Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Она вычисляется исходя из положения, что все связи между атомами ионные. Окислением называется процесс отдачи электронов, а восстановлением процесс принятия электронов. Окисление и восстановление взаимосвязаны. Окислителемназывается вещество, атомы которого принимают электроны, при этом он восстанавливается. Восстановителем называется вещество, атомы которого отдают электроны, при этом он окисляется.

Все окислительно-восстановительные реакции классифицируют следующим образом:

1. Межмолекулярные реакции. Это реакции, в которых окислитель и восстановитель являются различными веществами.

,

где Mn⁺⁴ – окислитель, Cl^-1 – восстановитель.

2. Реакции внутримолекулярного окисления. Это реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов различных элементов одного и того же вещества.

,

где Mn⁺⁷ – окислитель, а O^-2 – восстановитель.

3. Реакции диспропорционирования. В этих реакциях и окислителем и восстановителем является элемент, находящийся в промежуточной степени окисления в составе одного и того же вещества.

,

где Cl₂⁰ – окислитель и восстановитель.

О возможности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные свойства можно судить по степени окисления элементов, выполняющих эти функции.

Элементы в своей высшей степени окисления проявляют только окислительные свойства, а в низшей степени окисления проявляют только восстановительные свойства. Элементы, имеющие промежуточную степень окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Основные окислители и восстановители приведены ниже.

 

Окислители

Схемы реакций

Простые вещества: Галогены Г₂

(НГ и их соли)

Кислород О₂

(H₂O, оксиды и их производные)

Неметаллы (S,P,N₂)

(ЭН_n и их соли)

Сложные вещества: HCl, H₂SO₄ (разбавленные) и т. п. (кроме НNO₃).

H₂SO_{4 конц.}

(SO₂, H₂SO₃ и её соли)

(S¯)

(H₂S и её соли)

HNO_{3 конц.} HNO_{3 разб.}

(NO₂)

(N₂O₃, HNO₂ и её соли)

(NO)

(N₂O)

(N₂)

(NH₃, NH₄⁺ и соответствующие соли)

Окислители

Схемы реакций

KMnO₄

 

 

H₂O₂

 

Катионы металлов высшей степени окисления (Fe⁺³, Sn⁺⁴, и т. п.)

 

Восстановители

Схемы реакций  

Простые вещества:

металлы (Ме)

 

Н₂

(H₂O)  

Неметаллы (S,C,P,N₂,…)

 

H₂S и её соли, Na₂S₂O₃

 

НГ и их соли

 

Катионы металлов в низ­ших степенях окисления

(Fe⁺², Sn⁺², Sb⁺³, Cr⁺³ и т.д.)

 

HNO₂ и её соли.

(HNO₃ или ее соли).  

H₂SO₃ и её соли.

(H₂SO₄ или ее соли).  

H₂O₂