Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

с = µс/µ; с_об = 22,4/ µс

 

Значение теплоёмкостей

Атомность газов	µср	µсv
Двухатомный	29,3	20,9
Трёхатомный и более	37,7	29,3

 

 

Газовые смеси

    Под смесью идеальных газов понимают смесь не вступающих в химическое взаимодействие газов (воздух, природный газ, продукты сгорания).

Все газовые законы применимы к газовой смеси.

Давление, которое оказывает газовая смесь, определяется по закону Дальтона:

р = ∑р_i

Важнейшей характеристикой газовой смеси является её состав, который может быть выражен массовыми и объёмными долями.

1. Массовая доля m_i =

2. Объёмная доля r_i =

V_см = ∑V_i       ∑r_i = 1  ∑m_i = 1

 

Молекулярная масса газовой смеси

1. Через объёмные доли

µ_см = ∑µ_ir_i

2. Через массовые доли

µ_см = 1/∑

 

Газовая постоянная смеси

R_см =

 

Удельный объём смеси

 

υ =

 

η =

 

Задача 9. Определить массу кислорода в баллоне 75 дм³ при давлении 9,8 МПа и температуре 20⁰ С.

 

Дано:                                                  Решение:

V = 75 дм³ = 0,075 м³                                       PV = МRT

P = 9,8 Мпа = 9,8 * 10⁶ Па                         R_O       8310                   Дж

t = 20⁰ С; Т = 20 + 273 = 293 К        R = μ = 32 = 259,7 кг К

 

              М - ?                                             PV         9,8 * 10⁶ * 0,075  

                                                                 μ = RT = 259,7 * 293        = 9,6 кг

Задача 10. Дымовые газы, образовавшиеся в топке парового котла, охлаждаются с температуры 1200⁰ С до температуры 250⁰ С. Во сколько раз уменьшится их объем, если давление газов в начале и конце газохода одинаково ?

                   Дано:                                             Решение:

t₁ = 1200⁰C, T₁ = 1200 + 273 = 1473 K             V ₁      T ₁ 1473

t₂ = 250⁰ C, T₂ = 250 + 273 = 523 K                 V₂ = T₂ = 523 = 2,85 раз

 

      V ₁

      V₂         

 

 

Задача 11. Определить массовую изобарную теплоемкость газа СО₂

                    μ Ср     37,7                кДж

         Ср = μ = 44 = 0,85 кг К

                  к ДЖ

μ Ср = 37,7 моль К;   μ (СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44

 

 

Задача 12.  Баллон емкостью 0,6 м³ заполнен газом С₂Н₄ при температуре 17⁰ С. Присоединенный к баллону, вакуумметр показывает давление 65 кПа. Определить массу газа в баллоне. Атмосферное давление принят равным 99 кПа.

 

 

             Дано:                                           Решение:

V = 0,6 м³                                                                   PV = MRT

T = 17⁰ С, Т = 17 + 273 = 290 К                 PV   

P_вак = 65 кПа = 65 * 10³ Па                 M = RT

P_а = 99 кПа = 99 * 10³ Па                    P_абс = Р_а – Р_{в аб} = (99 – 65) 10³ = 34 * 10³ Па 

                                                                      

         M - ?                                            R ₀      8310       Дж

                                                           R = μ = 28 = кг К

                                                           μ (С₂Н₄) = 12 * 2 + 1 * 4 = 28

                                                                               34 * 10³ * 0,6

                                                                       М = 296,8 * 290 = 0,23 кг

Тема 2.2. Термодинамические процессы. Законы термодинамики.

Студент должен

            знать: основные термодинамические процессы и законы термодинамики;

            уметь: рассчитывать термодинамические процессы.

Термодинамические процессы. Работа расширения газа и внутрянняя энергия. Теплота. Первый закон термодинамики, его сущность и формулировка. Энтропия газов. p-v, T-s и h-s диаграммы и графическое изображение в них термодинамических процессов.

Энтальпия газа. Изотермический, изобарный, изохорный, адиабатный и политропный процессы, их анализ.

Второй закон термодинамики, его сущность и формулировка. Круговые процессы и циклы. Прямой и обратный циклы. Термический КПД цикла и холодильный коэффициент. Прямой и обратный циклы Карно.

Вопросы для самоконтроля

Что такое энтальпия и энтропия газов?

Какие бывают термодинамические процессы.

Формулировка и математическое выражение первого закона термодинамики.