Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию (геометрическую форму) молекул:

1. Если в химическую связь вступает атом, у которого на внешней оболочке имеются по одному неспаренные s- и р – электрону, то у данного атома в процессе образования связи происходит sp – гибридизация АО (рис. 3.10).

(s+p) орбитали                           Две sp–орбитали

Рис. 3.10. Схема sp – гибридизации

Две sp – гибридные орбитали расположены симметрично под углом 180˚, отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом 180˚. Например, у атома бериллия sp – гибридизация орбиталей проявляется в молекуле BeCl₂, которая вследствие этого имеет линейную форму (рис. 3.13,а)

sp – гибридизация характерна для атомов элементов II группы периодической системы (Be, Mg, Cd, Hg и т. д.), для углерода в СО₂, в органических соединениях с тройной углерод – углеродной связью.

2. Если у атома, вступающего в химическую связь, на внешней оболочке имеется один s- и два p- электрона, то происходит sp² – гибридизация АО орбиталей этого атома (рис. 3.11).

                          (s+p+p) – орбитали                        Три sp² – орбитали

Рис. 3.11 . Схема sp² – гибридизации

Три sp² – гибридные орбитали расположены под углом 120˚. Под таким же углом располагаются и связи, образованные с участием электронов этих орбиталей. Например, вследствие sp² – гибридизации орбиталей атома бора молекула BCl₃ имеет треугольную форму (рис. 3.13, б). Распределение химических связей можно представить следующей схемой:

sp² – гибридизация встречается в молекулах элементов III группы периодической системы, а также в органических соединениях с двойной углерод – углеродной связью.

3. У атома, имеющего на внешней оболочке один s- и три р- электрона, при химическом взаимодействии происходит sp³ – гибридизация этих АО (рис. 3.12).

(s+p+p+p) – орбитали                             Четыре sp³ – орбитали

Рис. 3.12. Схема sp³ – гибридизации

Четыре sp³ – гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве под углом 109˚28′ к четырем вершинам тетраэдра (рис. 3.13, в). Тетраэдрическое расположение связей и форма тетраэдра характерны для элементов IV группы, в том числе для многих соединений углерода, например, CH₄:

4. Возможны также более сложные виды гибридизации с участием d- и f-орбиталей атомов, при которых образуются молекулы ещё более сложной конфигурации.

Комбинация орбиталей типа одной s-, трех р- и одной d- приводит к sp³d-гибридизации. Это соответствует пространственной ориентации пяти sp³d-гибридных орбиталей к вершинам тригональной бипирамиды (рис. 3.13, г). В случае sp³d²-гибридизации шесть sp³d²-гибридных орби­талей ориентируются к вершинам октаэдра (рис. 3.13, д). Ориентация семи орбиталей к вершинам пентагональной бипирамиды (рис. 3.13, е) соответствует sp³d³ (или sp³d²f) – гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы (комплекса).

Рис. 3.13. Пространственное расположение связей и конфигурация молекул:

а – линейная; б – треугольная; в – тетраэдрическая; г – тригонально-бипирамидальная; д – октаэдрическая; е – пентагонально-бипирамидальная