Тема 5. Химическая кинетика и равновесие. Принцип Ле-Шателье

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Пример 5:

Процесс представлен следующим уравнением: N ₂ O ₄ « 2 NO + O ₂ ; D H > 0.

Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?

Решение:

Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакции будут равны:

v_прям_.= [N₂O₄], v_обр_.= [NO]²·[O₂]

Константа химического равновесия:

a) Согласно принципу Ле-Шателье, при понижении давления химическое равновесие смещается в сторону большего объема газообразных веществ, в данном случае в сторону прямой реакции;

б) Прямая реакция является эндотермической, обратная – экзотермической. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической, т.е. прямой реакции;

в) При увеличении концентрации вещества, химическое равновесие смещается в сторону его расходования, т.е. при увеличении концентрации NO химическое равновесие сместится в сторону обратной реакции.

81. Процесс представлен следующим уравнением: 2 NO + O ₂ « 2 NO ₂ ; D H < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации кислорода?

82. Процесс представлен следующим уравнением: 2 SO _2(г) + O _2(г) « 2 SO _3(г) ; D H < 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации SO₂?

83. Процесс представлен следующим уравнением: СО₂ + Н₂ « СО + Н₂О_(г); D H < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СO₂?

84. Процесс представлен следующим уравнением: N ₂ O ₃ « NO ₂ + N О; D H > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO₂?

85. Процесс представлен следующим уравнением: 2 NO « N ₂ + O ₂ ; D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?

86. Процесс представлен следующим уравнением: SO ₂ + Cl ₂ « SO ₂ Cl ₂ ; D H < 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

87. Процесс представлен следующим уравнением: COCl ₂ « CO + Cl ₂ ; D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl₂?

88. Процесс представлен следующим уравнением: 2N О₂ ↔ 2 N О + О₂; D Н > 0.

Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO₂?

89. Процесс представлен следующим уравнением: 2 NO + Cl ₂ « 2 NOCl ; D Н < 0

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?

90. Процесс представлен уравнением: NH ₄ ОН_(р) « NH ₃_(г) + H ₂ О₍_ж); D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NН₃?

91. Процесс представлен следующим уравнением: РС l ₅_(г) « PCl ₃_(г) + Cl ₂ ; D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

92. Процесс представлен следующим уравнением: С_(тв) + Н₂О_(г) « С O + Н₂; D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации Н₂?

93. Процесс представлен следующим уравнением: 2 NOBr_(г) « 2 NO + Br ₂_(г); D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?

94. Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г) + НС l_(г) « C ₂ H ₅ Cl_(г); D Н < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации HCl?

95. Процесс представлен следующим уравнением: С₂Н₆ « С₂Н₄ + Н₂; D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₆?

96. Процесс представлен уравнением: С₂Н₄_(г) + Н₂О_(ж) « С₂Н₅ОН_(ж); D Н > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₄?

97. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅ОН_(р) + HCl_(р) « С₂Н₅ Cl_(р) + H ₂ O_р); D Н > 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₅ОН?

98. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅ Cl_(р) + KOH_(р) « С₂Н₅ OH_(р) + KCl_(р); D Н < 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₅Cl?

99. Процесс представлен уравнением: Cl ₂_(г) + H ₂ O_(ж) « HCl_(р) + HClO_(р); D H < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

100. Процесс представлен следующим уравнением:

СО₂ + Н₂О_(ж) + СаСО₃_(кр) « Са(НСО₃)₂_(р) ; D H < 0.Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации СО₂?

Дата: 2019-05-28, просмотров: 177.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 Следующая ⇒