Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Опыт 1.
К 2 - 3 см3 раствора иодида калия KI прилейте несколько капель раствора серной кислоты H2SO4 и добавьте 2 - 3 см3 нитрита калия KNO2. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке. Определите изменение степени окисления иода и азота. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Составьте уравнение реакции.
Опыт 2.
К 2 - 3 см3 раствора перманганата калия KMnO4 прилейте несколько капель раствора серной кислоты H2SO4 и добавьте 2 - 3 см3 нитрита калия KNO2. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке. Определите изменение степени окисления азота и марганца. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Сравните роль азота в первом и во втором опытах. Составьте уравнение реакции.
Опыт 3.
К 2 - 3 см3 раствора перманганата калия KMnO4 прилейте несколько капель раствора серной кислоты H2SO4 и добавьте 2 - 3 см3 сульфита натрия Na2SO3. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке. Определите изменение степени окисления серы и марганца. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Сравните роль марганца во втором и третьем опытах. Составьте уравнение реакции.
Опыт 4.
К 2 - 3 см3 раствора перманганата калия KMnO4 добавьте 2 - 3 см3 сульфита натрия Na2SO3. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке Определите изменение степени окисления серы и марганца. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Составьте уравнение реакции.
Опыт 5.
К 2 - 3 см3 раствора перманганата калия KMnO4 прилейте немного раствора щелочи NaOH или KOH и добавьте 2 - 3 см3 сульфита натрия Na2SO3. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке. Определите изменение степени окисления серы и марганца. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Сделайте вывод о глубине протекания процесса восстановления марганца в кислой, нейтральной и щелочной средах. Составьте уравнение реакции.
Опыт 6.
К 2 - 3 см3 раствора бихромата калия K2Cr2O7 прилейте несколько капель раствора серной кислоты H2SO4 и добавьте немного кристаллического сульфата железа (II) FeSO4. Наблюдайте и опишите изменения в пробирке. Определите изменение степени окисления хрома и железа. Какие свойства проявляют эти элементы в данной реакции? Составьте уравнение реакции.
Лабораторная работа № 6
Свойства металлов
Опыт 1. Действие кислот на металлы.
1.1. В 1 н. растворы соляной, серной, уксусной кислот поместите по кусочку магния, цинка, железа, меди. Какие продукты получаются? Напишите уравнения реакций.
Опыт 2. Сравнительная активность металлов.
2.1. В пробирки с 2-3 мл водного раствора медного купороса поместите по кусочку железа, цинка, магния. Оставьте на 10 мин. Опишите наблюдения. Напишите реакции.
2.2. Используя кусочки меди, железа, цинка, магния, растворы их солей и разбавленную серную кислоту, по методике 2.1. составьте вытеснительный ряд для предложенных металлов. Определите место водорода в этом ряду.
Опыт 3. Гальванические элементы.
3.1. В 10%-ный раствор серной кислоты поочередно поместите пластинку меди и пластинку цинка. Опишите наблюдения. Напишите уравнения протекающих реакции.
Соберите схему, состоящую из двух электродов медь-цинк, поместите электроды в раствор серной кислоты. Объясните наблюдения. Напишите реакции, протекающие на электродах.
Замкните цепь через лампочку /1В/. Опишите наблюдения в момент замыкания цепи и через 1 мин.
Определите разность потенциалов с помощью вольтметра.
Замкните цепь через насыщенный раствор сульфата натрия /на часовом стекле/, добавив несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Опишите наблюдения.
3.2. Составьте концентрационный гальванический элемент. В стакан, содержащий 1 М раствор сульфата меди, поместите медный электрод. В другой стакан, содержащий 0.0001 М раствор сульфата меди, также поместите медный электрод. Растворы соедините электрохимическим ключом (U -образная трубка, заполненная коллоидным раствором агар-агар, содержащим сульфат магния или натрия). С помощью милливольтметра определите разность потенциалов между электродами.
Вопросы экзамену
10.Законы кратных и объемных отношений.
11.Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.
12.Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро.
13.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.
14.История развития представлений о сложном строении атома. 15.Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж. Томсона.
16.Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома.
17.Теория строения атома водорода Н. Бора.
18.Основные положения квантовой теории строения атома.
19. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
20.История открытия Периодического закона Д.И. Менделеева.
21. Экспериментальное обоснование Периодического закона
22.Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
23.Причины периодичности свойств элементов.
24.Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
25.Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону.
26.Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
27.Виды и особенности химической связи.
28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.
29.Метод молекулярных орбиталей.
30.Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.
31.Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.
32.Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
33.Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи.
34.Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи.
35.Металлическая связь.
36.Силы Ван-дер-Ваальса.
37. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.
38.Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
39..Влияние концентрации на скорость химической реакции.
40.Влияние температуры на скорость химической реакции.
41..Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.
42.Химическое равновесие. Константа равновесия.
43.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
44.Влияние концентрации, давления, температуры на состояние химического равновесия.
45.Понятие раствора. Типы растворов.
46.Физическая и химическая теории растворов.
47.Способы выражения концентрации растворов.
48.Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
49.Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
50.Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
51.Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
52.Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса.
53.Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).
54.Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
55.Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов.
56.Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей.
57. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
58. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
59. Метод электронного баланса.
60. Метод полуреакций.
61. Физические свойства металлов.
62. Ряд напряжений Н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей.
63. Действие кислот на металлы.
64. Действие щелочей на металлы.
65. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
66.Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
67. Гальванические элементы. Э.Д.С. гальванического элемента.
68.Концентрационный гальванический элемент.
69.Электролиз расплавов электролитов.
70.Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
71.Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.
72.Коррозия металлов. Виды коррозии.
73.Контактная коррозия металлов.
74.Коррозия под действием блуждающих токов.
75.Методы защиты металлов от коррозии.
76.Покрытия неорганические и органические.
77.Металлические покрытия.
78.Протекторная и катодная защита металлов от коррозии.
Таблица вариантов контрольных заданий
| Номер варианта | Номера задач |
| 01 | 12, 72, 102, 162, 182, 212, 242, 342, 372, 402, 432, 492 |
| 02 | 13, 73, 103, 163, 183, 213 243, 343, 373, 403, 433, 493 |
| 03 | 14, 74, 104, 164, 184, 214 244, 344, 374, 404, 434, 494 |
| 04 | 15, 75, 105, 165, 185, 215 245, 345, 375, 405, 435, 495 |
| 05 | 16, 76, 106, 166, 186, 216 246, 346, 376, 406, 436, 496 |
| 06 | 17, 77, 107, 167, 187, 217 247, 347, 377, 407, 437, 497 |
| 07 | 18, 78, 108, 168, 188, 218 248, 348, 378, 408, 438, 498 |
| 08 | 19, 79, 109, 169, 189, 219 249, 349, 379, 409, 439, 499 |
| 09 | 20, 80, 110, 170, 190, 220 250, 350, 380, 410, 440, 500 |
| 10 | 21,81, 111, 151, 191, 221 251, 351, 381, 411, 441, 481 |
| 11 | 22, 82, 112, 152, 192, 222 252, 352, 382, 412, 442,482 |
| 12 | 23, 83, 113, 153, 193, 223 253, 353, 383, 413, 443, 483 |
| 13 | 24, 84, 114,154, 194, 224 254, 354, 384, 414, 444, 484 |
| 14 | 25, 85, 115, 155, 195, 225 255, 355, 385, 415, 445, 485 |
| 15 | 26, 86, 116, 156, 196, 226 256 356, 386, 416, 446, 486 |
| 16 | 27, 87, 117, 157, 197, 227 257, 357, 387, 417, 447, 487 |
| 17 | 28, 88, 118, 158, 198, 228 258, 358, 388, 418, 448, 488 |
| 18 | 29, 89, 119, 159, 199, 229 259, 459, 389, 419, 449, 489 |
| 19 | 30, 90, 120, 160, 200, 230 260, 360, 390, 420, 450, 490 |
| 20 | 31, 92, 121, 161, 181, 211 261, 331, 361, 391, 451, 491 |
| 21 | 32, 93, 122, 162, 182, 212 262, 332, 362, 392, 452, 492 |
| 22 | 33, 94, 123, 163, 183, 213 263, 333, 363, 393, 453, 493 |
| 23 | 34, 95, 124, 164, 184, 214 264, 334, 364, 394, 454, 494 |
| 24 | 35, 96, 125, 165, 185, 215 265, 335, 365, 395, 455, 495 |
| 25 | 36, 97 126, 166, 186, 216 266, 336, 366, 396, 456, 496 |
| 26 | 37,98, 127, 167, 187, 217 267, 337, 367, 397, 457, 497 |
| 27 | 38, 99, 128, 168, 188, 218 268, 338, 368, 398, 458, 498 |
| 28 | 39, 100, 129, 169, 189, 219 269, 339, 369, 399, 459, 499 |
| 29 | 40, 101, 130, 170, 190, 220, 270, 340, 370, 400, 460, 500 |
| 30 | 41, 102, 131, 151, 191, 221 271,341, 371, 401, 461, 481 |
| 31 | 42, 103, 132, 152, 192, 222 272, 342, 372, 402, 462, 482 |
| 32 | 43, 104, 133, 153, 193, 223 273, 343, 373, 403, 463, 483 |
| 33 | 44, 105, 134, 154, 194, 224 274, 344, 374, 404, 464, 484 |
| 34 | 45, 106, 135, 155, 195, 225 275, 345, 375, 405, 465, 485 |
| 35 | 46, 107, 136, 156, 196, 226 276, 346, 376, 406, 466, 486 |
| 36 | 47, 108, 137, 157, 197, 227 277,347, 377, 407, 467, 487 |
| 37 | 48, 87, 138, 158, 198, 228 278, 348, 378, 408, 468, 488 |
| 38 | 49, 109, 139, 159, 199, 229 279, 349, 379, 409,469, 489 |
| 39 | 50, 110, 140, 160, 200, 230 280,350, 380, 410, 470, 490 |
| 40 | 51, 111, 141, 161, 171, 201 281, 351, 381, 411, 471, 491 |
| 41 | 52, 112, 142, 162, 172, 202 282, 352, 382, 412, 472, 492 |
| 42 | 53, 113, 143, 163, 173, 203 283, 353, 383, 413, 473, 493 |
| 43 | 54, 114, 144, 164, 174, 204 284, 354, 384, 414, 474, 494 |
| 44 | 55, 115, 145, 165, 175, 205 285, 355, 385, 415, 475, 495 |
| 45 2 | 56, 116, 146, 166, 176, 206 286, 356, 386, 416, 476, 496 |
| 46 | 57,117, 147, 167, 177, 207 287, 357, 387, 417, 477, 497 |
| 47 | 58,118, 148, 168, 178, 208 288, 358, 388, 418, 478, 498 |
| 48 | 59,119, 149, 169, 179, 209 289, 359, 389, 419, 479, 499 |
| 49 | 60, 120, 150, 170, 180, 210 290, 360, 390, 420, 480, 500 |
| 50 | 1, 121, 61, 151, 181, 211 291, 331, 361, 391, 421, 481 |
| 51 | 2, 122, 62, 152, 182, 212 292, 332, 362, 392,422, 482 |
| 52 | 3, 123, 63, 153, 183, 213 293, 333, 363, 393, 423, 483 |
| 53 | 4, 124, 64, 154, 184, 214 294, 334, 364, 394, 424, 484 |
| 54 | 5, 125, 65, 155, 185, 215 295, 335, 365, 395, 425, 485 |
| 55 | 6, 126, 66, 156, 186, 216 296, 336, 366, 396, 426, 486 |
| 56 | 7, 127, 67, 157, 187, 217 297, 337, 367, 397, 427, 487 |
| 57 | 8, 128, 68, 158, 188, 218 298, 338, 368, 398, 428, 488 |
| 58 | 9, 129, 69, 159, 189, 219, 299, 339, 369, 399, 429, 489 |
| 59 | 10, 130, 70, 160, 190, 220, 300, 340, 370, 400, 430, 490 |
| 60 | 11, 131, 71, 161, 191, 221 301, 341, 371, 401, 431, 491 |
| 61 | 12, 132, 72, 162, 192, 222 302, 342, 372, 402, 432, 492 |
| 62 | 13, 133, 73, 163, 193, 223 303, 343, 373, 403, 433, 493 |
| 63 | 14, 134, 74, 164, 194, 224 304, 344, 374, 404, 434, 494 |
| 64 | 15, 135, 75, 165, 195, 225 305, 345, 375, 405, 435, 495 |
| 65 | 16, 136, 76, 166, 196, 226 306, 346, 376, 406, 436, 496 |
| 66 | 17, 137, 77, 167, 197, 227 307, 347, 377, 407, 437, 497 |
| 67 | 18, 138, 78, 168, 198, 228 308, 348, 378, 408, 438, 498 |
| 68 | 19, 139, 79, 169, 199, 229 309, 349, 379, 409, 439, 499 |
| 69 | 20, 140, 80, 170, 200, 230 310, 350, 380, 410, 440, 500 |
| 70 | 21, 141, 81, 151, 181, 201 311, 351, 381, 411, 441, 481 |
| 71 | 22, 142, 82, 152, 182, 202 312, 352, 382, 412, 442, 482 |
| 72 | 23, 143, 83, 153, 183, 203 313, 353, 383, 413, 443, 483 |
| 73 | 24, 144, 84, 154, 184, 204 314, 354, 384, 414, 444, 484 |
| 74 | 25, 145, 85, 155, 185, 205 315, 355, 385, 415, 445, 485 |
| 75 | 26, 146, 86, 156, 186, 206 316, 356, 386, 416, 446, 486 |
| 76 | 27, 147, 87, 157, 187, 207 317, 357, 387, 417, 447, 487 |
| 77 | 28, 148, 88, 158, 188, 208 318, 358, 388, 418, 448, 488 |
| 78 | 29, 149, 89, 159, 189, 209 319, 359, 389, 419, 449, 489 |
| 79 | 30, 150, 90, 160, 190, 210 320, 360, 390, 420, 450, 490 |
| 80 | 31, 61, 91, 161, 191, 211 321, 331, 361, 401, 451, 491 |
| 81 | 32, 62, 92, 162, 192, 212 322, 332, 362, 402, 452, 492 |
| 82 | 33, 63, 93, 163, 193, 213 323, 333, 363, 403, 453, 493 |
| 83 | 34, 64, 94, 164, 194, 214 324, 334, 364, 404, 454, 494 |
| 84 | 35, 65, 95, 165, 195, 215 325, 335, 365, 405, 455, 495 |
| 85 | 36, 66, 96, 166, 196, 216 326, 336, 366, 406, 456, 596 |
| 86 | 37, 67, 97, 167, 197, 217 327, 337, 367, 407, 457, 497 |
| 87 | 38, 68, 98, 168, 198, 218 328, 338, 368, 408, 458, 498 |
| 88 | 39, 69, 99, 169, 199, 219 329, 339, 369, 409, 459, 499 |
| 89 | 40, 70, 100, 170, 200, 220 330, 340, 370, 410, 460, 500 |
| 90 | 1, 61, 91, 151, 171, 201, 231, 331, 361, 391, 421, 481 |
| 91 | 2, 62, 92, 152, 172, 202 232,332, 362, 392, 422, 482 |
| 92 | 3, 63, 93, 153, 173, 203 233, 333, 363, 393, 423, 483 |
| 93 | 4, 64, 94, 154, 174, 204, 234, 334, 364, 394, 424, 484 |
| 94 | 5, 65, 95, 155, 175, 205 235. 335, 365, 395, 425, 485 |
| 95 | 6, 66, 96, 156, 176, 206 236, 336, 366, 396, 426, 486 |
| 96 | 7, 67, 97, 157, 177, 207 237, 337, 367, 397, 427, 487 |
| 97 | 8, 68, 98, 158, 178, 208 238,338, 368, 398, 428, 488 |
| 98 | 9, 69, 99, 159, 179, 209 239, 339, 369, 399, 429, 489 |
| 99 | 10, 70, 100, 160, 180, 210 240, 340, 370, 400, 430, 490 |
| 00 | 11, 71, 101, 161, 181, 211 241, 341, 371, 401, 431, 491 |
Рекомендуемая литература.
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2014
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия,
2015.
3. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. Л.: «Химия», 1983.
4. Н.Н.Павлов. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2016
Дата: 2019-02-25, просмотров: 224.