Термодинамика разбавленных растворов. Электрохимия.

Учебные элементы модуля

рН для буферных систем кислотного типа	КД – константа диссоциации кислоты Nc, Nк – нормальные концентрации соли и кислоты, взятых для приготовления буферного раствора Vc, Vк – объемы в миллилитрах растворов соли и кислоты, взятых для приготовления буферного раствора
рН для буферных систем основного типа	Кд – константа диссоциации основания Nc, No – нормальные концентрации соли и основания, взятых для приготовления буферного раствора Vc, Vo – объемы в миллилитрах растворов соли и основания, взятых для приготовления буферного раствора
Буферная емкость	n(э) – число молей эквивалентов сильной кислоты или щелочи n(э) = Nк·Vк (при титровании кислотой) n(э) = Nо·Vо (при титровании основанием) |∆ pH| - абсолютная величина изменения pH в результате добавления кислоты или щелочи Vбуф – объем буферного раствора
Электродвижущая сила	ЭДС = Е+ – Е– Е+ – потенциалы положительного электродов E – – потенциалы отрицательного электродов
Электродный потенциал в нестандартных условиях (уравнение Нернста)	- электродный потенциал - стандартный электродный потенциал n – заряд ионов металла С – концентрация и o нов металла в растворе
Электродвижущая сила для концентра-ционного гальванического элемента	n – заряд ионов металла С1 – концентрация анодного раствора С2 – концентрация катодного раствора
Уравнение Нернста для водородного электрода	или рН – водородный показатель СН+ - концентрация протонов водорода

ЗАНЯТИЕ № 9

Буферные системы и растворы

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Программированный контроль и опрос

3. Решение типовых задач

4. Подведение итогов занятия

Контрольные вопросы и задания по теме занятия

1. Что такое буферные системы, буферные растворы? Какие 3 вида буферных систем Вы знаете?

2. Дайте определение понятий “кислота” и “основание” с точки зрения протолитической теории. Какие кислота и основание называются сопряженными? Приведите пример

3. Механизм действия буферных систем:

Ø ацетатной,

Ø гидрокарбонатной,

Ø фосфатной,

Ø белковой,

Ø гемоглобиновой,

Ø оксигемоглобиновой,

Ø аммонийной

Уравнения реакций взаимодействия с сильной кислотой и сильной щелочью в ионном и молекулярном виде.

4. Формулы для расчета pH буферных систем кислотного и основного типов по уравнению Гандерсона-Гассельбаха. От каких факторов зависит рН буферных систем и почему он не зависит от разбавления раствора?

5. Что такое буферная емкость и чему она ровна количественно? Формула для расчета буферной емкости. От каких факторов и как именно зависит буферная емкость?

а). Основная литература:

1. Физическая и коллоидная химия [Текст]: учеб. пособие для вузов / А.П. Беляева [и др.]. -  М., ГЭОТАР – Медиа, 2010. – 216 – 221  с.

б). Дополнительная литература:

1. Жолнин А.В. Общая химия [Текст] / А.В. Жолнин. - ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 109 – 119  c.