.

Если число, логарифм которого необходимо найти, не целое число, то используют таблицы логарифмов Брадиса (смотри приложение Е) или инженерный калькулятор.