Инженерно-технический институт

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

ФГБОУ ВО

«ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Инженерно-технический институт

Кафедра химических технологий

ХИМИЯ

Контрольные задания для студентов заочной формы обучения

Часть 2

Учебно-методическое пособие

ЧЕРЕПОВЕЦ

2018

Рассмотрено на заседании кафедры химии, протокол № 2 от __.___.18 г.

Одобрено редакционно-издательской комиссией ЧГУ, протокол № __ от ___.___.18 г.

Составители: О.А. Калько, канд. техн. наук, доцент; Ю.С. Кузнецова

Рецензенты: В.В.Ермилов, канд. техн. наук, доцент (ЧГУ);

А.В. Артамонов, канд. техн. наук, доцент (ЧГУ)

Научный редактор: К.В. Аксенчик, канд. техн. наук, доцент (ЧГУ)

Введение

Данное учебно-методическое пособие содержит задачи по следующим темам дисциплины «Химия»: «Растворы. Дисперсные системы», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимические процессы», «Коррозия металлов», «Жесткость воды», «Элементы органической химии».

Пособие предназначено для студентов инженерно-технических направлений подготовки, обучающихся по заочной форме обучения, в качестве учебно-методического пособия, содержащего формулировки заданий для выполнения семестровой контрольной работы. Пособие также может использоваться преподавателями при составлении контрольно-измерительных материалов рейтинговой системы обучения студентов дневной формы обучения.

Произведение растворимости

451. Произведение растворимости PbCl₂ равно 1,7 · 10^-5. Чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl₂?

452. Произведение растворимости CaSO₄ равно 6·10^-5. Выпадет ли осадок CaSO₄, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaCl₂ и Na₂SO₄? Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице. Ответ подтвердите расчетами.

453. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO₄ объемом 3 дм³ содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР(PbSO₄).

454. Выпадет ли осадок Ag₂CrO₄ при сливании 0,5 л раствора, содержащего 0,1 моль/дм³ Ag⁺, и 0,5 л раствора, содержащего 0,01 моль/дм³ CrO₄^2-, если ПР(Ag₂CrO₄) = 1,1 · 10^-12? Ответ подтвердите расчетами.

455. Рассчитайте растворимость фторида кальция в воде, если его произведение растворимости составляет 4 · 10^-11.

456. Выпадет ли осадок йодида свинца (II) при температуре 25 °C после сливания 100 см³ 0,005 М раствора нитрата свинца (II) и 200 мл 0,01 М раствора йодида калия, если ПР(PbI₂) = 8,7 × × 10^-9? Ответ подтвердите расчетами.

457. Выпадет ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л? Ответ подтвердите расчетами.

458. С помощью расчетов докажите, что осадок не образуется при смешивании насыщенного раствора сульфата кальция с равным объёмом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л.

459. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при температуре 25 °C, если ПР = 8,7 · 10^-12.

460. Рассчитайте значение ПР гидроксида металла Ме(ОН)₂, если рН его насыщенного раствора равен 9,54 при температуре 25 °C.

461. Выпадет ли осадок после сливания равных объёмов 0,0023 М растворов нитрата серебра и бромида калия при температуре 25 °C, если ПР(AgBr) = 6,3 · 10^-13? Ответ подтвердите расчетами.

462. Выпадет ли осадок после сливания 5 мл 0,004 М хлорида кадмия и 15 мл 0,003 М раствора гидроксида натрия при 25 °C, если ПР(Сd(ОН)₂) = 2 · 10^-14? Ответ подтвердите расчетами.

463. Насыщенный раствор AgIO₃объёмом 3 дм³ содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите произведение растворимости AgIO₃.

464. Произведение растворимости сульфида магния равно 2 · 10^-15. Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объёмы 0,004 н раствора нитрата магния и 0,0006 н раствора сульфида натрия (α =1)? Ответ подтвердите расчетами.

465. Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС₂О₄ при комнатной температуре, если его ПР = 2,6 · 10^-9?

466. Образование малорастворимых соединений используют в гидрометаллургии при выделении веществ из растворов. Величина произведения растворимости характеризует полноту выделения вещества в осадок. Вычислите концентрацию ионов Mg²⁺ в насыщенном растворе Mg(OH)₂, если ПР данного основания равно 3,2 × 10^-11.

467. Найдите произведение растворимости Со(ОН)₂, если рН насыщенного раствора гидроксида кобальта (II) равен 8,9.

468. В гидрометаллургии и аналитической практике в целях более полного выделения соединения из раствора используют избыток осадителя. Вычислите концентрацию ионов Ca²⁺ в насыщенном растворе карбоната кальция, если ПР(СаСО₃) =
= 4,8 ×10^-9, а концентрация осадителя равна 0,01 моль/л.

469. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

BaCO₃ + Na₂SO₄ Û BaSO₄ + Na₂CO₃?

470. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

CaCO₃ + Na₂SO₄ Û CaSO₄ + Na₂CO₃?

471. Пользуясь произведением растворимости гидроксида магния, определите рН его насыщенного раствора.

472. Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида никеля (II).

473. Чему равен рН насыщенного раствора гидроксида алюминия?

474. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

PbCO₃ + Na₂SO₄ Û PbSO₄ + Na₂CO₃?

475. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

Ag₂CO₃ + Na₂SO₄ Û Ag₂SO₄ + Na₂CO₃?

476. Сколько воды потребуется для растворения 1 г Ag₂CO₃при комнатной температуре?

477. Вычислите концентрацию ионов Ni²⁺ в насыщенном растворе Ni(OH)₂,

478. Определите массу AgIO₃, которая содержится в 3 дм³ его насыщенного раствора.

479. Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ в насыщенном растворе карбоната свинца, если концентрация осадителя (Na₂CO₃) равна 0,01 моль/л.

480. Вычислите концентрацию ионов Hg²⁺ в насыщенном растворе йодида ртути (II), если концентрация осадителя (KI) равна 0,015 моль/л.

Гидролиз солей

481. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃. Укажите рН среды для этих солей.

482. Составьте уравнение гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: Al₂S₃, CH₃COONa. Укажите рН среды для этих солей.

483. Какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей? Подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза: а) NaNO₂; б) CoCl₂; в) Ba(NO₂)₂.

484. При смешивании растворов Al(HSO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

485. Какую реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) должны иметь растворы следующих солей: NH₄CN, K₂CO₃? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

486. Какую реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) должны иметь растворы следующих солей: Al(NO₃)₃, ZnSO₄, Li₂S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

487. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001 М растворе и рН раствора.

488. Определите степень гидролиза и рН 0,005Н раствора KCN, если К_{гидролиза}(KCN) = 4,9 · 10^-10.

489. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора СН₃СООNa.

490. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.

491. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na₂SiO₃. Укажите рН среды (> 7, < 7 или = 7).

492. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CrCl₃, Fe₂(SO₄)₃. Укажите рН среды (> 7, < 7 или = 7).

493. При смешивании растворов CrCl₃ и (NH₄)₂S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.

494. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

495. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

496. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза NH₄CN и рассчитайте константу гидролиза соли.

497. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза NH₄ClO и рассчитайте константу гидролиза соли.

498. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза CH₃COONH₄, и рассчитайте константу гидролиза соли.

499. Рассчитайте рН 0,5 М раствора хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза (К_{гидролиза}= 1,38 · 10^-9).

500. Почему при введении в раствор FeCl₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид? Напишите уравнения процессов.

501. Водный раствор цианида натрия применяют в металлургии золота и серебра. Как отразится на равновесии гидролиза цианида натрия прибавление: а) раствора щелочи; б) раствора кислоты; в) NH₄Cl?

502. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при нейтрализации раствором карбоната натрия раствора AlCl₃, который получают при солянокислом травлении металлов.

503. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при нейтрализации раствором карбоната натрия раствора CrCl₃, который получают при солянокислом травлении металлов.

504. Укажите реакцию среды растворов, образующихся при разбавлении водой травильных растворов, содержащих Na₃AlO₃, Na₂ZnO₂, Na₂SnO₂. Ответ поясните.

505. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН < 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

506. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН > 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

507. Приведите три примера солей, в водных растворах которых рН = 7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

508. Напишите уравнение гидролиза и вычислите константу и степень гидролиза 0,2М раствора Na₂CO₃ по первой ступени.

509. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₃AsO₄; CoSO₄; AlCl₃. Укажите рН среды для этих солей.

510. Напишите уравнение гидролиза в сокращенном ионном виде и вычислите степени гидролиза по катиону и аниону в 0,5М растворе (NH₄)₂S.

Дисперсные системы

511. Коллоидные частицы золя хлорида серебра, образовавшегося при сливании 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к аноду. Определите минимально необходимый объем раствора хлорида хрома (III).

512. Установите, какой ион является потенциал определяющим для золя, образовавшегося при сливании 100 мл 0,004М раствора йодида магния и 100 мл 0,005 М раствора нитрата серебра.

513. Напишите формулу мицеллы золя As₂S₃, стабилизированного Н₂S. Как заряжены частицы золя и к какому электроду (аноду или катоду) они двигаются в электрическом поле?

514. Составьте формулу мицеллы золя Аl(OH)₃, стабилизированного AlCl₃. Как заряжены частицы золя и к какому электроду (аноду или катоду) они двигаются в электрическом поле?

514. К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %-ного раствора AgNO₃ (плотность раствора равна 1,001 г/мл) и 100 мл 0,0022 М раствора KI. Ответ поясните расчетами.

515. Запишите реакцию образования золя сульфата бария, который возникает при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия (в избытке). Укажите, какие ионы будут обладать наименьшим порогом коагуляции (приведите примеры).

516. Коллоидные частицы (гранулы) золя йодида серебра, образовавшегося при сливании 0,001 М раствора йодида алюминия и 150 мл 0,004 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите величину объема (мл), которую не должен превышать раствор йодида алюминия.

517. Коллоидные частицы (гранулы) золя бромида серебра, образовавшегося при сливании 0,001 М раствора бромида магния и 100 мл 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите величину объема (мл), которую не должен превышать раствор бромида магния.

518. Золь AgI получен при добавлении 8 мл водного раствора KI концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO₃ концентрацией 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя. Как заряжены частицы золя?

519. Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ва(NО₃)₂ и Н₂SО₄. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы золя перемещаются к аноду?

520. Для получения золя АgCl смешали 10·10^{-6 м3} 0,02 н раствора КCl и 100·10^{-6 м3} 0,05 н раствора AgNO₃. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление движения частиц при электрофорезе.

521. Золь Сd(ОН)₂ получен смешением равных объемов растворов СdCI₂ и NaОН. Запишите формулу мицеллы золя. Могут ли быть одинаковыми исходные концентрации электролитов, если коллоидные частицы движутся к катоду?

522. Золь Аs₂S₃ получен пропусканием сероводорода через разбавленный водный раствор оксида мышьяка (Ш), стабилизатором золя является Н₂S. Составьте уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы. Каков знак заряда коллоидных частиц?

523. Золь Аl(ОН)₃ получен смешением равных объемов растворов АlCl₃ и NaОН. Напишите формулу мицеллы золя. Могут ли быть одинаковыми исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к катоду?

524. Золь Fe(OH)₃ получен методом гидролиза FeCl₃. Напишите формулу мицеллы, если считать, что стабилизатором золя является раствор оксихлорида железа. Укажите заряд коолоидных частиц.

525. Составьте формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора взят нитрат серебра. Каков знак заряда коллоидных частиц?

526. Гидрозоль сернистой ртути получен пропусканием Н₂S через водный раствор оксида ртути. Запишите уравнение реакции образования золя и формулу мицеллы, если стабилизатором является Н₂S. Каков знак заряда коллоидных частиц?

527. Заряд частицы гидрозоля SiO₂ возникает в результате диссоциации кремниевой кислоты, образующейся на поверхности коллоидных частиц при взаимодействии поверхностных молекул SiO₂ c H₂O. Составьте формулу мицеллы золя. К какому электроду двигается такая частица в электрическом поле.

528. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 250 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра.

529. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 200 мл 0,001 М раствора йодида алюминия и 150 мл 0,004 М раствора нитрата серебра.

530. К какому электроду (аноду или катоду) будет двигаться коллоидная частица, полученная путем сливания 100 мл 0,030 %-ного раствора AgNO₃ (плотность раствора равна 1,002 г/см³) и 100 мл 0,002 М раствора СаI₂. Ответ поясните расчетами.

531. Составьте формулу мицеллы AgI, если в качестве стабилизатора взят йодид калия. Каков знак заряда коллоидных частиц?

532. Золь Аl(ОН)₃ получен смешением равных объемов растворов АlCl₃ и KОН. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы движутся к аноду?

533. Запишите реакцию образования золя сульфата бария, который возникает при сливании растворов хлорида бария (избыток) и сульфата калия. Укажите, какие ионы будут обладать наименьшим порогом коагуляции (приведите пример).

534. Коллоидные частицы золя хлорида серебра, образовавшегося при сливании 300 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду. Определите минимально необходимый объем раствора нитрата серебра.

535. Золь кремниевой кислоты был получен при взаимодействии растворов силиката калия и соляной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

536. Не больше скольки миллилитров 0,008 М раствора нитрата серебра надо прибавить к 0,025 л 0,016 М раствора йодида натрия, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя йодида серебра?

537. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора гидроксида натрия и 0,003 н. раствора сульфата железа (III). Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.

538. Какой объем 0,001 М раствора хлорида алюминия надо добавить к 0,02 л 0,003 М раствора H₂S, чтобы не произошло образования золя сульфида мышьяка, а выпал осадок As₂S₃?

539. Не менее скольки миллилитров 0,0025 М раствора йодида калия надо прибавить к 0,035 л 0,003 н. раствора нитрата свинца (II), чтобы получить золь йодида свинца, для которого при электрофорезе противоионы двигались бы к аноду. Напишите формулу мицеллы золя.

540. Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 200 мл 0,002 М раствора нитрата свинца (II) и 300 мл 0,002 М раствора йодида калия.

Гальванические элементы

571. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медный электрод был бы катодом, а в другом – анодом. Приведите уравнения электродных и токообразующих процессов. Рассчитайте стандартные ЭДС этих элементов.

572. Вычислите потенциал железного электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,0699 г дихлорида железа в 500 мл воды.

573. Какой должна быть активность ионов цинка в растворе, чтобы ЭДС гальванического элемента

Cu | Al | Al³⁺|| Zn²⁺| Zn | Cu

при активности ионов алюминия 0,01 моль/л составила 0,947 В?

574. При какой активности ионов Pb²⁺ потенциал свинцового электрода составит 70 % от величины его стандартного потенциала?

575. Определите активность ионов Fe³⁺ в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe³⁺/Fe при температуре 25°C равен потенциалу водородного электрода в растворе с
рН = 2; Е°( Fe³⁺/ Fe) = 0,036 В.

576. Рассчитайте стандартную ЭДС и теоретическое время работы серебряно-цинкового элемента, в котором протекает токообразующая реакция

Ag₂O + Zn → 2Ag + ZnO,

если при постоянном токе в 0,2 А израсходовано 13,8 г цинка; Е°(ZnO, H₂O/Zn, 2OH^–) = –1,246 В; Е°(Ag₂O, H₂O/2Ag, 2OH^–) = = 0,344 В.

577. По уравнению токообразующей реакции

Ni + Pb(NO₃)₂→ Ni(NO₃)₂+ Pb

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.

578. Составьте схему и напишите уравнения процессов, протекающих на его электродах при работе этого гальванического элемента, составленного из титана, погруженного в 0,1 М раствор сульфата титана (II), и никеля, погруженного в 0,01 М раствор сульфата никеля (II).

579. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0005 н раствор Cu(NO₃)₂.

580. Определите ЭДС концентрационного гальванического элемента при температуре 60 °C.

Ag | AgNO₃(0,001M) || AgNO₃(0,1M) | Ag.

581. Вычислите потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr₂, если С(Br^–) = 1 моль/л, а ПР(PbBr₂) = 9,1 × × 10^-6.

582. Вычислите потенциал водородного электрода, если С(Н⁺) в растворе равна 3,8 ·10^-3моль/л.

583. Вычислите потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида серебра. Во сколько раз надо изменить активность ионов Ag⁺(увеличить или уменьшить), чтобы потенциал электрода стал равным нулю, если ПР(Ag₂S) = = 6,3 · 10^-50?

584. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,005 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?

585. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, которые погружены в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента и изменение величины энергии Гиббса.

586. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил –1,1 В. Вычислите активность ионов Mn²⁺.

587. Определите концентрацию ионов меди для концентрационной цепи

Cu| CuSO₄ (0,1 г/л) || CuSO₄ (х г/л)| Cu,

если ΔЕ = 0,059 В.

588. Вычислите ЭДС для концентрационных цепей.

а) Ag | AgNO₃ (0,1 н) || AgNO₃ (0,01 н) | Ag;

б) Zn| ZnSO₄ (0,0001 г/л) || ZnSO₄ (0,01 г/л)| Zn.

589. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе, схема которого: Ni | NiSO₄ (0,001 М) || CoSO₄ (0,1 М) | Co.

590. Как изменится электродный потенциал цинка, если концентрация раствора сульфата цинка, в который погружена цинковая пластина, уменьшится от 0,1 н до 0,01 н?

591. Рассчитайте величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺, Fe²⁺, если активные концентрации FeCl₃ и FeCl₂ равны соответственно 0,05 М и 0,85 М; T = 298 К.

592. Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. На приборе при 30 ºC ЭДС показала значение 707 мВ. Вычислите рН сока поджелудочной железы и приведите схему гальванической цепи. (Е°(Hg₂Cl₂, KCl_{насыщен}/Hg =0,241 В)

593. В каком направлении пойдет ток в гальваническом элементе, состоящем из водородных электродов, находящихся в растворах с рН 2 и рН 13? Чему равна ЭДС этого элемента?

594. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрациями ионов Pb²⁺ и Mg²⁺ равными 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

595. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni²⁺ 10^–4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли.

596. Для питания различной аппаратуры используется сухой марганцево-цинковый элемент: (+)MnO₂,C|NH₄Cl|Zn (˗). Какова должна быть минимальная масса цинкового анода для получения 3,0 Вт·ч энергии при ЭДС элемента, равной 1,5 В. Составьте уравнение анодной реакции.

597. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе, схема которого: Cd | CdSO₄ (0,001 М) || CuSO₄ (0,1 М) | Cu.

598. Определите, на сколько милливольт отличаются потенциалы кадмированного ножа космодесантника в растворах хлорида кадмия с концентрацией 0,01 М и 0,2 М.

599. Рассчитайте работу, совершаемую гальваническим элементом

(–) Cu | Cd| Сd²⁺(0,01М)|| Мo³⁺(0,01М)| Mo| Cu (+),

а также силу тока во внешней цепи, если за 10 мин в раствор перешло 1,124 г металла. Коэффициент выхода по току равен 0,9. Приведите уравнение токообразующего процесса.

600. Какие процессы происходят у электродов медного концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация ионов Cu²⁺ равна 1 моль/л, а у другого 10^-3 моль/л? В каком направлении движутся электроны во внешней цепи? Вычислите ЭДС этого элемента.

Электролиз

601. Через две электролитические ячейки, соединённые последовательно, пропускался электрический ток, который выделил на катоде первой ячейки медь массой 19,5 г из раствора CuSO₄. Найдите массу цинка, который выделится при этом на катоде второй ячейки, если его выход по току составляет 60 %.

602. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объёмом 209 мл (н.у.). Определите формулу этого соединения.

603. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 0,5 А через раствор серебряной соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем серебра толщиной 0,02 мм, если общая площадь поверхности пластинки 500 см², а выход по току 95,5 % (плотность серебра 10,5 г/см³).

604. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин. Электролит – раствор сульфата цинка. Вес металлического покрытия (т.е. Zn) составляет 7,8456 г. Выход по току – 77,2 %. Чему была равна сила тока?

605. Деталь подверглась марганцеванию. Электролит – раствор MnSО₄. Сила тока – 5 А. Вычислите выход металлического покрытия (марганца) по току, если в течение 1 ч на поверхности детали выкристаллизовалось 3,078 г чистого марганца.

606. Электрический ток силой 6 А в течение 1 ч 14 мин 24 с осадил на катоде 8,14 г металла из химического соединения, в котором он двухвалентен. Чему равна атомная масса металла и какой это металл?

607. Ток силой 4 А пропускали через электролизер в течение 16 мин 5 с. За это время на катоде выделился свинец массой 4,14 г из расплава одного из его соединений. Было ли это соединение двух- или четырехвалентного свинца?

608. Сколько времени следует пропускать ток силой 5 А через раствор NaCl для получения 20 г NaOH? (Дайте полную схему электролиза раствора хлорида натрия с применением графитовых электродов.)

609. Никелевые электроды погружены в 1 М раствор NiSO₄. В результате электролиза через 1 ч масса одного из электродов уменьшилась на 1,00 г. Чему равна сила тока? Напишите уравнение реакций.

610. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al₂O₃, если в течение 1 ч пропускать ток силой 20 А при выходе по току 85 %? Напишите уравнение реакций.

611. Опишите процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата никеля с концентрацией ионов никеля 0,1 моль/л при рН = 4 на графитовых электродах.

612. Деталь хромируется в водном растворе Cr₂(SO₄)₃. Сила тока – 3 А. Определите продолжительность электролиза, если на поверхность детали необходимо нанести электрокристаллизацией 1,3 г хрома. Выход по току принять равным 40 %.

613. Для получения 1 м³ хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 2423 А · ч электричества. Вычислите выход по току. (Дайте полную схему электролиза раствора хлорида магния с применением графитовых электродов.)

614. Найдите толщину выделившегося при электролизе на железной проволоке слоя олова (плотность олова 7298 кг/м³), если длина проволоки 2 м, а её диаметр 0,0004 м. Ток силой 2,5 А в течение 30 мин пропускали через раствор SnCl₂. Выход по току равен 93 %.

615. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 мин при силе тока 3А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в процентах от теоретического значения.

616. Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO₃ и CuSO₄ пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?

617. При электролизе раствора соли трехвалентного металла при силе тока 2 А в течение 1 ч на катоде выделилось 2,57 г металла. Вычислите его атомную массу, если коэффициент выхода по току составил 0,9.

618. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

619. Определите процентное содержание индифферентных примесей в образце медного купороса, если после растворения его навески массой 0,4556 г в азотной кислоте и электролиза полученного раствора на платиновом катоде выделено 0,1145 г чистой меди.

620. Навеску сплава массой 0,5 г обработали и получили сульфатно-аммиачный раствор, из которого электролизом при постоянной силе тока 0,5 А на платиновом катоде полностью выделилось 0,0941 г никеля за 12 мин. Определите процентное содержание никеля в сплаве, относительную погрешность определения и выход по току.

621. Определите толщину слоя цинка, выделившегося в течение 30 мин на железном катоде площадью 800 см² при электролизе раствора ZnCl₂ силой тока, равной 2,5 А. Коэффициент выхода по току составил 0,8. Плотность цинка равна 7,15 г/см³.

622. При пропускании через раствор электролита 2 А · ч электричества на аноде окислилось 1,196 г сульфид-иона. Определите электрохимический и химический эквивалент серы.

623. Оцинкование детали проводили в растворе сульфата цинка в течение 1 ч 15 мин 32 с, вес покрытия составил 7,5467 г, выход по току 72,5 %. Чему была равна сила тока?

624. Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 см³ раствора сульфата кадмия концентрацией 0,0622 моль/дм³, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 80 %.

625. При электролизе водного раствора NiSO₄ на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при температуре 27°C и давлении 100 кПа. Сколько граммов никеля выделилось на катоде?

626. Железный предмет общей площадью 0,08 м² помещен в качестве катода в раствор соли никеля. Какова толщина отложившегося слоя никеля? Плотность никеля – 8900 кг/м³. Ток силой 3,15 А пропускали в течение 42 мин.

627. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л кислорода в течение 3 ч? Газ измерен при температуре 17°C и давлении 98 кПа.

628. Электролизом раствора сульфата цинка на катоде за время 786 с осаждено 0,12 г цинка. Какую силу тока поддерживали при электролизе, если выход по току составил 90 %?

629. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропустить ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Определите какой был взят металл, если валентность металла равна трем.

630. В водный раствор, содержащий по 1 моль/л ионов Al³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, погрузили платиновые электроды и начали медленно увеличивать напряжение. После начала выделения одного из металлов напряжение поддерживалось постоянным. Какой металл и в каком количестве выделился на катоде за 30 мин при силе тока, равной 2А?

Коррозия металлов

631. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, наблюдаемого при контакте магния с железом в чистой воде, если наблюдается водородная деполяризация.

632. Предложите протектор для защиты изделия из алюминиевой бронзы от коррозии во внешней атмосфере. Приведите уравнения протекающих процессов.

633. Изделие из хрома покрыли цинком. Какое это покрытие – катодное или анодное? Почему? Составьте уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении цельности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии при этом образуются?

634. Как происходит атмосферная коррозия хромированного марганца при нарушении покрытия? Составьте уравнения катодного и анодного процессов.

635. Рассмотрите коррозию изделия из алюминиевой бронзы:

а) в дистиллированной воде; б) в сильно щелочной среде.

Приведите уравнения электродных процессов. Какие вещества являются продуктами коррозии?

636. Какой из металлов (Zn, Mg, Cr) целесообразно выбрать для протекторной защиты от атмосферной коррозии свинцовой оболочки кабеля? Ответ аргументируйте. Приведите уравнения электродных процессов. Каков состав продуктов коррозии?

637. Две железные пластинки, одна из которых частично покрыта оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из них быстрее появится ржавчина? Ответ обоснуйте. Приведите уравнения электродных процессов и состав продуктов коррозии.

638. Составьте уравнение электродных процессов, происходящих при коррозии луженого железа и луженой меди во влажной атмосфере в случае нарушения герметичности покрытий. Ответ аргументируйте.

639. Рассмотрите коррозию изделия из латуни (сплав Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему коррозионного микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии?

640. В раствор соляной кислоты погружены две одинаковые никелевые пластинки, одна из которых частично покрыта цинком. В каком случае процесс коррозии никеля протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте. Составьте уравнения соответствующих процессов.

641. Для транспортирования концентрированной серной кислоты применяют железные бочки, но после освобождения от кислоты бочки часто разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом, катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

642. Гальванический элемент

(–) Cr|Cr³⁺|H₂SO₄|(Pb) H₂(+),

образовавшийся при коррозии хрома, спаянного со свинцом, дает ток силой 6 А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55 с работы этого элемента?

643. Как происходит коррозия железа, покрытого:

а) никелем; б) цинком в кислотном растворе?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии этих металлов.

644. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент

(–)Sn |Sn²⁺|HCl| (Cu)H₂(+),

который дает ток силой 7,5 А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?

645. Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

646. При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент

(–)Fe|Fe²⁺(0,1M)|HCl(1н)|(Cd)H₂ (+).

Как изменится ЭДС гальванического элемента, если концентрация иона Fe²⁺ возрастет до 0,15 моль/л.

647. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере влажного воздуха? Составьте схему процессов, происходящих на электродах.

648. При коррозии бериллиевой пластины весом 350 г и поверхностью 165 мм, на воздухе прокорродировало 10 % от массы бериллия в течение трех суток. Вычислите объемный показатель коррозии, считая, что продуктом коррозии является оксид бериллия, а внешние условия нормальными.

649. Найдите объемный показатель коррозии, если в результате коррозии железного листа с размерами 10 × 25 × 2 мм выделилось 2,7 см³ водорода (н.у.) за 18 мин.

650. Найдите объем водорода, который выделится при коррозии железной пластинки в 0,5 М растворе серной кислоты, если в течение 1 ч масса пластинки уменьшилась на 0,01 г. Физические условия в лаборатории: Т = 22 °С, Р = 1,01 атм.

651. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения катодного и анодного процессов.

652. Цинк и медь корродируют в морской воде со скоростью 1 г/(м²· сут). Определите скорость коррозии в мм/год, если
ρ_Zn= 7130 кг/м³, ρ_Cu = 8920 кг/м³.

653. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Рассчитайте ЭДС и энергию Гиббса образующегося гальванического элемента.

654. Стальное изделие имеет цинковое покрытие. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в нейтральную среду с рН = 7? Подсчитайте ЭДС коррозионного элемента для стандартного состояния. При каких значениях рН прекратится процесс выделения водорода?

655. Возможна ли электрохимическая коррозия олова в водном растворе при рН = 6 при контакте с воздухом? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. При каких значениях рН возможна коррозия с выделением водорода (Е°_Sn/Sn2+ = –0,136 В)?

656. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, наблюдаемого при контакте кобальта с оловом в 0,1 М растворе серной кислоты. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при работе такого коррозионного элемента.

657. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, составленного из золотого электрода в 0,1 М растворе хлорида золота (III) и алюминиевого электрода в 0,02 н растворе хлорида алюминия.

658. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

659. Исходя из энергии Гиббса, определите, какие из приведенных металлов (Mg, Cu, Au) будут коррозировать во влажном воздухе по уравнению

Me + H₂O + 1/2 O₂ = Me(OH)₂?

660. Найдите объем водорода, который выделится при коррозии железной пластинки в 0,01 М растворе серной кислоты, если в течение 10 мин масса пластинки уменьшилась на 0,003 г. Физические условия в лаборатории: Т = 25 °С, Р = 0,97 атм.

Жесткость воды

661. Определите массы реагентов, требуемых для полного умягчения воды, если природная вода имеет следующие показатели жесткости (ммоль·экв/л): Ж_К=3,3; Ж_НК=2,2. Объём воды 5 л. Солевой состав воды Са(НСО₃)₂ и MgCl₂.

662. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль·экв/л), если в 250 мл воды содержится 14,2 мг гидрокарбоната магния, 8,12 мг хлорида кальция и 4,5 мг хлорида магния.

663. К 90 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. На сколько ммоль понизилась карбонатная жесткость этой воды?

664. Растворимость сульфата кальция в воде при 20°C равна 0,202 г на 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора сульфата кальция равна 1000 кг/м³. Вычислите жесткость этого раствора.

665. Определите, чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,225 г гидрокарбоната кальция?

666. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

667. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость этой воды?

668. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 2,86 ммоль·экв/л?

669. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество катионов Ca²⁺ и Mg²⁺содержится в этом образце воды? Определите, чему равна общая жесткость воды.

670. Анализ воды показал, что в ней содержится гидрокарбонат кальция массой 1386 мг, хлорид кальция массой 610 мг. Объём воды составил 5 л. Определите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, солесодержание (г/л).

671. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль·экв/л, а временная 3,32 ммоль·экв/л. Какую массу гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

672. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в воде объемом 200 мл, потребовалось 25 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.

673. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидрокарбонатом железа. При кипячении 0,25 л воды в осадок выпадает 4 мг карбоната железа (II). Определите жесткость воды.

674. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавили 8,2 г гидроксида кальция и 4,3 г карбоната натрия. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.

675. На умягчение 10 л воды израсходовано Ca(OH)₂ массой 3,7 г и Na₂CO₃ массой 1,06 г. Рассчитайте общую жесткость Ж_Об исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

676. При термическом умягчении 10 л воды, содержащей гидрокарбонат кальция, образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную Ж_НК, если исходная общая жесткость воды Ж_Об составляла 5,5 ммоль·экв/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

677. В 4 м³ воды содержатся Ca(HCO₃)₂ массой 648 г и CaCl₂ массой 1335 г. Определите жесткость, солесодержание и рН воды.

678. Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,05 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость Ж_Об = 2,5 ммоль·экв/л, карбонатная жесткость Ж_К = 2 ммоль·экв/л.

679. Какую массу и каких реагентов нужно затратить на умягчение 7 л воды, имеющей следующие величины жесткости: Ж_К = 4ммоль·экв/л, Ж_Об = 5 ммоль·экв/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

680. На умягчение 150 л воды израсходовано Ca(OH)₂ массой 5,57 г и Na₂CO₃ массой 26,6 г. Рассчитайте общую жесткость Ж_Об исходной воды. Составьте уравнения процессов умягчения.

681. При термическом умягчении 20 л воды, содержащей гидрокарбонат магния, образовался осадок массой 2 г. Определите остаточную Ж_НК, если исходная общая жесткость воды Ж_Об составляла 3,5 ммоль·экв/л. Составьте уравнения процессов умягчения.

682. Определите, сколько соды нужно для смягчения 10 л воды, содержащей 15 мг-экв/л ионов кальция? Составьте уравнения процессов умягчения.

683. Минеральная вода “Нарзан” содержит 0,3894 г/л кальция и 0,0884 г/л магния. Определите общую жесткость этой воды?

684. В 2 л воды содержится 3 г бикарбоната кальция, 0,29 г бикарбоната магния и 1,4 г сульфата кальция. Сколько натриевого мыла (соли стеариновой кислоты) будет перерасходовано за счет жесткости при использовании 1000 л воды? Образование кальциевого (или магниевого) мыла протекает по реакции:

2С₁₇Н₃₅СООNa+Ca(HCO₃)₂ (С₁₇Н₃₅СОО)₂Са+2NaHCO₃

685. Общая жесткость воды, обусловленная присутствием в ней ионов Ca²⁺, HCO₃^˗, Cl^-, составляет 10 ммоль·экв/л. Рассчитайте их концентрацию в г/л, если карбонатная жесткость воды равна 2 ммоль·экв/л.

686. Какой объем воды можно умягчить 10 м³ катионита с рабочей обменной емкостью, равной 220 ммоль·экв/л, если жесткость воды составляет 6,1 ммоль·экв/л.

687. Вычислите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, если на титрование двух ее проб по 100 мл каждая израсходовано на первую 8,2 мл 0,05 н раствора трилона Б, на вторую 2,8 мл 0,1 н раствора HCl.

688. Через ионообменный фильтр пропущено 200 л воды, при этом ее жесткость, обусловленная присутствием в ней ионов Ca²⁺, уменьшилась на 2,5 ммоль·экв/л и составила 0,2 ммоль·экв/л. Рассчитайте начальную жесткость воды, а также массу ионов кальция, задержанных фильтром.

689. При перегонке 2 л воды ее масса уменьшилась на 201,7 мг. Чему равна ее жесткость, если она обусловлена наличием в ней гидрокарбоната кальция? Приведите уравнение процесса, протекающего при перегонке.

690. Вычислите общую, карбонатную и некарбонатную жесткость воды, в 10 л которой содержится 0,41 г Ca(HCO₃)₂ и 0,91 г MgSO₄. Составьте уравнения процессов умягчения.

Элементы органической химии

691. При взаимодействии 1,04 г смеси формальдегида и ацетальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 10,8 г металла. Какой была масса формальдегида в смеси?

692. Установите формулу соединения, при сжигании 2,40 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа и 1,12 г азота.

693. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

694. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

695. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу эфира.

696. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л диоксида углерода (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

697. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объём необходимого на сжигание кислорода равен объёму выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

698. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

699. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

700. При пропускании смеси пропана и ацетилена через раствор бромной воды масса раствора увеличилась на 1,3 г. При сгорании такой же смеси выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определить массовую долю пропана в смеси.

701. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

702. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется соответственно 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

703. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60 % углерода и 13,3 % водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия.

704. Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.

705. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

706. Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи.

707. При сгорании в кислороде образца предельного одноатомного спирта количеством вещества 2,5 моль образовалось 224 л углекислого газа. Установите формулу спирта.

708. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

709. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 5,4 г воды. Определим молекулярную формулу вещества.

710. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

711. Образец алкена поглотили избытком раствора брома в ССl₄. При этом массовая доля углерода в исходном алкене оказалась в 2,9 раза больше, чем в дибромалкане. Установите брутто-формулу исходного соединения.

712. Определите объем (н.у.) метиламина, который способен прореагировать с 500 г 9,8 %-ного раствора серной кислоты с образованием средней соли.

713. К смеси метанола и этанола массой 50 г прибавили избыток натрия, при этом выделилось 12,6 л водорода (н.у.). Определите массы спиртов в исходной смеси.

714. Напишите структурную формулу предельного амина, если известно, что при сгорании 2,36 г его образовалось 5,28 г углекислого газа и 0,448 л азота (н.у.). Относительная плотность его паров по водороду равна 29,5.

715. Какой объём 96 %-ного этилового спирта (плотностью 800 кг/м³) потребуется для этерификации 1,5 г аминоуксусной кислоты, если спирт в реакцию необходимо брать с двукратным избытком?

716. Вычислите, какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 268,8 л метиламина. Хватит ли полученного при этом азота для получения 170 г аммиака? Ответ подтвердите расчетом.

717. К раствору анилина массой 500 г добавили избыток брома. Масса выпавшего осадка составила 3,3 г. Вычислите массовую долю (в %) анилина в исходном растворе.

718. При нагревании 1,36 г технического ацетата натрия с избытком разбавленной серной кислоты получили 0,6 г уксусной кислоты. Вычислите массовую долю (в %) примесей в техническом образце ацетата натрия.

719. Вычислите, сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 25 г этилового спирта. Какой объём 5,5 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,05 г/мл) можно нейтрализовать при этом углекислым газом, считая, что образуется средняя соль?

720. При действии натрия на 13,8 г смеси этилового спирта и одноосновной органической кислоты выделяется 3,36 л газа, а при действии на ту же смесь насыщенного раствора питьевой соды – 1,12 л газа. Определите массовую долю (в %) каждого компонента в смеси и строение органической кислоты.

П р и л о ж е н и е 1

Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 298 К)

Электролит	К_Д	Электролит	К_Д
HNO₂	K = 4,6·10^-4	NH₄OH	K =1,8·10^-5
HAlO₂	K = 6·10^-13	H₂O	K =1,8·10^-16
H₃BO₃	К₁= 5,8·10^-10 К₂ = 1,8·10^-13 К₃ = 1,6·10^-14	Al(OH)₃	К₁ = 7,41 ·10^-⁹ К₂ = 2,14 ·10^-⁹ К₃ = 1,38 ·10^-9
HBrO	K = 2,1 ·10^-9	Fe(OH)₂	К₁ = 5,5 ·10^-⁸ К₂ = 1,2 ·10^-²
H₂SiO₃	К₁ = 2,2·10^-10 К₂ = 1,6·10^-12	Fe(OH)₃	К₁ = 4,79 ·10^-¹¹ К₂ = 1,82·10^-11 К₃ = 1,48 ·10^-12
HCOOH	K =1,8·10^-4	Cu(OH)₂	К₁ = 2,19 ·10^-⁷ К₂ = 6,61 ·10^-⁸
H₂Se	К₁ = 1,7·10^-4 К₂ = 1·10^-11	Ni(OH)₂	К₂ = 2,5·10^-5
H₂SO₃	К₁ = 1,7·10^-2 К₂ = 6,3·10^-8	AgOH	K =1,1 ·10^-4
H₂S	К₁= 5,7·10^-8 К₂ = 1,2·10^-15	Pb(OH)₂	К₁ = 9,6·10^-4 К₂ = 3 ·10^-8
H₂TeO₃	К₁ = 3 ·10^-3 К₂ = 2 ·10^-8	Cr(OH)₃	К₂ = 1,02·10^-10
H₂Te	К₁ = 1 ·10^-3 К₂ = 1 ·10^-11	Zn(OH)₂	К₁ = 4,4 ·10^-5 К₂ = 1,5 ·10^-9
H₂CO₃	К₁ = 4,5 ·10^-7 К₂ = 4,8 ·10^-11	Cd(OH)₂	К₁ = 8,13 ·10^-⁴ К₂ = 4,17 ·10^-⁷
CH₃COOH	K =1,8 ·10^-5	Mn(OH)₂	К₂ = 5 ·10^-4
HClO	K =5 ·10^-8	Со(ОН)₂	К₁ = 8,32 ·10^-⁵ К₂ = 8,32 ·10^-⁶
H₃PO₄	К₁ = 7,5 ·10^-3 К₂ = 6,3 ·10^-8 К₃ = 1,3 ·10^-12	Sc(OH)₃	К₁ = 3,16 ·10^-⁸ К₂ = 5,01 ·10^-⁹ К₃ = 4,07 ·10^-10
HF	K =6,6 ·10^-4	Th(OH)₄	К₄ = 2 ·10^-10
HCN	K =7,9 ·10^-2	V(OH)₃	К₃ = 8,3 ·10^-12
H₂C₂O₄	К₁ = 5,4 ·10^-2 К₂ = 5,4·10^-5	Ga(OH)₃	К₂ = 1,6 ·10^-11 К₃ = 4 ·10^-12
HClO	K₁= 3,98 ×10^-8	Sn(OH)₂	К₁ = 3,47 ·10^-¹⁰ К₂ = 1,26 ·10^-¹²
H₂CrO₄	К₁ = 1,8 ·10^-¹ К₂ = 3,24·10^-⁷	Sn(OH)₄	К₁ = 1,66 ·10^-¹³ К₂ = 2,14 ·10^-¹⁴

П р и л о ж е н и е 2

Криоскопические ( K ) и эбулиоскопические (Е) константы некоторых растворителей

Растворитель	К	Е	Растворитель	К	Е
Вода	1,86	0,52	Этиловый спирт	--	1,16
Бензол	5,10	2,57	Ацетон	2,40	1,50
Анилин	5,87	3,69	Хлороформ	4,90	3,89
Тетрахлорид углерода	2,98	5,02	Фенол	7,3	3,6
Камфора	40	6,09	Нитробензол	6,9	5,27

П р и л о ж е н и е 3

П р и л о ж е н и е 4

Произведения растворимости малорастворимых электролитов при 25 ° С

Вещество	ПР	Вещество	ПР	Вещество	ПР
Ac(OH)₃	2,10 ×10^-19	Cd₃(AsO₄)₂	2,20 ×10^-33	PbI₂	8,00 × 10^-9
Ag₃AsO₃	4,50 ×10^-19	CdCO₃	1,00 ×10^-12	PbBr₂	9,10 ×10^-6
AgBr	6,00 ×10^-13	CdF₂	6,44 ×10^-3	Pb₃(PO₄)₂	7,90 ×10^-43
AgBrO₃	5,38 ×10^-5	Cd(IO₃)₂	2,50 ×10^-8	PbC₂O₄	7,30 ×10^-11
AgCH₃COO	1,94 ×10^-3	CdS	6,50 ×10^-28	PbMoO₄	8,50 ×10^-16
AgCN	5,97 ×10^-17	Cd(OH)₂	7,20 ×10^-15	Pd(OH)₂	1,20 ×10^-29
Ag₂C₂O₄	5,40 ×10^-12	Cd(CN)₂	1,00 ×10^-8	PdS	7,50 ×10^-48
Ag₂Cr₂O₇	2,00 ×10^-7	Cd₃(PO₄)₂	2,53 ×10^-33	PtBr₄	3,00 ×10^-41
Ag₂Cr₂O₄	1,12 ×10^-12	Co₃(AsO₄)₂	6,80 ×10^-29	Pt(OH)₂	1,00 ×10^-25
Ag₂O	2,00 ×10^-8	CoCO₃	2,80 ×10^-10	PtS	1,20 ×10^-61
Ag₂CO₃	8,46 ×10^-12	Co₃(PO₄)₂	2,05 ×10^-35	Sb₂S₃	2,20 ×10^-90
AgCl	1,80 ×10^-10	CsClO₄	3,95 ×10^-3	ScAsO₄	1,90 ×10^-27
AgI	1,10 ×10^-16	CsIO₃	1,00 ×10^-2	Sc(OH)₃	8,70 ×10^-28
AgIO₃	3,17 ×10^-8	CsIO₄	5,16 ×10^-6	Sn(OH)₂	3,70 ×10^-15
Ag₃PO₄	1,80 ×10^-18	CsMnO₄	9,10 ×10^-5	SnS	3,00 ×10^-28
Ag₂S	5,70 ×10^-51	Ce(OH)₃	6,40 ×10^-22	SnI₂	8,30 ×10^-6
Ag₂SO₃	1,50 ×10^-14	CuC₂O₄	2,90 ×10^-8	SnS₂	2,30 ×10^-⁵⁸
Ag₂SO₄	1,20 ×10^-5	Cu(IO₃)₂	1,40 ×10^-7	Zn₃(PO₄)₂	9,10 ×10^-33
AgSCN	1,03 ×10^-12	Cu₃(AsO₄)₂	7,60 ×10^-36	Zn(CN)₂	2,60 ×10^-13
Ag₂Se	2,50 ×10^-59	CuCO₃	2,36 ×10^-10	ZnCO₃	6,00 ×10^-11
Ag₂Te	4,70 ×10^-52	Cu(OH)₂	2,20 ×10^-20	Zn(OH)₂	1,00 ×10^-17
Ag₂SO₄	7,70 ×10^-5	CuS	6,00 ×10^-36	ZnS	1,60 ×10^-24
Am(OH)₃	2,70 ×10^-20	Fe(OH)₂	1,00 ×10^-15	ZnC₂O₄	2,00 ×10^-8
Am(OH)₄	1,00 ×10^-56	Fe(OH)₃	3,80 ×10^-38	SrWO₄	7,10 ×10^-9
AuBr	5,00 ×10^-17	FeS	3,40 ×10^-17	SrCO₃	9,42 ×10^-10
AuCl	1,80 ×10^-12	FePO₄	1,10 ×10^-26	SrSO₄	2,80 ×10^-7
AuI	1,60 ×10^-23	FeSe	1,80 ×10^-20	SrC₂O₄	5,60 ×10^-8
AuI₃	1,00 ×10^-46	FeCO₃	2,90 ×10^-11	Sr₃(PO₄)₂	1,00 ×10^-31
Au₂O₃	8,50 ×10^-46	FeC₂O₄	2,10 ×10^-7	Sr(OH)₂	3,20 ×10^-4
Al(OH)₃	1,90 ×10^-33	MgCO₃	7,90 ×10^-6	SrMoO₄	1,60 ×10^-7
BaCO₃	7,00 ×10^-9	MgS	2,00 ×10^-15	SrCrO₄	2,70 ×10^-5
BaC₂O₄	1,10 ×10^-7	MgC₂O₄	8,60 ×10^-5	SrF₂	2,50 ×10^-9
Ba₃(PO₄)₂	6,00 ×10^-39	MgF₂	6,40 ×10^-9	Sr₃(AsO₄)₂	1,30 ×10^-18
BaCrO₄	1,60 ×10^-10	MgSO₃	3,00 ×10^-3	SrSeO₄	2,50 ×10^-5
BaF₂	1,84 ×10^-7	MgSeO₃	4,40 ×10^-6	TlBr	4,30 ×10^-6
BaSO₃	5,00 ×10^-10	Mg₃(PO₄)₂	3,90 ×10^-26	Tl₂CO₃	4,00 ×10^-3
BaSO₄	1,08 ×10^-10	MgWO₄	3,60 ×10^-7	Tl₂C₂O₄	2,00 ×10^-4
Ba(IO₃)₂	4,01 ×10^-9	Mg(IO₃)₂	3,00 ×10^-13	TlCl	1,90 ×10^-4
BaMoO₄	3,54 ×10^-8	Mg(OH)₂	5,50 ×10^-12	Tl₂CrO₄	1,00 ×10^-12
Ba(NO₃)₂	4,64 ×10^-3	MnS	2,50 ×10^-10	TlI	6,60 ×10^-8
BaSeO₄	3,40 ×10^-8	MnSO₃	2,60 ×10^-7	Tl₃PO₄	6,70 ×10^-8
Ba(BrO₃)₂	2,43 ×10^-4	MnCO₃	5,05 ×10^-10	Tl₂SO₄	1,50 ×10^-4
BiAsO₄	4,43 ×10^-10	Mn(OH)₂	2,30 ×10^-13	Tl₂SeO₄	1,00 ×10^-4
BiI₃	7,71 ×10^-19	MnC₂O₄	8,60 ×10^-5	RbClO₄	3,00 ×10^-3
BiClO	3,40 ×10^-36	Ni(CN)₂	3,00 ×10^-23	Pr(OH)₃	3,39 ×10^-24
Bi(OH)₃	3,00 ×10^-36	NiCO₃	1,30 ×10^-7	Hg₂Br₂	7,90 ×10^-23
Bi₂S₃	8,90 ×10^-10	NiC₂O₄	4,00 ×10^-10	Hg₂Cl₂	1,50 ×10^-18
CaCO₃	5,00 ×10^-9	Ni(OH)₂	1,60 ×10^-14	Hg₂I₂	5,40 ×10^-29
Ca₃(PO₄)₂	2,07 ×10^-33	NiS	9,30 ×10^-22	Hg₂SO₄	6,20 ×10^-7
CaSO₄	4,93 ×10^-5	NiSeO₃	2,50 ×10^-6	HgS	1,6×10^-52
CaC₂O₄	2,00 ×10^-9	PbCl₂	2,0×10^-5	HgI₂	2,8×10^-29
CaF₂	4,00 ×10^-11	PbCrO₄	1,8×10^-14	Hg₂(SCN)₂	3,20 ×10^-20
Ca(OH)₂	5,02 ×10^-6	PbCO₃	1,5×10^-13	HgBr₂	6,20 ×10^-20
Ca₃(AsO₄)₂	6,80 ×10^-19	PbS	1,0×10^-27	Hg₂C₂O₄	1,75 ×10^-13
CaWO₄	1,60 ×10^-9	PbSO₄	1,6×10^-8	Hg₂CO₃	3,60 ×10^-17

П р и л о ж е н и е 5

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Электрод	Е⁰, В	Электрод	Е⁰, В
Li⁺/Li	– 3,045	Tl⁺/Tl	– 0,336
Rb⁺/Rb	– 2,925	Co²⁺/Co	– 0,277
K⁺/K	– 2,924	Ni²⁺/Ni	– 0,257
Cs⁺/Cs	– 2,923	Mo³⁺/Mo	– 0,200
Ba²⁺/Ba	– 2,912	Sn²⁺/Sn	– 0,136
Fr⁺/Fr	– 2,900	Pb²⁺/Pb	– 0,126
Sr²⁺/Sr	– 2,868	Fe³⁺/Fe	– 0,036
Ra²⁺/Ra	– 2,800	2H⁺/H₂	0,000
Ca²⁺/Ca	– 2,866	Ge⁴⁺/Ge	+0,124
La³⁺/La	– 2,379	Ge²⁺/Ge	+0,240
Y³⁺/Y	– 2,372	Re³⁺/Re	+0,300
Na⁺/Na	– 2,714	Bi³⁺/Bi	+ 0,308
Mg²⁺/Mg	– 2,363	Cu²⁺/Cu	+ 0,342
Be²⁺/Be	– 1,847	Tc²⁺/Tc	+0,400
Al³⁺/Al	– 1,662	Ru²⁺/Ru	+0,455
Ti²⁺/Ti	– 1,628	Cu⁺/Cu	+ 0,521
Zr⁴⁺/Zr	– 1,580	Rh²⁺/Rh	+0,600
Hf⁴⁺/Hf	– 1,550	Tl³⁺/Tl	+ 0,741
Ti³⁺/Ti	– 1,370	Rh³⁺/Rh	+0,758
V²⁺/ V	– 1,186	Po⁴⁺/Po	+0,760
Mn²⁺/ Mn	– 1,180	Hg /Hg	+0,797
Cr²⁺/Cr	– 0,913	Ag⁺/Ag	+ 0,799
Zn²⁺/Zn	– 0,763	Hg²⁺/Hg	+ 0,851
Cr³⁺/Cr	– 0,744	Pd²⁺/Pd	+0,951
Ta³⁺/Ta	– 0,600	Ir³⁺/Ir	+1,156
Ga³⁺/Ga	– 0,549	Pt²⁺/Pt	+ 1,190
Fe²⁺/Fe	– 0,440	Au³⁺/Au	+ 1,498
Cd²⁺/Cd	– 0,403	Au⁺/Au	+ 1,691
In³⁺/In	– 0,338

П р и л о ж е н и е 6

Варианты контрольных работ

№ варианта	Номера заданий относящихся к данной работе
1	301	331	361	391	421	451	481	511	541	571	601	631	661	691
2	302	332	362	392	422	452	482	512	542	572	602	632	662	692
3	303	333	363	393	423	453	483	513	543	573	603	633	663	693
4	304	334	364	394	424	454	484	514	544	574	604	634	664	694
5	305	335	365	395	425	455	485	515	545	575	605	635	665	695
6	306	336	366	396	426	456	486	516	546	576	606	636	666	696
7	307	337	367	397	427	457	487	517	547	577	607	637	667	697
8	308	338	368	398	428	458	488	518	548	578	608	638	668	698
9	309	339	369	399	429	459	489	519	549	579	609	639	669	699
10	310	340	370	400	430	460	490	520	550	580	610	640	670	700
11	311	341	371	401	431	461	491	521	551	581	611	641	671	701
12	312	342	372	402	432	462	492	522	552	582	612	642	672	702
13	313	343	373	403	433	463	493	523	553	583	613	643	673	703
14	314	344	374	404	434	464	494	524	554	584	614	644	674	704
15	315	345	375	405	435	465	495	525	555	585	615	645	675	705
16	316	346	376	406	436	466	496	526	556	586	616	646	676	706
17	317	347	377	407	437	467	497	527	557	587	617	647	677	707
18	318	348	378	408	438	468	498	528	558	588	618	648	678	708
19	319	349	379	409	439	469	499	529	559	589	619	649	679	709
20	320	350	380	410	440	470	500	530	560	590	620	650	680	710
21	321	351	381	411	441	471	501	531	561	591	621	651	681	711
22	322	352	382	412	442	472	502	532	562	592	622	652	682	712
23	323	353	383	413	443	473	503	533	563	593	623	653	683	713
24	324	354	384	414	444	474	504	534	564	594	624	654	684	714
25	325	355	385	415	445	475	505	535	565	595	625	655	685	715
26	326	356	386	416	446	476	506	536	566	596	626	656	686	716
27	327	357	387	417	447	477	507	537	567	597	627	657	687	717
28	328	358	388	418	448	478	508	538	568	598	628	658	688	718
29	329	359	389	419	449	479	509	539	569	599	629	659	689	719
30	330	360	390	420	450	480	510	540	570	600	630	660	690	720
31	327	359	361	394	425	461	507	538	554	572	623	650	681	692
32	301	358	362	395	424	462	506	518	555	574	625	640	672	698
33	329	340	369	396	423	463	505	519	556	576	627	631	663	699
34	328	359	380	397	422	473	504	520	548	578	629	641	687	710
35	327	358	389	420	421	472	483	528	543	580	619	651	689	711
36	326	357	388	419	450	471	482	519	547	582	617	632	690	712
37	325	356	387	418	449	460	481	520	549	584	615	642	663	713
38	324	355	386	417	448	479	500	521	550	586	614	652	665	714
39	323	354	385	416	447	478	509	522	553	588	613	633	667	715
40	322	353	384	415	446	477	508	523	555	590	601	644	669	716
41	321	352	383	414	445	476	507	524	557	592	602	655	662	717
42	320	351	382	413	444	475	506	525	559	594	603	636	661	718
43	319	350	381	412	443	474	505	526	560	596	604	646	662	719
44	318	349	380	411	442	473	504	527	562	598	605	656	663	720
45	317	348	379	410	441	472	503	528	564	600	606	631	664	695
46	316	347	378	409	440	471	487	529	541	571	607	632	665	697
47	315	346	376	408	439	470	488	518	542	573	608	633	666	694
48	314	345	375	407	438	469	489	530	543	575	609	634	667	692
49	313	344	374	406	437	468	490	531	544	577	610	635	668	701
50	312	343	373	405	436	467	491	532	545	579	611	636	669	702
51	311	342	372	404	435	466	492	533	546	600	612	637	670	703
52	310	341	371	403	434	465	493	534	547	581	613	638	671	704
53	309	340	370	402	433	464	494	535	548	583	614	639	672	705
54	308	339	369	401	432	463	495	536	549	585	615	640	673	706
55	307	338	368	400	431	462	496	537	550	587	616	641	674	707
56	306	337	367	399	430	461	497	538	551	589	617	642	675	708
57	305	336	366	398	429	460	498	539	552	591	618	643	676	709
58	304	335	365	397	428	459	499	540	553	593	619	644	677	690
59	303	334	364	396	427	458	500	511	554	595	620	645	678	691
60	302	333	363	395	426	457	501	512	555	597	621	646	679	692
61	301	332	393	394	425	456	502	513	556	599	622	647	680	693
62	303	331	392	394	435	460	503	514	557	571	623	648	681	694
63	306	334	391	395	434	461	504	515	558	572	624	649	682	695
64	309	335	381	396	423	462	505	516	559	573	625	650	683	696
65	308	336	371	397	422	463	506	517	560	574	626	651	684	697
66	304	337	372	398	421	464	507	518	561	575	627	652	685	698
67	305	338	382	399	450	465	508	519	562	576	628	653	686	699
68	316	339	390	400	449	466	509	521	563	577	629	654	687	700
69	310	340	366	401	448	467	510	522	564	578	630	655	688	691
70	315	341	368	402	447	468	501	523	565	600	601	656	689	692
71	311	342	369	403	446	469	491	524	566	599	602	657	690	693
72	314	343	371	404	445	470	493	525	567	598	603	658	681	694
73	312	344	374	405	444	471	495	526	568	597	604	659	672	695
74	313	345	375	406	443	472	486	527	569	596	605	660	663	696
75	325	346	376	407	442	473	506	528	570	595	606	631	661	697
76	324	347	378	408	441	474	507	529	541	594	607	637	668	698
77	323	348	382	409	440	475	488	530	558	593	608	638	669	699
78	322	349	383	410	439	476	489	531	559	592	609	639	670	700
79	321	350	384	411	438	477	490	532	560	591	610	640	671	701
80	320	351	385	412	437	478	491	533	561	590	611	641	672	702
81	319	352	387	413	436	479	492	534	562	589	612	642	673	703
82	318	353	389	414	435	480	493	535	563	588	613	643	674	704
83	317	354	381	415	434	463	494	536	564	587	614	644	675	705
84	316	355	383	416	433	472	495	537	565	586	615	645	676	706
85	315	356	385	417	432	466	496	538	566	585	616	646	677	707
86	314	357	377	418	431	474	497	539	567	584	617	647	678	708
87	313	358	379	419	430	475	498	540	568	583	618	648	679	709
88	312	359	370	420	429	456	499	511	569	582	619	649	680	710
89	311	360	368	421	428	459	500	512	570	581	620	650	681	711
90	310	336	366	422	427	457	501	513	542	580	621	651	682	712
91	331	345	364	423	426	458	502	514	543	579	622	652	683	713
92	328	332	382	424	425	459	503	515	544	578	623	653	684	714
93	326	334	390	423	427	460	504	516	545	577	624	654	685	715
94	325	338	378	422	423	461	505	517	547	576	625	655	686	716
95	324	340	386	421	436	462	506	518	549	575	626	656	687	717
96	329	342	384	394	448	463	507	519	550	574	627	657	688	718
97	327	344	372	400	449	464	508	520	551	573	628	658	689	719
98	330	346	390	409	450	465	509	521	552	572	629	659	662	720
99	324	348	365	410	441	466	510	522	553	571	630	660	690	691

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Интеграл-Пресс, 2001.

2. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003.

3. Задачи по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений / Под ред. Р.А. Лидина. – М.: ВЛАДОС, 2004.

4. Задачник по общей химии для металлургов / Под ред. Б.Г. Коршунова. – М.: Высш. шк., 1977.

5. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии: Учеб. пособие. – М., 2007.

6. Михилев Л.А., Пасет Н.Ф., Федотова М.И. Задачи и упражнения по неорганической химии: Учеб. пособие. – СПб.: Химия, 1995.

7. Морачевский А.Г., Патров Б.В., Сладков И.Б. Сборник примеров и задач по физической химии. – Л.: ЛПИ им. М.И. Калинина, 1974.

8. Романцева Л.М., Лещинская З.И., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Высш. шк., 1991.

9. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попоков, А.А. Филиппова. – М.: Высш. шк., 2004.

10. Котенко Г.А., Ульянова О.В. Программа и контрольные задания по дисциплине «Поверхностные явления и дисперсные системы» для студентов заочной формы обучения: Учеб.-метод. пособие. – Череповец: ЧГУ, 2005.

11. Калько О.А., Кузнецова Ю.С., Кунина Н.В. Неорганическая химия. Сборник задач, часть 2: Учеб.-метод. пособие. – Череповец: ЧГУ, 2010.

12. Калько О.А., Кузнецова Ю.С., Ульянова О.В. Химия: Растворы. Дисперсные системы: Учеб. пособие. — Череповец: ФГБОУ ВПО ЧГУ, 2014.

13. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой – СПб.: «Иван Федоров», 2008.

Оглавление

Введение .......................................................................................... 3

Способы выражения состава растворов ....................................... 3

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов ..................... 6

Коллигативные свойства растворов электролитов ...................... 10

Свойства растворов слабых и сильных электролитов .................. 13

Ионное произведение воды. рН растворов ................................... 16

Произведение растворимости ........................................................ 19

Гидролиз солей ............................................................................... 22

Дисперсные системы ....................................................................... 25

Окислительно-восстановительные реакции ................................... 28

Гальванические элементы ............................................................... 32

Электролиз ...................................................................................... 36

Коррозия металлов ........................................................................ 39

Жесткость воды ............................................................................... 43

Элементы органической химии ...................................................... 46

Приложения .................................................................................... 50

Список литературы ........................................................................ 62

ФГБОУ ВО

«ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Инженерно-технический институт

Дата: 2019-02-25, просмотров: 488.

12 3 4 5 6 7 8 9 Следующая ⇒