Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Цель работы: познакомиться с явлением внутреннего трения в газах и основными газокинетическими характеристиками молекул.

Задача работы: экспериментальное определение длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул воздуха по явлению внутреннего трения.

Теоретическая часть

В молекулярной физике мы часто имеем дело с такими физическими явлениями, как диффузия, теплопроводность, внутреннее трение. Теория этих явлений основана на понятиях средней длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул газа. Рассмотрим эти понятия.

Рис. 2-3.1. Траектория молекулы

Известно, что средняя скорость молекул газа при комнатной температуре сравнима со скоростью оружейной пули. Это означает, что запах пахучего вещества должен распространяться мгновенно. Однако на практике это не наблюдается. Медленность диффузии немецкий физик теоретик Рудольф Клаузис объяснил столкновением молекул. Молекула не все время движется по прямой. Сталкиваясь с другими молекулами, она меняет направление движения, перемещаясь в результате по зигзагообразной траектории, как показано на рис. 2-3.1. За время между двумя последовательными соударениями молекула проходит путь х, который называется длиной свободного пробега. Длина свободного пробега – величина случайная, иной раз молекуле удается пролететь между соударениями большое расстояние, в другой раз этот путь может оказаться весьма малым. Поэтому важным кинематическим параметром является среднее расстояние, проходимое молекулой между столкновениями, которое называется средней длиной свободного пробега. Обозначим ее l. Можно ожидать, что чем больше плотность газа и чем больше размеры молекул, тем короче средняя длина свободного пробега.

Выясним теперь, почему так происходит на примере идеального газа. Если бы частицы газа представляли материальные точки, они никогда бы не сталкивались друг с другом. Поэтому при рассмотрении столкновений молекул в газе их представляют в виде твердых шаров некоторого радиуса r. Столкновения между молекулами происходят всякий раз, когда центры двух молекул окажутся на расстоянии не больше, чем 2r друг от друга. На рис. 2-3.2 как раз изображен цилиндр радиусом 2r . Штриховая прямая представляет собой путь, по которому следовала бы одна из молекул, если бы она не испытывала столкновений. Столкновение произойдет, если центр другой молекулы окажется внутри этого цилиндра. Безусловно, как только произойдет столкновение, направление движения частицы изменится и вмести с ним изменится наш воображаемый цилиндр, но для упрощения вычислений мы не будем менять вид цилиндра. Предположим, что данная молекула – одна из многих, движущихся в газе со скоростью .

V

2r

r

V D t

 

Рис. 2-3.2. Столкновения частиц

 

 

Представим себе на мгновение, что другие молекулы не движутся и, что концентрация молекул равна n . Тогда число молекул, центры которых лежат внутри цилиндра, определится как концентрация n , умноженная на объем этого цилиндра. Это число будет равно также и числу произошедших столкновений, обозначим его z. За промежуток времени  молекула пройдет расстояние , в этом случае объем цилиндра равен π (2r)² (рис. 2-3.2). Таким образом, число столкновений z за время  равно n π (2r)² . Мы определили среднюю длину свободного пробега l как среднее расстояние между столкновениями; это расстояние равно расстоянию, пройденному за время , деленному на число столкновений, произошедших за время :

.                             (2-3.1)

Однако выражение (2-3.1) является не совсем точным, поскольку мы предположили, что остальные молекулы неподвижны. В действительности они движутся, и число столкновений за время  должно зависеть от относительной скорости сталкивающихся молекул, а не от . Следовательно, число столкновений в секунду равно n π (2r)² _отн , где  – средняя относительная скорость сталкивающихся молекул. Максвелл, используя функцию распределения молекул по скоростям, показал, что

_.=  [1] *.

Следовательно, средняя длина свободного пробега в уравнении (1) принимает вид

.                                    (2-3.2)

Как видно из последнего выражения, средняя длина свободного пробега зависит от концентрации молекул газа. Если воспользоваться основным уравнением молекулярно кинетической теории идеального газа и записать n = P / kT , то из выражения

.

(2-3.3)

d

Рис. 2-3.3. Эффективный диаметр молекулы

следует, что при постоянной температуре λ обратно пропорциональна давлению газа: λ~1/Р. Это позволяет очень просто оценивать порядки величин свободного пробега для различных давлений. Так, при давлении воздуха 133 Па, она имеет порядок 10 ^-2см, а при 1.33 Па она имеет порядок 1 см.

Выше мы отмечали, что молекулы газа, находясь в тепловом движении, непрерывно сталкиваются друг с другом. Минимальное расстояние, на которое сближаются при столкновении центры двух молекул, называется эффективным диаметром молекулы d (рис. 2-3.3.).

Величина σ = π d ² также является важной характеристикой при изучении кинематического движения частиц и называется эффективным сечением молекулы. Тогда выражение (2-3.3) может быть представлено в форме . Откуда

.                                     (2-3.4)

При нормальных условиях n ~10²⁵ средняя длина свободного пробега молекул воздуха равна 10 ^–6м, в то время как диаметр молекул N₂   и O₂ имеет порядок приблизительно 10^{-10 м. Рассматриваются только парные столкновения. Случаи, когда в реальных газах сближаются и начинают взаимодействовать три молекулы и больше, маловероятны и по этой причине не принимаются во внимание. Хотя эффективное сечение} σ представлено здесь в геометрическом смысле, оно несколько уменьшается с повышением температуры. Объяснение этому было дано Сезерлендом [2]: σ= σ₀(1+С/T), где С – постоянная, называемая постоянной Сезерленда, имеет размерность температуры. Он использовал модель твердых шаров, но учел силы притяжения, с которыми молекулы действуют друг на друга в промежутках между столкновениями. С ростом температуры молекула несколько меньше времени находится в поле влияния другой молекулы и пролетает мимо нее без «захвата», что и приводит к увеличению длины свободного пробега молекул. Поэтому эффективное сечение у одних и тех же частиц для различных процессов может быть различным.

P1

P2

X

Рис. 2-3.4. Механизм возникновения вязкости

При очень низких плотностях газа (когда состояние газа можно рассматривать как вакуум) понятие средней длины свободного пробега теряет смысл, поскольку молекулы чаще сталкиваются со стенками сосуда, чем между собою. Например, в кубическом сосуде с ребром 20 см, наполненном воздухом под давлением 133^.10^-7 Па, длина свободного пробега молекул приблизительно 700 м. Это означает, что происходит значительно больше столкновений молекул со стенками сосуда, чем между собой. Заметим, что число молекул в сосуде при этом составляет 10^12.. Последнее замечание важно при описании явлений переноса в вакууме, но в данной работе они рассматриваться не будут.

Одним из способов определения длины свободного пробега и эффективного диаметра молекул газа является определение этих характеристик с использованием явления внутреннего трения. Представим себе, что газ протекает по трубе цилиндрического сечения. Скорости отдельных слоев в потоке различны: с наибольшей скоростью движется слой газа в средней части капилляра, а по мере приближения к стенкам скорость убывает, у самой стенки имеется слой газа с нулевой скоростью, так как молекулы газа абсорбируются поверхностью (прилипают к ней) (рис. 2-3.4).Таким образом, поперек направления движения наблюдается градиент скорости движущихся слоев газа. Для поддержания движения газа по трубе необходимо создать разность давлений на ее концах. Однако в результате теплового движения молекулы, перемещаясь из более быстрого слоя в более медленный и обратно, переносят при этом импульс и при столкновениях друг с другом обмениваются импульсами. В результате скорость направленного движения быстро движущегося слоя уменьшается, а медленно движущегося слоя – увеличивается. На границе раздела слоев возникают силы внутреннего трения. Необходимо помнить, что силы вязкости являются тангенциальными силами, т.е. направлены вдоль поверхности соприкасающихся слоев.

Тогда поток импульса через единицу площади DS границы раздела двух слоев газа определяется величиной градиента скорости

K

. Согласно закону Ньютона, этот поток импульса К равен , где h – коэффициент внутреннего трения или динамической вязкости. Знак «минус» означает, что поток импульса и вектор градиента скорости направлены в противоположные стороны.

Величина η определяется соотношением

λ  ρ,

(2-3.5)

где ρ -плотность газа, λ -средняя длина свободного пробега молекул,  - средняя скорость молекул.

Коэффициент внутреннего трения η, как показывает молекулярно-кинетическая теория, в широких пределах от давления не зависит, так как плотность газа пропорциональна давлению, а длина свободного пробега обратно пропорциональна ему. Единицей динамической вязкости в СИ является Па с (Пуаз), т.е. это вязкость такого газа, у которого при площади соприкосновения слоев 1 м² при градиенте скорости 1 м/с возникает сила внутреннего трения, равная 1 Н (1Пз = 0,1 Н с/м²).

При увеличении скорости или поперечных размеров потока характер течения существенным образом изменяется – возникает энергичное перемешивание жидкости. Такое течение называется турбулентным. Ламинарным или турбулентным является движение жидкости или газа в зависимости от того, насколько значительную роль играют силы трения. Английский ученый Рейнольдс установил критерий (число Рейнольдса R_е)_, по которому ламинарное течение переходит в турбулентное. Число R_е характеризует относительную роль сил вязкости, т.к. оно характеризует отношение кинетической энергии движения элемента жидкости к потере ее, обусловленной работой сил вязкости. Таким образом, число Рейнольдса определяет относительную роль инерции и вязкости жидкости при течении. Чем меньше число Рейнольдса, тем большую роль играют силы вязкости в движении жидкости или газа. При значениях числа R_е<1000 – течение, как правило, носит ламинарный характер. При бόльших значениях числа Рейнольдса течение приобретает турбулентный характер, заметим, что турбулентность в гладких трубах наступает при значении Re_кр~1160.

Итак, в данной задаче требуется определить газокинетические характеристики молекул воздуха: длину свободного пробега и эффективный диаметр по коэффициенту внутреннего трения в газах. При ламинарном течении газа по капилляру, т.е. течении, при котором различные слои газа текут хотя и с разными скоростями, но параллельно друг другу, справедлива формула Пуазейля . Объем газа, протекающего при стационарном течении через капилляр за время t:

(2-3.6)

где r - радиус капилляра,  - его длина, D P - разность давлений на концах капилляра. Откуда следует выражение для коэффициента вязкости:

(2-3.7)

 

Исходя из выражения (5), можно определить среднее значение длины свободного пробега, т.е.

и ,

(2-3.8)

где Р - давление воздуха в помещении, определяемое по барометру, Т -температура воздуха в градусах Кельвина.

Из выражения (4) можно найти эффективное сечение, а затем и эффективный диаметр молекул воздуха.

Экспериментальная часть