Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Анионы подразделяются на III аналитические группы. В I группу входят анионы СО₃^2-, HPO₄^2-, SO₄^2-,SO₃^2-,CrO₄^2- и другие Групповой реагент для I группы анионов BaCl_2, который осаждает их в нейтральной и слабощелочной среде, образуя белые осадки.

Во II группу входят анионы Cl­^-, Br^-, J^-, S^-, CNS^-, CN^- и другие. Они осаждаются групповым реагентом AgNО₃ из слабокислых растворов.

В III группу входят анионы NO₃^-, NO₂^-, CH₃СОО^-, ClO₃^-, MnO₄^- и другие. Соли бария и серебра III группы анионов растворимы в воде и групповой реагент у них отсутствует.

Реакции анионов I группы.

При действии на анионы I группы раствором BaCl₂ образуются осадки, растворимые в различных кислотах. Этим воспользуемся при обнаружении анионов I группы.

 

1. СО₃² + BaCl_­2 → BaСО₃ ↓ +2Cl^-

 

К 2-3 каплям СО₃^2- приливают, 2-3 капли BaCl₂ образуется белый осадок растворимый в уксусной кислоте с выделением газов:

 

↓ BaСО₃+2CN₃СООН → Ba(CН₃СОО)₂ + H₂O + СО₂ ↑

2. HPO₄^2‑ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2Cl^-

 

Осадок гидрофосфата бария растворяется в сильных кислотах без выделения газа:

 

↓ BaHPO₄ + 2НCl → BaCl₂ + H₃PO₄

 

3. Сульфат кислоты тоже образуют с BaCl₂ белый осадок, но не растворимый ни в каких кислотах.

 

SO₄^2- + BaCl₂  → BaSO₄ ↓ + 2Cl^-

 

К 2-3 каплям SO₄^2- приливают 2-3 капли раствора ВaCl₂. Образуется белый осадок не растворимый в кислотах.

Реакция анионов II группы

II группа анионов (Cl^-, J^-) образуют с AgNO₃ осадки белого и жёлтого цветов.

1. Cl^-  + AgNO₃ → AgCl ↓+ NO₃^-

 

К 2-3 каплям ионов Cl^- приливают 2-3 капли раствора AgNO₃. Образуется белый осадок. Если к осадку прилить 3-4 капли NH₄OH осадок растворяется, образуя аммиачный комплекс:

 

AgCl ↓ + 2 NH₄OH → [Ag(NH₃)₂] Cl + 2H₂O

2. J^- + AgNO₃ → AgJ↓ + NO₃^-

 

К 2-3 каплям ионов J^- приливают, 2-3 капли AgNO₃ образуется жёлтый осадок не растворимый в NH₄OH

Чтобы убедиться, что J^- присутствует, используют его реакцию с Pb(NO₃)₂

 

2J^- + Pb(NO₃)₂ → PbJ₂ ↓ + 2NO₃^-

 

К 2-3 каплям ионов J^- приливают 2-3 капли Pb(NO₃)₂ образуется осадок ярко жёлтого цвета.

Реакция анионов III группы

Анионы III группы (NO₃^- и CH₃СОО^-) не имеют группового реагента и их можно открывать дробным методом, т.е. открытию одного иона не мешает другой.

Реакция открытия анионов NO₃^-

Реакция с сульфатом железа.

 

2NO₃^- + 2Fe²⁺ + 8H⁺ → 2Fe³⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

 

К 2-3 каплям NO₃^- добавляют 2 шпателя сухой соли FeSO₄ и 3-4 капли концентрированной серной кислоты. Образуется газ NO который, окисляясь кислородом воздуха из бесцветного переходят в бурый:

 

2NO + O₂ → NO₂ ↑

 

Реакция открытия анионов CH ₃ СОО^-

Реакция открытия ионов CH₃СОО^- хлоридом железа (III)

 

FeCl₃ + 3CH₃СООNa → Fe (CH₃СОО)₃ + 3NaCl

 

К 2-3 каплям ацетат ионов приливаем 1-2 капли хлорида железа. Образуется раствор красноватого цвета.

 

Лабораторная работа №7

Анализ смеси анионов трёх групп

 

К 2-3 каплям контрольной смеси приливают 2-3 капли BaCl₂. Если образуется белый осадок, то присутствует анионы I группы. К осадку приливают 3-4 капли уксусной кислоты. Если осадок растворяется с образованием газа СО₂, значит присутствуют анионы карбоната. Если осадок не растворяется, то приливают 2-3 капли азотной кислоты. Если осадок растворится, то присутствуют анионы гидрофосфата, если не растворится, присутствуют сульфат ионы.

2. Открытие анионов II группы.

К 2-3- каплям контрольной смеси приливают 2-3- капли AgNO₃. Если образуется осадок, то присутствуют анионы II группы. К осадку приливают 3-4 капли гидроокиси аммония. Если осадок полностью растворяется, то присутствуют анионы хлора. Если осадок не растворяется то его, центрифугируют, раствор переливают в другую пробирку и добавляют 2-3 капли азотной кислоты. Если вновь образуется осадок белого цвета, значит присутствуют ионы хлора.

Для определения ионов йода к 2-3 каплям контрольного раствора приливают 2-3 капли нитрата свинца. Если образуется осадок ярко-жёлтого цвета, то присутствуют ионы йода.

3. Анализ III группы анионов.

Ионы нитрата и ацетата определяют по реакциям указанным выше, т.е. нитрат ион действием FeSO₄ и концентрированной серной кислотой, а ацетат-ион действием хлорида железа.

 

Лабораторная работа №8

Анализ сухой соли

 

I . Растворение сухой соли.

Часть сухой соли переносят в пробирку, приливают четверть пробирки воды и тщательно встряхивают. Если соль не растворяется, то вначале его растворяют в уксусной, далее в азотной кислоте.

II . Анализ катионов.

1. Если соль состоит из катионов III группы, образование осадка с сульфидом аммония, то определение проводят согласно анализу смеси III группы катионов.

2. Если не образуется осадок с (NH₄)₂S, то катион или I или II группы. В этом случае проверяют наличие II группы действием карбоната аммония. При образовании белого осадка проводят реакции открытия бария и кальция.

2. Если при действии карбоната аммония не образуется белый осадок, значит присутствуют катионы только I группы и проводят открытие катионов аммония, магния и калия.

III . Открытие анионов.

Это определение проводят по методу анализа смеси анионов трех групп, что указано было выше.

 

Лабораторная работа №9

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ