План

1. Предмет органической химии и ее значение.

2. Источники органических соединений.

3. Сравнение органических и неорганических соединений.

1. Предмет органической химии. Органическая химия – химия соединений углерода. Вместе с тем известны также вещества, как, например, угольна кислота Н₂СО₃ и её соли, которые хотя и содержат углерод, но относятся к неорганическим соединениям. Действительно, четкую грань между неорганической и органической химией провести невозможно. Однако огромное большинство соединений углерода относят к органическим веществам.

Существует и другое определение: органическая химия – это химия углеводородов и их производных. Такое определение предмета органической химии дал в 70-х годах прошлого столетия Карл Шорлеммер – известный немецкий химик. Углеводородами называют простейшие органические вещества, в состав которых входят атомы только двух элементов – углерода и водорода. Производные углеводородов – это сложные вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в углеводородах на атомы других элементов или группы из нескольких атомов.

Название «органическая химия» возникло в начале XIXв, когда было выяснено, что углеродсодержащие вещества являются основой растительных и животных организмов. Изучением этих веществ и занималась органическая химия.

Современная органическая химия изучает как природные, так и синтетические органические вещества: их строение, пути получения, свойства, возможности практического использования. Не менее важной составной частью органической химии, как и химии вообще, является изучение общих закономерностей, определяющих свойства органических веществ, направление их реакций.

2. Источники органических соединений. В состав органических соединений всегда входит углерод, почти во всех имеется также водород. Многие органические вещества содержат кислород и азот, несколько реже – галогены, серы, фосфор. Перечисленные элементы образуют группу органогенов. В настоящее время вместе с тем широко развивалась область элементоорганической химии. В составе молекул элементоорганических соединений можно встретить почти любой элемент.

Сейчас известно около 5млн. углеродсодержащих соединений; веществ же, не содержащих углерода, насчитывается всего несколько сотен тысяч. Общая причина многообразия органических соединений в том, что в их молекулы входят десятки (а иногда – сотни и тысячи) атомов, располагающихся в равном порядке.

Типичные органические вещества характеризуются определенными свойствами, отличающими их от типичных неорганических веществ). Большинство органических веществ – жидкости или низкоплавкие твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Сравнение органических и неорганических соединений. Истинное различие между неорганическими и органическими веществами – в характере химических связей. Если для многих неорганических соединений характерно наличие полярных ковалентных и ионных связей, то в органической химии господствует ковалентная связь. Важна также способность углеводорода образовывать длинные цепи и кольца из атомов, связанных ковалентными связями.

Молекулярные формулы, выражающие состав молекул, недостаточны для полной характеристики органических веществ. Среди низ есть группы веществ, которые имеют одинаковую молекулярную формулу и тем не мене отличаются друг от друга по свойствам. Разные вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, называются изомерами, а само явление носит название изомерии. Так, например, известны два изомерных вещества с формулой С₂Н₆О: жидкость – этиловый (винный спирт), газ – диметиловый эфир.

Явление изомерии было открыто на раннем этапе развития органической химии и способствовало развитию теории органической химии.

Контрольные вопросы

1. Количественный анализ жидкого органического вещества, состоящего из углерода и кислорода, дал следующие результаты: при сжигании 4,25 г вещества было получено 8,14 мг СО₂ и 5,08 мг Н₂О. Определите процентное содержание элементов в молекуле данного вещества. Какова его простейшая формула?

2. Вещество состава С₂Н₆О представляет собой жидкость с т.кип. 78⁰С. Масса паров этой жидкости +100⁰С и нормальном давлении равна 1,50 г в объеме 1л. Определите молекулярную массу вещества.