Биологическая роль: Окислительно-восстановительные реакции играют огромную роль в природе. Без этих реакций невозможна жизнь. Дыхание, обмен веществ, синтез растениями клетчатки из углекислого газа и воды - все это окислительно-восстановительные процессы. Большинство химических реакций, происходящих в природе - окислительно-восстановительные.

ОВР лежат в основе методов оксидиметрии, которые применяют в клиническом анализе для определения в крови ионов кальция, мочевой кислоты, сахара и др.

Окислительно-восстановительные реакции обычно разделяют на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).

Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окисления атомов, которые находятся в различных молекулах. Например:

2 Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2 Fe,

C + 4 HNO_3(конц) = CO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O.

К внутримолекулярным реакциям относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одной и той же молекулы, например:

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4 H₂O,

2 KNO₃ 2 KNO₂ + O₂ .

В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) атом (ион) одного и того же элемента является и окислителем, и восстановителем:

Cl₂ + 2 KOH KCl + KClO + H₂O,

2 NO₂ + 2 NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O.

7.

Комплексные соединения- вещества, молекулы которых состоят из центрального атома (или иона), непосредственно связанного с определенным числом других молекул (или ионов), называемых лигандами.

Центральный атом с окружающими его лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса.

Также имеется внешняя сфера.

Теория Вернера: Любое КС состоит из:

- центрального атома (центрального иона)

- атома, который образует связи с координированными вокруг него группами атомов (лигандами)

- внутренней и внешней координационной сферы

Координатное число – количество донорных остатков, с помощью которых лиганды связаны с центральным атомом.

Образование КС осуществляется за счёт донорно-акцепторного взаимодействия между комплексообразователем и лигандами. Внешняя сфера удерживается силами электростатического взаимодействия, а возникшая связь по характеру приближается к ионной связи.

Хелатные КС – это циклические соединения, образуемые би- и полидентантными лигандами. (гемоглобин)

Классификация:

1. По заряду комплексообразующего иона

2. По виду лигандов

3. По составу внешней среды

4. По заряду : катионные, анионные, нейтральные

5. По природе лигандов : аквакомплексы, разнолигандные, аммианаты, карбонатные, карбонилы, гидроксокомплексы, цианидные.

Пример: [Ag(N𝐻3)2]Cl хлорид диаминсеребра ( Люба, формулу тоже сказать!)

Поведение в растворах: диссоциируют

Первая стадия – распад на комплекс.ион внутренней сферы и ион внешней сферы

Вторая стадия – распад внутренней сферы

Общая константа нестойкости суммарного процесса диссоциации равна произведению констант всех ступеней диссоциации. Чем меньше константа нестойкости комплекса, тем прочнее комплекс.

Биологическая роль:

- накопление и перемещение различных веществ и энергии

- обмен и блокирование функциональных групп

- участие в ОВР

- образование и расщепление химических связей

Комплексонометрия-

8.

В любом живом организме осуществляются процессы обмена веществ, которые включают огромное количество непрерывно протекающих и взаимодействующих между собой реакций, в ходе которых выделяется или поглощается энергия. Этот процесс обмена веществ и энергии является самым характерным признаком жизни, т.к. с его прекращением прекращается и жизнь.

С открытием закона сохранения и превращения энергии учение о взаимных переходах различных форм энергии выделилось из физики в самостоятельную науку термодинамику-науку о превращениях различных форм энергий и законах их превращений.

Термодинамика изучает состояние и превращения, происходящие с макросистемами.