Элемент	Полуреакция	Е0, В
Ag	Ag+ + 1ē = Ag	+0,80
	AgCl + 1ē = Ag + Cl-	+ 0,22
	Ag2+ + 1ē = Ag+	+ 1,98
	Ag2О + Н2О + 2ē = 2Ag + 2ОН-	+ 0,34
	2AgО + Н2О + 2ē = Ag2О + 2ОН-	+ 0,607
	Ag2S + 2ē = 2Ag + S2-	– 0,691
	Ag2S + 2Н+ + 2ē = 2Ag + Н2S	– 0,0366
	AgI + 1ē = Ag + I-	– 0,15
Al	AlO  + 2H2O + 3 ē = Al + 4OH-	– 2,35
	Al(OH)3 + 3ē = Al + 4OH-	– 2,328
As	H3AsO4 + 2H+ + 2ē = HAsO2 + 2H2O	+ 0,56
	AsO  + 2H2O + 2ē = AsO + 4OH-	– 0,71
	2AsO  + 3SO42- + 40H+  + 28ē = As2S3 + 20 H2O	– 0,60
Be	Be2O + 3H2O + 4ē = 2Be + 6OH-	– 2,63
Bi	NaBiO3 + 6H+ + 2ē = Bi3+  + 3H2O + Na+	+1,81
Br	BrO3- + 3H2O + 6ē = Br-+ 6OH-	+0,61
	Br2 + 2ē = 2Br-	+1,09
	HBrO + H+ + 2ē = Br- + H2O	+1,34
Cl	Cl2 + 2ē = 2Cl-	+1,36
	ClO3- + 6H+ + 6ē = Cl- + 3H2O	+1,46
	ClO- + H2O + 2ē = Cl- + 2OH-	+0,92
	2ClO-  + 2H2O + 2ē = Cl2 + 4OH-	+1,56
	ClO  + 2H2O + 4ē = Cl- + 4OH-	+0,76
	ClO  + H2O + 2ē = ClO- + 2OH-	+0,66
	ClO  + 8H+ + 8ē = Cl- + 4H2O	+1,389
	ClO  + H2O + 2ē = ClO  + 2OH-	+0,36
	HClO2 + 2H+ + 2ē = HClO + H2O	+ 1,645
F	2F- + 2ē = F20	+2,65
Cr	Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	CrO  +2H2O + 3ē = CrO2- + 4OH-	- 0,21
	CrO   + 4H2O + 3ē = Cr3+ + 8OH-	+1,45
	CrO  + 8H+ + 3ē = Cr3+ + 4H2O	+1,47
	Cr(OH)3 + 3ē = Cr + 3OH-	– 1,48
	CrO3 + 6H+ + 3ē = Cr3+ + 3H2O	– 0,11
	CrO  + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH-	– 0,13
H	2H2O + 2ē = H2 + 2OH-	– 0,83
	H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O	+1,776
I	2IO3- + 12H+ + 10ē = I2 + 6H2O	+1,195
	2IO- + 4H+ + 2ē = I2 + 2H2O	+1,10
	HIO + H+ + 2ē = I- + H2O	+0,987
	IO- + H2O + 2ē = I- + 2OH-	+0,485
	IO  + 6H+ + 6ē = I- + 3H2O	+1,085
	IO  + 2H2O+ 4ē = IO- + 4OH-	+0,15
	IO  + 3H2O+ 6ē = IO- + 6OH-	+0,26
	I2 + 2ē  = 2I-	+0,54
	2HIO + 2H+ + 2ē = I2 + 2H2O	+1,439
Fe	Fe(OH)3 + 1ē = Fe(OH)2 + OH-	– 0,56
	Fe2O3 + 4H+ + 2ē = 2FeOH+ + H2O	+0,16
	Fe3+ + 1ē = Fe2+	+0,77
Mn	MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O	+1,24
	MnO + 8H+ + 5ē  = Mn2+ + 4H2O	+1,53
	MnO  + 1ē = MnO42-	+0,56
	MnO2 + 4OH- + 2ē = Mn2+ + 2H2O	+1,15
	MnO + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH-	+0,60
	MnO  + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O	+1,679
	MnO + 2H2O + 3 ē = MnO2 + 4OH-	+0,595
	Mn(OH)2 + 2ē = Mn + 2OH-	– 1,56
	Mn(OH)3 + 1ē = Mn(OH)2 + OH-	+0,15
	Mn2O3 + 6H+ + 2ē = 2Mn2+ + 3H2O	+1,485
N	NO  + 2H+ + 1ē = NO2 + H2O	+0,77
	N2 + 2H2O + 6H+ + 6ē = 2NH4OH	0,092
	3N2 + 2H+ + 2ē = 2HN3	– 3,09
	N2H + 3H+ + 2ē = 2NH	+1,275
	N2O + 2H+ + 2ē = N2 + H2O	+1,766
	N2O4 + 2ē = 2NO	+0,867
	N2O4 + 2H+ + 2ē = 2HNO2	+1,065
	N2O4 + 4H+ + 4ē = 2NO + 2H2O	+1,035
	2NO + 2H+ + 2ē = N2O + H2O	+1,591
	2NO + H2O + 2ē = N2O + 2OH-	+0,76
	HNO2 + H+ + 1ē = NO + H2O	+0,983
	NO + 3H+ + 2ē = HNO2 + H2O	+0,94
	NO  + 2H+ + 2ē = NO2- + H2O	+0,84
	NO  + H2O + ē = NO + 2OH-	– 0,46
	NO  + 4H+ + 3ē  = NO + 2H2O	+0,96
	2NO  + 2H2O + 4ē = N2O  + 4OH-	– 0,18
	2NO  + 3H2O + 4ē = N2O + 6OH-	+0,15
	2NO  + 2H2O + 2ē = N2O4 + 4OH-	– 0,85
	2NO  + 4H+ + 2ē = N2O4 + 2H2O	+0,803
	NO  + H2O + 2ē = NO  + 2OH-	+0,01
О	O2 + 2H+ + 4ē = 4OH-	+0,40
	O2 + 2H+ + 2ē = H2O2	+0,69
	O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O	+1,229
	O2 + 2H2O + 2ē = H2O2 + 2OH-	– 0,146
	O3 + 2H+ + 2ē = H2O + O2	+2,076
	O2 + 2H2O + 4ē = 4OH-	+0,40
	O3 + 2H2O + 2ē = O2 + 2OH-	+1,24
P	H3PO4 + 5H+ + 5ē = P + 4H2O	-0,41
	H3PO4 + 2H+ + 2ē = H3PO3 + H2O	-0,28
Pb	[Pb(OH)4]2- + 2ē = Pb + 4OH-	-0,52
	PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O	+1,46
	PbO2 + 2ē = PbO22-	+1,70
	Pb4+ + 4ē = Pb	+0,77
S	S  + 2ē = S2-	-0,48
	S + H2О + 2ē = HS- + ОН-	- 0,478
	SO42- + 10H+ + 8ē  = H2S + 4H2O	+0,30
	S + 2H+ + 2ē = H2S	+0,142
	SO2 + 4H+ + 4ē = S + 2H2O	+0,45
	SO42-+ 4H+ + 2ē = SO2 + 2H2O	+0,16
	SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O	+0,35
	SO42- + 8H+ + Cu2+ + 8ē = CuS + 4H2O	+0,42
	SO42- + 2H+ + 2ē = SO32- + H2O	-0,10
Se	SeO42- + 2H+ + 2ē = SeO32- + H2O	+1,15

Варианты контрольных работ

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Интеграл-Пресс, 2001.

2. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003.

3. Задачи по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений / Под ред. Р.А. Лидина. – М.: ВЛАДОС, 2004.

4. Задачник по общей химии для металлургов / Под ред. Б.Г. Коршунова. – М.: Высш. шк., 1977.

5. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии: Учеб. пособие. – М., 2007.

6. Михилев Л.А., Пасет Н.Ф., Федотова М.И. Задачи и упражнения по неорганической химии: Учеб. пособие. – СПб.: Химия, 1995.

7. Морачевский А.Г., Патров Б.В., Сладков И.Б. Сборник примеров и задач по физической химии. – Л.: ЛПИ им. М.И. Калинина, 1974.

8. Романцева Л.М., Лещинская З.И., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Высш. шк., 1991.

9. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попоков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004.

10. Котенко Г.А., Ульянова О.В. Программа и контрольные задания по дисциплине «Поверхностные явления и дисперсные системы» для студентов заочной формы обучения: Учеб.-метод. пособие. – Череповец: ЧГУ, 2005.

11. Калько О.А., Кузнецова Ю.С., Кунина Н.В. Неорганическая химия. Сборник задач, часть 2: Учеб.-метод. пособие. – Череповец: ЧГУ, 2010.

12. Калько О.А., Кузнецова Ю.С., Ульянова О.В. Химия: Растворы. Дисперсные системы: Учеб. пособие. — Череповец: ФГБОУ ВПО ЧГУ, 2014.

13. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой – СПб.: «Иван Федоров», 2008.

Оглавление

Введение ..........................................................................................       3

Способы выражения состава растворов .......................................       3

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов  .....................     6

Коллигативные свойства растворов электролитов ......................     10

Свойства растворов слабых и сильных электролитов ..................     13

Ионное произведение воды. рН растворов ...................................     16

Произведение растворимости ........................................................     19

Гидролиз солей ...............................................................................     22

Дисперсные системы .......................................................................     25

Окислительно-восстановительные реакции ...................................     28

Гальванические элементы ...............................................................     32

Электролиз ......................................................................................     36

Коррозия металлов ........................................................................     39

Жесткость воды ...............................................................................     43

Элементы органической химии ......................................................     46

Приложения ....................................................................................     50

Список литературы  ........................................................................     62