Цель: Овладеть навыками титриметрического анализа методом комплексонометрии

Коплексонометрическое титрование (или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов с Трилоном Б. В качестве индикатора используют кислотный хром тёмно-синий. Титрование проводят в аммиачно-буферной среде. Определяют количественное содержание солей двухвалентных металлов (кальция, магния, цинка и др.)

11.  Задание: Определение массовой доли цинка сульфата в растворе.

Методика: В колбу для титрования поместить 1 мл раствора ZnSO₄, 5 мл воды, 2 мл аммиачного буферного раствора и несколько крупинок индикатора кислотного хрома темно-синего, титровать 0,1 М раствором Трилона Б до перехода окраски из красной-фиолетовой в сине-фиолетовую. Титровать до трех сходящихся результатов.

1. Дописать уравнение реакции происходящей при титровании:

           СН₂-СООNа                            

СН₂ - N                                        

          СН₂-СООН + ZnSO₄=                    

         СН₂- СООН                               

   СН₂ - N                                          

                   СН₂-СООNа                            

2. Выполнить расчеты: определить титр и массовую долю цинка сульфата в растворе.

12.  Задание: Определение массовой доли кальция хлорида в растворе.

 Методика: В колбу для титрования поместить 1 мл раствора кальция хлорида, 1 мл аммиачного буферного раствора, несколько крупинок индикатора кислотного хрома темно-синего, титровать до перехода окраски из красной-фиолетовой в сине-фиолетовую. Титровать до трех сходящихся результатов.

1. Дописать уравнение реакции происходящей при титровании:

           СН₂-СООNа                            

СН₂ - N                                        

             СН₂-СООН + СаСl₂ =                    

           СН₂- СООН                              

   СН₂ - N                                          

                    СН₂-СООNа                                 

2. Выполнить расчет: определить титр и массовую долю кальция хлорида в растворе.

Задание: Определение массовой доли магния сульфата в растворе.

 Методика: В колбу для титрования поместить 1 мл раствора магния сульфата, 1 мл аммиачного буферного раствора, несколько крупинок индикатора кислотного хрома темно-синего, титровать до перехода окраски из красной-фиолетовой в сине-фиолетовую. Титровать до трех сходящихся результатов.

1. Дописать уравнение реакции происходящей при титровании.

           СН₂-СООNа                            

СН₂ - N                                        

           СН₂-СООН + MgSO₄ =                    

           СН₂- СООН                              

   СН₂ - N                                      

                     СН₂-СООNа                            

2. Выполнить расчет: определить титр и массовую долю магния сульфата в растворе.

2.2.5.  Тема: Физико - химические методы анализа. Определение процентной концентрации однокомпонентных веществ в растворе методом рефрактометрии.

Цель: Овладеть навыками работы с рефрактометром и определения концентрации веществ методом рефрактометрии