Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Ход работы:
Изучается на примере реакции взаимодействия раствора тиосульфата натрия с раствором серной кислоты:
Na2S2O3 + H2SO4 ® H2S2O3 + Na2SO4 (1)
H2S2O3 ® S¯ + H2SO3 (H2O + SO2) (2)
Реакция (1) протекает практически мгновенно. Скорость реакции (2) зависит от концентрации вещества H2S2O3 (при постоянной температуре). Скорость измеряется временем от начала сливания растворов до появления во всех пробирках помутнения одинаковой плотности (суспензия серы).
Налить с помощью бюреток в три пробирки по 3 мл раствора серной кислоты, а в три другие пробирки – раствора тиосульфата натрия и дистиллированной воды в пропорциях указанных в таблице № 1.
Растворы сливаются попарно. Сразу засекается время по секундомеру до момента появления помутнения раствора. Результаты заносятся в таблицу № 1 (см. приложение 1).
| № | Объем раствора H 2 SO 4 , мл | Объем раствора Na 2 S 2 O 3 , мл | Объем воды dest , мл | Общий объем, мл | Время, сек |
| 1 | 3 | 3 | 6 | 12 | |
| 2 | 3 | 6 | 3 | 12 | |
| 3 | 3 | 9 | - | 12 |
Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагентов.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Ход работы:
Налить в две пробирки по 5 мл раствора серной кислоты, в 2 других – по 5 мл раствора тиосульфата натрия. Первый опыт провести при комнатной температуре. Прилить раствор серной кислоты в раствор тиосульфата натрия. Отметить время сливания по секундомеру. Определить время, через которое появляется едва заметное помутнение раствора.
Второй опыт провести аналогично первому, но предварительно нагреть растворы по отдельности на электроплитке или спиртовке, а затем слить. Определить время начала помутнения. Результаты наблюдения записать в таблицу.
| № | Объем раствора H 2 SO 4 , мл | Объем раствора Na 2 S 2 O 3 , мл | Температура | Время, сек |
| 1 | 5 | 5 | комнатная температура | |
| 2 | 5 | 5 | предварительное нагревание растворов пред сливанием |
Сделать вывод о том, как зависит скорость реакции от температуры.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Зависимость скорости реакции от катализатора.
Ход работы:
Изучается на примере реакции разложения пероксида водорода.
2 H2O2 ® 2 H2O + O2
В обычных условиях реакция практически не идет. При добавлении катализаторов (например, диоксида марганца MnO2) скорость реакции резко возрастает, о чем свидетельствует выделение большого количества кислорода.
В пробирку налить 2 – 3 мл раствора пероксида водорода. Опустить в пробирку тлеющую лучинку. Лучинка продолжает слабо тлеть или гаснет совсем, т.к. реакция разложения не идет.
Добавить в пробирку немного порошка диоксида марганца. Наблюдается выделение из раствора больших количеств газа. Опустить в пробирку тлеющую лучинку. Лучинка легко разгорается, что доказывает наличие в пробирке кислорода.
Сделать вывод о влиянии катализатора на скорость реакции.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
Ход работы:
Изучается на примере реакции взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия:
FeCl3 + 3 KSCN ® Fe(SCN)3 + 3 KCl
Образующийся в результате реакции роданид железа (III) имеет кроваво-красную окраску. По изменению интенсивности окраски раствора судят о смещении равновесия в ту или иную сторону.
В пробирку налить 5 – 6 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) и добавить примерно такое же количество разбавленного раствора роданида калия. Полученный раствор разлить в четыре пробирки.
Первую пробирку оставить как контрольную. Во вторую пробирку добавить 2 – 3 капли концентрированного раствора FeCl3. В третью – 2 – 3 капли концентрированного раствора KSCN. В четвертую – сухую соль KCl.
Отметить изменение интенсивности окраски раствора во всех случаях по сравнению с контрольной пробиркой.
Результаты наблюдения записать в таблицу.
По изменению окраски сделать вывод о смещении равновесия в изучаемой реакции.
| № | Цвет | В какую сторону сместилось равновесие (вправо или влево) | |
| 1 | Контрольная пробирка | ||
| 2 | + FeCl3 конц. | ||
| 3 | + KSCN конц. | ||
| 4 | + KCl (сухая соль) |
В выводе отметить, согласуются ли полученные данные с принципом Ле-Шателье.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выполнение работы проверил(а)
______________________________
Дата___________
Лабораторная работа 4
Дата: 2018-12-21, просмотров: 459.