Хлорид цинка и нитрат хрома ( III ) образованы сильной кислотой и слабым основанием, поэтому реакци я среды кисл ая , pH < 7.

  К NO ₃

                   К OH + HNO ₃

Сильн . сильн

Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, поэтому реакция среды – нейтральная, рН = 7.

3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:

                            Ca ²⁺ + C О  → CaC О₃↓.

Ответ: для написания молекулярного уравнения ионы Ca ²⁺ и C О берем из растворимых солей (см. таблицу растворимости). Вторая образующаяся в результате реакции соль в молекулярном уравнении должна быть растворима.

        С aCl ₂   +  Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ ↓ + 2 NaCl

  растворимая растворимая     осадок   растворима

        соль              соль                                      соль

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ

УРОВЕНЬ А

Расположить перечисленные вещества в порядке уменьшения степени окисления хрома:

Cr ₂ O ₃ – CrCl ₂ – K ₂ Cr ₂ O ₇ .

Ответ: алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом стехиометрических индексов равна нулю.

Cr ^Х С l           С r   O  

Х + (–1) ∙ 2 = 0     Х ∙ 2 + (–2) ∙ 3 = 0

Х = +2                 Х = +3

K   Cr O  

(+1) ∙ 2 + Х ∙ 2 + (–2) · 7 = 0

Х = +6

K₂Cr O₇ – Cr O₃ – Cr⁺²Cl₂.

2. Составить уравнения для следующих процессов и назвать их:

а ) Ni⁰ → Ni⁺²

б ) 2I^- → I₂

в ) Cu⁺² → Cu⁰

Ответ:

а) Ni ⁰ – 2е = Ni ⁺² – процесс окисления;

б) 2 I – 2е = I ₂ ⁰ – процесс окисления;

в) Cu ⁺² + 2е = Cu ⁰ – процесс восстановления.

3. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют PbO ₂ ; H ₂ S ;   KMnO ₄ ?

Ответ: окислители – атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, а восстановители – отдающие электроны. Поэтому чем выше степень степень окисления иона, тем сильнее он проявляет окислительные свойства, а чем ниже степень окисления иона – тем сильнее его восстановительные свойства.

Pb ⁺⁴ O ₂ – окислитель                   H ₂ S ^-2 – восстановитель

KMn ⁺⁷ O ₄ – окислитель

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

УРОВЕНЬ А

1. Железная деталь находится в кислой коррозионной среде. Определить, какими из металлов возможно осуществить анодную защиту детали: а) Ti ; б) Ni ; в) Cu ; г) Zn .

Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов.

Ответ: по табл. 11.1 определяем стандартные электродные потенциалы титана, никеля, меди, цинка и железа ( II ):

= –1,63 В; = -0,25 В; = +0,34 В;

= –0,76В; = –0,44 В.

Так как анодную защиту железной детали можно осуществить металлами с < , то искомыми металлами являются а) Ti ; г) Zn .

2. Написать уравнение Нернста для определения электродного потенциала металлического и водородного электродов. Указать единицы измерения.

Ответ: , В;

.

3. Из приведенного ряда металлов выбрать те, которые могут служить катодом при стандартных условиях в гальванических элементах, анод у которых цинковый: а) Mn ; б) Bi ; в) Al ; г) Sn .