Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

В рефрактометрии используют два способа расчета концентрации вещества в растворе по измеренному показателю преломления.

1. Расчет концентрации по формуле:

n - n ₀

C _% = -------

F

Значение фактора показателя преломления берется из рефрактометрических таблиц.

2. Расчет концентрации по рефрактометрическим таблицам:

Измерив, показатель преломления, в таблице находят соответствующее ему значение концентрации. Если измеренный показатель преломления в таблице не приведен, проводится интерполирование.

Пример: Расчет концентрации по формуле:

Рассчитать процентное содержание глюкозы в растворе, если показатель преломления раствора глюкозы равен n = 1,3373, n_воды = 1,3333. Фактор F глюкозы безводной-0,00142.

Решение:

    n-n₀           1,3373-1,3333

C_% = ------- = --------------------- = 2,8 %

     F            0,00142

 

Вывод: Процентное содержание глюкозы C_% = 2,8 %.

 

Задание: Определение концентрации веществ в растворах с неизвестной концентрацией.

Выполнить задание по предложенному алгоритму:

1. Проверить правильность работы рефрактометра: нанести на призму несколько капель воды очищенной.

2. Определить ее показатель преломления (n ₀). Он должен быть равен 1,333.

3. Определить показатель преломления исследуемого раствора (n).

4. По рефрактометрической таблице определить % концентрацию раствора соответствующую этому показателю.

5. Если n отсутствует в таблице, рассчитайте концентрацию по формуле

                                                        n - n ₀

                                               C _% =-------

                                                         F

Для этого вам необходимо с помощью рефрактометрической таблицы определить F.

6. Сделайте вывод, сравнив % концентрацию раствора, определенную по рефрактометру, с концентрацией на этикетке.

7. Оформить работу в дневниках для практических работ.

15. Задание: Определение процентного содержания в % растворов веществ неизвестной концентрации

Оформить результаты в таблице в дневниках для практических работ:

 

Наименование раствора	n 0	n	f	%

                             Приложение 1

Схема оформления дневника практических работ

Таблица 1

Схема оформления дневника практических работ по разделу «Качественный анализ»

Дата               Практическая работа № 1

Тема: «…………………………………………….»

Название опыта	Уравнение реакции	Наблюдаемый эффект	Выводы

Таблица 2

Схема оформления дневника практических работ по разделу «Количественный анализ»

Дата               Практическая работа № 1

Тема: «…………………………………………….»

Название задания	Метод количественного анализа, титрованный раствор, индикатор, точка эквивалентности, уравнение реакции, особые условия	Расчеты	Выводы

Приложение 2

Классификация катионов

Таблица 1

Номер группы,	Изучаемые катионы	Групповой реагент	Продукты реакции с групповым реагентом и аналитический эффект
I	Na+, K+, NH4+	Нет	-
II	Ag+, Pb2+, Hg2+	Раствор HCl	AgCl↓ l, PbCl↓2, Hg2Cl2 ↓  осадки белого цвета
III	Ca2+, Ba2+	Раствор H2SO4	CaSO4 ↓, BaSO4 ↓ осадки белого цвета
IV	Al3+, Zn2+	Недостаток раствора    NaOH (KOH)	Al(OH)3↓, Zn(OH)2↓ осадки белого цвета
V	Fe2+,Fe3+,Mg2+,Mn2+	раствор NaOH и KOH	Fe(OH)2 ↓осадок зеленый, Fe(OH)3,↓осадок бурый, Mg(OH)2↓осадок белый, Mn(OH)2↓ осадок белый
VI	Cu2+,Hg2+	Раствор NH4OH	(CuOH)2SO4↓осадок голубой, [Hg(NH2)]Cl↓осадок белый

 

Приложение 3

Классификация анионов

Таблица 1

Номер группы	Изучаемые анионы	Групповой реагент	Продукты реакции с групповым реагентом
I	SO32-, SO42-, СО32- С2O42-, CrO42-, ВО33-, В4О72-, S2O32-, PO43-	раствор BaCl2	Все осадки белого цвета, кроме хроматов (желтого цвета)
II	Cl-Вr- I-	раствор AgNO3	AgCl ↓ осадок белый творожистый) AgВr (осадок желтоватый) AgI (осадок желтый)
III	NO3- NO2- CH3COO- C6H5COO- C6H4OHCOO-	нет	---

Приложение № 4

Величины показателей преломления и факторы водных растворов веществ

Таблица 1

Концентрация %

Натрия хлорид

Натрия бромид

Натрия бензоат

f f f              

 

1	1.3347	0.00170	1.3343	0.00130	1.3351	0.00211
2	1.3364	0.00170	1.3356	0.00130	13372	0.00211
3	1.3381	0.00170	1.3370	0.00133	1.3393	0.00210
4	1.3397	0.00170	1.3383	0.00133	1.3414	0.00210
5	1.3414	0.00170	1.3397	0.00134	1.3435	0.00210
6	1.3430	0.00170	1.3410	0.00133	1.3456	0.00210
7	1.3447	0.00170	1.3423	0.00133	1.3477	0.00210
8	1.3462	0.00165	1.3436	0.00133	1.3497	0.00209
9	1.3478	0.00164	1.3449	0.00132	1.3518	0.00209
10	1.3495	0.00165	1.3462	0.00132	1.3539	0.00209
11	1.3510	0.00164	1.3476	0.00133	1.3560	0.00209
12	1.3525	0.00162	1.3489	0.00133	1.3581	0.00209
13	1.3540	0.00160	1.3502	0.00132	1.3601	0.00208
14	1.3556	0.00160	1.3514	0.00131	1.3621	0.00208
15	1.3571	0.00160	1.3527	0.00131	1.3642	0.00208
16	1.3585	0.00160	1.3540	0.00131	1.3563	0.00206
17	1.3599	0.00160	1.3552	0.00130	1.3581	0.00208
18	1.3614	0.00160	1.3565	0.00130	1.3703	0.00207
19	1.3628	0.00160	1.3578	0.00130	1.3723	0.00207
20	1.3644	0.00157	1.3590	0.00130	1.3744	0.00207
21	1.3657	0.00156
22	1.3672	0.00155
23	1.3687	0.00151
24	1.3700	0.00154
25	1.3715	0.00154

 

Концент- Рация %	Кальция хлорид		Концент- Рация %	Кальция хлорид
		f			f
1	1,3342	0,00120	39	1.3759	0.00110
2	1,3354	0,00120	40	1.3769	0.00109
3	1,3366	0,00120	41	1.3779	0.00109
4	1,3377	0,00117	42	1.3789	0.00109
5	1,3388	0,00116	43	1.3799	0.00109
6	1,3400	0,00116	44	1.3810	0.00109
7	1,3411	0,00116	45	1.3819	0.00109
8	1,3422	0,00115	46	1.3829	0.00108
9	1,3434	0,00115	47	1.3840	0.00108
10	1,3445	0,00115	48	1.3850	0.00108
11	1,3457	0,00115
12	1.3469	0.00115
13	1.3480	0.00115
14	1.3491	0.00115
15	1.3502	0.00115
16	1.3514	0.00115
17	1.3524	0.00114
18	1.3536	0.00114
19	1.3547	0.00114
20	1.3556	0.00113
21	1.3568	0.00113
22	1.3580	0.00114
23	1.3591	000113
24	1.3601	0.00113
25	1.3611	0.00112
26	1.3623	0.00113
27	1.3633	0.00112
28	1.3643	0.00112
29	1.3665	0.00112
30	1.3666	0.00112
31	1.3677	0.00112
32	1.3688	0.00112
33	1.3698	0.00111
34	1.3708	0.00111
35	1.3719	0.00111
36	1.3729	0.00111
37	1.3738	0.00110
38	1.3749	0.00110

 

Приложение 5

 

Таблица растворимости кислот, солей, оснований

Таблица 1

ионы Br− CH3COO− CN− CO32− Cl− F− I− NO3− OH− PO43− S2− SO42− Ag+ н м н н н р н р − н н м Al3+ р + ? − р м р р н н + р Ba2+ р р р н р м р р р н р н Ca2+ р р р н р н р р м н м м Cd2+ р р м + р р р р н н н р Co2+ р р н + р р р р н н н р Cr3+ р + н − р м н р н н + р Cu2+ р р н + р р − р н н н р Fe2+ р р н + р м р р н н н р Fe3+ р − − − р н − р н н − р Hg2+ м р р − р + н + − н н + Hg22+ н м − н н м н + − н − н K+ р р р р р р р р р р р р Li+ р р р р р н р р р м р р Mg2+ р р р м р н р р н н н р Mn2+ р р н + р р р р н н н р NH4+ р р р р р р р р р − + р Na+ р р р р р р р р р р р р Ni2+ р р н + р р р р н н н р Pb2+ м р н + м м м р н н н н Sn2+ + + − − + р м + н н н р Sr2+ р р р н р н р р м н р н                           Zn2+ р р н + р м р р н н н p Обозначения : р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − - не существует, ? - данные о растворимости отсутствуют.

 

 

Приложение 6

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Таблица 1

Пери- оды

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1 1 водород H 1,0079            

2
гелий
He
4,0026

2 3 литий Li 6,941 4 бериллий Be 9,01218 5 бор B 10,81 6 углерод C 12,011 7 азот N 14,0067 8 кислород O 15,9994 9 фтор F 18,9984

10
неон
Ne
20,179

3 11 натрий Na 22,98977 12 магний Mg 24,305 13 алюминий Al 26,98154 14 кремний Si 28,0855 15 фосфор P 30,97376 16 сера S 32,06 17 хлор Cl 35,453

18
аргон
Ar
39,948

4 19 калий K 39,0983 20 кальций Ca 40,08 21 скандий Sc 44,9559 22 титан Ti 47,88 23 ванадий V 50,9415 24 хром Cr 51,996 25 марганец Mn 54,9380 26 железо Fe 55,847 27 кобальт Co 58,9332 28 никель Ni 58,69   29 медь Cu 63,546 30 цинк Zn 65,38 31 галлий Ga 69,72 32 германий Ge 72,59 33 мышьяк As 74,9216 34 селен Se 78,96 35 бром Br 79,904

36
криптон
Kr
83,80

5 37 рубидий Rb 85,4678 38 стронций Sr 87,62 39 иттрий Y 88,9059 40 цирконий Zr 91,22 41 ниобий Nb 92,9064 42 молибден Mo 95,94 43 технеций Tc [98] 44 рутений Ru 101,07 45 родий Rh 102,9055 46 палладий Pd 106,42   47 серебро Ag 107,868 48 кадмий Cd 112,41 49 индий In 114,82 50 олово Sn 118,69 51 сурьма Sb 121,75 52 теллур Te 127,60 53 иод I 126,9045

54
ксенон
Xe
131,29

6 55 цезий Cs 132,9054 56 барий Ba 137,33 57* лантан La 138,9055 72 гафний Hf 178,49 73 тантал Ta 180,9479 74 вольфрам W 183,85 75 рений Re 186,207 76 осмий Os 190,2 77 иридий Ir 192,22 78 платина Pt 195,08   79 золото Au 196,9665 80 ртуть Hg 200,59 81 таллий Tl 204,383 82 свинец Pb 207,2 83 висмут Bi 208,9804 84 полоний Po [209] 85 астат At [210]

86
радон
Rn
[222]

7 87 франций Fr [223] 88 радий Ra 226,0254 89** актиний Ac 227,0278 104 резерфордий Rf [261] 105 дубний Db [262] 106 сиборгий Sg [263] 107 борий Bh [262] 108 хассий Hs [?] 109 мейтнерий Mt [?] 110 Uun [?]

*Лантаноиды

58 церий Ce 140,12

59 празеодим Pr 140,9077

60 неодим Nd 144,24

61 прометий Pm [145]

62 самарий Sm 150,36

63 европий Eu 151,96

64 гадолиний Gd 157,25

65 тербий Tb 158,9254

66 диспрозий Dy 162,50

67 гольмий Ho 164,9304

68 эрбий Er 167,26

69 тулий Tm 168,9342

70 иттербий Yb 173,04

71 лютеций Lu 174.967

**Актиноиды

90 торий Th 232,0381

91 прот актиний Pa 231,0359

92 уран U 238,0389

93 нептуний Np 237,0482

94 плутоний Pu [244]

95 америций Am [243]

96 кюрий Cm [247]

97 берклий Bk [247]

98 калифор-ний Cf [251]

99 эйнштей-ний Es [252]

100 фермий Fm [257]

101 менделе-вий Md [258]

102 нобелий No [255]

103 лоуренсий Lr [260]

s -элементы

p -элементы

d -элементы

f -элементы

 

 

Приложение 7