Тема 6. Концентрация растворов

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Пример 6:

В 300 г воды растворено 70 г нитрата натрия. Плотность полученного раствора 1,15 г¤см³. Определить процентную, нормальную и моляльную концентрации растворов.

Дано: m(H₂O) = 300 г m(NaNO₃) = 70 г ρ = 1,15 г/см³

Решение:

1) Процентная концентрация (С_%) рассчитывается по формуле:

, здесь m_р.в.- масса растворенного вещества, г;

m_{раствора} - масса раствора, г.

В данной задаче растворенным веществом является нитрат натрия, массой 70 г; масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя

m_{раствора} = 70 + 300 = 370 г.

·100% = 18,9%

2) Нормальная концентрация (С_н) рассчитывается по формуле:

, здесь m_р.в.- масса растворенного вещества, г;

M_э – эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль-экв;

V – объем раствора, л.

M_э(NaNO₃) = = 85 г/моль-экв.

V = ρ· m_{раствора} = 1,15 ·370 =195,5 мл = 0,1955 л

= 4,21 моль-экв/л

3) Моляльная концентрация (С_m) рассчитывается по формуле

·1000 здесь m_р.в.- масса растворенного вещества, г;

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

m_{растворителя}- масса растворителя (воды) г.

·1000 = 2,75 моль/кг

Найти С_% , C_н, С_m

Ответ: С_% = 18,9%, С_н = 4,21 моль-экв/л, C_m = 2,75 моль/кг.

101. Рассчитайте процентную концентрацию и титр гидроксида калия в 330 г раствора с нормальной концентрацией 0,6 моль-экв/дм³ (ρ = 1,012 г/см³).

102. Рассчитать объем 20% раствора серной кислоты (r = 1,139 г¤ cм³) необходимый для приготовления 300 см³ раствора H₂SO₄ с нормальной концентрацией 0,1 моль-экв/дм³. Определить титр раствора.

103. Определить процентную концентрацию и моляльную концентрацию раствора сульфита натрия с нормальной концентрацией 2 моль-экв/дм³ и плотность 1,09 г/см³.

104. Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрацией 1,2 моль-экв/дм³ (r = 1,089 г¤см³) можно получить при растворении 122 г основания в воде. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию раствора.

105. Определить, какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 500 см ³ раствора сульфата натрия, нормальная концентрация которого 0,6 моль-экв/дм³. Рассчитайте процентную концентрацию и титр полученного раствора (ρ = 1,060 г/см³).

106. Определить массу соли, которая содержится в 700 см³ 0,5 нормального раствора сульфата магния. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,12 г/см³).

107. В 200 г воды растворено 45 г карбоната натрия. Плотность полученного раствора 1,09 г¤см³. Определить процентную, нормальную и моляльную концентрации растворов.

108. Сколько нитрата хрома (III) и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 350 г 13%-ного раствора. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,21 г/см³).

109. Рассчитайте процентную концентрацию и титр фосфата калия в 620 г раствора с нормальной концентрацией 0,3 моль-экв/дм³ (ρ = 1,06 г/см³)

110. Определить процентную и моляльную концентрацию нитрита никеля (II) в растворе, нормальная концентрация которого 0,8 моль-экв/дм³ и плотность 1,11 г/см³

111. Определить, какую массу раствора нитрита магния с нормальной концентрацией 0,7 моль-экв/дм³ (r = 1,13 г¤см³) можно получить при растворении 82 г соли в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.

112. Определить какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 450 см ³ раствора хлорида железа (III), нормальная концентрация которого 0,4 моль-экв/дм³. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию полученного раствора (ρ = 1,18 г/см³).

113. Определить массу соли, которая содержится в 1200 см³ 0,3 нормального раствора нитрата цинка. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,12 г/см³).

114. В 800 г воды растворено 111 г бромида алюминия. Плотность полученного раствора 1,31 г¤см³. Определить процентную, нормальную и моляльную концентрации растворов.

115. Сколько йодида бериллия и воды (в граммах) необходимо взять, чтобы приготовить 1100 см³ 5%-ного раствора. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,08 г/см³).

116. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора серной кислоты объемом 550 см³ раствора с нормальной концентрацией 0,15 моль-экв/дм³ (ρ = 1,03 г/см³).

117. Определить процентную и моляльную концентрацию гидрокарбоната калия в растворе, нормальная концентрация которого 0,9 моль-экв/дм³ и плотность 1,02 г/см³.

118. Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм³ (r = 1,23 г¤см³) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.

119. Определить какую массу соли необходимо взять, чтобы приготовить 900 см³ раствора фторида кальция, нормальная концентрация которого 1,2 моль-экв/дм³. Рассчитайте процентную и моляльную концентрацию полученного раствора (ρ = 1,25 г/см³).

120. Определить массу соли, которая содержится в 1300 см³ 0,8 нормального раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора (ρ = 1,29 г/см³).

Тема 7. Свойства растворов.

Пример 7:

Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 9,0 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 100 г воды. Криоскопическая константа воды -1,86.

Решение:

Дано: m(С₆Н₁₂О₆) = 9,0 г. m(Н₂О) = 100 г. К_кр = 1,86

Решение:

,где mрв – масса растворенного вещества (глюкозы), г;

mр-ля – масса растворителя (воды), г;

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

M (С₆Н₁₂О₆) = 6·12 + 12·1 + 6·16 = 180 г/моль

Подставив числа в формулу, рассчитаем изменение температуры замерзания:

= 0,93°С

Вычитая 0,93 из температуры замерзания воды, находим понижение температуры замерзания раствора: .

Найти t_зам

Ответ: t_зам = -0,93°С

121. Вычислите массу глицерина С₃Н₅(ОН)₃, растворенного в воде, зная, что этот раствор кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды .

122. Раствор, содержащий 55,4 г неэлектролита в воде объемом 2,5 л, кипит при . Эбуллиоскопическая константа воды . Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

123. Вычислите молекулярную массу вещества, зная, что раствор, содержащий 0,04 г этого вещества и бензола массой 20 г, кристаллизуется при температуре на ниже, чем чистый бензол. Криоскопическая константа бензола .

124. Для раствора, состоящего из 0,94 г неэлектролита и 50 г этилового спирта, повышение температуры кипения составляет . Эбуллиоскопическая константа этилового спирта . Вычислите молярную массу растворенноговещества.

125. При растворении некотороговещества массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400 г температура кипения последнего повысилась на . Вычислите значения молярной массы для растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа эфира .

126. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл?

127. Раствор, содержащий фосфор и бензол, масса которых соответственно равна 0,1155 и 19,03 г, замерзает при . Чистый бензол замерзает при . Криоскопическая константа для бензола . Найдите молекулярную формулу фосфора.

128. Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г. Эбулиоскопическая константа бензола .

129. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает при . Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта , а его эбуллиоскопическая константа = .

130. Раствор, содержащий ацетон массой 100 г и глицерин С₃Н₈О₃ массой 2,67 г кипит при . Температура кипения ацетона . Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона.

131. Раствор, содержащий неэлектролит массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при . Найдите молярную массу неэлектролита. Криоскопическая константа воды .

132. Раствор, содержащий 1 г растворенного вещества в 50 г воды, замерзает при . Найдите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды .

133. Насколько градусов понизится температура замерзания, если в бензоле массой 100 г растворить нафталин ( ) массой 4 г. Криоскопическая константа бензола .

134. Насколько градусов повысится температура кипения, если в воде объемом 1 л растворить глюкозу массой 90 г? Эбуллиоскопическая константа воды .

135. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде объемом 100 мл, чтобы температура понизилась на . Криоскопическая константа воды .

136. Какую массу глюкозы необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на . Эбуллиоскопическая константа воды .

137. Вычислите массу метанола СН₃ОН растворенного в воде, если температура кристаллизации кэтогораствора . Криоскопическая константа воды .

138. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 14,4 г глюкозы в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

139. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды. Криоскопическая константа воды .

140. При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг. Криоскопическая константа воды . Эбуллиоскопическая константа воды .

Дата: 2019-05-28, просмотров: 520.

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 Следующая ⇒