Салициловая кислота в щелочной среде с иодом образует желтый осадок тетраиодфениленхинона:
Ход работы.
Анализируемый образец, содержащий не более 30 мг салициловой кислоты, растворяют в 1 М растворе карбоната натрия, разбавляют водой до 50 см3 и приливают при перемешивании раствор иода в небольшом избытке. Необходимо добавить 10-12 см3 0,025 М раствора иода на каждые 10 мг салициловой кислоты. Через 2 ч проверяют полноту осаждения. Осадок пропускают через стеклянный фильтр и промывают 3 раза холодной дистиллированной водой. Фильтр с осадком сушат при 80° С в термостате до постоянной массы и взвешивают.
Расчет и оформление результатов анализа см. п. 3.2.1.
3.3. Вопросы для самоподготовки
1. Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?
2. От каких факторов зависят размер и число частиц остатка.
3. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе.
4. Как влияют на растворимость осадка присутствие одноименных с осадком ионов, 
среды, ионная сила раствора, конкурирующие реакции комплексообразования?
5. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков?
6. Обоснуйте условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.
7. Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Какие органические осадители вы знаете?
8. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков: 
9. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы?
10. Какой объем 3% раствора 8-гидроксихинолина 
следует взять для осаждения алюминия из раствора, содержащего 0,1500 г сульфата алюминия (р = 1 г/мл)?
11. Какой объем 4% раствора тетрафинилбората натрия 
следует взять для осаждения калия из раствора, содержащего 0,1011 г нитрата калия (ρ = 1 г/мл )?
12. Какую массу бензидина 
следует взять для осаждения сульфат-ионов в слабокислой среде в виде 
.· 
из раствора, содержащего 0,1920 г сульфата натрия?
13. Какую навеску технического карбоната кальция, содержащего 80% 
следует взять для гравиметрического анализа, если осаждаемая форма 
, гравиметрическая форма 
?
14. Чему равны гравиметрические факторы в следующих определениях:
а) 
; б) 
;
в) 
; г) 
;
д) 
; е) 
;
ж) 
; з) 
;
15. Вычислить процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической формы 
0,8000 г, навеска сплава, взятая для гравиметрического анализа, 0,5600 г.
16. Вычислить процентное содержание кремня в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма 
массой 0,0420 г.
17. Определить процентное содержание калия в навеске гербицида, равной 0,8100 г, если масса гравиметрической формы 
равна 3,4780 г.
18. Какую навеску органического вещества, содержащего 6% фосфора, следует взять для анализа, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы 
равна 0,5000 г?
19. Сколько граммов салициловой кислоты 
содержалось в растворе, если при определении ее гравиметрическим методом масса гравиметрической формы 
равна 0,5780?
20. Вычислить процентное содержание хлормицина 
в навеске глазной мази, равной 0,5150 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы 
равна 0,0065 г.
21. Вычислить процентное содержание серы в навеске образца угля (влажность образца 1,30%), равной 0,8460 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы 
равна 0,1025 г.
22. Рассчитать содержание алюминия (в г) в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы 
равна 4,5900 г.
23. Выпадет ли осадок 
при смешении равных объемов 0,2 М раствора 
и 0,1 М раствора 
? ПРАgCl=1,78·10-10.
24. Выпадет ли осадок 
при смешении равных объемов 0,1 М раствора 
и 0,05 М 
? 
.
25. Сколько моль и граммов бария останутся неосажденными при приливании 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты к 100 мл 0,1 М хлорида бария?
26. Сколько граммов 
перейдет в раствор при промывании осадка:
а) 200 мл воды; б) 200 мл 0,1 М раствора 
; в) 200 мл 2,8% водного раствора аммиака ( 
=0,98 г/мл)? 
.
27. Сколько процентов будет потеряно при промывании навески 
, равной 0,4200 г: а) 250 мл воды; б) 250 мл 0,1 М 
? ПРВаSO4 = 1,1·10-10.
28. Вычислить растворимость 
: а) в воде; б) в 0,1 М растворе 
; в) в 0,01 М растворе 
. ПР AgI=8,3·10-17.
29. Вычислить растворимость в 0,001 М растворе 
: а) 
( 
= 4,0·10-10; 
= 4,5·10-7; 
= 4,8·10-11); б) 
(ПРAlPO4 = 5,75·10-19); в) 
(ПРCa3(PO4)2 = 2,0·10-29; 
= 7,1·10-3; = 6,2·10-8 ; 
= 5,0·10-13).
30. Вычислить растворимость: а) 
в 1М водном растворе аммиака (ПРАgCl = 1,78·10-10; К1=2,1·10-3; К2=1,7·10-7); б) 
в 1М растворе 
(ПРFePO4 = 1,3·10-22; К1=1,10·10-6 К2=5,49·10-10 ; К3 =5,49·10-13; К4=5,49·10-15; К5=1,03·10-16; К6=1,03·10-16).
Протолитометрический анализ
Цель и задачи работы
Закрепление знаний теории протолитических равновесий и титриметрического анализа с применением кислотно-основных реакций. Получение навыков титрования с применением 
– индикоторов, проведения расчетов результатов анализа и их обработка. Контрольная задача – определение протолитов и в растворах протолитов и их смесей неизвестной концентрации.
Программа работы
Дата: 2018-12-28, просмотров: 504.
