Лабораторная работа № 3. Определение активного хлору в хлорной истребить
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

Активный хлор хлорвмісних соединений определяется количеством газообразного хлору, эквивалентным количеству кислорода, что выделяется при разложении этих соединений. Содержание активного хлору в товарной истребить должно быть не меньше 30%. Бактерицидное действие хлорной известка основана на реакции взаимодействия ее с водой

 

                   2СаОСI2 + 2Н2О - CaCI2 + 2 HOCI +Ca(OH)2

 

Количество хлору, что идет на окисление органических и неорганических примесей, определяет величину хлорпоглинання воды. Дозу обеззараживающего реагента выбирают так, чтобы после окисления всех примесей в воде оставалось некоторое избыточное количество хлору - так называемый остаточный хлор. Согласно ГОСТ 2874-54, после 30-минутного контакта хлору с водой остаточного хлору должно быть не более 0,5 мг·л -1 и не меньше 0,3 мг·л -1 при выходе из очистительных сооружений.

Определение основано на взаимодействии хлорной известка с йодидом калию в кислой среде. Активный хлор взаимодействует с йодидом калию, вытесняя эквивалентное количество свободного иода. Иод, что выделяется, титруют рабочим раствором тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Реакция:

                     СаOСI2 + 2HCI + 2KJ = CaCI2 +J2 + 2KCI + H2O

                                 J2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaJ

Ход работы. В коническую колбу вместимостью 250 мл отмерять пипеткой 2 мл 1%-го раствора хлорной известка: подлить 50 мл дистиллированной воды, 2 мл 2 и Н2SO4 и 5 мл 10%-го раствора KJ. Иод, что выделился, титровать рабочим 0,05 н раствором Na2S2О3 до слабо-желтой расцветки. Потом прибавить 1 мл раствора крахмала и закончить титрование пробы, добавляя по каплям раствор Na2S2O3 и все время помешивая раствор к исчезновению синей расцветки.

Расчет. Вычислить процентное содержание активного хлору во взятом объеме раствора хлорной известка (Х1) по формуле

                                                                           

Х1 = Сн1 V1 Ме1000/V2

 

где V1 - объем рабочего раствора тиосульфата натрия, потраченный на титрование пробы, мл; Сн1 - нормальность раствора Na2S2O3, моль/л; V2 - объем раствора хлорной известки, взятой для определения, мл; Ме – молярная масса эквивалентов хлору, г/моль.

Вычислить процентное содержание активного хлору в товарном продукте (Х2) по формуле

                                                                                                        

Х2 = Х1·100/d

 

где d - процентная концентрация раствора хлорной известки.

 

Лабораторная работа № 4.

 

Исследование изменения качества воды при ее обработке коагулянтами (щелочность и рН воды). Определение оптимальной дозы коагулянту

 

Прежде чем приступить к выполнению работы, ознакомьтесь с теоретическим материалом, изложенным в учебниках: Таубе П.Р., Баранова А.Г. " Химия воды и микробиология"; Возная Н.Ф. " Химия воды и микробиология"; Карюхина Т.А., Чурбанова І.Н. "Контроль качества воды", а также выучите Сноп 2.04.02-84, раздел "Освещения и обесцвечения воды".

Ответишь на вопрос: 1. Как проводится предыдущий расчет дозы коагулянту? Как определяется оптимальная доза коагулянту для освещения и обесцвечения воды? 2. Как влияют разные факторы на процесс обработки воды коагулянтами?

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ: выучите влияние дозы коагулянту на смену щелочности и рН воды.

Для выполнения опыта вам необходимо:

1) рассчитать необходимую дозу коагулянту, мг/л, исходя из мути (или цветности) воды;

2) коагулянт (чаще всего сульфат алюминия Al2(SO4)3 · 18Н2О) используется в виде 1%-го раствора (в пересчете на безводную соль). Как приготовить 1л такого раствора?

3) дайте ответ как вы допускаете осуществить опыт, которые посуда, приборы и реактивы понадобятся для этого?

4) как отмеряется доза коагулянту, рассчитанная в соответствии со СН1П 2.04.02-84?

5) Рассчитайте, сколько мілілітрів 1%-го сульфата алюминия нужно прибавить до 1л воды, что коагулирующаяся, если рассчитанная доза составляет 50 мг/л;

6) По изменению щелочности и рН в зависимости от дозы коагулянту постройте графики. Определите действительную оптимальную дозу на основании изменения щелочности;

7) Нужное в вашем случае подщелачивание ли воды? Если так, то какой реактив вы допускаете для этого использовать? Как лучше вводить его в воду: в твердом виде или в растворе? Рассчитайте предыдущую дозу известки соответствующую к оптимальной дозе коагулянту, определенной в пункте 5 (в мг/л и в мл, учитывая концентрацию раствора реагента, что используется для подщелачивания);

8) Повторите опыт, проведя предыдущее подщелачивание воды дозой известки. Проверьте значение щелочности и рН, максимальный эффект освещения воды;

9) Сделайте выбор условий коагуляции. Рассчитайте действительную дозу известки по изменению щелочности.


10.5 "ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММИАКА В ВОЗДУХЕ"

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: определить процентное содержание аммиака по объему в воздухе с использованием обратного метода титрования; полученные результаты сравнить с ПДК (граничнодопустимою концентрацией) (ГДКNH3 = 0.2 мг/м3).

 

I. Определение количества аммиака в пробе воздуха учреждается на измерении остатка серной кислоты после взаимодействия части ее с аммиаком согласно с уравнением реакции

H2SO4+ 2NH3 = (NH4)2SO4

 

титрованием ее раствором щелочи заданной концентрации. Точку эквивалентности при титровании определяют с использованием индикатору метилоранжу. Расчет содержания аммиака, что поглощено из пробы, осуществляется за формулой (1):

 

(н(H2SO4) V(H2SO4) – н(NaOH)· V(NaOH)) МЭ(NH3)

Х = ---------------------------------------------------------------------, (1)

1000

где: Х - содержание NH3 в пробе воздуха, г;

н(H2SO4), н(NaOH) - концентрация (нормальность) растворов

серной кислоты и гидроксида натрия;

V(H2SO4) - объем серной кислоты, что налито в колбу для

поглощение аммиака;

V(NaOH) - объем щелочи, что пошло на обратное титрование;

Мэ(NH3) - масса эквивалентная аммиаку.

 

2. Расчет процентного содержания аммиака в воздухе по объему (УNH3 v%).

Х•22,4•100

УNH3 (v%) = -------------- ------- (2)

17•Vо см.газов

где: Х /17 - количество (число молей) аммиака в пробе, моль;

Х· 22,4/17 - объем аммиака в пробе при нормальных условиях, л;

22,4 л - молярный объем газа за нормальных условиях, л.

см.газов - объем пробы воздуха, что приведено к нормальным условиям, л.

 

Приведение объема смеси газа к нормальным условиям с использованием объединенного газового закона (3):

PатмV см. газов      PоVо см. газов

------------------ = ------------------,  (3)

T Tо

где: Pо = 101.33 кПа; 1 атм; 760 мм рт.ст.

Tо = 273 К (0оС)

Pатм = атмосферное давление.

 

Сделайте вывод, превышают ли полученные результаты предельно-допустимую концентрацию аммиака в воздухе (ПДК). Для этого переведите содержание аммиака в исследуемой пробе (Х) в единице ПДК (мг/м3) и сравните с ПДК для аммиака.

 

Вопрос для самоподготовки к лабораторной работе №1:

1. Что такое ПДК?

2. В каких единицах измеряется ПДК?

3. Почему равняется ПДК для аммиака?

4. Как делается отбор пробы воздуха в лабораторных и промышленных условиях?

5. Какой реагент используется как поглотитель аммиака?

6. В чем суть метода обратного титрования?

7. Как определялась точка эквивалентности в данной лабораторной работе?

8. Какой индикатор использовали при титровании?

9. Как влияет аммиак и амины на здоровье человека?

10. Какие Вам известные промышленные методы очистки воздуха от аммиака и аминов?

11. Какой метод очистки воздуха от аммиака и аминов наиболее эффективный?

 


10.6. "ОПРЕДЕЛЕНИЕ АММИАКА В ВОЗДУХЕ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ"

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: определение аммиака потенціометричним методом, что основано на поглощении аммиака обычной водой из пробы воздуха и измерении рН раствора, что образовался.



ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

1.1. ОТБОР ПРОБЫ: Отбор пробы воздуха, что содержит аммиак, проводят в колбы, (или бутылки), емкостью 0,5л, что вакуумировано и оборудовано одноходовыми кранами. Перед вакуумированием в бутылки наливают по 50 мл дистиллированной воды. Вакуумирования проводят с помощью электрического вакуумного насосу или механического ручного насосу Комовского. Забор пробы осуществляют в вытяжном шкафу, что загазованно аммиаком из открытой чаши с раствором аммиака, открытием крану колбы на 2-3 секунды. После отбора пробы включается тяга в вытяжном шкафу, а бутылки с пробами взбалтываются в течение 10-20 секунд.

 

Дата: 2018-11-18, просмотров: 385.