Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

а) природы вещества;

б) объёма воды;

в) температуры;

г) концентрации вещества;

д) агрегатного состояния вещества.

8. Единица измерения растворимости:

а) моль/л; б) г/л; в) моль; г) г; д) л/моль.

9. Раствор, в котором вещество уже не растворяется, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

10. Раствор, в котором вещество ещё растворяется, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

11. Раствор, в котором вещества много, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

12. Раствор, в котором вещества мало, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

13. На растворимость углекислого газа в воде не влияет:

а) скорость пропускания газа;

б) температура;

в) давление;

г) химическое взаимодействие газа с водой.

14. Химическая связь, возникающая через атом водорода, который оказался между двумя электроотрицательными атомами, называется:

а) ковалентной полярной;

б) ковалентной неполярной;

в) водородной;

г) ионной;

д) металлической.

15. Отношение массы вещества к определённой массе раствора называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

16. Масса вещества, которую можно растворить в 1000 мл растворителя при определённой температуре, называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

17. Число моль вещества, содержащееся в 1л раствора, показывает:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

18. Масса вещества, содержащаяся в 100г раствора, называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

19. Число г-экв вещества содержащееся в 1 л раствора, показывает:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

20. Массовая доля соли в растворе, полученном растворением 15 г соли в 110 г воды, составляет:

а) 1,5%; б) 3%; в) 6%; г) 12%.

21. Для приготовления 3%-ного раствора массой 500г нужно взять соль массой:

а) 3г; б) 5г; в) 15г; г) 20г.

22. Выпарили досуха 150г 6%-ного раствора соли. Масса полученной соли составила:

а) 9 г; б) 6 г; в) 3г; г) 12 г.

 

В задании № 23 расположите слова в правильном порядке. Ответ запишите в виде правильной последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.

 

23.  Укажите определение термина «растворимость»:

1     растворимостью  5     переходить

2     раствор             6     веществ

3     Способность        7     называется

4     в                     

В задании № 24 установите правильную последовательность алгоритма действий. Ответ запишите в виде правильной последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.

 

 

24. Алгоритм действий приготовления раствора:

___ перемешивай содержимое колбы стеклянной палочкой до полного растворения соли;

___ вычисли необходимые массы соли и воды;

___ влей отмеренный объём воды в колбу с солью;

___ взвесь на весах соль и высыпь её в сухую колбу;

___ отмеряй необходимый объём воды.

 

Тема «Растворы: электролитическая диссоциация,

Реакции ионного обмена»

В заданиях №№ 1 – 25 укажите правильные ответы.

1. Укажите группу, в которой все вещества – электролиты:

а) сахар, кислород, глицерин;

б) хлороводород, сульфат железа (ІІ), гидроксид калия;

в) гидроксид натрия, серная кислота, хлорид кальция;

г) вода, ацетат натрия, кремневая кислота.

2. Укажите группу, в которой все вещества – неэлектролиты:

а) сахар, кислород, глицерин;

б) хлороводород, сульфат железа (ІІ), гидроксид калия;

в) гидроксид натрия, серная кислота, хлорид кальция;

г) вода, ацетат натрия, кремневая кислота.

3. Деление веществ на электролиты и неэлектролиты предложил:

а) П. Кюри;

б) М. Фарадей;

в) Э. Резерфорд;

г) С. Аррениус;

д) М. Кюри.

4. Электропроводимость водных растворов электролитов обусловлена наличием:

а) неполярных молекул;

б) только катионов;

в) только анионов;

г) и анионов, и катионов.

5. Электролитами могут быть вещества с:

а) ионной связью;

б) ковалентной сильнополярной связью;

в) ковалентной малополярной связью;

г) ковалентной неполярной связью.

6. Процесс распада электролита на ионы в водном растворе или расплаве называется:

а) поляризация;

б) поляризуемость;

в) диссоциация;

г) соединение;

д) окисление;

е) восстановление.

7. Основоположник теории электролитической диссоциации:

а) П. Кюри; б) М. Фарадей; в) Э. Резерфорд; г) С. Аррениус; д) М. Кюри.

8. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются только ионы водорода, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

9. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

10. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы только металлов и анионы только кислотных остатков, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

11. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и ионы водорода, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

12. Электролиты, при диссоциации образуются анионы кислотных остатков и гидроксид-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

13. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы разных металлов, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

14. Выберите сильные электролиты:

а) H₂O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; ж) HClO₄;

з) Zn(OH)₂; и) Mg(OH)₂; к) H₃PO₄; л) Li₂CO₃;

м) Al(OH)₃; н) Fe₂(SO₄)₃; о) AgCl.

15. Выберите слабые электролиты:

а) H₂O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; е) H₂SO₃;

ж) HClO₄; з) Zn(OH)₂; и) Mg(OH)₂; к) H₃PO₄;

л) Li₂CO₃; м) Al(OH)₃; н) Fe₂(SO₄)₃; о) AgCl.

16. Выберите электролиты средней силы:

а) H₂O; б) NaCl; в) KOH; г) HBr; д) HF; е) H₂SO₃;

ж) HClO₄; з) Zn(OH)₂; и) Mg(OH)₂; к) H₃PO₄;

л) Li₂CO₃; м) Al(OH)₃; н) Fe₂(SO₄)₃; о) AgCl.

17. При полной диссоциации 2 моль алюминий сульфата образовались сульфат-ионы количеством вещества:

а) 2 моль; б) 3 моль; в) 6 моль; г) 12 моль.

18. В растворе, содержащем 0,1 моль хлорида железа (ІІІ), суммарное количество всех ионов равно:

а) 0,1 моль; б) 0,2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль.

19. Наиболее сильной из предложенных является кислота:

а) угольная; б) кремневая; в) серная; г) ортофосфорная; д) азотная; е) азотистая.

20. Признаки реакций ионного обмена:

а) выделение теплоты;

б) поглощение теплоты;

в) выпадение или растворение осадка;

г) выделение газа;

д) изменение цвета;

е) изменение запаха;

ж) образование воды или слабого электролита.

21. Чтобы реакция протекала по схеме «Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓» нужны:

а) Cr₂(SO₄)₃ и H₂O;

б) Cr₂O₃ и HCl;

в) CrCl₃ и NaOH;

г) Cr₂O₃ и KOH.

22. В реакции между растворами нитрата серебра ( I ) и хлорида калия участвуют ионы:

а) K⁺ и Ag⁺;

б) K⁺ и NO^3-;

в) K⁺ и Cl^-;

г) Ag⁺ и Cl^-;

д) Ag⁺ и NO₃^-;

е) Cl^- и NO₃^-.

23. В растворе, содержащем 0,15 моль нитрата магния, суммарное количество всех ионов равно:

а) 0,15 моль; б) 0,30 моль; в) 0,45 моль; г) 0,60 моль.

24. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении между сероводородной кислотой и избытком раствора гидроксида калия равна:

а) 12; б) 4; в) 10; г) 6; д) 3; е) 18.

25. Сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении между сероводородной кислотой и избытком раствора гидроксида калия равна:

а) 12; б) 4; в) 10; г) 6; д) 3; е) 18.

В заданиях №№ 26 – 28 установите правильную зависимость между левым и правым столбиками. Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.