Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

1. Қандай  заттар электролиттер деп аталады?

1. ерітіндідегі еріген заттар электролиттер деп аталады

2. ерітіндідегі ион түрінде кездесетін заттар электролиттер деп аталады, мұндай ерітінді электр тогын өткізеді

3. ерітіндіде еріген қатты заттар электролиттер деп аталады

4. суда еріген газ тәрізді заттар электролиттер деп аталады

5. балқыған күйдегі қатты заттар электролиттер деп аталады

2. Қандай заттар күшті электролиттер деп аталады?

1. ерітіндіде толығымен иондарға ыдырайтын заттар күшті электролиттер деп аталады

2. суда нашар еритін күшті электролиттер деп аталады

3. суда нашар еритін барлық тұздар күшті электролиттер деп аталады

4. суда жақсы еритін барлық қатты заттар күшті электролиттер деп аталады

5. суда жақсы еритін барлық газ тәрізді заттар күшті электролиттер деп аталады

3. «Коллоидты бөлшектер» ұғымына анықтама беріңіз:

1. бөлшектердің мөлшері кәдімгі молекула мөлшерімен кіші бөлшектер

2. бөлшектердің мөлшері кәдімгі молекула мөлшерінен кіші, бірақ кішілігі сондай, ол ерітіндіде жүзгін түрінде бола алады

3. бөлшектердің мөлшері полюсті молекулалардың мөлшеріне жақын болатын бөлшектер

4. бөлшектердің мөлшері бір ангстремнен (10^-8A) үлкен бөлшектер

5. бөлшектердің мөлшері үш ангстремге (3A) тең бөлшектер

4. Қандай ерітінділер қаныққан ерітінді деп аталады?

1. берілген температурадағы ерігіштігіне сәйкес келетін еріген заттың белгілі бір концентрациялық ерітіндісі

2. еріген заттың концентрациясы берілген температурадағы ерігіштігінен төмен болатын ерітінді

3. еріген заттың концентрациясы берілген температурадағы ерігіштігінен жоғары болатын ерітінді

4. 1г- моль зат еріген ерітінді

5. 2 г- моль зат еріген ерітінді

5. Қандай заттар әлсіз электролиттер деп аталады?

1. суда еріген кезде иондық ерітінді түзілетін заттар

2. суда ток өткізетін ерітінді түзілетін заттар

3. ерітіндіде біртіндеп иондарға жіктелетін заттар

4. иондық кристалдық тор құратын заттар

5. диполь-дипольдық өзара әрекеттесуге сәйкес келетін заттар

6. «Сольватация» ұіымының анықтамасын келтіріңіз:

1. сольватация-еріген зат молекулаларының өзара бірімен-бірі әрекеттесуі

2. сольватация-еріткіштің молекулаларының ион-дипольдық өзара әрекеттесуі

3. сольватация- еріткіш молекулаларының диполь-дипольдық өзара әрекеттесуі

4. сольватация- еріген зат бөлшектерінің еріткіш молекулаларымен әрекеттесуі

5. сольватация- ассоциатты гидраттар түзілетін процестер

7. «Гидратация» ұғымының анықтамасын көрсетіңіз:

1. гидратация – еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесуі

2. гидратация –еріген зат молекулаларының еріткішпен әрекеттесуі

3. гидратация –су молекуласының еріген затпен қосылуы

4. гидратация –кристалогидраттардың суда еруі

5. гидратация –еріген зат молекулаларының диссоциацияға ұшырауы

8. Төменде көрсетілген электролиттердің қайсысы амфотерлік қасиет көрсетеді?

1. C₂H₆

2. H₂SO₄

3. NaOH

4. HCIO₄

5. AI(OH)₃

9. Төменде көрсетілген қосылыстардың қайсысы суда өзін әлсіз электролит ретінде көрсетеді?

1. HCI

2. LiOH

3. Ba(NO₃)₂

4. H₂O₂

5. NH₄OH

10. «Кристаллизацияланған су» ұғымына анықтама беріңіз:

1. суда еріген тұздың сумен кристалдық қосылыс түзілуі

2. CuSO₄×5H₂O кристалдары құрамына кіретін гидратты су

3. суда еріген кешенді қосылыстар

4. тұздарда гидраттанған қабат түзілетін су

5. тұздардың иондармен әрекеттесетін су

11. Қандай ерітінді «қанықпаған ерітінді» деп аталады?

1. еріген заттың мөлшері, берілген температурадағы қаныққан ерітіндідегі заттың мөлшерінен аз болатын ерітінді

2. еріген заттың мөлшері берілген температурадағы заттың қаныққан ерітіндідегі заттың мөлшерінен көп болатын ерітінді

3. 1 моль зат еріген ерітінді

4. 5-20% еріген заты бар ерітінді

5. 1-10 г- моль зат еріген ерітінді

12. Ерітінділердің физикалық теориясының негізін қалаушы кім?

1. Ломоносов

2. Менделеев

3. Бертло

4. Лавуазье

5. Аррениус

13. Ерітінділердің химиялық теориясының негізін қалаушы кім?

1. Аррениус

2. Берцелиус

3. Менделеев

4. Каблуков

5. Бутлеров

14. Бейтарап ерітіндінің рН-ы нешеге тең?

1. рН>7

2. рН<7

3. рН=7

4. рН>14

5. рН=14

15 . «Индикатор» ұғымының физикалық мағынасы не?

1. сумен әрекеттесуші органикалық қышқылдар

2. сумен әрекеттесуші органикалық полимерлер

3. түсін өзгертетін бейорганикалық полимерлі қосылыстар

4. сутегі және гидроксил иондарының концентрациясына тәуелді ерітіндінің түсін өзгертетін әлсіз диссоциоцияланатын органикалық қышқылдар немесе негіздер

5. сулы ерітінділердің түсін өзгертетін органикалық негіздер

16. «Буферлік ерітінді» ұғымының физикалық мағынасын көрсетіңіз:

1. рН өзгертуші ерітінділер

2. ерітіндідегі [H⁺] иондарының өсуіне жағдай жасайтын ерітінділер

3. сұйылтқан кеде немесе қышқыл және сілтінің азғантай мөлшерін қосқан кезде сутек иондарының концентрациясын өзгертпей сақтайтын ерітінді

4. ерітіндідегі [H⁺] иондарының концентрациясының төмендеуіне жағдай жасайтын ерітінділер

5. белгілі уақыт ішінде [ОH-] иондарының концентрациясын өзгертпей сақтайтын ерітінділер

17. «Гидроксоний ионының» дұрыс формуласын көрсетіңіз:

1. ОН^-

2. (OH^-)₂

3. (H₂O₂)^-

4. H₃O⁺

5. H⁺

18. Сутектік көрсеткіш рН мәнін қалай есептейді?

1. pH=lg[H⁺]

2. pH=10^-14-pOH

3. pH=ln c[H⁺]

4. pH=-ln c[H⁺]

5. pH=10^-14+pOH

19. Егер ерітіндіде сутек иондарының концентрациясын көбейтсе, рН сандық мәні қалай өзгереді?

1. рН өседі

2. гидроксид иондарының концентрациясы өседі

3. рН кемиді

4. ерітіндінің қышқылдығы азаяды

5. өзгермейді

20. Мына реакция Сг³⁺+3OH^- ® Cr(OH)₃ жүру үшін қандай заттар алу керек?

1. Cr₂(SO₄)₃, H₂O

2. Cr₂O₃

3. CrCI₃, NaOH

4. Cr₂O₃, AI(OH)₃

5. Cr₂(SO₄)₃

21. Қандай затты суға қосқаннан оның рН жетіден жоғарылайды, белгілеңіз:

1. Na₂CO₃

2. NaCI

3. AICI₃

4. HCI

5. H₂SO₄

22. Гидролиздің белгілі өнімдеріне … ® Fe(OH)₂+H⁺ қарап, реакция теңдеуінің сол жағын көрсетіңіз:

1. Fe₂(CO₃)₃+H₂O®

2. Fe(CH₃COO)₃+H₂O®

3. FeCI₃+H₂O®

4. Fe(NO₃)₂+H₂O®

5. FeCI₂+H₂O®

23. Мына қышқылдардың қайсысы күштірек?

1. H₂CO₃

2. H₂SO₃

3. H₃PO₄

4. H₂SO₄

5. H₂S

24. Қышқыл немесе негіздің аздаған мөлшерін қосқаннан рН өзгермейтін ерітінді былай аталады:

1. қышқылдық

2. сілтілік

3. нейтралдық

4. буферлік

5. әлсіз негіздік

25. Генри заңының дұрыс тұжырымдамасын көрсетіңіз:

1. қысымның көлемге көбейтіндісі тұрақты шама болып табылады, PV=const

2. екі араласпайтын сұйықтардағы еріген заттардың концентрацияларының қатынасы тұрақты шама болап табылады, K=C₁/C₂

3. сұйықтағы газдың ерігіштігі ерітінді үстіндегі газ қысымына пропорционал, C_(r)=k×P_(r)

4. бейэлектролиттердің сұйытылған ерітіндісіндегі еріткіш бу қысымының төмендеу еріген заттың мольдік үлесіне тең, p₀-p/ p₀=N_B, m₀-m/m₀=N_B

5. аз еритін қосылыстың судағы ерігіштік көбейтіндісі тұрақты өлшем болып табылады.

26. Заттың суда ерігіштігіне әсер ететін факторларды көрсетіңіз:

1. ерітіндідегі беттік керілу күші

2. тығыздығы

3. сыну коэффициенті

4. еритін заттың табиғаты мен қасиеті, сонымен қатар температура және қысым

5. диссоциациялану дәрежесі

27. «Ерітіндінің молярлығы» ұғымының анықтамасын көрсетіңіз:

1. 1 л ерітіндідегі заттың моль санымен анықталатын ерітінді концентрациясы

2. 1 л ерітіндідегі заттың г-моль мөлшерімен анықталатын ерітінді концентрациясы

3. 100 г ерітіндідегі заттың г мөлшерімен анықталатын ерітінді концентрациясы

4. 1 кг еріткіштегі заттың массасымен анықталатын ерітінді концентрациясы

5. 1 кг еріткіштегі заттың г-моль мөлшерімен анықталатын ерітінді концентрациясы

28. Мына молекулалардың ішінен электролит емес молекуланы көрсетіңіз:

1. Na₃PO₄

2. HgCI₂

3. BeCI₂

4. C₂H₅OH

5. AgCI

29. «Ерітіндінің молялдығы» ұғымының анықтамасын көрсетіңіз:

1. 1 л ерітіндідегі заттың мольдік үлесі

2. 1 л ерітіндідегі заттың г-мольдік саны

3. 1 кг еріткіште еріген заттың моль саны

4. 100 г ерітіндідегі еріген заттың грамм саны

30. «Гидролиз» ұғымына анықтама беріңіз:

1. гидролиз -ерітіндінің рН өзгере отырып жүретін заттың сумен алмасу реакциясы

2. гидролиз-еріген заттың еріткіш молекулаларымен сольватациялану процесі

3. гидролиз-кристалогидраттардың түзілу процесі

4. гидролиз-еритін заттан судың бөліну процесі

5. гидролиз-тұз катионының сумен алмасу реакциясы.

31. «Ерігіштік көбейтіндісі» ұғымының дұрыс анықтамасын беріңіз:

1. ерігіштік көбейтіндісі -заттың суда жақсы еритін иондардың концентрациясының көбейтіндісі

2. ерігіштік көбейтіндісі -электролит ерітіндісіндегі аниондары мен катиондардың концентрациясының көбейтіндісі

3. ерігіштік көбейтіндісі- берілген температурадағы қаныққан ерітіндідегі аз еріген электролит иондарының концентрациясының көбейтіндісі

4. ерігіштік көбейтіндісі -[Н⁺] пен [ОН^-] концентрацияларының көбейтіндісі

5. ерігіштік көбейтіндісі - ерітіндідегі тұз катиондары концентрациясының [Н⁺] концентрациясына көбейтіндісі

32. «Судың иондық көбейтіндісі» K_w ұғымының физикалық мағынасын көрсетіңіз:

1. K_w- ерітіндідегі катиондар концентрациясының көбейтіндісі

2. K_w- ерітіндідегі аниондар концентрациясының көбейтіндісі

3. K_w- диссоциацияланған молекулалардың концентрациясының көбейтіндісі

4. K_w- сутек және гидроксил иондарының концентрациясының берілген

температурадағы көбейтіндісі

5. K_w= [ОН^-]²

33. Барлық тұздар гидролизге ұшырай ма?

1. гидролизге тек ауыр металдың тұздары ұшырайды

2. гидролизге тек құрамында әлсіз қышқылдың иондары немесе әлсіз негіздердің иондары кіретін тұздар ұшырайды

3. гидролизге тек сілтілік металдардың тұздары ұшырайды

4. гидролизге тек галогенсутек қышқылдардың тұздары ұшырайды

5. гидролизге тек оттекті қышқылдардың тұздары ұшырайды.

34. Қышқылдық және негіздік протолиттік теориясының авторын көрсетіңіз:

1. Усанович

2. Бренстед

3. Пирсон

4. Льюис

5. Измайлов

35. Қышқылдық және негіздік электронды теорияның авторын көрсетіңіз:

1. Бренстед

2. Франклин

3. Льюис

4. Усанович

5. Пирсон

36. Таза судағы сутек және гидроксил иондарының концентрациясы нешеге тең?

1. [Н⁺] > [ОН^-]

2. [Н⁺] = [ОН^-]=10^-7

3. [Н⁺] <[ОН^-]

4. [Н⁺] =10^-8

5. [ОН^-]=10^-11

37. Полюсті заттар қай еріткіштерде жақсы ериді?

1. бензол

2. күкіртті көміртек

3. төрт хлорлы көміртек

4. сұйық аммиак

5. полярлы емес еріткіштерде

38. Қышқылдық күші өсу реті бойынша дұрыс қышқылдық қатарды таңдаңыз:

1. HCI > CH₃COOH> H₃PO₄> H₂SO₄

2. H₂SO₄ > HCI > CH₃COOH > H₃PO₄

3. H₂SO₄>HCI > H₃PO₄> CH₃COOH

4. HCI > H₂SO₄> H₃PO₄>CH₃COOH

5. CH₃COOH >HCI > H₂SO₄> H₃PO₄

39. NaHPO₄ ерітіндісінің pH мәнін көрсетіңіз:

1. pH=7

2. pH>7

3. pH<7

4. pH>14

5. pH<1

40. ҒеСІ₃ ерітіндісінің рН мәнін көрсетіңіз:

1 pH=1

2. pH>7

3. pH<7

4. pH=7

5. pH=14.

41. Әлсіз электролиттер болатын қосылыстарды көрсетіңіз:

1. K₂CO₃, H₂CO₃, NH₄OH

2. KOH, CaCI₂, HCN

3. CH₃COOH, NH₄OH, HCIO₄

4. H₂S, NH₄OH, CH₃COOH

5. NaOH, K₂CO₃, CH₃COOH

42. Алюминий нитраты ерітіндісінің ортасы мынадай болады:

1. сілтілік

2. нейтралдық

3. қышқылдық

4. әлсіз қышқылдық

5. әлсіз негіздік

43. Лабораториялық жағдайда органикалық еріткішті еріген заттан былай бөлуге болады:

1. декантациялау

2. айдау

3. сүзу

4. тұндыру

5. буландыру

44. Қыста жер тайғақ болғанда, мұздаған жолдарға NaСІ және СаСІ₂ себеді, сонда мұз ериді. Бұл мына жағдаймен түсіндіріледі:

1. таза суға қарағанда қату температурасы жоғары ерітінді түзіледі

2. таза суға қарағанда қату температурасы төмен ерітінді түзіледі

3. жылу бөлінеді

4. жылу сіңіріледі

5. кристаллогидраттар алынады

45. Темір (ІІІ) хлориды ерітіндісінің гидролизін тоқтату немесе баяулату үшін мына заттардың қайсысын аздап қосу керек?

1. тұз қышқылы

2. калий гидроксиді

3. NaСІ (қатты)

4. Н₂O (дист.)

5. Ғе(ОН)₃

46. Ерітіндінің рН 5 - ке тең. Ондағы сутек иондарының концентрациясы (моль/л) мынаған тең:

1. 1,0×10^-14

2. 1,0×10^-5

3. 5,0

4. 9,0

5. 14,0

47. Аяғына дейін жүретін реакцияны белгілеңіз:

1. Na₂SO₄+KCl®

2.Cr(NO₃)₂+Na₂SO₄®

3.NaNO₃+KOH®

4. H₂SO₄+BaCI₂®

5. NaCI+K₂SO₄®

48. Су ерітіндісінде гидроксид аниондарының концентрациясы 10^{-3 М тең. Осы ерітіндінің pH нешеге тең және ортасы қандай?}

1. pH=3, қышқылдық

2. pH=3, сілтілік

3. pH=11, қышқылдық

4. pH=7, бейтарап

5. pH=11, сілтілік

49. Гидролиз реакциясын көрсетіңіз:

1. NH₄CI+HOHÛNH₄OH+HCI

2. NH₄CI+KOHÛNH₄OH+KCI

3. NH₄OH+HCIÛNH₄CI+HOH

4. NH₄OHÛNH₄⁺+OH^-

5. NH₄CIÛNH₄⁺+CI^-

50. Сутектік көрсеткіш рН мәні бойынша су ерітіндісінің күшті қышқылдық ортасын анықтаңдар:

1. pH=6

2. pH=5

3. pH=4

4. pH=3

5. pH=1

9. Кешенді қосылыстар

 

1. Мына [Ғе(Н_2­О)₆]СІ₃ кешенді қосылысты атаңыз:

1. аквогексаферрат (ІІІ) хлорид

2. гексааквотемір (ІІІ) хлорид

3. гексааквоферрум (ІІІ) хлорид

4. гексааквоферрат (ІІІ) хлорид

5. трихлоридаквоферрат (ІІІ)

2. Мына қосылыстан [Ғе(Н_2­О)₆]СІ₃ ионның координациялық санын (к.с.), кешен түзушінің зарядын (к.т.з.) және кешенді ионның зарядын (к.и.з.) анықтаңыз:

1. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (+3)

2. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (+3)

3. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (-3)

4. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (-3)

5. к.с.6; к.т.з. (+6); к.и.з. (+4)

3. Кешенді ионның [Ғе(Н_2­О)₆]⁺³ магниттік қасиеті қандай және қанша жұптаспаған электроны бар?

1. парамагнитті, бес жұптаспаған электрондар

2. диамагнитті, бір жұптаспаған электрон

3. бір жұптаспаған электрон, парамагнитті

4. бес жұптаспаған электрондар, диамагнитті

5. төрт жұптаспаған электрондар, диамагнитті.

4. Мына кешенді иондағы [Ғе(Н_2­О)₆]⁺³ гибридизация түрін көрсетіңіз:

1. 

 

                      3d                    4s                4p

2. d²sp³

3. sp³

4. sp³d²

5. dsp²

5. [Ғе(Н_2­О)₆]СІ₃ кешенді қосылыстағы тұрақсыздық константасының формуласын көрсетіңіз:

1.              

 

2.

 

3.

 

4.

 

5.

6. Координациялық саны 6 болатын кешендің кеңістіктік құрылысы қандай?

1. октаэдр

2. тетраэдр

3. куб

4. бипирамида

5. жазық квадрат

 

7. Кешенді қосылысты К₃[Ғе(CN)₆] атаңыз:

1. калий цианогексаферриті (ІІ)

2. калий гексацианоферраты (ІІІ)

3. калий гексацианотемірі (ІІІ)

4. калий гексацианоферрумы (ІІ)

5. калий цианоферрум (ІІ)

8. К₃[Ғе(CN)₆] қосылысының координациялық санын (к.с.), кешен түзушінің зарядын (к.т.з.) және кешенді ион зарядын (к.и.з.) анықтаңыз:

1. к.с.6; к.т.з. (+2); к.и.з. (+3)

2. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (-3)

3. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (+3)

4. к.с.6; к.т.з. (+2); к.и.з. (+4)

5. к.с.6; к.т.з. (+4); к.и.з. (+3)

9. [Ғе(CN)₆]^3- кешенді ионының магниттік қасиеті қандай және қанша жұптаспаған электроны бар?

1. парамагнитті, жұптаспаған электрондары жоқ

2. диамагнитті, жұптаспаған электроны төртеу

3. парамагнитті, бір жұптаспаған электроны бар

4. диамагнитті, жұптаспаған электрондары жоқ

5. парамагнитті, бес жұптаспаған электрондары бар

10. Координациялық саны 4 болатын кешенді қосылыстың кеңістіктік құрылысы қандай?

1. тетраэдр

2. октаэдр

3. бипирамида

4. куб

5. жазық квадрат

11. Na₃[CoF₆] кешенді қосылысын атаңыз:

1. натрий гексафторокобальты (ІІІ)

2. натрий гексафторокобальты (ІІ)

3. натрий гексафторокобальтаты (ІІІ)

4. натрий гексафторокобальты (ІІ)

5. натрийгексакобальтфтор (І).

12. Na₃[CoF₆] кешенді қосылысының координациялық санын (к.с.), кешен түзуші зарядын (к.т.з.) және кешенді ион зарядын (к.и.з.) анықтаңыз:

1. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (-3)

2. к.с.3; к.т.з. (+3); к.и.з. (+3)

3. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (+3)

4. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (-3)

5. к.с.5; к.т.з. (+2); к.и.з. (+4)

13. K₃[Co(CN)₆] кешенді қосылысты атаңыз:

1. калий гексацианокобальты (ІІІ)

2. калий гексацианокобальтаты (ІІІ)

3. калий гексацианокобальты (ІІ)

4. калий гексацианокобальтиаты

5. калийцианокобальтаты (ІІІ).

14. K₃[Co(CN)₆] қосылысының координациялық санын (к.с.), кешен түзушінің зарядын (к.т.з.) және кешенді ион зарядын (к.и.з.) анықтаңыз:

1. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (+3)

2. к.с.4; к.т.з. (-3); к.и.з. (+3)

3. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (-3)

4. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (-3)

5. к.с.6; к.т.з. (+4); к.и.з. (-4)

15. [Co(CN)₆]^3-кешенді ионында неше жұптаспаған электрон бар екенін анықтап, магниттік қасиетін сипаттаңыз:

1. диамагнитті, жұптаспаған электрондары жоқ

2. парамагнитті, жұптаспаған электроны біреу

3. диамагнитті, жұптаспаған электрондары екеу

4. парамагнитті, жұптаспаған электрондары жоқ

5. парамагнитті, жұптаспаған электрондары алтау

16. Кристалдық өріс теориясын қолдана отырып [Co(CN)₆]^3- ионындағы кешен түзушінің электрондық конфигурациясын көрсетіңіз:

1. жоғары спинді конфигуация

2. төменгі спинді конфигурация, жұптаспаған электрондары жоқ

3. 1 жұптаспаған электроны бар, төменгі спинді конфигурация

4. 5 жұптаспаған электронды, төменгі спинді конфигурация

5. жұптаспаған электрондары жоқ, төменгі спинді

 

               4d                   4s      4p

17. [ Cr(NH₃)₄(H₂O)₂ ] CI₃ қосылысын атаңыз:

1. тетрааминдиаквохромиат (ІІІ) хлорид

2. диаквотетраамиохром (ІІІ) хлорид

3. диаквотетрааминохром (ІІ) хлорид

4. тетрааминдиаквохромит (ІІ) хлорид

5. аквоаминохлоридхром (ІІ).

18. [ Cr(NH₃)₄(H₂O)₂ ] CI₃ қосылысының координациялық санын (к.с.), кешен түзушінің зарядын (к.т.з.) және кешен ионының зарядын (к.и.з.) анықтаңыз:

1. к.с.6; к.т.з. (+3); к.и.з. (+3)

2. к.с.4; к.т.з. (+3); к.и.з. (-3)

3. к.с.2; к.т.з. (+3); к.и.з. (+3)

4. к.с.6; к.т.з. (-3); к.и.з. (-3)

5. к.с.5; к.т.з. (+4); к.и.з. (+4)

19. [ Cr(NH₃)₆ ] ³⁺ кешенді ионның магниттік қасиетін сипаттаңыз және неше жұптаспаған электроны бар екенін анықтаңыз:

 

1. диамагнитті, жұптаспаған электроны біреу

2. парамагнитті, жұптаспаған электроны жоқ

3. диамагнитті, жұптаспаған электроны екеу

4. жұптаспаған электроны үшеу, диамагнитті

5. жұптаспаған электроны біреу, парамагнитті

20. K₂ [ PtCI₆ ] кешенді қосылысының дұрыс аталуын көрсетіңіз:

1. калий гексахлороплатинаты (IV)

2. калий гексахлороплатина (IV)

3. калий гексахлороплатиниті

4. калий гексахлороплатина (ІІ)

5. калий пентахлороплатиниат

10. Тотығу-тотықсыздану реакциялары

 

1. «Тотығу процесі» ұғымының дұрыс тұжырымдамасын көрсетіңіз:

1. электронды беру арқылы тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесі төмендейтін процесс

2. электронды беру арқылы тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесі жоғарылайтын процесс.

3. тотықсыздандырғыштың тотығу дәрежесі өзгермейтін процесс

4. электронның қосылуынан тотықтырғыштың теріс тотығу дәрежесі жоғарылайтын процесс.

5. электронның қосылуынан тотықтырғыштың оң тотығу дәрежесі төмендейтін процесс.

2. «Тотықсыздану процесі» ұғымының дұрыс тұжырымдамасын көрсетіңіз:

1. электронның қосылуынан тотықтырғыштың тотығу дәрежесі төмендейтін процесс

2. электроның қосылуынан тотықтырғыштың тотығу дәрежесі жоғарылайтын процесс.

3. тотықтырғыштың да, тотықсыздандырғыштың да тотығу дәрежесі өзгермейтін процесс

4. электронның алынуынан тотықсыздандырғыштың оң тотығу дәрежесі жоғарылайтын процесс.

5. электронның алынуынан тотықсыздандырғыштың оң тотығу дәрежесі төмендейтін процесс.

3. Төменде келтірілген реакциялардың қайсысы тотығу-тотықсыздану реакциялары?

1. NaOH+H₂SO₄®

                    t⁰

2. CuCO₃®

3. BaCI₂+ H₂SO₄®

             t⁰

4.  KCIO₃ ®       

5. CaO+H₂O ®

4. Тотығу-тотықсыздану реакцияларын белгілеңіз:

1. KOH+HCI®

2. H₂S+HNO₃+H₂O ®

3. AgCI+NH₃+H₂­O®

4. BF₃+HF®

5. H₂S+NaOH®

5. Тотығу-тотықсыздану реакцияларын анықтау керек:

1. Zn+HCI ®

                  t⁰

2.  CaCO₃®       

3. Ba(OH)₂+H₂SO₄  ®

4. Na₃ PO₄+H₂SO₄®

5. HNO₃+KOH®

6. Төмендегі реакциялар арасынан тотығу-тотықсыздану реакцияларын белгілеу керек:

1. Mg(OH)₂ +H₂SO₄ ®

2. CI₂+H₂O ®         

3. CaO+SO₃  ®

4. Cr₂O₃+H₂O®

5. SiO₂+H₂O®

7. Төменде берілген заттардың ішінен тотықсыздандырғышты белгілеу керек:

1. Fe₂O₃

2. KMnO₄

Mg

4. P₂O_5­

5. K₂Cr₂O₇

8. Тотықсыздандырғыш бола алатын затты анықтаңыз:

1. O₂

2. SO₃

3.I₂

4. Fe(OH)₂

5. Ca(OH)₂

9. Мына заттардың арасынан тотықсыздандырғышты белгілеңіз:

1. O₃

2. KCIO₄

3. Na₂Cr₂O₇

4. Na₂S₂O₃

5. BaSO₄

10. Төменде берілген заттардың арасында тотықтырғыш бар ма?

1. H₂

2. C

3. Al₂O₃

4. O₂

5. MgCI₂

11. Тотықтырғыш бола алатын затты белгілеңіз:

1. Zn

2. KMnO₄

3. KCI

4. Ba

5. Na₂SO₄

12. Тотықтырғышты белгілеу керек:

1. СаСО₃

2. SiO₂

3. K₂Cr₂O₇

4. Zn(NO₃)₂

5. MgSO₄

1 3. Na₃PO₃ қосылысындағы фосфордың тотығу дәрежесін анықтаңыз:

1. +1          2.+2       3. +3               4. +4               5. +5

14. КСІО₃  қосылысындағы хлордың тотығу дәрежесін анықтаңыз:

1. +1          2.+2       3. +3               4. +4               5. +5

15. Су ерітіндісіндегі галогенсутек қышқылдары НҒ-НСІ- НВг-НІ қатарында тотықсыздандығыш белсенділігі қалай өзгеретінін көрсетіңіз:

1. НҒ®НІ қатарында тотықсыздандырғыш белсенділігі төмендейді

2. берілген қатарда тотықсыздандырғыш белсенділігі артады

3. берілген қатарда тотықсыздандырғыш белсенділігі өзгермейді

4. көрсетілген қышқылдардың ешқайсысы тотықсыздандырғыш белсенділікті көрсетпейді

5. берілген қатарда тотықсыздандырғыш белсенділігі тек органикалық еріткіш ортасында ғана анықталады.

16. Молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциясына жататын реакция теңдеуін көрсету керек:

1. Na₂SO₄+BaCI₂®BaSO₄+2NaCI

2. Fe+CuSO₄=FeSO₄+2H₂O

3. KOH+H₂SO₄®K₂SO₄+2H₂O

4. KCIO₃®2KCI+3O₂

5. K₂Cr₂O₇+3Na₂SO₄+4H₂SO₄=Cr(SO₄)₃+K₂SO₄+3Na₂SO₄+7H₂O

1 7. Мына реакциялардың ішінен молекула ішіндегі тотығу-тотықсыздану реакцияларын белгілеңіз:

1. 2HgO®2Hg+O₂

2. BaCI₂+2NaOH®Ba(OH)₂+NaCI

3. NaOH+HCI®NaCI+2H₂O

4. Mg+O₂®MgO

5. 2SO₂+O₂®2SO₃

1 8. Өзіндік тотығу-өзіндік тотықсыздану (диспропорциялану) реакциясын көрсетіңіз:

1. Zn+HCI=ZnCI₂+H₂­

2. CI₂+2NaOH=NaCI+NaCIO+H₂O

3. BaCI₂+Na₂SO₄=Ba₂SO₄+2NaCI

4. 2Hg=2Hg+O₂

5. 6KI+2KMnO₄+4H₂O=3I₂+2MnO₂+8KOH

1 9. Тек қана тотықтырғыш болатын заттарды көрсетіңіз:

1. құрамында тотығу дәрежесі максимал элементтер атомы бар қосылыстар

2. барлық ауыспалы металдар

3. сілтілік және сілтілік-жер металдар

4. сутек

5. көміртек (кокс), СО

20. Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістерін көрсетіңіз:

1. иондық реакциялар әдісі

2. жартылай реакция әдісі

3. электронды баланс және жартылай реакция әдісі

4. ионды-электронды баланс әдісі

5. тепе-теңдік константаларының шамасын салыстыру әдісі.

21. «Тотықсыздандырғыш» ұғымының дұрыс анықтамасын белгілеңіз:

1. тотықсыздандырғыш- тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде тотықсызданған түрге ауысады

2. тотықсыздандырғыш-тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде тотыққан түрге ауысады

3. тотықсыздандырғыш-тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде тотығу дәрежесін өзгертпейді.

4. тотықсыздандырғыш-тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде негіздік және қышқылдық оксидтерге ыдырайды.

5. тотықсыздандырғыш-тотығу-тотықсыздану реакциясы нәтижесінде қиын еритін тұз түзеді.

22.Галогендердің тотығу дәрежесі қалай өзгереді?

1. -1- ден +1-ге дейін

2. -1-ден +7-ге дейін

3. 0-ден +5-ге дейін

4. -1-ден +3-ге дейін

5. +1-ден +7-ге дейін

23. Тотығу -тотықсыздану реакциясы нәтижесінде VA (N, P, As, Sb, Bi) тобы элементтерінің тотығу дәрежесі қалай өзгереді?

             +3

1. -1- ден ¾® +5-ге дейін

                   +2

2. -4-тен ¾® +6-ға дейін

                   +3

3. - 3 -тен ¾® +5-ке дейін

                   +3

4. -2-ден ¾® +7-ге дейін

 

5. тотығу дәрежесі тұрақты +5.

24. Тотығу –тотықсыздану реакциясы нәтижесінде VIIA тобының элементтерінің (F, CI, Br, J, At) тотығу дәрежесі қалай өзгереді?

          +4,+3,+5,

1. -1- ден ¾® +7-ге дейін

                 +1,+3,+5,

2. -1-ден ¾® +7-ге дейін, тотығу дәрежесі барлық элементтермен тұрақты -1 болатын, фтордан басқалары

                   +5

3. +3-тен ¾® +7-ке дейін

                   +3

4. -1-ден ¾® +5-ге дейін

                   +3

5. +1-ден ¾® +6-ге дейін

 

25. Қандай зат «тотықсыздандырғыш» деп аталады?

1. құрамына тотықсызданатын элемент кіретін зат

2. құрамына тотығатын элемент кіретін зат

3. құрамына тотығу дәрежесі +7 болатын элемент кіретін зат

4. құрамына тотығу дәрежесі төмен элемент кіретін зат

5. құрамына тотығу дәрежесі өзгермейтін элемент кіретін зат

26. Қандай затты «тотықтырғыш» деп атауға болады?

1. құрамына тотықсызданушы элемент кіретін зат

2. құрамына тотығатын элемент кіретін зат

3. құрамында тотығу дәрежесі екіге тең болатын элемент кіретін зат

4. құрамына тотығу дәрежесі нөлге тең болатын элемент кіретін зат

5. құрамында тотығу дәрежесі тұрақты элемент кіретін зат

27. Металдардың қандай қосылыстары тотықтырғыш бола алады?

1. металдың тотығу дәрежесі нөлге тең болатын қосылыстар

2. металдың тотығу дәрежесі теріс болатын қосылыстар

3. металдың тотығу дәрежесі топтың нөміріне тең қосылыстар

4. металдың тотығу дәрежесі (+1) тең болатын қосылыстар

5. металдың тотығу дәрежесі (+1) –ден (-1) –ге дейін өзгеретін қосылыстар

28. Молекула ішіндегі тотығу–тотықсыздану реакциясын көрсетіңіз:

1. 2Mg+O₂=2MgO

2. 5KNO₂+2KMnO₄+6H₂SO₄¾®2MnSO₄+5KNO₃+K₂SO₄

3. CI₂+H₂O¾®HCI+HCIO

4. NaAsO₂+J₂+4NaOH=Na₂AsO₄+2H₂O+2NaJ

5. Ba(OH)₂+H₂SO₄¾®BaSO₄+2H₂O

29. Өзіндік тотығу–өзіндік тотықсыздану реакциясын көрсетіңіз:

1. 2NaI+CI₂¾®2NaCI+J₂

2. MgSO₄+2NaOH¾®Mg(OH)₂+Na₂SO₄

3. CI₂+H₂O¾®HCI+HCIO

4. 2KMnO₄+5Na₂SO₄+8H₂SO₄¾®2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O

5. 4NH₄+3O₂¾®2N₂+6H₂O

 

 

ҚОСЫМШАЛАР

1. Фундаментальды физикалық және физико-химиялық тұрақтылар

Массаның атомдық бірлігі м. а. б., m_u = 1,66·10^-27 кг

Нейтронның тыныштық массасы m_n = 1,675·10^-27 кг

Протонның тыныштық массасы m_р = 1,673·10^-27 кг

Электронның тыныштық массасы m_е = 9,11·10^-31 кг

Идеальдық газдың молярлық көлемі:

қалыпты жағдайда V_М = 2,241·10^-2 м³/моль = 22,4 л/моль

стандартты жағдайда V^о_М = 2,447·10^-2 м³/моль = 24,5 л/моль

Планк тұрақтысы h = 6,63·10^-34 Дж·с

Фарадей тұрақтысы F = 9,65·10⁴ Кл/моль

Бор радиусы (бор) а₀ = 5,29·10^-11 м

Жарық жылдамдығы с = 3,00·10⁸ м/с

Стандартты температура 298,15 К (25^оС)

Стандартты қысым 1,013·10⁵ Па (1 атм)

Молярлық газ тұрақтысы R = 8,314 Дж/(К·моль)

Авогадро саны N_А = 6,02·10²³

Электр тұрақтысы ε₀ = 8,85·10^-12 Кл/(В·м)

Элементар электр заряды е = 1,602·10^-19 Кл

 

Қалыпты физикалық жағдайлар :

273,15 К (0^оС), 101,3кПа (760 мм сын. бағ., 1033 кг/см², 1036 м су бағ., 1 атм)

 

Стандартты жағдайлар:

298,15 К (25^оС), 101,3кПа (760 мм сын. бағ., 1033 кг/см², 1033 м су бағ., 1 атм)

 

2. Жай заттардың тығыздығы , г/см³

зат	ρ, г/см3	зат	ρ, г/см3	зат	ρ, г/см3
Ag Al Au Ca Co	10,5 2,7 19,32 1,54 8,84	Cr Cu Fe Ni Sc	7,19 8,96 7,87 8,90 3,0	Sn Sr Ti Tl	7,30 2,63 4,51 11,85

 

3. Энергия бірліктерінің арасындағы қатынастар

	Дж	кал	эВ
Дж кал эВ	1 4,18 1,60·10-19	0,24 1 3,82·10-20	6,24·1018 2,62·1019 1

 

 

4. Ат о мдардың салыстырмалы электртерістігі

(Полинг бойынша )

I	II	III	IV	V	VI	VII
H   2,1 Li  1 Na 0,9 K   0,8   R b 0,8   Cs  0,7	Be 1,5 Mg 1,2 Ca      1,0 Zn 1,6 Sr 1,0   Ba 0,9	B   2,0 Al  1,5 Sc  1,3 Ga 1,6 Y   1,3 In   1,5	C   2,5 Si  1,8 Ti  1,6 Ge 1,7 Zr  1,6 Sn  1,7	N   3,0 P    2,1   As 2,0   Sb  1,8	O  3,5 S   2,5   Se 2,4   Te 2,1	F   4,0 Cl    3,0   Br 2,8   I    2,6

 

5. Элемент атомдарының иондану потенциалы (ИП) және электронға ынтықтығы (СЭ)

элемент	ИП1, эВ	ИП2, эВ	СЭ, эВ	элемент	ИП1, эВ	ИП2, эВ	СЭ, эВ
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P	13,6 24,6 5,4 9,3 8,3 11,3 14,5 13,6 17,4 21,6 5,1 7,7 6,0 8,2 10,5	54,4 75,6 18,2 25,2 24,4 29,6 35,1 35,0 41,1 47,3 15,0 18,8 16,3 19,7	+0,8 -0,2 +0,6 -0,2 +0,3 +1,3 -0,2 1,5 3,5 -0,6 0,3 -0,2 0,5 1,8 0,8	S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr I Cs Ba	10,4 13,0 15,8 4,3 6,1 6,0 7,9 9,8 9,8 11,8 14,0 10,5 3,9 5,2	23,4 23,8 27,6 31,8 11,9 20,5 15,9 18,6 21,2 21,8 24,4 19,1 25,1 10,0	2,1 3,6 -0,4 0,5 -1,9 0,4 1,7 0,6 2,0 3,4 -0,4 3,1 0,4 -0,5

       6. Қосылыстардың байланыс ұзындығы және дипольдік моменті μ , D

                                        (1 D =3,34·10^-30 Кл · м)

қосылыс	dбайл, пм	μ, D	қосылыс	dбайл, пм	μ, D
BrCl	213,6	0,57	NaCl	236	10,0
BrF	176	1,29	NaI	271	8,5
ClF	163	0,65	NO	115	0,16
HCl	128	1,08	H2O	96	1,86
HBr	141	0,79	HOH=104,5o
HI	161	0,42	NH3	103	1,46
LiBr	217	6,2	HNH=107o
LiF	156	6,6

7. Заттардың стандартты түзілу жылуы Н^о, энтропия сы S^o және түзілу Гиббс энергиясы G^o

Зат	Но, кДж/моль	So, Дж·моль-1·К-1	Gо, кДж/моль
Al(т)	0	28	0
Al2O3(т)	-1675	51	-1582
As2O3(т)	-666	117	-588
As2O5(т)	-925	105	-782
В(т)	0	6	0
В(г)	+562	152	+518
В2O3(т)	-1272	54	-1193
ВаСО3(т)	-1201	112	-1123
ВаСl2(т)	-845	124	-797
Br2(ж)	0	152	0
Br2 (г)	+31	245	+3
Br(г)	+112	175	+82
C(графит)	0	6	0
C(алмаз)	+2	2	+3
C(г)	+715	158	+670
CH4(г)	-75	186	-51
CO(г)	-110	198	-137
CO2(г)	-393	214	-394
CS2(ж)	+88	151	+64
CS2(г)	+117	238	+67
СаСO3(т)	-1207	88	-1127
СаO(т)	-635	40	-604
Cl2	0	223	0
Cl(г)	+122	165	+106
Cl-(г)	-234	153	-240
Cr(т)	0	24	0
Cr2О3(т)	-1141	81	-1059
Cs+( г)	+460	170	+428
Cu(т)	0	33	0
CuO(т)	-156	43	-128
F2(г)	0	203	0
F(г)	+79	159	+62
Fe(т)	0	27	0
Fe2О3(т)	-824	87	-742
Fe3О4(т)	-1118	146	-1015
FeS2(т)	-174	53	-163
H2(г)	0	131	0
H(г)	218	115	203
HBr(г)	-36	199	-53
Зат	Но, кДж/моль	So, Дж·моль-1·К-1	Gо, кДж/моль
HCl(г)	-92	187	-95
HF(г)	-217	174	-273
H2O(ж)	-286	70	-237
H2O(г)	-242	189	-229
H2O2(ж)	-187	110	-120
H2O2(р)	-191	143	-134
H2S(г)	-21	206	-34
H2Se(г)	+30	219	+16
I2(т)	0	116	0
I2(г)	+62	261	+19
I2(ж)	+22	137	+16
I(г)	+107	181	+70
I- (г)	-195	169	-222
Li(т)	0	29	0
Li2O (т)	-599	38	-562
Mg (т)	0	33	0
MgCO3(т)	-1096	66	-1012
MgO(т)	-601	27	-569
Mn(т)	0	32	0
MnO(т)	-385	60	-363
MnO2()	-520	53	-465
N2()	0	192	0
N()	+473	153	+456
N+()	+1883	162	+1857
NH3()	-46	192	-16
NO(г)	+91	211	+87
NO2(г)	+33	240	+51
N2O4(г)	+9	304	+98
N2O(г)	+82	220	+104
O2(г)	0	205	0
O(г)	+249	161	+232
O+(г)	+1569	155	+1547
O3(г)	+143	239	+163
Pb(т)	0	65	0
PbO(т)	-219	66	-189
PbO2(т)	-277	72	-218
S(т)	0	32	0
S2(г)	+128	228	+79
S8(г)	+102	431	+50
SO2(г)	-297	248	-300
SO3(г)	-396	257	-371
Se(т)	0	42	0

8. Күшті электролиттер

        

    Тұздар.

    Қышқылдар – HCIO₄, НMnO_4,  НСІ, НВr, НІ, НCІO₃, HВrO_3,  НNO₃, Н₂SO_4, Н₂SеO₄.

    Негіздер – сілтілік және сілтілік-жер металдарының гидроксидтері: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

 

Кейбір қышқылдардың сулы ерітінділерінің 20°С температурадағы

концентрациясы мен тығыздығы (кг/м³ немесе г/л)

Масс. %	H2SO4	HCI	HNO3	H3PO4	CH3COOH
1 2 3 4 5	1005 1012 1018 1025 1032	1003 1008 1013 1018 1023	1004 1009 1015 1020 1026	1004 1009 1015 1020 1026	1000 1001 1003 1004 1006
6 7 8 9 10	1039 1045 1052 1059 1066	1028 1033 1038 1043 1047	1031 1037 1043 1049 1054	1031 1037 1042 1048 1053	1007 1008 1010 1011 1013
12 34 16 18 20	1080 1095 1109 1124 1139	1057 1068 1078 1088 1098	1066 1078 1090 1103 1115	1065 1076 1088 1101 1113	1015 1018 1021 1024 1026
22 24 26 28 30	1155 1170 1186 1202 1219	1108 1119 1129 1139 1149	1128 1140 1153 1167 1180	1126 1140 1153 1167 1181	1029 1031 1034 1036 1038
35 40 45 50 55	1260 1303 1348 1395 1445	1174 1198	1214 1246 1278 1310 1339	1216 1254 1293 1335 1379	1044 1049 1053 1058 1061
60 65 70 75 80	1498 1553 1611 1669 1727		1367 1391 1413 1434 1452	1426 1476 1526 1579 1633	1064 1067 1069 107 1070
85 90 92 94 96	1779 1814 1824 1831 1836		1469 1483 1487 1491 1495	1689 1746 1770 1794 1819	1069 1066 1064 1062 1059
98 100	1836 1831		1501 1513	1844 1870	1055 1050

Кейбір негіздер мен тұздардың 20°С температурадағы

концентрациясы мен тығыздығы (кг/м³ немесе г/л)

Масс . %	NaOH	KOH	NH4	NaCl	KCl
1 2 3 4 5	1010 1021 1032 1043 1054	1007 1017 1026 1035 1044	994 990 985 981 977	1005 1012 1020 1027 1034	1004 1011 1017 1024 1030
6 7 8 9 10	1065 1076 1087 1098 1109	1053 1062 1072 1081 1090	973 969 965 961 958	1041 1049 1056 1063 1071	1037 1043 1050 1057 1063
12 14 16 18 20	1131 1153 1175 1197 1219	1109 1128 1148 1167 1186	950 943 936 930 923	1086 1101 1116 1132 1148	1077 1090 1104 1118 1133
22 24 26 28 30	1241 1263 1285 1306 1328	1206 1226 1247 1267 1288	916 910 904 898 892	1164 1180 1197	1147 1162
35 40 45 50	1380 1430 1478 1525	1341 1396 1452 1511

 

9. Әлсіз электролиттердің диссоциациялану константасы К_Д

Қосылыс	Кд		рКд
Қышқылдар
Азотты НNO2	5,1·10-4		3,29
Иодтау HIO3	0,16		0,79
Құмырсқа НСООН	1,8·10-4		3,75
Күшән Н3AsO4	К1 6,0·10-3		2,22
	К2 1,0·10-7		7,0
	К3 3·10-12		11,52
Селенді H2SeO3		К1 2,4·10-3	2,62
		К2 4,8·10-9	8,32
Селенсутек H2Se	К1 1,3·10-4		3,89
	К2 1,0·10-11		11,0
Күкіртті H2SO3	К1 1,7·10-2		1,76
	К2 6,2·10-8		7,20
Күкіртсутек H2S	К1 8,9·10-8		7,05
	К2 1,3·10-13		12,90
Көмір H2СO3	К1 4,5·10-7		6,35
	К2 4,8·10-11		10,32
Сірке СH3СООН	1,7·10-5		4,76
Дихлорсірке СHСl2СООН	5·10-2		1,3
Үшхлорсірке ССl3СООН	0,2		0,7
Фосфор H3РО4	К1 7,6·10-3		2,12
	К2 6,2·10-8		7,21
	К3 4,4·10-13		12,36
Дифосфор H4Р2О7	К1 3·10-2		1,52
	К2 4,4·10-3		2,36
	К3 2,5·10-7		6,60
	К4 5,6·10-10		9,25
Фторосутек НF	6,8·10-4		3,17
Хлорлы НСlO2	1,1·10-2		1,97
Циансутек HCN	6,2·10-10		9,21
Негіздер
Аммоний гидроксиді NH4OH	1,8·10-5		4,26

10. Тұздар мен гидроксидтердің ерігіштік көбейтіндісі

 

Қосылыс	ЕК	р ЕК
Ag 3AsO4	1,0·10-22	22,0
AgBr	5,3·10-13	12,28
Ag2CO3	8,2·10-12	11,09
AgCl	1,8·10-10	9,75
Ag2CrO4	1,1·10-12	11,95
AgI	8,3·10-17	16,08
AgIO3	3,1·10-8	7,52
Ag3PO4	1,3·10-20	19,89
Ag2S	6,3·10-50	49,20
BaCO3	5,1·10-9	8,29
BaCrO4	1,2·10-10	9,93
Ba3(РO4)2	6,0·10-39	38,22
ВаSO4	1,1·10-10	9,97
СаCO3	4,8·10-9	8,32
СаF2	4,0·10-11	10,4
CaSO4	2,4·10-5	4,62
Cd(OH)2	5,9·10-15	14,23
CdS	7,9·10-27	26,10
Cu(OH)2	2,2·10-20	19,66
Fe(OH)2	1,0·10-15	15,00
Fe(OH)3	3,2·10-38	37,50
HgS	1,6·10-52	51,80
PbBr2	9,1·10-6	5,04
PbCO3	1,0·10-13	13,0
Pb3(PO4)2	7,9·10-43	42,10
PbSO4	1,6·10-8	7,8
SrCO3	1,1·10-10	9,97
SrSO4	3,2·10-7	6,49
ZnCO3	1,5·10-11	10,84
ZnC2O4	2·10-8	7,7
ZnS	1,6·10-24	23,8

 

11. Кешенді иондардың тұрақсыздық константаларының

Теріс логарифмдері

 

Ион	рК1	рК1-2	рК1-3	рК1-4
Аммиакты кешендер
Ag+	3,32	7,24
Cd2+	2,51	4,47	5,57	6,56
Zn2+	2,18	4,43	6,74	8,70
Бромидті кешендер
Ag+	4,38	7,34	8,00	8,73
Hg2+	9,05	17,33	19,74	21,0
Pb2+	1,77	1,92	3,30	3,00
Гидроксокешендер
Cd2+	4,17	8,33	9,02	8,60
Cu2+	7,00	13,68	17,00	18,50
Fe2+	5,56	9,77
Fe3+	11,87	21,17	30,67
Ag+	2,3	4,00	5,2
Hg2+	10,3	21,7	21,2
Pb2+	6,9	10,8	13,3
Sn2+	11,9	20,6	25,1
Zn2+	4,4	11,3	13,1	14,7
Иодидті кешендер
Ag+	8,13	15,74
Hg2+	12,87	23,82	27,60	29,83
Pb2+	2,30	3,68	5,44	6,20
Нитриттті кешендер
Ag+	1,88	2,83
Тиосульфатты кешендер
Ag+	8,82	13,46
Хлоридті кешендер
Ag+	3,04	5,04	5,04	5,30
Hg2+	6,74	13,22	14,07	15,07
Pb2+	1,62	2,44	2,04	1,0
Цианидті кешендер
Ag+	?	19,85
Cd2+	5,18	9,60	13,92	17,11
Cu2+	?	24,0	28,6	30,3

12. Металдардың стандартты электродт ы қ потенциалдары Е⁰

Электрод …… Li          Ca    Mg   Al    Mn     Zn     Fe

Е^о, В…………-3,02    -2,84  -2,37 -1,66 -1,19   -0,76 -0,44

Электрод …… Cd      Co     Ni    Sn     Pb   H₂  Sb     Bi

Е^о, В……… -0,4  -0.28  -0,23 -0,14 -0,13 0,0 +0,20  +0,23

Электрод …… Cu       Ag      Hg      Pd        Pt        Au

Е^о, В……….. +0,34  +0,8  +0,85 +0,99  +1,2  +1,7

13. Стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдары Е ^о

Элемент	Жартылай реакция теңдеуі	Ео, В
Ag	AgCl++e-        Ag+Cl-	+0,22
	AgI+e-    Ag+I-	-0,15
	۟ Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2(OH-)	+0,34
Al	Al(OH)-4+3e-  Al+4(OH-)	-2,35
As	H3AsO4+2H++2e-   HAsO2+2H2O	+0,56
	AsO +2H2O+2e-  AsO-2+4(OH-)	-0,71
Au	Au3++2e-   Au+	+1,41
	AuCl +2e-   AuCl +2Cl-	+0,93
	AuCl +e-     Au+2Cl-	+1,11
	Au(CN) +e- Au+2CN-	-0,61
Bi	NaBiO3+4H++2e-    BiO++2H2O+Na+	+1,8
Br	Br2+2e-   2Br-	+1,09
	HBr+H++2e-   Br-+H2O	+1,33
	BrO-+H2O+2e-    Br-+2(OH-)	+0,76
Ce	Ce4++e-   Ce3+	1,44
Cl	Cl2+2e-     2Cl-	+1,36
	2HClO+2H++2e-    Cl2+2 H2O	+1,63
	ClO-+ H2O +2e-  Cl-+2(OH-)	+0,88
	HCl+H++2e-    Cl- +H2O	+1,50
	ClO-3+6H++6e- Cl- +3H2O	+1,45
Co	Co3++e-   Co2+	+1,84
	Co(OH)3+e-    Co(OH)2+OH-	+0,17
	Co(NH3) +2e-   CO+6NH3	-0,42
	Co(NH3) +e-     Co(NH3)	+0,1
Cr	Cr2O +14H++6e- 2Cr3+ +H2O	+1,33
	Cr3++e-   Cr2+	-0,41
	Cr3++3e- Cr	-0,74
Элемент	Жартылай реакция теңдеуі	Ео, В
Cu	Cu2++e-    Cu+	+0,15
	Cu2++Cl-+e-      CuCl	+0,54
	۟ Cu2++Br-+e-     CuBr	+0,64
	Cu2+I-+e-     CuI	+0,86
	Cu++e-    Cu	+0,52
	CuCl+e-    Cu+Cl-	+0,14
	Cu(NH3) +e-     Cu(NH3)+2+2NH3	-0,01
	Cu(NH3) +e-      Cu+2NH3	-0,12
	Cu(NH3) +2e-   Cu+4NH3	-0,07
F	F2+2H++2e-       2HF	+3,07
	F2+2e-    2F-	+2,87
Fe	Fe3++e-         Fe2+	+0,77
	Fe(OH)3+e-      Fe(OH)2+OH-	-0,56
	Fe(CN) -+e-      Fe(CN)	+0,36
Hg	2Hg2++2e-        Hg2	+0,91
	HgO↓+H2O+2e-       Hg↓+2OH-	+0,1
I	I2+2e-        2I-	+0,54
	3I2 +2e-       2I3	+0,52
	HlO+H++2e-      l- +H2O	+0,99
	lO-+H2O++2e-        l- +2OH-	+0,49
Mn	MnO +8H++5e-       Mn2++4H2O	+1,51
	MnO2+4H++2e-        Mn2++2H2O	+1,23
	MnO +4H++3e-      MnO2+2H2O	+1,69
N	NO +3H++2e-       HNO2+H2O	+0,94
	HNO2+H++e-      NO+H2O	+1,00
	NO +4H++3e-      NO+2H2O	+0,96
Элемент	Жартылай реакция теңдеуі	Ео, В
O	O2+4H++4e-        2 H2O	+1,23
	O2+H2O+4e-       4OH-	+0,40
	۟H2O2+2H++2e-      2H2O	+1,77
	O2+2H++2e-        H2O2	+0,68
	O2+2H2O+2e-        H2O2+2OH-	-0,08
	HO-2+H2O+2e-     3OH	+0,08
P	H3PO4+2H++2e-       H3PO3+H2O	-0,28
Pb	PbO2+4H++2e-      Pb2++H2O	+1,46
	Pb(OH) +2e-        Pb+3OH-	-0,54
Pt	PtCl +2e-        PtCl Au+2Cl-	+0,72
Re	ReO4+8H++4e-         Re3++4H2O	+0,42
S	S+2H++2e-        H2S	+0,14
	S+2e-         S2-	-0,48
	SO4+4H++2e-        Br-+2(OH-)	+0,17
Se	Se+2H++2e-        H2Se	-0,4
	Se+2e-       Se2-	-0,78
	H2SeO3+4H++2e-        Se+3H2O	+0,74
	SeO + 4H+ +2e-        H2SeO3+ H2O	+1,15
Sn	Sn4++2e-       Sn2+	+0,15
	Sn(OH) +2e-       Sn(OH) +3OH-	-0,93
	Sn(OH) +2e-         Sn+3(OH)-	-0,91
Te	Te+2H++2e-        H2Te	-0,69
	Te +2e-       Te2-	-0,92
Ti	TiO2++2H++e-       Ti3++H2O	+0,1
Tl	Tl3++2e-       Tl	+1,28
Zn	Zn(OH) +2e-       Zn+4OH-	-1,22

 

                                     Негізгі әдебиет

 

11. Б.А.Бірімжанов. Жалпы химия. Алматы, 2001 ж.

12. К.Аханбаев. Химия. Алматы. Ана тілі,1993 ж.

13. Б.Өтелбаев. Химия. Шымкент, 2000 ж.

14. Л.Ю.Аликберова, Р.А.Лидин т.б. Жалпы және бейорганикалық химия практикумы. М., 2004 ж.

15. Б.М.Ділманов, Ә.С. Тапалова. Бейорганикалық химия практикумы. Астана,2009 ж.

16. С.Ж. Піралиев, Б.М. Бутин, Г.М. Байназарова, С.Ж. Жайлау. Жалпы химия. Алматы, 2003 ж.

17. М.Р. Танашева, Т.Т. Омаров, Д.Ә. Смағұлова. Бейорганикалық химия. Алматы, 2000ж.

18. Ә.С.Тапалова. Элементтер химиясы. Оқу-әдістемелік кешен. Астана,2009 ж.

19. Ә.С.Тапалова. Бейорганикалық химия. Есептер мен жаттығулар. Астана, 2008 ж.

20. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. Сборник задач и упражнений по химии. М, 2004г.

Қосымша әдебиет

11. Н.Л.Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. Л, 1985 г.

   12. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. М., 2000 г.

   13. Л.С.Гузей т.б.Жалпы және бейорганикалық химия практикумы.

М.,2000ж.

14. Т.Т.Омаров, Т.С.Гурьевская. Бейорганикалық химия. А., 2002 ж.

   15. Ю.М.Коренев, А.Н.Григорьев. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии. “Мир”. М., 2004 г.

   16. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.,     1991 г.

17. Н.Н.Павлов, В.И.Фролов. Практикум по общей и неорганической химии. М., 2002 г.

           Аудиовизуальды және интерактивті оқыту құралдары

1.В/ф. Химия вокруг нас.

2.В/ф. Оснывные классы неорганических веществ.

3.В/ф. Периодическая система Д.И.Менделеева. Металлы и неметаллы.

4.CD-ROM № 1. Химия для всех. Серия «Обучающие энциклопедии», 2 диска.

5.CD-ROM № 2. Электронный учебник. «Химия».

6.CD-ROM № 3. Серия 1 С: Репититор. Химия.

7.CD-ROM № 4. Общая и неорганическая химия. Лаборатория систем муль-тимедиа. МарГТУ. Йошкар-Ола.

8.CD-ROM № 5. Естественные науки. Неорганическая химия. Знаменитые ученые-химики.История химии. Мультисоф, 2003 г. Москва.

9.CD-ROM № 6. Кирилл и Мифодий. Тесты по химии. Москва, 2003г.

Глоссарий

Абсорбция – абсорбенттің газ фазасындағы компоненттерді сіңіріп алу процесі.

Адсорбция – фазалардың бөліну бетінде бүкіл көлемнен шығып заттардың концентрлену құбылысы.

    Аккумуляторлар – химиялық энергияны өз бойына жинап қажет кезінде электр энергиясына айналдыратын құралдар.

    Активаторлар – коррозияны өршітетін заттар.

    Активтендіру энергиясы – молекулаларды активті күйіне айналдыру үшін жұмсалатын қосымша энергия.

    Акцептор – байланыс түзуге бос орбиталін жұмсайтын атом.

    Аллотроптық – химиялық элементтің құрылымдары мен қасиеттері әр түрлі екі немесе одан да көп жай зат түрінде болуы.

    Аморфты заттар – тәртіпсіз орналасқан молекулалар агрегаты (күйі).

    Амфотерлік – бірдей жағдайда әрі сутек иондарын, әрі гидроксид иондарын бөліп шығара алатын қосылыстар.

    Анод – тотығу процесі жүретін электрод.

    Атом – жай және күрделі заттардың молекулаларының құрамына кіретін химиялық элементтің ең кіші бөлшегі.

    Ауыр су – құрамында дейтерий бар су молекулалары.

    Бейэлектролиттер – ерітіндісі ток өткізбейтін заттар.

    Бертолиттер – түзілу жағдайына қарай құрамы айнымалы химиялық қосылысар.

    Броматтар – бромдау қышқылының тұздары

    Бромидтер – бромсутек қышқылының тұздары

    Буферлік ерітінділер – сутек иондарының концентрациясын белгілі бір дәрежеде ұстайтын ерітінділер.

    Валенттілік – бір элемент атомының басқа элемент атомының белгілі бір санын қосып алу қабілеті.

    Вискозиметрия – газдар мен сұйықтықтардың тұтқырлығын өлшейтін әдістердің жиынтығы.

    Газометр – лаборатория жағдайында газды сақтауға және көлемін өлшеуге арналған құрал.

Гетерогенді жүйе – екі немесе одан да көп бөліктен тұрады, бөліктердің физикалық не химиялық қасиетінде айырмашылығы болады және олардың беттері ғана жанасады, бірімен-бірі араласпайды (мысалы, бензин мен су т.б.).

    Гибридтену – атомның пішіндері мен энергиялары әр түрлі орбитальдарының (электрон бұлттарының) өзара араласып, бір пішіндес және тең энергиялы орбитальдарға айналуы.

    Гидратация – еріген заттың сумен қосылысу процесі.

    Гидрлеу – сутектендіру.

    Гипохлоридтер – хлорлылау қышқылының тұздары.

    Гомогенді жүйе – біртекті жүйе (мысалы, газдар қоспасы, тұздың ерітіндісі, су т.б.).

    Дальтониттер – құрамы тұрақты қосылыстар (формуласы валенттілікке сәйкес).

    Дегидраттану – судың бөлінуі.

    Дегидрогендеу – химиялық қосылыстан сутектің бөліну процесі.

    Дисперсті жүйе – қандай да бір затқа екінші заттың өте ұсақ бөлшектері араласуы.

    Диссоциациялану дәрежесі - диссоциацияланған молекулалар саны-

ның жалпы еріген молекулалар санына қатынасы.

Диполь – бірінен-бірі белгілі қашықтықта орналасқан шамалары бірдей, таңбалары қарама-қарсы екі нүктелік электр зарядтардың жиынтығы.

Донор – байланыс түзуге қос электронды орбиталін, яғни электрон жұбын жұмсайтын атом.

Еріткіш – ішінде еріген зат молекула, не тіпті ион түрінде біркелкі болып араласатын орта.

Ерітінді – ең кемі екі компоненттен тұратын біртекті жүйе.

    Ерітіндінің концентрациясы – ерітіндінің белгілі көлем не салмақ бірлігіндегі еріген заттың мөлшері.

    Изотоп – элемент атомдарының массасында айырмашылығы бар әрбір түрі.

    Ингибитор – реакцияны баяулататын заттар.

    Индикатор – сутек иондарының концентрациясына қарай өз түсін өзгертіп, ерітіндінің қышқыл, бейтарап, не сілтілік екенін көрсететін арнаулы реактивтер.

    Иондық байланыс – қарама-қарсы зарядталған иондардың электростатикалық тартылысуы.

    Калориметр – физикалық не химиялық процесте бөлініп шығатын немесе сіңірілетін жылудың мөлшерін өлшейтін құрал.

    Катализ – катализатордың әсерінен реакция жылдамдығы өзгеретін процесс.

    Катализатор – реакцияның жылдамдығын өзгертіп, бірақ реакция нәтижесінде өздері химиялық өзгермей қалатын заттар.

    Катод – тотықсыздану процесі жүретін электрод.

    Кермек су – табиғи сулардың құрамында еріген күйде кальций мен магний тұздарының көп болуы.

    Коваленттік – бір элементтің өзі әртүрлі жағдайларда коваленттік, не иондық көрсететін валенттілігі.

    Коваленттік байланыс – бір немесе бірнеше электрон жұптары арқылы түзілетін химиялық байланыс.

    Кешенді қосылыстар – қатты күйінде де, еріген күйінде де тұрақты болып келетін жоғары ретті қосылыстар.

    Конденсация – газ күйінен сұйық немесе қатты күйге біріншітекті фазалық ауысу.

    Коррозия – қоршаған ортаның әсерінен металдардан жасалған бұйымдардың өздігінен бүліну процесі.

    Кристаллогидраттар – құрамына судың молекулалары кіретін кристалдық түзінділер.

    Қайтымды реакциялар – бір бағытта жүретін реакциялар.

    Қайтымсыз реакциялар – бірдей жағдайда қарама-қарсы жүретін реакциялар.

    Қышқылдар – суда ерігенде сутек иондарын беретін қосылыстар.

    Молекула – заттың химиялық қасиеттерін бойында сақтайтын ең кіші бөлшегі.

    Моль – көміртектің ¹²С изотопының 0,012 килограмындағы атомдар санына тең құрылым бірліктері (молекулалар, атомдар, электрондар, т.б.) болатын зат мөлшері.

    Молярлық масса – зат массасының оның мөлшеріне қатынасы.

    Мольдік концентрация – ерітіндінің бір литрінде еріген заттың моль санымен өлшенетін ерітінділер.

    Негіздер – суда ерігенде гидроксид-иондарын беретін қосылыстар.

    Нейтрон – массасы протондай ғана, бірақ заряды жоқ бейтарап бөлшек.

    Нормальді концентрация – ерітіндінің бір литрінде еріген заттың эквивалент санымен өлшенген ерітінді.

    Нуклон – протон мен нейтронның жалпы атауы.

    Озонатор – озон алатын аппарат.

    Оксидтер – екі элементтен тұратын, оның біреуі оттегі болатын күрделі заттар.

    Олеум – күкірт триоксидінің сусыз күкірт қышқылындағы ерітіндісі.

    Период – ядро зарядының біртіндеп өсуі және қасиеттерінің белгілі тәртіп бойынша өзгеру ретімен орналасқан элементтердің жиынтығы.

    Пиролиз – жоғары температура әсерінен жүретін заттарды ыдырату әдісі мен процесі.

    Позитрон – массасы электрон массасындай, бірақ оң заряды бар бөлшек.

    Промоторлар – катализаторға аз мөлшерде қосқанда оның активтігін, тұрақтылығын күшейтетін заттар.

    Реактор – белгілі жағдайда реагенттердің химиялық өзгерулерін іске асыруға арналған аппарат.

    Резервуар – сұйықтық, газдар сақтауға арналған бассейн, бак, баллон түріндегі ыдыс.

    Ректификация – ұшқыштығы әр түрлі сұйықтықтардың гомогенді қоспасының айырылуына әкелетін сұйық фазалардың жанасу кезінде

қарама-қарсы ағынды бу беру процесі.

    Сублимация – заттардың қыздырғанда бірден буға айналу қабілеті.

    Тотығу – атомның, молекуланың, ионның электрон беру процесі.

    Тотықсыздану – атомның, молекуланың, ионның электрон қосып алу процесі.

    Тотықсыздандырғыш – электрон қосып алушы бөлшек.

    Тотықтырғыш – электрон беруші бөлшек.

    Тұздар – суда ерігенде металл катионын және қышқыл қалдығы анионын беретін қосылыстар.

    Фаза – бөлу беттерімен шектелген жүйенің химиялық құрамы, физикалық және термодинамикалық қасиеттері ұқсас бөліктерінің жиынтығы.

    Флюс – шойын қорытып шығарғанда кендегі бос жыныстарды оңай балқытып қоқысқа айналдыру үшін қосылатын зат.

    Фотолиз – жарық әсерінен өтетін химиялық қосылыстардың ыдырауы.

    Химия – заттардың құрамын, құрылысын, қасиеттерін, химиялық өзгерістерін, өзгеріс жағдайын зертетін ғылым.

    Химиялық теңдік – химиялық белгілер мен формулалардың жәрдемімен қысқа түрде жазылатын реакция.

    Химиялық тепе-теңдік – қайтымды реакцияда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескен күй.

    Химиялық формула – молекуланың сапалық және сандық құрамын көрсетеді.

    Химиялық энергия – химиялық процестерде заттардан бөлінетін немесе сіңірілетін энергияның түрі.

     Эквивалент – кез-келген заттың сутектің 1,008 массалық бөлігімен немесе оттектің 8 массалық бөлігімен қалдықсыз әрекеттесетін массалық бөлігі.

    Эквиваленттік фактор – нақты бөлшектің берілген қышқылдық-негіздік реакцияда сутектің бір катионына, немесе берілген тотығу-тотықсыздану реакциясында бір электронға сәйкес келетін үлесі.

    Экзотермиялық реакция – энергия бөле жүретін реакциялар.

    Электролиз – еріген немесе балқыған күйдегі электролиттен ток өткен кезде жүретін тотығу-тотықсыздану процесі.

    Эндотермиялық реакция – энергия сіңіре жүретін реакция.