Учебные элементы модуля

Тепловой эффект реакции в стандартных условиях по ΔН0обр.	ΔН0обр. - стандартная теплота (энтальпия) образования конечных и исходных веществ n – стехиометрический коэффициент
Тепловой эффект реакции в стандартных условиях по ΔН0сгор.	ΔН0сгор. - стандартная теплота (энтальпия) сгорания конечных и исходных веществ n – стехиометрический коэффициент
Тепловой эффект реакции в стандартных условиях для реакции образования органического соединения из простых веществ	ΔН0сгор. - стандартная теплота (энтальпия) сгорания простых веществ и органического соединения n – стехиометрический коэффициент
Изменение молярных изобарных теплоемкостей	С – молярные теплоемкости продуктов реакции и исходных веществ n – стехиометрический коэффициент
Тепловой эффект реакции при заданной температуре	- тепловой эффект реакции при заданной температуре T - тепловой эффект реакции при температуре T1 - разность сумм молярных изобарных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ
Изменение энтропии реакции в стандартных условиях	S0 - энтропия конечных и исходных веществ n – стехиометрический коэффициент
Изменение энергии Гиббса в стандартных условиях	D G0обр. - стандартную энергию Гиббса образования конечных и исходных веществ n – стехиометрический коэффициент
Изменение энергии Гиббса в нестандартных условиях	ΔН0 - тепловой эффект реакции в стандартных условиях ΔS0 - изменение энтропии реакции в стандартных условиях Т – абсолютная температура
Выражение изменения стандартной энергии Гиббса через константу равновесия	ΔG 0 р-ции  = - RT lnKp Кр -  константы химического равновесия R - универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура
Уравнением изотермы химической реакции	ΔG р-ции = RT ln ПС - стехиометрическим соотношением концентраций веществ, участвующих в реакции Кр - константы химического равновесия R - универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура
Дифферен-циальная форма изобары химической реакции	Кр - константы химического равновесия ΔН0 - тепловой эффект реакции в стандартных условиях R - универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура
Интегральная форма изобары химической реакции	ln              К1 - константы химического равновесия при Т1 К2 - константы химического равновесия при Т2 ΔН0 - тепловой эффект реакции в стандартных условиях R - универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура

Занятие № 1

Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Программированный контроль и опрос

3. Решение типовых задач

4. Лабораторная работа № 1

5. Подведение итогов занятия

Контрольные вопросы и задания по теме занятия

1. Физическая химия – определение, предмет изучения.

2. Основные понятия термодинамики:

Ø система, термодинамическая система;

Ø системы: изолированные, закрытые и открытые (примеры);

Ø состояние системы - определение;

Ø процесс – определение;

Ø процессы: изотермические, изобарические, изохорические, адиабатические;

Ø функция состояния: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.

3. 1-й закон термодинамики. Определение, математическое выражение 1-го закона для различных процессов.

4. Энтальпия. Функция состояния изобарного процесса.

5. Стандартная энтальпия образования и сгорания вещества, калорийность.

6. Закон Гесса. Следствия закона Гесса, их математическое выражение. Расчет стандартной теплоты химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

7. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа.

8. Тепловые эффекты реакций. Термохимический и термодинамический способ записи химических уравнений.

9. Теплоемкость – удельная, молярная, истинная, средняя.

10. Теплота растворения, теплота нейтрализации, теплота фазовых переходов.

а). Основная литература:

1. Физическая и коллоидная химия [Текст]: учеб. пособие для вузов / А.П. Беляева [и др.]. -  М., ГЭОТАР – Медиа, 2010. – 21 – 47  с.

б). Дополнительная литература:

1. Жолнин А.В. Общая химия [Текст] / А.В. Жолнин. - ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 19 – 22 c.