Криоскопические и эбуллиоскопические константы
⇐ ПредыдущаяСтр 19 из 19
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
Вещество Формула tплав,C0 Екр tкип,C0 Еэбул
Бензол С6H6 5,48 5,08 80,2 2,57
Вода H2O 0,0 1,86 100,0 0,51
Пиридин C5H5 -40 4,97 115,8 2,89
Хлороформ CHCl3 -63,2 4,90 61,1 3,63
Этиловый спирт C2H5OH -117 - 77,4 1,04
Четырёххлористый углерод CCl4 -24,7 29,8 76,7 5,24

 

 


Продолжение

Степень гидролиза и рН 0,1М раствора некоторых солей (при 18-250С)

 

Соль

Слабые электролиты, образующиеся при гидролизе

Степень гидролиза, %

рН раствора
Формула Константа диссоциации
CH3COONa CH3COOH 1,8∙10-5 0,007 8,8
NH4Cl NH4OH 1,8∙10-5 0,007 5,2
KCN HCN 7∙10-10 1,2 11,1
NH4CN NH4OH и HCN См. выше 46,8 9,2
Na2SO3 HSO3- 5∙10-6 0,014 9,2
NaHSO3 H2SO3 1,3∙10-2 0,0003 3,6
Na2CO3 HCO3- 5,6∙10-11 4,2 11,6
NaНCO3 Н2СО3 4,3∙10-7 0,05 8,3
(NH4)2CO3 NH4OH и HCO3- См. выше 86 9,13
CH3COONH4 CH3COOH и NH4OH См. выше 0,6 7,0
Na3PO4 HPO42- 2,2∙10-13 48,4 12,8
Na2HPO4 H2PO4- 6,2∙10-8 0,13 9,9
NaH2PO4 H3PO4 7,5∙10-3 0,0004 4,6
Na2S HS- 1,2∙10-15 98 13
NaHS H2S 5,7∙10-8 0,13 11
(NH4)2S NH4OH и HS- См. выше 100 9,25
NH4HS NH4OH и H2S См. выше 9,9 8,3
NaClO HClO 3∙10-8 0,18 10,3

 

 


Продолжение

Растворимость солей и оснований в воде (18-25 0С)

 

  ИОНЫ     H+   NH4+   Na+   K+   Ba2+   Ca2+   Mg2+   Al3+   Cr3+   Fe2+   Fe3+   Mn2+   Zn2+   Cu2+   Ag+   Pb2+  
Гидроксиды, ОН- - - Р Р Р М Н Н Н Н Н Н Н Н - Н
Хлориды, Cl- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М
Бромиды, Br- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Н М
Иодиды, I- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Н М
Нитраты, NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Сульфиды, S2- Р Р Р Р Р - - Н Н Н Н Н Н Н Н Н
Сульфиты, SO32- Р Р Р Р М М М - - М - - М - М Н
Сульфаты, SO42- Р Р Р Р Н М Р Р Р Р Р Р Р Р М Н
Карбонаты, CO32- Р Р Р Р Н Н Н - - Н - М Н Н Н Н
Силикаты, SiO32- Н - Р Р Н М - - - Н - - Н - Н Н
Фосфаты, PO43- Р Р Р Р Н Н Н Н - Н Н - Н Н Н Н
O2- - - - - - - Н Н Н Н Н Н Н Н М М

 

Обозначения:

Р– Растворимое (больше 10 г на 1000 г воды); М- малорастворимое (меньше 10 г до 0,01 г на 1000 г воды);

Н- Нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); (-)- вещество разлагается водой или не существует.

 


Продолжение

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25 0С

Соединения Формула К1 К2 К3
Кислоты: Метакремниевая       2,2*10-10   1,6*10-12   -
Муравьиная HCOOH 1,8*10-4 - -
Селеноводородная H2Se 1,3*10-1 1,1*10-11 -
Сернистая H2SO3 1,7*10-2 6,2*10-8 -
Сероводородная H2S 1,0*10-7 1*10-14 -
Синильная HCN 6,2*10-10 - -
Угольная H2CO3 4,5*10-7 4,8*10-11 -
Уксусная CH3COOH 1,75*10-5 - -
Фосфорная H3PO4 7,6*10-3 6,2*10-8 4,2*10-13
Фтороводородная HF 6,8*10-4 - -
Хлорноватистая HClO 5,0*10-8 - -
Основания: Алюминия   Al(OH)3   -   -   1,38*10-9
Аммония NH4OH 1,79*10-5 - -
Галлия Ga(OH)3 - 1,6*10-11 4,0*10-12
Железа (II) Fe(OH)2 - 1,3*10-4 -
Железа (III) Fe(OH)3 - 1,8*10-11 1,3*10-12
Кобальта (II) Co(OH)2 - 4,0*10-5 -
Магния Mg(OH)2 - 2,5*10-3 -
Марганца (II) Mn(OH)2 - 5,0*10-4 -
Никеля (II) Ni(OH)2 - 2,5*10-5 -
  Серебра AgOH (Ag2O)   1,1*10-4   -   -
Хрома (III) Cr(OH)3 - - 1*10-10
Цинка Zn(OH)2 4,4*10-5 1,5*10-9 -

 




БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. -М.: Химия,1979.- 584 с.

2. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа /под общ. ред. Крешкова А.П. –М.: Высш.шк. 1971. -222 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия: В четырех частях. –М.: Высш.шк., 2004.

4. Васильев А.М. Сборник задач по аналитической химии.–М.: Госхимиздат.- 1985, 275 с.

5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии.кн.1.-М.: Высш.шк.,2004.-360 с.

6. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. –М.: Химия 1971.- 453 с.

7. Мурашова В.И., Тананаева А.Н., Ховякова Р.Ф. Качественный химический дробный анализ. –М.: Химия, 1976.- 279 с.

8. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. –М.: Высш. шк.,2001.- 615с.

 

 

Содержание

Введение 3
Техника выполнения реакций 4
Условия выполнения реакций 4
Дробный и систематический анализ 6
Классификация катионов в качественном химическом кислотно-основном полумикроанализе 6
Методика выполнения основных операций полумикроанализа 7
Первая группа катионов 9
Анализ смеси катионов I аналитической группы (схема) 12
Вторая группа катионов 15
Анализ катионов II аналитической группы (схема) 18
Анализ раствора смеси катионов I и II аналитических групп (без сульфатов) 20
Третья группа катионов 22
Анализ смеси катионов III группы (схема) 27
Анализ смеси катионов I, II и III групп (схема) 29
Четвёртая группа катионов 30
Анализ смеси катионов IV группы (схема) 37
Анализ раствора смеси катионов III и IV аналитических групп (схема) 40
Пятая группа катионов 43
Анализ смеси катионов V группы (схема) 48
Шестая группа катионов 49
Анализ раствора смеси катионов V и VI аналитических групп (схема) 50
Анализ смеси катионов IV, V и VI аналитических групп (схема) 51
Анализ смеси катионов шести групп (схема) 54
Анионы 60
Анализ смеси анионов I, II, III групп 63
Анализ индивидуальной соли 64
Контрольные задачи 66
Приложения 66
Библиографический список 72

 

 

Учебное издание

 

 

Салова Леонора Евгеньевна, Чанышева Альфия Тагировна,

Молявко Мария Александровна

 

 

Аналитическая химия

Дата: 2019-02-02, просмотров: 336.

⇐ Предыдущая10111213141516171819
fb
inst
tw
vk
Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. © 2018 - 2025