Окончание таблицы 2.2

Из данных табл. 2.2 видно, что энергия диссоциации связи С–С изменяется при изменении длины углеводородной цепи и положения связи в молекуле. Энергия диссоциации связи С–Н изменяется в зависимости от характера углеводородного атома – первичный, вторичный, третичный.

Наиболее прочная связь С–Н у первичного атома углерода, наименее прочная у третичного атома углерода:

Энергия гетеролитического разрыва связей значительно выше, чем гомолитического. Значение гетеролитического разрыва центральной связи С–С в молекуле гексана равно 1089 кДж/моль. Для различных связей С–Н значение гетеролитического разрыва изменяется в пределах 670-1689 кДж/моль [10].

Алканы, циклоалканы

Предельные углеводороды в процессах термического переработки нефтяного сырья расщепляются как по связям С–С (реакция крекинга), так и по связям С–Н. Так как энергия диссоциации связи С–С меньше, чем связей С–Н, более вероятен распад С–С-связей. Энергия разрыва С-С-связи в молекулах всех классов углеводородов всегда ниже энергии С-Н-связи примерно на 50 кДж/моль.

При распаде по С–С-связи из молекулы алкана образуется непредельный углеводород – алкен и алкан меньшей молекулярной массы:

При распаде по С–Н-связям происходит дегидрирование алкана:

Для низших алканов (этан, пропан) реакция дегидрирования является преобладающей, так как число С–Н-связей значительно превышает число С–С-связей. Для высших алканов преобладают реакции крекинга.

Наиболее термически устойчив метан. В гомологическом ряду алканов с увеличением молекулярной массы термическая стабильность соединений снижается. Место разрыва в молекуле алкана определяется энергиями диссоциации связей, а также температурой и давлением. При умеренных температурах 400-500 ºС разрыв происходит ближе к середине молекулы, т.е. по наиболее слабым связям. Энергия разрыва связей С–Н и С–С наибольшая у концевых групп в молекулах, по мере приближения к центру молекулы энергия связи снижается и, начиная с 4-5 группы –СН₂–, становятся постоянными. Например, в декане энергия связи изменяется следующим образом (в кДж/моль) [12, 13]:

С повышением температуры может происходить разрыв и других связей. Уменьшение давления способствует разрыву ближе к концу молекулы, образуются продукты с большей упругостью пара, что находится в соответствии с принципом Ле-Шателье. При повышении давления место расщепления смещается к центру молекулы, образуются продукты с меньшей упругостью пара.

Изоалканы подвергаются крекингу несколько легче, чем алканы нормального строения. Связи между первичными атомами углерода всегда прочнее, чем С-С-связи в комбинациях с первичным, вторичным (С_ВТ) и третичным (С_ТР) атомами углерода. Энергия разрыва С-С-связи (D_C-C) уменьшается в следующей последовательности:

D_C-C > D_C-Cвт > D_С-Стр > D_{Свт-Свт} > D_{Свт-Стр} > D_{Стр-Стр}.

В циклоалканах связь С–С несколько менее прочна чем в нормальных алканах: в циклогексановом кольце на 8 кДж/моль, в циклопентановом – на 25 кДж/моль [14]. В циклоалкановых кольцах прочность связей С–Н равна прочности связи С_ВТ –Н в алканах.

Алкены, алкины

В молекулах алкенов связи С–С и С–Н у атома углерода с двойной связью значительно прочнее, чем в молекулах алканов, а связи, сопряженные с двойной, т.е. находящиеся к ней в b-положении, сильно ослаблены относительно таких же связей в алканах. Двойная и тройная связь прочнее одинарной, но значительно меньше, чем в два или три раза.

Энергия разрыва p-связи в этилене (тепловой эффект реакции) [14]:

Если двойная связь – сопряженная, то энергия раскрытия p-связи меньше примерно на 60 кДж/моль. Например, для реакции крекинга дивинила тепловой эффект (прочность сопряженной p-связи) составляет:

Арены

В молекулах ароматических углеводородов связи С_АР–С_АР; С_АР–Н и С_АР–С (С_АР – атом углерода, находящийся в ароматическом кольце) прочнее связей С–С и С–Н в алканах.

Сопряжение с ароматическим кольцом снижает прочность связей, т.е. наиболее ослаблены связи, находящиеся в b-положении относительно кольца.

2.5 Химизм превращения углеводородов в процессах
термической переработки нефтяного сырья

Рассмотрим химизм и механизм превращения углеводородов различных классов. Реакции термического превращения углеводородов идут по радикально-цепному механизму, с разрывом преимущественно С–С-связей, в частности [3]:

· н-алканы рвутся по С–С-связям, по b-правилу и дают два радикала из которых крупный распадается с образованием радикала С₁ или С₂ и н-радикала, и дают газ и олефин;

• циклические углеводороды рвутся по С–С-связи в кольце и в боковой группе и далее реакции идут как у н-алканов;

· ароматические углеводороды в кольце не рвутся, а рвутся связи в боковой цепи между первым и вторым атомами углерода у кольца, после чего оторвавшаяся цепочка претерпевает те же реакции, что и н-алканы.

· Незамещенная ароматика конденсируется в дифенил.