Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
421. Рассчитайте молярную концентрацию раствора однокислотного растворимого основания, если значение рН = 11,87.
422. Каким станет значение рН раствора гидроксида аммония, если его раствор с концентрацией 0,5 М разбавить в 5 раз?
423. Определите рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.
424. Рассчитайте рН в 5 %-ном растворе муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01 %, а плотность раствора равна 1,012 г/мл.
425. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая относится к сильным электролитам и практически полностью диссоциирует в водных растворах. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет в норме 0,05 % мас. Плотность желудочного сока принять равной 1 г/см3.
426. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в артериальной крови, рН которой равен 7,42.
427. Растворили 5,6 г КОН в воде объёмом 1 л. 1 мл полученного раствора перенесли в воду объёмом 1 л. Определите рН и рОН полученного раствора.
428. Определите концентрации ионов Н+ и ОН– в некотором растворе, если при температуре 295 К его рН = 4,6.
429. Каким станет значение рН 0,03 М раствора щавелевой кислоты, если данный раствор разбавить в 10 раз? При расчетах учитывайте только I ступень диссоциации кислоты.
430. Кислые сточные воды после травления изделий из стали последовательно нейтрализуют известковым молоком до рН:
а) 5,6; б) 6,5; в) 8,3. Вычислите активность ионов Н+ при указанных значениях рН.
431. Промывные воды после травления, фосфатирования и химического полирования металлов содержат фосфорную, хлорную и уксусную кислоты. 120 мл 10 %-ной Н3РО4 (плотность
1,05 г/см3) разбавили водой до 2,5 м3. Чему равно рН разбавленного раствора, если считать, что ортофосфорная кислота диссоциирует только по первой ступени? Степень диссоциации принять равной 90 %.
432. Из колбы объемом 100 мл, содержащей 5 %-ный раствор уксусной кислоты (плотность 1,01 г/см3), отобрали 5 мл и разбавили водой до 0,5 дм3. Чему равно рОН разбавленного раствора?
433. 10 мл 10 %-ного раствора гидроксида аммония (плотность 1,005 г/см3) разбавили водой до 2 дм3. Чему равно рН разбавленного раствора?
434. Определите рН раствора, полученного путем сливания двух растворов: 25 мл 0,2 н раствора HCl и 25 мл 0,1 н раствора NaOH.
435. Определите рОН раствора уксусной кислоты, приготовленного путем разбавления 10 мл 60 %-ного раствора кислоты (плотность 1,12 г/см3) водой до объема 250 мл.
436. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л 0,1 М раствора бромоводородной кислоты 0,035 г NH4OH. Изменением объема при образовании раствора пренебречь.
437. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты 4 г NaOH. Изменением объема при образовании раствора пренебречь.
438. Определите водородный показатель 30 %-ного раствора HNO3.Плотность раствора примите равной 1,17 г/см3.
439. Вычислите водородный показатель рН для раствора гидроксида натрия с концентрацией 3,9.10-3моль/л.
440. Какой объем 1М раствора HCl требуется добавить к 100 мл 9 %-ного раствора КОН (ρ=1,006 г/см3) до достижения рН = 5,5?
441. Вычислите рН 0,09 М раствора NH3·H2O, если его степень диссоциации составляет 1,4·10-2.
442. Смешали раствор с молярной концентрацией НCl 0,1 моль/л объёмом 500 мл и раствор с молярной концентрацией НCl 0,15 моль/л объёмом 200 мл. Определите рН полученного раствора (α принять равной единице).
443. Смешали раствор с молярной концентрацией NaOH 0,2 моль/л объёмом 100 мл и раствор с молярной концентрацией NaOH 0,1 моль/л объёмом 1 л. Определите рН полученного раствора (α принять равной единице).
444. Вычислите, каким объёмом воды следует разбавить 1 л раствора уксусной кислоты с массовой долей 0,6 % (ρ = 1 г/см3) для получения раствора с рН = 3.
445. К какому объёму воды следует добавить 1 мл раствора НCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л, чтобы получить раствор с рОН равной 11.
446. Определите массу гидроксида натрия, растворенного в 200 мл, если рН этого раствора равен 12.
447. Вычислите рН и рОН раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 1 моль/л, если степень диссоциации данного электролита равна 72,6 %.
448. Рассчитайте рН 0,03 М раствора серной кислоты, считая, что кислота диссоциирует полностью, а её кажущаяся степень диссоциации равна 0,93.
449. Определите рН раствора гидроксида аммония, приготовленного путем растворения 3 л аммиака, измеренного при температуре 20 °С и давлении 1 атм, в 1 дм3 воды. Плотность раствора примите равной 1,02 г/см3.
450. Определите рН раствора, приготовленного путем растворения 5 л хлороводорода, измеренного при температуре 20 °С и давлении 1 атм, в 1 дм3 воды. Плотность раствора примите равной 1,005 г/см3, а степень диссоциации электролита a = 1.
Произведение растворимости
451. Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7 · 10-5. Чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2?
452. Произведение растворимости CaSO4 равно 6 ·10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaCl2 и Na2SO4? Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице. Ответ подтвердите расчетами.
453. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3 дм3 содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР(PbSO4).
454. Выпадет ли осадок Ag2CrO4 при сливании 0,5 л раствора, содержащего 0,1 моль/дм3 Ag+, и 0,5 л раствора, содержащего 0,01 моль/дм3 CrO42-, если ПР(Ag2CrO4) = 1,1 · 10-12? Ответ подтвердите расчетами.
455. Рассчитайте растворимость фторида кальция в воде, если его произведение растворимости составляет 4 · 10-11.
456. Выпадет ли осадок йодида свинца (II) при температуре 25 °C после сливания 100 см3 0,005 М раствора нитрата свинца (II) и 200 мл 0,01 М раствора йодида калия, если ПР(PbI2) = 8,7 × × 10-9? Ответ подтвердите расчетами.
457. Выпадет ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л? Ответ подтвердите расчетами.
458. С помощью расчетов докажите, что осадок не образуется при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объёмом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л.
459. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при температуре 25 °C, если ПР = 8,7 · 10-12.
460. Рассчитайте значение ПР гидроксида металла Ме(ОН)2, если рН его насыщенного раствора равен 9,54 при температуре 25 °C.
461. Выпадет ли осадок после сливания равных объёмов 0,0023 М растворов нитрата серебра и бромида калия при температуре 25 °C, если ПР(AgBr) = 6,3 · 10-13? Ответ подтвердите расчетами.
462. Выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004 М хлорида кадмия и 15 мл 0,003 М раствора гидроксида натрия при 25 °C, если ПР(Сd(ОН)2) = 2 · 10-14? Ответ подтвердите расчетами.
463. Насыщенный раствор AgIO3 объёмом 3 дм3 содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите произведение растворимости AgIO3.
464. Произведение растворимости сульфида магния равно 2 · 10-15. Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объёмы 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия (α =1)? Ответ подтвердите расчетами.
465. Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6 · 10-9?
466. Образование малорастворимых соединений используют в гидрометаллургии при выделении веществ из растворов. Величина произведения растворимости характеризует полноту выделения вещества в осадок. Вычислите концентрацию ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2, если ПР данного основания равно 3,2 × 10-11.
467. Найдите произведение растворимости Со(ОН)2, если рН насыщенного раствора гидроксида кобальта (II) равен 8,9.
468. В гидрометаллургии и аналитической практике в целях более полного выделения соединения из раствора используют избыток осадителя. Вычислите концентрацию ионов Ca2+ в насыщенном растворе карбоната кальция, если ПР(СаСО3) =
= 4,8 ×10-9, а концентрация осадителя равна 0,01 моль/л.
469. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция
BaCO3 + Na2SO4 Û BaSO4 + Na2CO3?
470. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция
CaCO3 + Na2SO4 Û CaSO4 + Na2CO3?
471. Пользуясь произведением растворимости гидроксида магния, определите рН его насыщенного раствора.
472. Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида никеля (II).
473. Чему равен рН насыщенного раствора гидроксида алюминия?
474. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция
PbCO3 + Na2SO4 Û PbSO4 + Na2CO3?
475. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция
Ag2CO3 + Na2SO4 Û Ag2SO4 + Na2CO3?
476. Сколько воды потребуется для растворения 1 г Ag2CO3при комнатной температуре?
477. Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в насыщенном растворе Ni(OH)2,
478. Определите массу AgIO3, которая содержится в 3 дм3 его насыщенного раствора.
479. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ в насыщенном растворе карбоната свинца, если концентрация осадителя (Na2CO3) равна 0,01 моль/л.
480. Вычислите концентрацию ионов Hg2+ в насыщенном растворе йодида ртути (II), если концентрация осадителя (KI) равна 0,015 моль/л.
Гидролиз солей
481. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: K2SO3, Fe2(SO4)3. Укажите рН среды для этих солей.
482. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: Al2S3, CH3COONa. Укажите рН среды для этих солей.
483. Какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей? Подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза: а) NaNO2; б) CoCl2; в) Ba(NO2)2.
484. При смешивании растворов Al(HSO4)3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
485. Какую реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, K2CO3? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.
486. Какую реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) должны иметь растворы следующих солей: Al(NO3)3, ZnSO4, Li2S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.
487. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001 М растворе и рН раствора.
488. Определите степень гидролиза и рН 0,005Н раствора KCN, если Кгидролиза(KCN) = 4,9 · 10-10.
489. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора СН3СООNa.
490. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.
491. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na2SiO3. Укажите рН среды (> 7, < 7 или = 7).
492. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CrCl3, Fe2(SO4)3. Укажите рН среды (> 7, < 7 или = 7).
493. При смешивании растворов CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.
494. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.
495. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.
496. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза NH4CN и рассчитайте константу гидролиза соли.
497. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза NH4ClO и рассчитайте константу гидролиза соли.
498. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза CH3COONH4, и рассчитайте константу гидролиза соли.
499. Рассчитайте рН 0,5 М раствора хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза (Кгидролиза = 1,38 · 10-9).
500. Почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид? Напишите уравнения процессов.
501. Водный раствор цианида натрия применяют в металлургии золота и серебра. Как отразится на равновесии гидролиза цианида натрия прибавление: а) раствора щелочи; б) раствора кислоты; в) NH4Cl?
502. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при нейтрализации раствором карбоната натрия раствора AlCl3, который получают при солянокислом травлении металлов.
503. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при нейтрализации раствором карбоната натрия раствора CrCl3, который получают при солянокислом травлении металлов.
504. Укажите реакцию среды растворов, образующихся при разбавлении водой травильных растворов, содержащих Na3AlO3, Na2ZnO2, Na2SnO2. Ответ поясните.
505. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН < 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
506. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН > 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
507. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН = 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
508. Напишите уравнение гидролиза и вычислите константу и степень гидролиза 0,2М раствора Na2CO3 по первой ступени.
509. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na3AsO4; CoSO4; AlCl3. Укажите рН среды для этих солей.
510. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5М растворе (NH4)2S.
Дисперсные системы
511. Коллоидные частицы золя хлорида серебра, образовавшегося при сливании 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к аноду. Определите минимально необходимый объем раствора хлорида хрома (III).
512. Установите, какой ион является потенциал определяющим для золя, образовавшегося при сливании 100 мл 0,004М раствора йодида магния и 100 мл 0,005 М раствора нитрата серебра.
513. Напишите формулу мицеллы золя As2S3, стабилизированного Н2S. Как заряжены частицы золя и к какому электроду (аноду или катоду) они двигаются в электрическом поле?
514. Составьте формулу мицеллы золя Аl(OH)3, стабилизированного AlCl3. Как заряжены частицы золя и к какому электроду (аноду или катоду) они двигаются в электрическом поле?
514. К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %-ного раствора AgNO3 (плотность раствора равна 1,001 г/мл) и 100 мл 0,0022 М раствора KI. Ответ поясните расчетами.
515. Запишите реакцию образования золя сульфата бария, который возникает при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия (в избытке). Укажите, какие ионы будут обладать наименьшим порогом коагуляции (приведите примеры).
516. Коллоидные частицы (гранулы) золя йодида серебра, образовавшегося при сливании 0,001 М раствора йодида алюминия и 150 мл 0,004 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите величину объема (мл), которую не должен превышать раствор йодида алюминия.
517. Коллоидные частицы (гранулы) золя бромида серебра, образовавшегося при сливании 0,001 М раствора бромида магния и 100 мл 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите величину объема (мл), которую не должен превышать раствор бромида магния.
518. Золь AgI получен при добавлении 8 мл водного раствора KI концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO3 концентрацией 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как заряжены частицы золя?
519. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО3)2 и Н2SО4. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?
520. Для получения золя АgCl смешали 10·10-6 м3 0,02 н раствора КCl и 100·10-6 м3 0,05 н раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление движения частиц при электрофорезе.
521. Золь Сd(ОН)2 получен смешением равных объемов растворов СdCI2 и NaОН. Запишите формулу мицеллы золя. Могут ли быть одинаковыми исходные концентрации электролитов, если коллоидные частицы движутся к катоду?
522. Золь Аs2S3 получен пропусканием сероводорода через разбавленный водный раствор оксида мышьяка (Ш), стабилизатором золя является Н2S. Составьте уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы. Каков знак заряда коллоидных частиц?
523. Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов АlCl3 и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Могут ли быть одинаковыми исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду?
524. Золь Fe(OH)3 получен методом гидролиза FeCl3. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является раствор оксихлорида железа. Укажите заряд коолоидных частиц.
525. Составьте формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора взят нитрат серебра. Каков знак заряда коллоидных частиц?
526. Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием Н2S через водный раствор оксида ртути. Запишите уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является Н2S. Каков знак заряда коллоидных частиц?
527. Заряд частицы гидрозоля SiO2 возникает в результате диссоциации кремниевой кислоты, образующейся на поверхности коллоидных частиц при взаимодействии поверхностных молекул SiO2 c H2O. Составьте формулу мицеллы золя. К какому электроду двигается такая частица в электрическом поле.
528. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 250 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра.
529. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 200 мл 0,001 М раствора йодида алюминия и 150 мл 0,004 М раствора нитрата серебра.
530. К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %-ного раствора AgNO3 (плотность раствора равна 1,002 г/см3) и 100 мл 0,002 М раствора СаI2. Ответ поясните расчетами.
531. Составьте формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора взят йодид калия. Каков знак заряда коллоидных частиц?
532. Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов АlCl3 и KОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к аноду?
533. Запишите реакцию образования золя сульфата бария, который возникает при сливании растворов хлорида бария (избыток) и сульфата калия. Укажите, какие ионы будут обладать наименьшим порогом коагуляции (приведите пример).
534. Коллоидные частицы золя хлорида серебра, образовавшегося при сливании 300 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите минимально необходимый объем раствора нитрата серебра.
535. Золь кремниевой кислоты был получен при взаимодействии растворов силиката калия и соляной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
536. Не больше скольки миллилитров 0,008 М раствора нитрата серебра надо прибавить к 0,025 л 0,016 М раствора йодида натрия, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя йодида серебра?
537. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора гидроксида натрия и 0,003 н. раствора сульфата железа (III). Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
538. Какой объем 0,001 М раствора хлорида алюминия надо добавить к 0,02 л 0,003 М раствора H2S, чтобы не произошло образования золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As2S3?
539. Не менее скольки миллилитров 0,0025 М раствора йодида калия надо прибавить к 0,035 л 0,003 н. раствора нитрата свинца (II), чтобы получить золь йодида свинца, для которого при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.
540. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 200 мл 0,002 М раствора нитрата свинца (II) и 300 мл 0,002 М раствора йодида калия.
Дата: 2019-02-25, просмотров: 306.