Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
ІІІ група – не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42–, PO43–, CO32– належать до І групи;
″Cl‾, Br‾, I‾ ″ до ІІ групи;
″NO2‾, NO3‾ ″ до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і в кислотах.
2) Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів хлорид барію осаджує білий гідрофосфат барію за рівнянням:
HPO42– + Ba2+ ↔ BaHPO4↓
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43– + 3Ba2+ ↔ Ba3(PO4)2↓
Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.
3) KCl + AgNO3 ↔ KNO3 + AgCl↓
Cl‾ + Ag+ ↔ AgCl↓
Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH4)2CO3 або 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Cl‾ знову випадає осад AgCl.
№ 71-72
Пояснити, чому відсутній груповий реактив на аніони третьої аналітичної групи
До ІІІ аналітичної групи належать аніони NO2‾ , NO3‾ , ClO3‾ , ClО4‾ , CH3COO‾. Всі солі барію і срібла вказаних аніонів добре розчинні у воді, тому груповими реактивами – хлоридом барію і нітратом срібла вони не осаджуються.
№ 73-74-75
Дати мотивовану відповідь, чи можна замість BaCl2 використовувати для осадження аніонів першої аналітичної групи інші солі барію. Скласти відповідні рівняння реакцій
Крім BaCl2 можна використовувати ВаBr2, ВаI2 та Ва(NO3)2. Всі три названі солі добре розчинні у воді і дадуть з аніонами I-ї аналітичної групи аналогічні осади:
Na2SO4 + ВаBr2 ↔ ВаSO4↓ + 2NaBr
Na2SO4 + ВаI2 ↔ ВаSO4↓ + 2NaІ
Na2SO4 + Ва(NO3)2 ↔ ВаSO4↓ + 2NaNO3
№ 76-77-78
Чому осадження аніонів другої аналітичної групи за допомогою групового реактиву проводять в присутності НNO3? Відповідь обґрунтувати рівняннями реакцій
До ІІ-ї аналітичної групи належать аніони, які утворюють з катіонами срібла солі, важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті. Фактично реакцію на аніони ІІ-ї аналітичної групи проводять таким чином: до 2-3 крапель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі 0,1 н розчину AgNO3; осад відділяють і оброблюють 2-3 краплями 2 н розчину NH4OH і/або 10%-го розчину (NH4)2CO3. На цьому етапі роблять висновок, який саме аніон присутній в досліджуваному розчині: хлорид срібла добре розчинний і в NH4OH і в (NH4)2CO3. Бромід срібла малорозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3. Йодиди і сульфіди срібла нерозчинні ні в розчині аміаку, ні в карбонаті амонію. Отримавши там, де це можливо, прозорий розчин, до нього додають по краплях розчин НNO3 до кислої реакції (проба на лакмус). В присутності іонів Cl‾ і Br‾ знову випадають аналогічні осади AgCl та AgBr.
Рівняння реакцій подаю на прикладі виявлення аніона Cl‾ :
1) NaCl + AgNO3 ↔ NaNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl‾ ↔ AgCl↓
2) AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ + Cl‾ + 2H2O
3) [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3
[Ag(NH3)2]+ + Cl‾ + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+
№ 79-80
Пояснити, як можна відокремити аніони ІІІ аналітичної групи від аніонів І та ІІ аналітичних груп. Скласти відповідні рівняння реакцій
Припускаємо, що в розчині є суміш аніонів І, ІІ, та ІІІ аналітичних груп.
Як відомо, на аніони ІІІ аналітичної групи не існує групового реактиву. Через це, краще спершу дробними реакціями видалити з розчину аніони ІІІ аналітичної групи, потім вже груповимиреактивами виявляти аніони І та ІІ аналітичних груп.
Спочатку видалимо нітрит-іон в присутності нітрат-іона за допомогою NH4Cl:
NO2‾ + NH4+ → N2↑ + 2H2O
Потім видалимо нітрат-іон:
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑(бурий газ)
Після видалення з розчину вищезазначених аніонів практичної потреби у видаленні інших аніонів ІІІ аналітичної групи не виникає, тому, після вказаної процедури можна вважати, що в розчині залишилась суміш аніонів І та ІІ аналітичних груп.
№ 81
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO 4 3– , I – , SO 4 2–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Характерні реакції на йодид-іон:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
2I‾ + Cl2 → I2 + 2Cl‾
Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою крохмалю (синє забарвлення) або бензолу (червоно-фіолетове забарвлення).
2KI + 2HNO2 + H2SO4 → I2 + 2NO↑ + K2SO4 + 2H2O
2I‾ + 2NO2‾ + 4H+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O
Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект – синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Умови: додавання кількох крапель 2 н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
№ 82
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43–, Cl‾ , NO3‾ .
Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + KNO3
Cl‾ + Ag+ ↔ AgCl↓
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект – білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) ↔ NaHSO4 + HCl↑
Умова: нагрівання. Зовнішній ефект – специфічний запах хлороводню.
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
№ 83
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів SO42–, NO2‾, PO43–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Умови: додавання кількох крапель 2 н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2‾ + 2MnO4‾ + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3‾ + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
Характерна реакція на фосфат іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
№ 84
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів Cl‾ , PO 4 3– , NO 2‾. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + KNO3
Cl‾ + Ag+ ↔ AgCl↓
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект – білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) ↔ NaHSO4 + HCl↑
Умова: нагрівання. Зовнішній ефект – специфічний запах хлороводню.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2‾ + 2MnO4‾ + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3‾ + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
№ 85
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів I – , SO 4 2– , NO 3‾ Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерні реакції на йодид-іон:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
2I‾ + Cl2 → I2 + 2Cl‾
Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою крохмалю (синє забарвлення) або бензолу (червоно-фіолетове забарвлення).
2KI + 2HNO2 + H2SO4 → I2 + 2NO↑ + K2SO4 + 2H2O
2I‾ + 2NO2‾ + 4H+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O
Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект – синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2NaCl
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Умови: додавання кількох крапель 2н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
№ 86
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO 3‾ , NO 2‾ , PO 4 3–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2‾ + 2MnO4‾ + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3‾ + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
№ 87
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43–, Cl‾ , CO32–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + KNO3
Cl‾ + Ag+ ↔ AgCl↓
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект – білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) ↔ NaHSO4 + HCl↑
Умова: нагрівання. Зовнішній ефект – специфічний запах хлороводню.
Характерна реакція на карбонат-іон:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
↕
CO2↑ + H2O
CO2 + Ba(OH2) ↔ BaCO3↓ + H2O
Зовнішній ефект – помутніння баритової води (випадає білий осад карбонату барію).
№ 88
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів I – , CO 3 2– , NO 3‾. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерні реакції на йодид-іон:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
2I‾ + Cl2 → I2 + 2Cl‾
Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою бензолу (червоно-фіолетове забарвлення) або крохмалю (синє забарвлення).
2KI+ 2HNO2 + H2SO4 → I2 + 2NO↑ + K2SO4 + 2H2O
2I‾ + 2NO2‾ + 4H+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O
Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект – синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.
Характерна реакція на карбонат-іон:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
↕
CO2↑ + H2O
CO2 + Ba(OH)2 ↔ BaCO3↓ + H2O
Зовнішній ефект – помутніння баритової води (випадає білий осад карбонату барію).
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
№ 89
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO3‾ , I–, SO42–. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
2NO3‾ + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
Характерні реакції на йодид-іон:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
2I‾ + Cl2 → I2 + 2Cl‾
Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою крохмалю (синє забарвлення) або органічного розчинника (червоно-фіолетове забарвлення).
2KI + 2HNO2 + H2SO4 → I2 + 2NO↑ + K2SO4 + 2H2O
2I‾ + 2NO2‾ + 4H+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O
Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект – синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓+ 2NaCl
SO42– + Ba2+ ↔ BaSO4↓
Умови: додавання кількох крапель 2н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
№ 90
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів NO 2‾ , PO 4 3– , Cl‾. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект – бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2‾ + 2MnO4‾ + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3‾ + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект – жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + KNO3
Cl‾ + Ag+ ↔ AgCl↓
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект – білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) ↔ NaHSO4 + HCl↑
Умови: концентрована сірчана кислота, нагрівання. Зовнішній ефект – специфічний запах хлороводню.
№ 91-92
Який аніон відкривають за допомогою магнезіальної суміші? Написати рівняння реакції. При визначенні якого катіону утворюється такий самий осад? Який ще реагент використовують для відкриття цього аніону?
Це аніон PO 4 3– :
HPO42– + Mg2+ + NH4OH ↔ MgNH4PO4↓ + H2O
Такий самий білий кристалічний осад отримаємо при визначенні катіона Mg 2+.
Ще для відкриття фосфат-іона використовують молібденову рідину:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
№ 93-94
Для відкриття якого з аніонів застосовують молібденову рідину? Написати рівняння реакції. Навести 5 об’єктів сільськогосподарського призначення, які містять цей аніон
Це аніон PO 4 3– :
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
5 об’єктів сільськогосподарського призначення, які містять даний аніон: простий суперфосфат, подвійний суперфосфат, амофос, диамофос, преципітат.
№ 95
Чи можна задля відкриття йодид-іону за допомогою хлорної води замість бензолу використати крохмаль? Яка функція бензолу в цій реакції? Як ще можна відкрити аніон І– ? Написати відповідні рівняння реакцій
Реакція відкриття йодид-іону за допомогою хлорної води наступна:
2КІ + Cl2 → 2КCl + I2
Органічні розчинники, зокрема бензол, екстрагують вільний йод, забарвлюючись у червоно-фіолетовий колір.
Вільний йод також можна виявити крохмалем, який у присутності йоду синіє.
Крім цього, йодид-іон можна виявити так:
1) KI + AgNO3 ↔ AgI↓ + KNO3
2) 2KI + 3H2SO4 → 2KHSO4 + I2 + SO2↑ + 2H2O
3) 4I– + 2Cu2+ ↔ Cu2I2 + I2
4) 2I– + Pb2+ → PbI2
5) 2I– + 2NO2‾ + 4H+ → 2NO↑ + I2 + 2H2O
6) 10I– + 2MnO4‾ + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
№ 96-97
Який аніон ІІІ-ї аналітичної групи можна відкрити за допомогою перманганату калію в кислому середовищі? Які ще реагенти застосовуються для його відкриття? Написати відповідні рівняння реакцій
Це нітрит-іон:
5NO2‾ + 2MnO4‾ + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3‾ + 3H2O
Ще нітрит-іон можна відкрити такими способами:
1. Сірчана кислота розкладає всі нітрити при звичайних умовах:
NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2
3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2(повітря) → 2NO2↑(бурий газ)
2. За допомогою нітрату срібла:
NaNO2 + AgNO3 ↔ AgNO2↓ + NaNO3
3. Хлористий амоній взаємодіє з нітритами при кипінні суміші в розведеній оцтовій кислоті:
NO2‾ + NH4+ → N2↑ + 2H2O
4. Алюміній у лужному середовищі відновлює азотисту кислоту до аміаку:
NO2‾ + 2Al + OH‾ + H2O → 2AlO2‾ + NH3↑
5. Йодид калію в присутності розведеної кислоти окислюється нітритами до вільного йоду:
2NO2‾ + 2І‾ + 4Н+ → I2 + 2NO↑ + 2H2O
№ 98-99-100
Які з аніонів І-ІІІ аналітичних груп мають важливе агробіологічне значення? За допомогою яких реагентів вони можуть бути виявлені в аналізованому об’єкті? Написати рівняння реакцій
Важливе агробіологічне значення мають: фосфат-іон PO 4 3–, сульфат-іон SO 4 2–, карбонат-іон CO 3 2–, нітрат-іон NO 3‾, хлорид-іон Cl‾ та деякі інші. Рівняння реакцій визначення цих аніонів, наприклад, в мінеральних добривах:
CaHPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3↔(NH4)3[P(Mo3O10)4]↓+Ca(NO3)2+21NH4NO3+12H2O
K2SO4 + BaCl2 ↔ BaSO4↓ + 2KCl
K2CO3 + BaCl2 ↔ BaCO3↓ + 2KCl
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O
KCl + H2SO4(конц.) ↔ KHSO4 + HCl↑
№ 101
Дата: 2019-05-29, просмотров: 181.