ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Типовые задачи по темам 1-6

1.Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.

2.Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты.

3.Составьте формулы сульфата алюминия, дигидрофосфата кальция, гидроксокарбоната меди(II). Приведите их графические формулы.

4.Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов Ag₂O, CaHPO₄, (CuOH)₂CO₃, H₃BO₃.

5.Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:

S⁺⁶, K⁺, Mn⁺⁷, Sn⁺², P⁺⁵, Si⁺⁴. Определите, какие из них обладают основными, кислотными или амфотерными свойствами. Ответ аргументируйте уравнениями соответствующих реакций.

6.Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(OH)₄, NaOH, H₃PO₄, HPO₃. Составьте графические формулы всех соединений.

7.Определите плотность вещества, если 30 см³ его имеют массу 45 г.

8.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?

9.Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.

10.При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.

11.Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.

12.Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите молярную массу эквивалента металла.

13.Плотность газа по воздуху 1,52. Определите относительную молекулярную массу газа.

14.Вычислите молекулярную массу газа, если при 25^оС и 800 мм рт. ст. 350 мл его имеют массу 0,78 г. Определите его относительную плотность по воздуху.

15.Какой объем при нормальных условиях занимают 10²⁰ молекул газа.

16.Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.

17.Газообразный гидрид элемента "Э" имеет формулу ЭН₂. Определите формулу его высшего оксида и его молекулярную массу, если плотность гидрида по воздуху равна 1,172

18. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют.

19. Какие из перечисленных молекул будут неполярными: H₂S, HF, CCl₄, NH₃, BCl₃. Дайте мотивированный ответ.

20.Учитывая sp³-гибридизацию углерода, укажите, в какой из молекул дипольный момент наибольший: а) CH₄, б) CH₃Cl, в) CH₂Cl₂, г) CHCl₃,

д) CCl₄?

21. Укажите, какие молекулы, из перечисленных ниже, имеют угловую форму:

H₂O, BeCl₂, CO₂, H₂S?

Примеры решения типовых задач (темы 1-6)

1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: Cl⁺⁷, Al⁺³, Cr⁺⁶, Sr⁺².

Решение:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислород во всех соединениях имеет валентность, равную 2. Формула оксида определяется правилом: произведение валентности кислорода на индекс в формуле, указывающий число атомов кислорода в молекуле, равно такому же произведению другого атома в молекуле. Одновременно произведение валентностей элементов равно произведению индексов этих элементов в формуле.

Учитывая вышесказанное, имеем, например, для семивалентного хлора:

формула оксида хлора (VII) Cl₂O₇.

Аналогично получим: Al₂O₃, CrO₃, SrO.

Гидроксиды (гидраты оксидов) – формально можно рассматривать как продукты присоединения воды к молекуле оксида.

Основным оксидам в качестве гидратов соответствуют основания. В формуле основания на первое место записывают металл, за ним записывают гидроксогруппы. Число гидроксогрупп равно валентности металла

SrO + H₂O Þ Sr(OH)₂

Кислотным оксидам в качестве гидратов соответствуют кислоты (продукты присоединения молекулы воды к кислотным оксидам). В формуле кислоты на первое место записывают водород, за ним центральный атом и на последнем месте кислород.

Cl₂O₇ + H₂O Þ H₂Cl₂O₈ Þ 2HClO₄.

CrO₃ + H₂O Þ H₂CrO₄

Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды (также могут быть представлены как продукты присоединения воды к молекуле амфотерного оксида).

Al₂O₃ + 3H₂O Þ 2Al(OH)₃.

2. Докажите амфотерные свойства оксида олова(II) и гидроксида бериллия, приведите уравнения соответствующих реакций.

Решение:

Чтобы доказать амфотерность оксида или гидроксида, следует составить уравнения реакций взаимодействия данного вещества с кислотой и со щелочью.

SnO + 2HCl Þ SnCl₂+ H₂O

SnO + 2NaOH Þ Na₂SnO₂+ H₂O.

Be(OH)₂ + 2HCl Þ BeCl₂ + 2H₂O

Be(OH)₂+ 2NaOH Þ Na₂BeO₂ + 2H₂O

3. Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакций.

Решение:

Различают соли средние – продукт полного замещения гидроксогрупп и ионов водорода в молекулах оснований и кислот:

Сa(OH)₂ + H₂SO₄Þ CaSO₄+ 2H₂O

CaSO₄ – сульфат кальция;

Кислые соли – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты (могут быть образованы неодноосновными кислотами):

Сa(OH)₂ + 2H₂SO₄Þ Ca(НSO₄)₂+ 2H₂O

Ca(НSO₄)₂ – гидросульфат кальция;

Основные соли – продукт неполного замещения ионов гидроксила в молекуле основания (могут быть образованы неоднокислотными основаниями):

2Сa(OH)₂ + H₂SO₄Þ (CaОН)₂SO₄+ 2H₂O

(CaОН)₂SO₄ – гидроксосульфат кальция.

4. Составьте графическую формулу Ca(NO₃)₂.

Решение:

В графической формуле указывается порядок соединения атомов в молекуле, где каждая связь обозначается черточкой. В графической формуле не учитываются валентные углы между связями. Двойные связи обозначаются двойной черточкой, а тройные – тройной. В неорганических кислородсодержащих соединениях атомы различных элементов соединяются между собой, преимущественно, через кислородные мостики.

O O

ç÷ ç÷

N-O-Ca-O-N

ç÷ ç÷

O O

5. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 40 % мас. меди, 20% мас. серы, 40 % мас. кислорода.

Решение:

Обозначим общую формулу вещества Сu_xS_yO_z. Индексы в формуле соединения относятся как количества вещества каждого элемента. Из процентного состава вещества известно, что 100 г вещества содержат 40 г меди, 20 г серы и 40 г кислорода. Найдем количество вещества каждого элемента, возьмем их отношение и преобразуем в отношение целых чисел, для чего разделим каждое число в отношении на наименьшее:

x : y : z = n(Cu) : n(S) : n(O) = m(Cu)/ M(Cu) : m(S)/ M(S) : m(O)/ M(O) =

= (40/64) : (20/32) : (40/16) = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1 : 1 : 4

Cледовательно, простейшая формула соединения CuSO₄.

6. Определите количественный состав марганца в оксидах марганца (IV) и марганца(VII).

Решение:

Молекулярная масса марганца равна 55 г/моль, оксида марганца (IV) MnO₂ – 87 г/моль, оксида марганца (VII) Mn₂O₇ – 222 г/моль.

1 моль MnO₂ содержит 1 моль атомов марганца Mn.

Следовательно:

87 г MnO₂ содержат 55 г Mn, а

100 г MnO₂ содержат х г Mn.

Решая пропорцию, имеем:

х = (100×55)/87 = 63,2 г.

Массовая доля марганца в оксиде марганца (IV) составляет 63,2%.

Аналогично для оксида марганца (VII).

1 моль Mn₂O₇ содержит 2 моль атомов марганца Mn.

Следовательно:

222 г Mn₂O₇ содержат 110 г Mn, а

100 г Mn₂O₇ содержат y г Mn.

Решая пропорцию, имеем:

y = (100×100)/222 = 49,5 г.

Массовая доля марганца в оксиде марганца (VII) составляет 49,5%.

7. Сколько граммов хлорида магния получится, если для реакции взяли 48 г магния и 105 г хлора?

Решение:

Составим уравнение реакции:

Mg + Cl₂ Þ MgCl₂.

По уравнению реакции на 1 моль магния приходится 1 моль хлора.

Определим количество вещества каждого компонента, введенных в реакцию.

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 48 /24 = 2 моль.

n(Cl₂) = m(Cl₂)/M(Cl₂) = 105/ 70 = 1,5 моль.

Хлор находится в недостатке. Расчеты ведем по недостатку.

По уравнению реакции на 1 моль хлора приходится 1 моль хлорида магния. Следовательно, в результате реакции получено 1,5 моль хлорида магния. Тогда масса хлорида магния составляет:

m(MgCl₂) = n(MgCl₂) × M(MgCl₂) = 1,5 × 94 = 141 г.

8. Рассчитайте эквиваленты и молекулярные массы эквивалентов соединений: MnO₂, H₃PO₄, Ca(H₂PO₄)₂. Назовите вещества.

Решение:

Оксид марганца (IV).

М_Э(MnO₂) = М(MnO₂)/n(O)×B (O) = (55+16×2)/2×2 = 21,75,г/моль

где n(O) – число атомов кислорода в молекуле;

B (O) – валентность кислорода.

Э(MnO₂)=1/4 MnO₂

Ортофосфорная кислота.

М_Э(H₃PO₄) = М(H₃PO₄) / n(Н) = (3+31+16×4)/3 = 32,7 г/моль

где n(Н) – число атомов водорода в молекуле кислоты.

Э(H₃PO₄)=1/3 H₃PO₄

Дигидрофосфат кальция.

М_Э(Ca(H₂PO₄)₂) = М(Ca(H₂PO₄)₂)/n(М)×B(М) = (40+2+31×2+16×2×4)/2×1 = 116 г/моль

Э(Ca(H₂PO₄)₂) =1/2 Э(Ca(H₂PO₄)₂)

где n(М) – число атомов металла в молекуле;

B (М) – валентность металла.

9. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента металла.

Решение:

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Согласно условию 1,6 г оксида кадмия содержит 1,4 г металла. Следовательно, остальное составляет кислород – 0,2 г. Молярная масса эквивалента кислорода известна и равна 8 г/моль. Из закона эквивалентов - массы реагирующих веществ относятся, как молярные массы их эквивалентов– следует:

M_Э(Cd) = m (Cd)×m_Э (O) / m (O) = 1,4×8/0,2 = 56 г/моль.

Относительная плотность газа по водороду равна 35. Определите молярную массу газа и рассчитайте массу 5 л этого газа.

Решение:

Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молекулярных или молярных масс. D(газа/Н₂) = М( газа) / М(Н₂)

М (газа) = D(газа/Н₂)× М(Н₂) = 35 × 2 = 70 г/моль.

Моль любого газа при нормальных условиях занимает обьем 22,4 л. Следовательно, 5 л газа при тех же условиях имеют:

m( газа)= V (газа)М(газа)/V_М(газа)=5л´70(г/моль)/22,4 л/моль =15,6 г

10. 1000 л газа при 745 мм рт. ст. и 15°С имеют массу 1,825 кг. Определите его молекулярную массу.

Решение:

Применим уравнение состояния идеального газа Менделеева - Клапейрона

pV = (m/M) RT.

Тогда:

M=mRT/(pV)=1825г× 62400мм×мл/моль×К×288К/(745мм×10⁶мл)=44 г/моль.

11. Определите положение никеля в Периодической системе. Составьте его электронную формулу.

Решение:

Никель находится в Периодической системе в 4-ом периоде, 8-й группе, побочной подгруппе, 3-й элемент триады.

Электронная формула определяется положением в Периодической системе:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

12. Обоснуйте положение в периодической системе элемента, имеющего валентные электроны в состоянии 7s²6d³.

Решение:

Главное квантовое число внешнего электронного слоя указанного элемента равно 7. Следовательно, это элемент 7-го периода.

Валентные электроны его располагаются на внешнем s- и предвнешнем d- подуровнях. Следовательно, это элемент побочной подгруппы.

Общее число валентных электронов данного элемента равно 5 (2 на s- и 3 на d-подуровнях). Следовательно, это элемент 5-й группы.

13.Какой из элементов: кислород, сера или бром является наиболее типичным неметаллом и почему?

Решение:

Неметаллические свойства тем ярче проявляются, чем выше и правее в Периодической системе находится элемент.

Кислород находится во 2-ом периоде, 6-й группе Периодической системы, что характеризует его как наиболее ярко выраженный неметалл из перечисленных.

Сера находится в 3 периоде, 6 группе, а бром в 4 периоде 7 группе.

14.Составьте формулы водородных соединений кремния, фосфора и теллура.

Решение:

Все перечисленные элементы имеют электроотрицательность больше, чем у водорода. При образовании гидридов связывающие электронные пары будут смещаться к более электроотрицательному элементу. Степень окисления элементов будет определяться числом электронов, присоединяющихся к атому.

Si – элемент 4-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида четыре электрона.

Гидрид кремния SiH₄.

Р – элемент 5-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида три электрона.

Гидрид фосфора РH₃.

Те – элемент 6-го периода. Он присоединяет при образовании гидрида два электрона.

Гидрид теллура ТеH₂.

15.Приведите распределение электронов по орбиталям в основном и возбужденном состояниях атома углерода. Определите состояние гибридизации атома углерода в молекуле тетрахлорметана и ее геометрическое строение.

Решение:

Углерод находится во 2-м периоде, 4-й группе Периодической системы. В основном состоянии он имеет следующую электронную формулу: 1s²2s²2p².

В возбужденном состоянии один электрон с 2s-подуровня переходит на свободную орбиталь 2p-подуровня: 1s²2s¹2p³.

Валентные орбитали атома углерода в молекуле тетрахлорметана (СН₄ - валентность углерода равна 4) находятся в состоянии sp³-гибридизации.

Геометрическое строение тетрахлорметана определяется типом гибридизации атома углерода. sp³-гибридизации центрального атома соответствует тетраэдрическое строение молекул.

16.Дипольный момент молекулы сероводорода равен 1,1 Д. Определите геометрическую конфигурацию. Объясните полярность молекулы.

Решение:

Валентные электроны серы находятся на 3p-орбиталях:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. р-орбитали в пространстве взаимно перпендикулярны. Они образуют две взаимно перпендикулярные s-связи с s-орбиталями двух атомов водорода. Поэтому молекула сероводорода имеет угол Н-S-Н близкий 90°.

Электроотрицательность серы 2,6, а водорода – 2,2. Следовательно, связь Н-S полярна.

Рассчитанная по правилу параллелограмма сумма дипольных моментов связей Н-S отличается от нуля. Следовательно молекула H₂S полярна.

17. Используя метод молекулярных орбиталей, объясните устойчивость молекулы азота. Определите порядок связи в этой молекуле.

Решение:

Составим энергетическую диаграмму образования молекулы азота. В молекуле азота электроны заселяют только связывающие орбитали. Энергия молекулы меньше, чем сумма энергий двух атомов азота. Это объясняет высокую устойчивость молекулы азота. Порядок связи определяется по формуле и равен:

N = [n(св) + n(разр)]/2 = (6 – 0)/2 = 3.

18. Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидратов оксидов элементов Ва⁺² и V⁺⁵.

Решение:

Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислород в оксидах всегда имеет валентность 2.

Гидроксиды можно рассматривать как продукт присоединения воды к молекуле оксида.

Оксид бария (II) имеет формулу BaO. Это основный оксид. Ему соответствует основание Ba(OH)₂.

Оксид ванадия (V) имеет формулу V₂O₅. Это кислотный оксид. Ему соответствует метаванадиевая кислота HVO₃.

19, Гидроксид олова (II) обладает амфотерными свойствами. Составьте уравнения реакций, подтверждающих его амфотерность.

Решение:

Амфотерными называются вещества, проявляющие, в зависимости от условий, свойства основания и кислоты. Для доказательства необходимо привести уравнения реакций взаимодействия его с кислотой и со щелочью.

Sn(OH)₂ + 2HCl Þ SnCl₂ + 2 H₂O;

Учитывая, что гидроксид олова амфотерен, его формулу можно записать и в виде основания, и в виде кислоты:

Sn(OH)₂ Û H₂SnO₂.

В уравнении реакции гидроксида олова со щелочью удобно исполь- зовать кислотную форму записи формулы амфотерного соединения.

H₂SnO₂ + 2KOH Þ K₂SnO₂ + 2H₂O.

20. Составьте уравнения реакций:

а) SrO + H₃PO₄ Þ …

б) Al(OH)₃ + H₂SeO₄ Þ …

Решение:

а) 3SrO + 2H₃PO₄ Þ Sr₃(PO₄)₂¯ + 3H₂O

3SrO + 6H⁺ + PO₄^3- Þ Sr₃(PO₄)₂¯ + 3H₂O;

б) 2Al(OH)₃¯ + 3H₂SO₄ Þ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O

2Al(OH)₃¯ + 6H⁺ + 3SO₄^2- Þ 2Al³⁺+ 3SO₄^2- + 6H₂O

2Al(OH)₃¯ + 6H⁺ Þ 2Al³⁺+ 6H₂O

21.Составьте формулы всех солей, которые могут получиться при взаимодействии гидроксида бария и угольной кислоты. Назовите образующиеся соли.

Решение:

В результате взаимодействия двухкислотного гидроксида бария и двухосновной угольной кислоты, в зависимости от соотношения исходных веществ, могут образоваться средняя, кислая и основная соль.

Средняя соль – продукт полного замещения гидроксогрупп и ионов водорода в молекулах основания и кислоты:

Вa(OH)₂ + H₂СO₃Þ ВaСO₃+ 2H₂O

ВaСO₃ – карбонат бария.

Кислая соль – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле кислоты.

Вa(OH)₂ + 2H₂СO₃Þ Вa(НСO₃)₂+ 2H₂O

Вa(НСO₃)₂ – гидрокарбонат бария.

Основная соль – продукт неполного замещения ионов гидроксида в молекуле основания.

2Вa(OH)₂ + H₂СO₃Þ (ВaОН)₂СO₃+ 2H₂O

(ВaОН)₂СO₃ – гидроксокарбонат бария

22.Составьте молекулярные и графические формулы оксида алюминия и соответствующего ему гидроксида.

Решение:

В графической формуле указывается порядок соединения атомов в молекуле, где каждая связь обозначается черточкой. В неорганических кислородсодержащих соединениях атомы различных элементов соединяются между собой преимущественно через кислородные мостики.

O=Al-O-Al=O H¾O¾Al¾O¾H

Оксид алюминия ÷

O¾H

Гидроксид алюминия

23. Рассчитайте молярную массу эквивалента SiO₂. Назовите соединение. К какому классу относится указанное вещество.

Решение:

SiO₂ – оксид кремния (IV) относится к классу оксидов. Молярная масса эквивалента оксида определяется как сумма молярных масс эквивалентов элементов.

М_Э(.SiO2) = Э(Si) + Э(O) = 28/4 + 16/2 = 7 + 8 = 15 г/моль

24. Фторид некоторого элемента содержит 48 % фтора. Определите молярную массу эквивалента элемента.

Решение:

Фториды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых фтор.

Процентный состав вещества указывает на то, что в 100 г данного вещества содержится 48 г фтора и 52 г другого элемента (X). Молярная масса эквивалента фтора известна и равна его атомной массе (фтор в соединениях всегда одновалентен). Согласно закону эквивалентов, массы реагирующих веществ прямо пропорциональны молярным массам их эквивалентов. Следовательно:

Э(X) = m(X)×Э(F)/m(F) = 52×19/48 = 20 г/моль

25. Рассчитайте количество молекул в 64 г газообразного кислорода.

Решение:

Один моль любого вещества содержит число Авогадро молекул.

(N_A =6,02×10²³ моль^-1). Чтобы определить число молекул в какой-либо массе вещества, необходимо определить количество вещества, соответствующее данной массе.

n(O₂) = m(O₂) / M(O₂) = 64 г/32 (г/моль) = 2 моль

На основании этого можно получить ответ на вопрос задачи:

1 моль вещества содержит N_Aмолекул;

2 моль вещества содержит N = 2N_A молекул.

Следовательно, N = 2×6,02×10²³молекул.

26. Относительная плотность газа по водороду равна 15. Найдите молярную массу газа и массу 10 л его при нормальных условиях.

Решение:

Относительная плотность одного газа по другому равна отношению молярных масс этих газов. Следовательно,

М(газа) = D(газ/Н₂)×М(Н₂) = 15×2 = 30 г/моль.

Моль любого газа при нормальных условиях (Н.У.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, 10 л газа при тех же условиях имеют массу:

m(газа) = V(газа)×M(газа) / V_M(газа) = 10 л×30 (г/моль)/22,4 л/моль = 13,4 л

27. При 25^оС и 780 мм рт. ст. 10 г газа занимают объем 5,2 л. Найдите молярную массу газа.

Решение:

Воспользуемся уравнением состояния идеальных газов Менделеева - Клапейрона.

pV = nRT = mRT/M .

Отсюда, применяя R = 62400 мм×мл/моль К и переводя температуру в абсолютную шкалу, имеем:

M=mRT/(pV)=10 г×62400(мм×мл/моль×К)×298. К / (780 мм×5200 мл)=46 г/моль

28. Газообразный гидрид состава ЭН₂ (где Э - некоторый элемент) имеет плотность по водороду 65. Определите формулу и молярную массу эквивалента его высшего оксида.

Решение:

Определим молекулярную массу гидрида, учитывая, что относительная плотность одного газа по другому определяется отношением молекулярных масс газов:

D(газа/Н₂) = M(газа)/M(Н₂)

Тогда М(газа) = D(газа/Н₂)×M(Н₂) = 65×2 = 130.

Следовательно, атомная масса элемента равна разности молекулярной массы гидрида элемента и двух атомных масс водорода:

М(Э) =М(ЭН₂) – М(2Н) = 130 – 2 = 128.

Учитывая, что гидрид газообразный, делаем вывод, что это гидрид неметалла. Следовательно, это элемент 6-й группы - Te.

Высший оксид неметалла 6-й группы Te имеет формулу TeО₃.

Молярная масса эквивалента оксида равна:

М_Э(ЭО₃) = М(ЭО₃)/(n(Э)×В(Э)) = 176/3×2 = 29,3 г/моль,

где n(Э) – число атомов элемента;

В(Э) –валентность элемента.

29. Элемент находится в 5-ом периоде, 4-й группе, главной подгруппе периодической системы. Составьте его электронную формулу, определите высшую степень окисления.

Решение:

Элемент 5-го периода, 4-й группы, главной подгруппы имеет 4 валентных электрона на 5-ом энергетическом уровне на 5s и 5p подуровнях. Его валентные (внешние) электроны имеют формулу 5s²5p².

Полная электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰5s²4d¹⁰5p².

30. Приведите распределение валентных электронов селена по ор-

биталям в основном и возбужденных состояниях. Определите

его возможные валентности.

Решение:

Селен находится в 4-ом периоде, 6-й группе, главной подгруппе периодической системы. Его электронная формула:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴.

Валентные электроны находятся в состоянии 4s²4p⁴. Из них s-электроны находятся в спин - спаренном состоянии, на р - подуровне два электрона находятся в спин - спаренном состоянии, а два других в спин - свободном – распаренном.

Валентность элемента при образовании ковалентной связи определяется числом неспаренных электронов. Следовательно, в основном состоянии селен проявляет валентность, равную двум.

При переходе в возбужденное состояние по одному электрону из пар находящиеся на s- и р - подуровнях поочередно могут переходить на свободные орбитали d-подуровня, увеличивая общее число неспаренных электронов в атоме, тем самым, повышая валентность элемента. Первому возбужденному состоянию селена отвечает расположение валентных электронов в следующей конфигурации: 4s²4p³4d¹. Число неспаренных электронов равно 4 – валентность 4.

Второму возбужденному состоянию селена отвечает расположение валентных электронов в следующей конфигурации: 4s¹4p³4d². При этом в соответствии с правилом (Хунда) каждый электрон на 4d-подуровне занимает свободную орбиталь. Число неспаренных электронов равно 6 – валентность 6.

31. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшее сродство

к электрону Cr, K, Br, Zn, As ?

Решение:

Все перечисленные элементы относятся к 4-му периоду. В периоде сродство к электрону увеличивается от щелочного металла (1-я группа) к галогену (7-я группа). Наибольшим сродством к электрону из перечисленных обладает Br – элемент 7-й группы.

32.Из приведенных соединений: Ni(OH)₂, CaO, SO₃, BaCl₂, Cr₂O₃ выберите оксид, в составе которого находится элемент, образующий газообразный гидрид типа ЭН₂. Какова

геометрическая структура такого гидрида? Какого типа химические связи реализуются в его молекуле.

Решение:

Газообразные гидриды образуют неметаллы. Неметаллы, как правило, имеют большую электроотрицательность, чем водород. Они отнимают недостающие до октета электроны у водорода. Поэтому элемент, образующий газообразный гидрид состава ЭН₂, находится в 6-й группе. Такому элементу отвечает сера, образующая оксид SO₃.

Между неметаллами, например, в гидриде Н₂S образуются ковалентные связи. Электроотрицательность серы выше, чем у водорода, следовательно, связь полярна.

Направленность связи и геометрическая конфигурация молекул определяется ориентацией в пространстве орбиталей и направлением, в котором перекрываются в наибольшей степени орбитали при образовании химической связи.

Валентные электроны серы находятся в состоянии 3s²3p⁴. Из них два неспаренных находятся на взаимно перпендикулярных р-орбиталях. Именно они образуют связь в молекуле H₂S при перекрывании с s-орбиталями атомов водорода. Перпендикулярность р-орбиталей определяет угловое строение молекулы Н₂S (ÐHSH » 90°).

33. Дипольный момент молекулы AsCl₅ равен 0 Д. Полярна ли эта молекула? Определите тип гибридизации атомных орбиталей мышьяка и геометрическую конфигурацию молекулы хлорида мышьяка (V).

Решение:

Если дипольный момент молекулы равен нулю, то молекула неполярна. Мышьяк находится в 4-м периоде, 5-й группе, главной подгруппе. В молекуле AsCl₅ мышьяк пятивалентен. Валентные электроны образуют конфигурацию 4s¹4p³4d¹. Гибридизация атомных орбиталей мышьяка sp³d. Геометрическая конфигурация молекулы AsCl₅ отвечает тригональной бипирамиде, у которой в центре находится атом мышьяка, а в вершинах атомы хлора.

34. Определите геометрическую конфигурацию молекул NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃. Как и почему изменяется валентный угол НЭН в указанном ряду соединений.

Решение:

Валентные электроны элементов 5-й группы, главной подгруппы находятся в ns²np³ состоянии, где n – главное квантовое число внешнего электронного уровня. Из пяти валентных электронов атома три неспаренных находятся на трех р-орбиталях. р-Орбитали взаимно перпендикулярны. Они образуют три взаимно перпендикулярные s-связи с s-орбиталями атомов водорода. Поэтому молекулы ЭН₃ имеет угол Н-Э-Н, близкий 90°. В ряду NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃ угол Н-Э-Н постоянно уменьшается, приближаясь к 90°. Электроотрицательность азота наибольшая в группе, а радиус атома наименьший. Следовательно связь Н-N наиболее полярна в указанном ряду соединений. Набольшие искажения прямого угла валентных связей следует ожидать именно в молекуле аммиака.

Наименьшие искажения валентного угла проявляются в молекуле SbH₃, так как сурьма имеет наибольший радиус и наименьшую электроотрицательность в 5-й группе. Наименьшие искажения валентного угла проявляются в молекуле SbH₃, так как сурьма имеет наибольший радиус и наименьшую электроотрицательность в 5-й группе.

Примеры решения типовых задач (темы7-11)

1. Как измениться скорость реакции N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, если объем системы уменьшить в 4 раза.

Решение:

При уменьшении объема газовой смеси, молярные концентрации компонентов смеси прямо пропорционально увеличиваются. В данном случае концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции увеличиваются в 4 раза.

Согласно закону действующих масс, скорость гомогенной реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов:

V(пр) = k[N₂][ H₂]³.

Лабораторные работы

Лабораторная работа № 1

Свойства основных классов неорганических соединений

Опыт 1. Взаимодействие основных оксидов с водой.

В пробирку насыпьте немного оксида кальция CaO и добавьте 1 мл воды. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменится цвет индикатора и почему?

Опыт 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

В пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами.

В две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка ZnO. В первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Что происходит? Проверьте растворимость оксида цинка в воде. Составьте уравнения всех процессов.

Опыт 4. Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации).

В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты HCl до изменения окраски индикатора. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Исследование амфотерности гидроксидов цинка и

хрома (III).

Возьмите 2 пробирки. Налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO₄, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома(III) Cr₂(SO₄)₃. В каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. Какого цвета осадки? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. К одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). Что наблюдаете? Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 6. Получение нерастворимых оснований.

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(III) FeCI₃. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. Что образуется? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 7. Взаимодействие кислот с солями.

К 1-2 мл раствора нитрата свинца(II) Pb(NO₃)₂ прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 8. Взаимодействия кислот с металлами

Налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций.

Опыт 9. Получение солей из амфотерных гидроксидов.

Даны растворы солей: FeCI₂, BaCI₂, CuSO₄, ZnSO₄, NaCI, AI (NO₃)₃. Какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? Отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. Выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. В первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. Объясните происходящие процессы. Составьте уравнения реакций.

Лабораторная работа № 2

Лабораторная работа № 3

Лабораторная работа № 4

Лабораторная работа № 5

Лабораторная работа № 6

Свойства металлов

Опыт 1. Действие кислот на металлы.

1.1. В 1 н. растворы соляной, серной, уксусной кислот поместите по кусочку магния, цинка, железа, меди. Какие продукты получаются? Напишите уравнения реакций.

Опыт 2. Сравнительная активность металлов.

2.1. В пробирки с 2-3 мл водного раствора медного купороса поместите по кусочку железа, цинка, магния. Оставьте на 10 мин. Опишите наблюдения. Напишите реакции.

2.2. Используя кусочки меди, железа, цинка, магния, растворы их солей и разбавленную серную кислоту, по методике 2.1. составьте вытеснительный ряд для предложенных металлов. Определите место водорода в этом ряду.

Опыт 3. Гальванические элементы.

3.1. В 10%-ный раствор серной кислоты поочередно поместите пластинку меди и пластинку цинка. Опишите наблюдения. Напишите уравнения протекающих реакции.

Соберите схему, состоящую из двух электродов медь-цинк, поместите электроды в раствор серной кислоты. Объясните наблюдения. Напишите реакции, протекающие на электродах.

Замкните цепь через лампочку /1В/. Опишите наблюдения в момент замыкания цепи и через 1 мин.

Определите разность потенциалов с помощью вольтметра.

Замкните цепь через насыщенный раствор сульфата натрия /на часовом стекле/, добавив несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. Опишите наблюдения.

3.2. Составьте концентрационный гальванический элемент. В стакан, содержащий 1 М раствор сульфата меди, поместите медный электрод. В другой стакан, содержащий 0.0001 М раствор сульфата меди, также поместите медный электрод. Растворы соедините электрохимическим ключом (U -образная трубка, заполненная коллоидным раствором агар-агар, содержащим сульфат магния или натрия). С помощью милливольтметра определите разность потенциалов между электродами.

Вопросы экзамену

Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли.
Основные способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.
Валентность. Графические формулы, правила их составления.
Виды оксидов: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Особенности и свойства.
Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.
Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.
Основные положения атомно-молекулярной теории.
Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная масса, молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса.
Законы сохранения массы и постоянства состава.

10.Законы кратных и объемных отношений.

11.Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.

12.Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро.

13.Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.

14.История развития представлений о сложном строении атома. 15.Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж. Томсона.

16.Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома.

17.Теория строения атома водорода Н. Бора.

18.Основные положения квантовой теории строения атома.

19. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.

20.История открытия Периодического закона Д.И. Менделеева.

21. Экспериментальное обоснование Периодического закона

22.Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.

23.Причины периодичности свойств элементов.

24.Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.

25.Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону.

26.Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.

27.Виды и особенности химической связи.

28.Ковалентная связь. Метод валентных связей.

29.Метод молекулярных орбиталей.

30.Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.

31.Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.

32.Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.

33.Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи.

34.Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи.

35.Металлическая связь.

36.Силы Ван-дер-Ваальса.

37. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.

38.Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

39..Влияние концентрации на скорость химической реакции.

40.Влияние температуры на скорость химической реакции.

41..Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.

42.Химическое равновесие. Константа равновесия.

43.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

44.Влияние концентрации, давления, температуры на состояние химического равновесия.

45.Понятие раствора. Типы растворов.

46.Физическая и химическая теории растворов.

47.Способы выражения концентрации растворов.

48.Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

49.Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.

50.Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.

51.Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.

52.Основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса.

53.Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).

54.Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.

55.Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов.

56.Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей.

57. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.

58. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.

59. Метод электронного баланса.

60. Метод полуреакций.

61. Физические свойства металлов.

62. Ряд напряжений Н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей.

63. Действие кислот на металлы.

64. Действие щелочей на металлы.

65. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.

66.Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.

67. Гальванические элементы. Э.Д.С. гальванического элемента.

68.Концентрационный гальванический элемент.

69.Электролиз расплавов электролитов.

70.Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.

71.Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.

72.Коррозия металлов. Виды коррозии.

73.Контактная коррозия металлов.

74.Коррозия под действием блуждающих токов.

75.Методы защиты металлов от коррозии.

76.Покрытия неорганические и органические.

77.Металлические покрытия.

78.Протекторная и катодная защита металлов от коррозии.

Таблица вариантов контрольных заданий

Номер варианта	Номера задач
01	12, 72, 102, 162, 182, 212, 242, 342, 372, 402, 432, 492
02	13, 73, 103, 163, 183, 213 243, 343, 373, 403, 433, 493
03	14, 74, 104, 164, 184, 214 244, 344, 374, 404, 434, 494
04	15, 75, 105, 165, 185, 215 245, 345, 375, 405, 435, 495
05	16, 76, 106, 166, 186, 216 246, 346, 376, 406, 436, 496
06	17, 77, 107, 167, 187, 217 247, 347, 377, 407, 437, 497
07	18, 78, 108, 168, 188, 218 248, 348, 378, 408, 438, 498
08	19, 79, 109, 169, 189, 219 249, 349, 379, 409, 439, 499
09	20, 80, 110, 170, 190, 220 250, 350, 380, 410, 440, 500
10	21,81, 111, 151, 191, 221 251, 351, 381, 411, 441, 481
11	22, 82, 112, 152, 192, 222 252, 352, 382, 412, 442,482
12	23, 83, 113, 153, 193, 223 253, 353, 383, 413, 443, 483
13	24, 84, 114,154, 194, 224 254, 354, 384, 414, 444, 484
14	25, 85, 115, 155, 195, 225 255, 355, 385, 415, 445, 485
15	26, 86, 116, 156, 196, 226 256 356, 386, 416, 446, 486
16	27, 87, 117, 157, 197, 227 257, 357, 387, 417, 447, 487
17	28, 88, 118, 158, 198, 228 258, 358, 388, 418, 448, 488
18	29, 89, 119, 159, 199, 229 259, 459, 389, 419, 449, 489
19	30, 90, 120, 160, 200, 230 260, 360, 390, 420, 450, 490
20	31, 92, 121, 161, 181, 211 261, 331, 361, 391, 451, 491
21	32, 93, 122, 162, 182, 212 262, 332, 362, 392, 452, 492
22	33, 94, 123, 163, 183, 213 263, 333, 363, 393, 453, 493
23	34, 95, 124, 164, 184, 214 264, 334, 364, 394, 454, 494
24	35, 96, 125, 165, 185, 215 265, 335, 365, 395, 455, 495
25	36, 97 126, 166, 186, 216 266, 336, 366, 396, 456, 496
26	37,98, 127, 167, 187, 217 267, 337, 367, 397, 457, 497
27	38, 99, 128, 168, 188, 218 268, 338, 368, 398, 458, 498
28	39, 100, 129, 169, 189, 219 269, 339, 369, 399, 459, 499
29	40, 101, 130, 170, 190, 220, 270, 340, 370, 400, 460, 500
30	41, 102, 131, 151, 191, 221 271,341, 371, 401, 461, 481
31	42, 103, 132, 152, 192, 222 272, 342, 372, 402, 462, 482
32	43, 104, 133, 153, 193, 223 273, 343, 373, 403, 463, 483
33	44, 105, 134, 154, 194, 224 274, 344, 374, 404, 464, 484
34	45, 106, 135, 155, 195, 225 275, 345, 375, 405, 465, 485
35	46, 107, 136, 156, 196, 226 276, 346, 376, 406, 466, 486
36	47, 108, 137, 157, 197, 227 277,347, 377, 407, 467, 487
37	48, 87, 138, 158, 198, 228 278, 348, 378, 408, 468, 488
38	49, 109, 139, 159, 199, 229 279, 349, 379, 409,469, 489
39	50, 110, 140, 160, 200, 230 280,350, 380, 410, 470, 490
40	51, 111, 141, 161, 171, 201 281, 351, 381, 411, 471, 491
41	52, 112, 142, 162, 172, 202 282, 352, 382, 412, 472, 492
42	53, 113, 143, 163, 173, 203 283, 353, 383, 413, 473, 493
43	54, 114, 144, 164, 174, 204 284, 354, 384, 414, 474, 494
44	55, 115, 145, 165, 175, 205 285, 355, 385, 415, 475, 495
45 2	56, 116, 146, 166, 176, 206 286, 356, 386, 416, 476, 496
46	57,117, 147, 167, 177, 207 287, 357, 387, 417, 477, 497
47	58,118, 148, 168, 178, 208 288, 358, 388, 418, 478, 498
48	59,119, 149, 169, 179, 209 289, 359, 389, 419, 479, 499
49	60, 120, 150, 170, 180, 210 290, 360, 390, 420, 480, 500
50	1, 121, 61, 151, 181, 211 291, 331, 361, 391, 421, 481
51	2, 122, 62, 152, 182, 212 292, 332, 362, 392,422, 482
52	3, 123, 63, 153, 183, 213 293, 333, 363, 393, 423, 483
53	4, 124, 64, 154, 184, 214 294, 334, 364, 394, 424, 484
54	5, 125, 65, 155, 185, 215 295, 335, 365, 395, 425, 485
55	6, 126, 66, 156, 186, 216 296, 336, 366, 396, 426, 486
56	7, 127, 67, 157, 187, 217 297, 337, 367, 397, 427, 487
57	8, 128, 68, 158, 188, 218 298, 338, 368, 398, 428, 488
58	9, 129, 69, 159, 189, 219, 299, 339, 369, 399, 429, 489
59	10, 130, 70, 160, 190, 220, 300, 340, 370, 400, 430, 490
60	11, 131, 71, 161, 191, 221 301, 341, 371, 401, 431, 491
61	12, 132, 72, 162, 192, 222 302, 342, 372, 402, 432, 492
62	13, 133, 73, 163, 193, 223 303, 343, 373, 403, 433, 493
63	14, 134, 74, 164, 194, 224 304, 344, 374, 404, 434, 494
64	15, 135, 75, 165, 195, 225 305, 345, 375, 405, 435, 495
65	16, 136, 76, 166, 196, 226 306, 346, 376, 406, 436, 496
66	17, 137, 77, 167, 197, 227 307, 347, 377, 407, 437, 497
67	18, 138, 78, 168, 198, 228 308, 348, 378, 408, 438, 498
68	19, 139, 79, 169, 199, 229 309, 349, 379, 409, 439, 499
69	20, 140, 80, 170, 200, 230 310, 350, 380, 410, 440, 500
70	21, 141, 81, 151, 181, 201 311, 351, 381, 411, 441, 481
71	22, 142, 82, 152, 182, 202 312, 352, 382, 412, 442, 482
72	23, 143, 83, 153, 183, 203 313, 353, 383, 413, 443, 483
73	24, 144, 84, 154, 184, 204 314, 354, 384, 414, 444, 484
74	25, 145, 85, 155, 185, 205 315, 355, 385, 415, 445, 485
75	26, 146, 86, 156, 186, 206 316, 356, 386, 416, 446, 486
76	27, 147, 87, 157, 187, 207 317, 357, 387, 417, 447, 487
77	28, 148, 88, 158, 188, 208 318, 358, 388, 418, 448, 488
78	29, 149, 89, 159, 189, 209 319, 359, 389, 419, 449, 489
79	30, 150, 90, 160, 190, 210 320, 360, 390, 420, 450, 490
80	31, 61, 91, 161, 191, 211 321, 331, 361, 401, 451, 491
81	32, 62, 92, 162, 192, 212 322, 332, 362, 402, 452, 492
82	33, 63, 93, 163, 193, 213 323, 333, 363, 403, 453, 493
83	34, 64, 94, 164, 194, 214 324, 334, 364, 404, 454, 494
84	35, 65, 95, 165, 195, 215 325, 335, 365, 405, 455, 495
85	36, 66, 96, 166, 196, 216 326, 336, 366, 406, 456, 596
86	37, 67, 97, 167, 197, 217 327, 337, 367, 407, 457, 497
87	38, 68, 98, 168, 198, 218 328, 338, 368, 408, 458, 498
88	39, 69, 99, 169, 199, 219 329, 339, 369, 409, 459, 499
89	40, 70, 100, 170, 200, 220 330, 340, 370, 410, 460, 500
90	1, 61, 91, 151, 171, 201, 231, 331, 361, 391, 421, 481
91	2, 62, 92, 152, 172, 202 232,332, 362, 392, 422, 482
92	3, 63, 93, 153, 173, 203 233, 333, 363, 393, 423, 483
93	4, 64, 94, 154, 174, 204, 234, 334, 364, 394, 424, 484
94	5, 65, 95, 155, 175, 205 235. 335, 365, 395, 425, 485
95	6, 66, 96, 156, 176, 206 236, 336, 366, 396, 426, 486
96	7, 67, 97, 157, 177, 207 237, 337, 367, 397, 427, 487
97	8, 68, 98, 158, 178, 208 238,338, 368, 398, 428, 488
98	9, 69, 99, 159, 179, 209 239, 339, 369, 399, 429, 489
99	10, 70, 100, 160, 180, 210 240, 340, 370, 400, 430, 490
00	11, 71, 101, 161, 181, 211 241, 341, 371, 401, 431, 491

Рекомендуемая литература.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2014

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия,

2015.

3. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. А.А.Равделя и А.М.Пономаревой. Л.: «Химия», 1983.

4. Н.Н.Павлов. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2016

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Прежде чем приступить к выполнению контрольных работ, необходимо прочитать общие указания.

1. Химию студенты-заочники изучают в течение 1 семестра.

2. В семестре студент должен представить в деканат одну контрольную работу.

Номера задач, которые студент должен включить в свою контрольную работу, определяются по таблице вариантов. Номер варианта соответствует двум последним цифрам из номера зачетной книжки.

3. Контрольные работы нужно выполнять чернилами в школьной тетради, на обложке которой приведены сведения по следующему образцу:

Донской государственный технический университет факультет «___________________________________________» Заочная форма обучения Студент______________ Адрес______________________ Группа_______________ Шифр______________________ (номер зачетной книжки) Контрольная работа № 1 по химии за I курс

Контрольная работа, выполненная в напечатанном виде, на проверку не принимается.

4. Условия задач в контрольной работе надо переписать полностью, без сокращений. Для замечаний преподавателя на страницах необходимо оставлять поля.

5. Вникнув в условие задачи, сделать краткую запись, выразить все данные в СИ и, где это только возможно.

6. Выявив, какие физические и химические законы лежат в основе данной задачи, решить ее в общем виде.

7. Проверив правильность общего решения, подставить числа в окончательную формулу и указать единицу искомой физической величины, проверив правильность ее размерности.

8. При получении численного ответа нужно обращать внимание на степень точности окончательного результата. Точность ответа не должна превышать точности, с которой даны исходные величины.

9. В тех задачах, где требуется начертить график, необходимо правильно выбрать масштаб и начало координатных осей.

10. В конце контрольной работы студент должен указать, какими учебниками или учебными пособиями пользовался при решении задач (название учебника, автор, год издания).

11. После проверки контрольной работы преподаватель может вернуть её на доработку.

12. Окончательное решение по контрольной работе принимает преподаватель во время устного собеседования со студентом, проводимого до сдачи экзамена.

ИЗУЧАЕМЫЕ ТЕМЫ:

Тема 1. Основные классы неорганических соединений

Тема 2. Атомно-молекулярная теория

Тема 3. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева

Тема 4. Химическая связь и строение молекул

Тема 5. Химическая кинетика и равновесие

Тема 6. Неорганическая химия

Тема 7. Дисперсные системы. Концентрация растворов. Ионные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Свойства растворов неэлектролитов. Коллоидные растворы.

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

Тема 9. Общие и электрохимические свойства металлов

Тема 10. Основы химической термодинамики

Тема 11. Органическая химия и высокомолекулярные соединения

ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

Перед началом каждой лабораторной работы следует изучить по учебнику относящийся к ней теоретический материал. Ни одну аналитическую реакцию нельзя выполнять, пока не будет ясна ее химическая сущность.

1. При выполнении лабораторной работы необходимо строго соблюдать указания преподавателя и лаборантов.

2. Рабочее место, посуда и приборы всегда должны быть безукоризненно чистыми, необходимо следить за чистотой реактивов в склянках и никогда не опускать использованную пипетку в склянку с другим реактивом. Если окажется, что реактив загрязнен, то его надо заменить свежим.

3. Нельзя пробовать вещества на вкус.

4. Концентрированные кислоты, щелочи и дурно пахнущие реактивы должны находиться в вытяжном шкафу.

5. Обращение с концентрированными кислотами и щелочами требует осторожности, т.к., попадая на кожу или одежду, они вызывают ожоги или порчу одежды. Нельзя засасывать их в пипетки ртом. При попадании на кожу кислоты или щелочи пораженное место обмывают большим количеством воды под краном. Если необходимо, остатки кислоты нейтрализуют раствором Na₂CO₃, а остатки щелочи раствором уксусной кислоты.

6. Нельзя наклоняться над сосудом с нагреваемой жидкостью, а также над сосудом, в котором смешивают какие-либо вещества, особенно жидкости. Наблюдать за ходом реакции в стеклянном сосуде следует через его стенки.

7. Нельзя выливать в раковину растворы кислот, щелочей и солей ртути, выбрасывать осадки, фильтры, битое стекло, бумагу и т.п. Для этого служат керамические банки или эмалированные ведра.

8. Во избежание отравлений в лаборатории категорически воспрещается принимать пищу. Необходимо тщательно мыть руки после работы.

9. Нельзя держать горючие, легко воспламеняющиеся и летучие вещества (спирт, бензол, сероуглерод и т.п.) вблизи пламени или сильно нагретых приборов.

10. Следует экономно расходовать электроэнергию, газ, водопроводную и дистиллированную воду.

11. Нельзя наливать горячую жидкость в толстостенную стеклянную посуду, так как она может лопнуть.

12. После выполнения, лабораторной работы необходимо привести рабочее место в порядок, сдать его дежурному и только тогда можно оставить лабораторию.