сухого залишку і·гіпотетичного складу солей досліджуваної води
За результатами визначення катіоно-аніонного складу розраховують:
1) гіпотетичний склад солей у досліджуваній воді у мг-екв/дм3 (табл.16) і у мг/дм3 (табл.17). Катіони розташовують згори-вниз у порядку зростання їх основних властивостей, а аніони - у порядку збіьшення їх кислотних властивостей (табл.16).
2) загальний вміст солей (загальну мінералізацію)у мг/дм3:
де ХCa2 Мзаг= ХCa2++ ХMg(2++ ХNa++ ХНСО3-+ ХСl-+ ХSO42-, (29)
ХCa2+, ХMg2+, ..., Х·і - концентрації відповідних іонів (у мг/дм3) обчислені за формулою Х· = Сі · Е·, (30)
де Сі· - концентрації відповідних іонів, мг-екв/дм3;
Е· - еквівалентні маси відповідних іонів, мг/мг-екв.
За величиною Мзаг роблять висновок, до якої категорії належить досліджувана вода (прісна, слабкомінераізована, мінералізована, ропа).
3) сухий залишок (у мг/дм3):
СЗ = XCa2+ + XMg2+ + XNa+ + 0,5·XНСО3- + XСl- + XSO42- (31)
При визначенні сухого залишку розрахунковим шляхом концентрацію гідрокарбонатів домножають на коефіцієнт 0.5, оскільки при випаровуванні проби води гідрокарбонати кальцію і магнію розкладаються до карбонатів.
4) загальну твердість та її форми (кальцієву та магнієву, карбонатну і некарбонатну).
Таблиця 16
Розрахунок гіпотетичного складу солей у досліджуваній воді
Катіони | Гіпотетичний склад солей | Аніони | |
мг-екв/ дм3 | мг-екв/л | Сіль | мг-екв/ дм3 |
Са2+ | Са(НСО3)2 | НСО3- | |
СаSO4 | SO42- | ||
Mg2+ | MgSO4 | ||
MgCl2 | Cl- | ||
Na+ + K+ | NaCl+KCl | ||
∑ | ∑ |
Таблиця 17
Гіпотетичний склад солей у досл·джуван·й воді
Ссолі | мг-екв/ дм3 | еквівалент | мг/ дм3 |
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 NaHCO3 Na2SO4 NaCl... | |||
Мзаг |
Приклад. Розрахувати загальну мінералізацію та сухий залишок води, яка має такий іонний склад :
Ca2+ - 0.3 мг-екв/дм3
Mg2+ - 24.0 мг/дм3
HCO3- - 195.2 мг/дм3
SO42- - 1.2 мг-екв/дм3
Cl- - 19.2 мг/дм3
Розрахувати гіпотетичний склад солей води.
Перерахуємо концентрації катіонів і аніонів у відповідні одиниці і заповнимо таблицю:
Гіпотетичний склад солей води
Катіони | мг/ дм3 | мг-екв/дм3 | %, мгекв-/дм3 | Аніони | мг/л | г-кв/дм3 | %, мг-екв/дм3 |
Са2+ Mg2+ K++ Na+(у пе-рерах.на Na+) | 6.012 23.941 61.382 | 0.30 1.97 2.67 | 6.07 39.88 54.05 | НСО3- SO42- Cl- | 195.255 57.632 19.144 | 3.2 1.2 0.54 | 64.78 24.29 10.93 |
Сума | 91.335 | 4.94 | 100.00 | Сума | 272.031 | 4.94 | 100.00 |
Концентрацію іонів натрію та калію знаходимо з ріності суми катінів і аніонів:
СNa+,K+ = 4.94 - 0.3 - 1.97 = 2.67 мг-екв/дм3, або у перерахунку на натрій:
ХNa+ = 2.67 * 23.00 = 61.382 мг/ дм3,.
СЗ = 61.382 + 6.012 + 23.941 + 195.255/2 + 19.144 + 57.632 = 265.738 мг/л;
Мзаг =91.335 + 272.031 = 363.366 мг/л.
Гіпотетичний склад солей води матиме вигляд:
Солі | мг-екв/ дм3 | еквівалент | мг/ дм3, |
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 NaHCO3 Na2SO4 NaCl | 0.30 1.97 0.13 1.20 0.54 | 81.05710 73.16960 84.00687 71.01657 58.44277 | 24.3171 144.1441 78.1264 85.2199 31.5591 |
Мзаг | 363.3666 |
ПОРЯДОК ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ
Характеристика проби води
- проба N .........................................................................................................
- назва джерела ..............................................................................................
- місце і дата відбору ....................................................................................
- метеорологічні· умови .............................................................................. .
- температура води ........................................................................................
- мета дослідження ........................................................................................
- посади осіб, які відбирали пробу, їх підписи ...........................................
До звіту додають графічний розрахунок гіпотетичного складу солей, а результати подають у зведеній таблиці 18.
Таблиця 18
Результати дослідження1
N за/п | П о к а з н и к и | Нормативне зачення | Висновок, примітка | ||||
Найменування | од. вим. | значення | |||||
1. 2. 3. 4. | Фізичні та органолептичні показники: - температура - колірність - прозорість - запах - смак - зміни при зберіганні Санітарно-бактеріологічні показники: - мікробне число - титр-coli - coli-індекс Санітарно-хімічні показники: - окиснимість - азот: амонійний нітритний нітратний Реакція води, вуглекислотна рівновага і стабільність води: - вміст вуглекислоти, в т.ч.: вільної загальної р·вноважної агресивної | 0С град см ПР ПР од./см3 см3 од./ дм3 мг О2/ дм3 мг/ дм3 мг/ дм3 мг/ дм3 моль/ дм3 мг/ дм3 - - | |||||
5. 6. | - pH (експ.) - pH (теор.) - лужність: загальна за фенолфталеїном гідратна гідрокарбонатна карбонатна - показник стабільності - індекс стабільності Мінеральний склад води: - аніони, всього в т.ч.: HCO3- SO42- Cl- NO3- NO2- - катіони, всього у т.ч.: Са2+ Mg2+ Na+,К+ Feзаг NH4+ - Склад солей: Са(НСО3)2 і т.д. - Загальна мінералізація - Сухий залишок Твердість: - загальна - кальцієва - магнієва - карбонатна - некарбрнатна | - - мг-екв/дм3 - - мг/ дм3 (мг-екв/дм3) - - - - - мг/ дм3 (мг-екв/дм3) - - - -- мг/ дм3 (мг-екв/дм3) - мг/ дм3 мг/ дм3 (мг-екв-дм3) - - - -- | |||||
В И С Н О В О К
Висновок про якіть води та її придатність для харчових цілей дають на підставі співставлення результатів аналізу з вимогами Державних санітарних стандартних правил та норм (ГОСТ 2874-82) [1] та інших нормативів [2-4], з якими порівнюють санітарно-бактеріологічні, санітарно-хімічні, органолептичні, фізичні та хімічні показники досліджуваної води. Вказують категорію води за ступенем забруднення, твердістю, мінералізацією, сухим залишком і стабільністю. Дають оцінку джерела водопостачання з точки зору використання води як сировини для виробництва безалкогольних напоїв і при необхідності пропонують заходи покращення якості води.
СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ
1. Державні санітарні правила та норми „Вода питна. Гігієнічні вимоги до якості води централізованого господарсько-питного водопостачання”. Наказ Міністерства охорони здоров’я Україи від 23 грудня 1996р. –N383.
2. СНиП.-30-76. - М.: Стройиздат, 1978.- 309с.
3. Технологические инструкции по производству безалкогольных напитков и кваса. - М.: Легкая и пищевая промышленность, 1984. - 216с.
4. А.Є.Мелетьєв, С.Р.Тодосійчук, В.М.Кошова. Технохімічний контроль виробництва солоду, пива і безалкогольних напоїв.-Вінниця: Нова книга, 2007.-392с.
5. Справочник по производству безалкогольных напитков / Балашов В.Е., Рудольф В.В. и др. - М.: Пищевая промышленность. - 1979.- 368с.
6. Мікробіологічний контроль води. Методичні вказівки до лабораторної роботи з курсу "Технічна мікробіолоія" для студент·в спеціальності 7.091704 "Технологія бродильних виробництв і виноробства" / Упор. Л.Я.Люта, Є.М.Мокрий, Н.Г.Черевко. - Львів: ДУЛП, 1995. - 16с.
7. Л.В.Муравицкая. Технохимический контроль пивоваренного и безалкогольного производств и основы управления качеством продукции.- М.: Агропромиздат, 1987.- 256с.
8. Т.А.Карюхина, И..Н.Чурбанова. Химия воды и микробиология..-М.:Стройиздат, 1974. - 224с.
9. . В.А.Клячко, И.Э.Апельцин. Очистка природных вод. - М.:Издательство литературы по строительству, 1971. - 580с.
10. Справочник по свойствам и методам анализа и очистки воды /А.А.Кульский, И.Т.Гороновский и др.- Киев: Наукова думка, 1980. -Т.1. - 680с.
11. В.В.Рудольф. Производство кваса. - М.:Легкая и пищевая промышленность. - 1982. -153с.
Навчальне видання
Дата: 2016-10-02, просмотров: 225.