Найдите массовую долю Хлора в хлорной кислоте

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

31. Рассчитайте Массу (г) атома меди

32. Рассчитайте Массу (г) молекулы воды

33. Рассчитайте Массу (г) молекулы водорода

34. Рассчитайте Массу (г) атома гелия

35. Рассчитайте Массу (г) молекулы углекислого газа

36. Рассчитайте Массу (г) атома железа

37. Рассчитайте Массу (г) атома азота

38. Рассчитайте Массу (г) атома хрома

39. Рассчитайте Массу (г) молекулы дигидрофосфата натрия

40. Рассчитайте Массу (г) молекулы гидроксокарбоната меди.

41. Рассчитайте Массу (г) 1 л кислорода при 750 мм рт. ст. и температуре 20^оС

42. Рассчитайте Объем (см³) 2 г гелия при давлении 200,0 атм. и температуре 100^оС

43. Рассчитайте Давление 5 г сероводорода при 293 К в объеме 0,1 мл

44. Рассчитайте Молекулярную массу газа, если 3,428 г его при нормальных условиях (н.у.) занимают объем 1200 мл

45. Рассчитайте Объем (см³) 150 г воды при нормальных условиях

46. Рассчитайте Массу (г) 5 л водорода при 300 К и 100,7 кПа

47.Массу г) 1 м³ азота при 10^оС и 102,9 кПа

48. Рассчитайте Рассчитайте Рассчитайте Объем (см³) водорода при 17^оС и 102,45 кПа, выделившегося при растворении 1,5 г цинка в соляной кислоте

49. Рассчитайте Объем 3 г кислорода при 0^оС и 101,3 кПа

50. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксосульфата бария

51. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксида меди

52. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы сульфата хрома

53. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы хромовой кислоты

54. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы нитрата серебра

55. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы дигидроксохлорида алюминия

56. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы нитрата железа(III)

57. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы сульфита калия

58. Рассчитайте Массу (г) одной молекулы гидроксида кобальта(II)

59. Рассчитайте Массу (г) одного атома кальция

60. Рассчитайте Массу (г) одного атома калия

61. Определите Какие значения орбитального квантового числа возможны для атома с максимальным значением главного квантового числа, равным 5

62. Определите Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня с орбитальным квантовым числом, равным 6

63. Определите Длину волны электрона, имеющего скорость 2,2×10³

64. Определите Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Cl, Mn, Ti, U

65. Определите Атому какого элемента соответствует электронная формула

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

66. Определите Сколько неспаренных электронов в основном и возбужденных состояниях имеет атом хлора, и какие орбитали они занимают.

67. Определите Период, группу и подгруппу в периодической таблице элемента № 120

68. Определите Особенности электронного строения атомов хрома и меди, обусловленных провалом электронов

69. Определите Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом 4

70. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 8 и 87 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов

71. Определите По положению в периодической таблице, какой элемент 1-й группы проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

72. По положению в периодической таблице, как изменяются неметаллические свойства элементов 7-й группы

73. Определите Какой гидроксид является более сильным основанием. Ответ обоснуйте: а) NaOH или СsOH; б) Ca(OH)₂ или Zn(OH)₂

74. Определите Как меняется сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI

75. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 28 и 85 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов

76. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 25 и 68 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов

77. Определите У какого элемента Mo или Te ярче выражены металлические свойства

78. Определите Электронную конфигурацию атомов элементов 15 и 84 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов

79. Определите Электронные конфигурации серы в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

80. Определите Какой из элементов 2-й группы обладает наиболее выраженными металлическими свойствами

81. Определите Электронные конфигурации атома висмута в нормальном и возбужденном состояниях. Составьте их графические схемы. Определите возможные валентности

82. Определите Электронные конфигурации хлора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

83. Определите Электронные конфигурации фосфора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

84. Определите Электронные конфигурации иода в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности

85. Определите Почему фтор не может проявлять валентность, равную номеру группы

86. Определите Какие элементы не могут проявлять валентность, равную номеру группы

87. Определите Длину волны де Бройля для атома гелия, имеющего скорость 500 м/с

28. Определите Длину волны де Бройля для молекулы азота, имеющего скорость 500 м/с

89. Определите Длину волны де Бройля для атома натрия, имеющего скорость500 м/с

90. Определите Длину волны де Бройля для атома бария, имеющего скорость 500 м/с

91. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле He₂

92. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Be₂

93. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле C₂

94. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле B₂

95. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле N₂

96. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле O₂

97. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле F₂

98. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле CO

99. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле NO

100. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле H₂⁺

101. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ne₂

102. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле H₂^-

103. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ва₂

104. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле SiC

105. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле GeC

106. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле AlN

107. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле CsF

108. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Cl₂

109. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Br₂

110. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле K₂

111. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ca₂

112. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле S₂

113. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле P₂

114. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Mg₂

115. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Al₂

116. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ne₂

117. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Ar₂

118. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Xe₂

119. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Si₂

120. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Kr₂

121. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлороводорода

122. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида водорода

123. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида бериллия

124. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Аммиака

125. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Воды

126. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Сероводорода

127. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Метана

128. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентахлорида фосфора

129. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Этана

130. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фосфина

131. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида кальция

132. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида кремния

133. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентафторида сурьмы

134. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Гексафторида серы

135. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида углерода (IV)

136. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида углерода (II)

137. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Ацетилена

138. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Этилена

139. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Оксида бериллия

140. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида кальция

141. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида бора

142. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида фосфора (III)

143. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида хлора (III)

144. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорид мышьяка (III)

145. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Гексахлорида серы

146. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентафторида фосфора

147. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Пентахлорида сурьмы

148. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Бромида алюминия

149. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Хлорида аммония

150. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле Фторида бора

151. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Mg à MgSO ₄ à Mg ( NO ₃ )₂ à MgO à ( CH ₃ COO )₂ Mg . Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронно-ионного баланса.

152. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: карбонат кальция à оксид кальция à гидроксид кальция à карбонат кальция à нитрат кальция.

153. Дана схема превращений:

Напишите уравнения реакций, обозначенных стрелками. Назовите неизвестные вещества.

154. Какой из щелочных металлов взаимодействует с азотом при обычных условиях?

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме

Определите неизвестные вещества.

155. Приведите способы получения галогеноводородов. Объясните, почему HJ нельзя получить способами, применяемыми для получения HCl ?

156. Какой из металлов - ванадий, ниобий или тантал - взаимодействует с азотной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций

157. Какие соединения называются гидридами металлов. Составьте уравнения реакций получения гидрида кальция и взаимодействия его с водой. Приведите уравнения соответствующих реакций

158. Осуществите следующие превращения: BaSO ₄ à BaS à BaCO ₃ à BaCl ₂ и

Ca(NO₃)₂ à CaO à Ca ₃ (PO₄)₂ . Составьте уравнения соответствующих

реакций, какие из них относятся к окислительно-восстановительным?

159. Укажите способы получения пероксида водорода, приведите уравнения соответствующих реакций.

160. Почему при добавлении раствора хромата калия к растворам CaCl₂ и BaCl₂, имеющим равную концентрацию, осадок выпадет только в растворе соли бария?

161. Составьте уравнения реакций последовательного превращения следующих веществ: TiCl ₄ à Ti à TiO ₂ à TiCl ₄ à Ti ( OH )₄

162. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Назовите неизвестные вещества.

163. Составьте уравнения реакций. Назовите все вещества. Какие из приведенных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты:

а) б) в) г)

164. Дана схема превращений:

Напишите уравнения реакций, назовите вещества.

165. Напишите уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений:

Mn à Mn(NO₃)₂ à K₂MnO₄ à X à Mn. Определите неизвестное вещество.

166. Приведите уравнения реакций взаимодействия HBr с а)Ca ( OH )₂; б)PCl ₃ ; в)H ₂ SO ₄ _(конц) ; г) KJ ; д)Mg ; е) KClO ₃; и укажите, какие свойства при этом проявляет HBr: кислоты; основания; окислителя; восстановителя.

167. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с: а)серой; б) углеродом; в)азотом; г) галогенами; д) фосфором; е)кремнием.

168. Рассчитайте, в каком случае получится больше хлора при одном и том же количестве соляной кислоты, если процесс идет по схемам:

169. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества.

170. К раствору, содержащему SbCl ₃ и BiCl ₃ , добавили избыток раствора гидроксида калия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какое вещество находится в осадке?

171. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2Н₂ + О₂ Û 2Н₂О, (1); если концентрацию водорода увеличить в 6 раз.

172. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 3H₂ + N₂ Û 2NH₃, (2); если концентрацию водорода увеличить в 7.

173. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции PCl₅(тв) Û PCl₃+ Cl₂, (3);если концентрацию хлора уменьшить в 4 раза.

174. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СО + О₂ Û 2СО₂, (4); если уменьшить давление в системе в 4 раза

175. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции SO₂+O₂ Û SO₃(газ) + Q кДж /моль, (5);при уменьшении объема в 3 раза

176. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 4 HCl+O₂Û2H₂O(газ)+2Cl₂, (6); если уменьшить давление в системе в 3 раза

177. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H₂S+O₂Û2H₂O(газ)+2SO₂,(7); если увеличить объем системы в 4 раза

178. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2Al(тв) + 3Cl₂ Û 2AlCl₃(тв), (8); если увеличить объем системы в 2 раза

179. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO₂ Û 2NO + O₂, (9); если давление в системе увеличить в 5 раз

180. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции NO + O₃ Û NO₂+ O₂, (10); если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза

181. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H₂+I₂(газ) Û 2HI(газ), (11);если концентрацию водорода увеличить в 5 раз

182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO + Cl₂ Û 2NOCl, (12); если давление увеличить в 10 раз

183. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции C(тв) + O₂ Û СО₂, (13); если давление увеличить в 5 раз

184. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СО + Н₂О(газ) Û СО₂ + Н₂, (14); если концентрации всех веществ увеличить в 12 раз

185. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2SO₂(газ) + O₂ Û 2SO₃(газ), (15); если концентрации исходных веществ увеличить в 8 раз

186. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции H₂ + I₂(тв) Û 2HI(газ), (16); если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза

187. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции H₂ + Cl₂ Û 2HCl, (17); если объем системы увеличить в 2 раза

188. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2NO + O₂ Û 2NO₂, (18); если концентрации всех веществ уменьшить в 3 раза

189. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции С(тв) + 2Н₂ Û СН₄, (19); если давление в системе увеличить в 3 раза

190. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции Fe₃O₄(тв) + 4СО Û 3Fe(тв) + 4CO₂, (20); если увеличить давление в системе в 5 раз

191. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СО₂ + С(тв) Û 2СО, (21) если уменьшить объем системы в 15 раз

192. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 4NH₃ + 3O₂ Û 2N₂ + 6H₂O, (22); если концентрации исходных веществ увеличить в 5 раз

193. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции СН₄ + 2O₂ Û2H₂O(газ)+СO₂, (23); если концентрации исходных веществ увеличить в 12 раз

194. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СО + O₂ Û 2СО₂, (24); если увеличить давление в системе в 4 раза

195. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2СН₃ОН( газ)+3O₂Û4H₂O(газ)+2СO₂, (25); если увеличить концентрации исходных веществ в 5 раз

196. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2С₆H₆(газ) + 15O₂ Û 6H₂O(газ) + 12СO₂ (26); если давление в системе уменьшить в 4 раза

197. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции С( тв)+2Н₂ÛСН₄(газ), (27); если давление в системе уменьшить в 3 раза

198. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции FeO(тв) + СO Û Fe(тв) + СO₂, (28); если концентрации всех веществ увеличить в 100 раз

199. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции S(тв) + O₂ Û SO₂(газ), (29); если концентрации всех веществ увеличить в 15 раз

200. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H₂ + O₂ Û 2H₂O(газ), (30); если уменьшить объем системы в 40 раз

201. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 17; Т₂ = 97.

202. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 4; Т₁ = 450; Т₂ = 270.

203. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 300; Т₂ = 400.

204. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 50; Т₂ = 0.

205. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 15; Т₂ = 215.

206. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 4; Т₁ = 0; Т₂ = 50.

207. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 70; Т₂ = 350.

208. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 50; Т₂ = 150.

209. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 135; Т₂ = 175.

210. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 4; Т₁ = 70; Т₂ = 170.

211. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 120; Т₂ = 40.

212. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 30; Т₂ = 90.

213. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 4; Т₁ = 40; Т₂ = 0.

214. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 100; Т₂ = 150.

215. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 110; Т₂ = 60.

216. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 4; Т₁ = 240; Т₂ = 140.

217. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 75; Т₂= 125.

218. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 120; Т₂= 80.

219. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y =2; Т₁ = 175; Т₂ = 225.

220. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y =2; Т₁ = 30; Т₂ = 80.

221. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y =4; Т₁ = 35; Т₂ = 95.

222. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y =3; Т₁ = 50; Т₂ = 90.

223. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y =2; Т₁ = 130; Т₂ = 70.

224. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 130; Т₂ = 90 .

225. Y = 2; Т₁ = 260; Т₂ =170.

226. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 100; Т₂ = 20.

227. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 120; Т₂ = 60.

228. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 240; Т₂ = 170.

229. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 2; Т₁ = 150; Т₂ = 90.

230. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T₁до T₂ Y = 3; Т₁ = 125; Т₂ = 55.

231. Сколько граммов пятиводного сульфата меди надо взять для приго –товления 2 л 2 М раствора соли?

232. Насыщенный раствор хлорида натрия содержит 18% соли (r = 1,16).

Определите молярную и моляльную концентрации раствора

233. Определите молярность и нормальность 10 %-ного раствора сульфата кобальта с плотностью 1,08 г/см³

234. Концентрированный раствор соляной кислоты содержит 36,5 % хло- роводорода и имеет плотность 1,18 г/см³. Определите массу хлорово- дорода в 1 л раствора

235. 10 %-ный раствор гидроксида натрия имеет плотность 1,12 г/см3.

Сколько граммов растворенного вещества содержат 5 л этого раствора?

236. Плотность 30 %-ного раствора азотной кислоты 1,18 г/см³. Определите

молярность и моляльность раствора

237. Сколько граммов карбоната калия надо взять для приготовления 5 л

0,05 М водного раствора с плотностью 1,085 г/см³ ?

238. 26 г хлорида натрия растворили в 100 г воды. Определите процентную

концентрацию и мольные доли компонентов раствора .

239. 50 г медного купороса CuSO₄растворили в 450 г воды. Определите процентную концентрацию соли

240. К 500 мл 30 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,2 г/см³)

прибавили 1 л воды. Определите процентную концентрацию раствора.

241. Вычислите процентную концентрацию 9н раствора гидроксида натрия с плотностью 1,31 г/см³

242. Для приготовления 5 %-ного раствора сульфида натрия взяли 400 г соли. Определите массу раствора

243. Сколько граммов Na₂SO₄надо растворить в 800 граммах воды, чтобы получить 10 %-ный раствор ?

244. Необходимо приготовить 1 л 8 %-ного водного раствора сульфата меди с плотностью 1,084 г/см³. Найдите массу воды и соли в растворе

245. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-го раствора NaOH с плотностью 1,33 г/см³ для получения 10 %-го раствора ?

246. В 1 кг воды растворили 200 г СН₃СООNa. Определить процентную

концентрацию раствора

247. В 500 г воды растворили 100 г сульфата железа (II). Определите

процентную концентрацию раствора

248. Сколько граммов Na₂CO₃ надо взять для приготовления 2 л 10 %-ного водного раствора?

249. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора КОН с плотностью 1,32 г/см³ для получения 10 %-ного раствора?

250. Вычислите мольные доли компонентов расплава шлака, содержаще- го 54 % оксида кремния (IV), 20 % оксида железа (II), 26 % оксида кальция

251. В 500 г воды растворили 75 г MgCl₂. Вычислите массовые доли

компонентов в растворе.

252. Сколько молей неэлектролита должен содержать 0,5 л раствора,

чтобы его осмотическое давление при 25 ^оС было равно 2,47 кПа ?

253. Вычислите осмотическое давление 0,25 М раствора неэлектролита

при 27 ^оС .

254. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор,

содержащий 54 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 250 г воды ? К_Н2О= 1,86 град/моль

255. Даны 0,01 молярные растворы хлорида калия, хлорида кальция, хло- рида алюминия. Во всех растворах a =1. В каком случае осмотическое давление наибольшее ?

256. При 25 ^оС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите давление насыщенного пара 5 %-ного водного раствора мочевины CO(NH₂)₂ при той же температуре

257. Даны 0,1 моляльные растворы нитрата свинца (II), нитрата калия и нитрата железа (III). Какой из растворов замерзнет при наиболее низкой температуре?

258. Вычислите давление насыщенного пара 30%-ного водного раствора мочевины CO(NH₂)₂ при 100 ^оС.

259. При какой температуре должен кристаллизоваться водный раствор, содержащий 15 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 200 г воды ?

260. В каком массовом соотношении следует смешать воду и этиловый спирт С₂Н₅ОН, чтобы получить смесь, замерзающую при –20 ^оС.

К_Н2О = 1,86 град/моль?

261. Вычислите жесткость воды, зная что для ее устранения пошло 265 г Na ₂ CO ₃ в расчете на 1 м³ воды.

262. . Вычислите жесткость воды, зная что в 250 л ее содержится 101,25 г гидрокарбоната кальция.

263. Определите массу сульфата кальция в 0,5 м³ природной воды, если жесткость ее равна 2 ммоль/л.

264. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 1 м³ воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 10 ммоль/л?

265. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора иодида калия к избытку раствора нитрата серебра.

266. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия.

267. Определите формулу ядра мицеллы, образующейся при прибавлении раствора серной кислоты к избытку раствора хлорида бария.

268. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора нитрата бария к избытку раствора сульфата натрия.

269. Определите формулу коллоидной частицы, образующейся при прибавлении раствора хлорида кальция к избытку раствора карбоната натрия.

270. Определите формулу мицеллы, образующейся при прибавлении раствора карбоната калия к избытку раствора хлорида бария.

271. Вычислите рН 0,00001 М раствора азотной кислоты (a=1)

272. Вычислите рН 0,00001 М раствора гидроксида натрия (a=1)

273. Вычислите рН 0,001 М раствора гидроксида лития (a=1)

274. Вычислите рН 0,00001 М раствора соляной кислоты (a=1)

275. Вычислите рН рН 0,05 М раствора серной кислоты (a=1)

276. Вычислите рН 0,005 М раствора гидроксида бария (a=1)

277. Вычислите рН 0,0001 М раствора гидроксида натрия (a=1).

278. Вычислите рН 0,0001 М раствора азотной кислоты (a=1)

279. Вычислите рН 0,0005 М раствора Са(ОН)₂ (a=1)

280. Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида рубидия (a=1)

281. Вычислите рН 0,0001 М раствора гидроксида лития (a=1)

282. Вычислите рН 0,0000001 М раствора азотной кислоты (a=1)

283. Вычислите рН 0,000001 молярного раствора гидроксида цезия (a=1)

284. Вычислите рН 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (a=1)

285. Вычислите рН 0,00005 молярного раствора серной кислоты (a=1)

286. Вычислите рН 0,005 молярного раствора гидроксида кальция (a=1)

287. Вычислите рН 0,005 молярного раствора гидроксида стронция (a=1)

288 Вычислите рН.0,005 молярного раствора гидроксида бария (a=1)

289. Вычислите рН 0,0005 молярного раствора серной кислоты (a=1)

290. Вычислите рН 0,0001 молярного раствора гидроксида калия (a=1)

291. Вычислите рН 0,001 молярного раствора соляной кислоты (a=1)

292. Вычислите рН 0,00001 молярного раствора гидроксида натрия (a=1)

293. Вычислите рН 0,0 5 молярного раствора серной кислоты (a=1)

294. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора серной кислоты (a=1)

295. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора гидроксида бария (a=1)

296. Вычислите рН 0,0005 нормального раствора гидроксида стронция (a=1)

297. Вычислите рН 0,000001 нормального раствора соляной кислоты (a=1)

298. Вычислите рН 0,0001 нормального раствора азотной кислоты (a=1)

299. Вычислите рН 0,000005 нормального раствора серной кислоты (a=1)

300. Вычислите рН 0,0005 молярного раствора гидроксида кальция (a=1)

301. Составьте уравнения гидролиза солей KCl, (NH₄)₂S, AlCl₃

302. Составьте уравнения гидролиза солей Na₂SO₄, CuCl₂, KCN

303. Составьте уравнения гидролиза солей NaNO₃, Cr(NO₃)₃, Li₂SO₄

304. Составьте уравнения гидролиза солей NiSO₄, AgNO₃, Ba(NO₃)₂

305. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO₄, RbNO₃, Zn(NO₃)₂

306. Составьте уравнения гидролиза солей FeCO₃, SrSO₄, Cs₂CO₃

307. Составьте уравнения гидролиза солей Al₂(SO₄)₃, RbNO₂, Sr(NO₃)₂

308. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO₃, Со(NO₃)₂, Са(NO₃)₂

309. Составьте уравнения гидролиза солей СаSO₄, RbNO₂, Al(NO₃)₃

310. Составьте уравнения гидролиза солей К₂SO₄, КСN, Zn(NO₂)₂

311. Составьте уравнения гидролиза солей Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, KNO₃

312. Составьте уравнения гидролиза солей Fe₂(SO₄)₃, КNO₃, Na₃BO₃

313. Составьте уравнения гидролиза солей СоSO₄, Сu(NO₃)₂, Ва(NO₃)₂

314. Составьте уравнения гидролиза солей ВаSO₄, К₂СO₃, Ni(NO₃)₂

315. Составьте уравнения гидролиза солей Fe₂(SO₄)₃, AgNO₃, Cu(NO₂)₂

316. СоSO₄, RbCl, Zn(NO₂)₂

317. Составьте уравнения гидролиза солей FeSO₃, КCl, Zn(NO₃)₂

318. Составьте уравнения гидролиза солей FeСO₃, RbNO₃, КNO₂

319. Составьте уравнения гидролиза солей NiSO₄, RbNO₂, Ba(NO₃)₂

320. Составьте уравнения гидролиза солей Na₂SO₄, NaNO₂, Al(NO₃)₃

321. Составьте уравнения гидролиза солей FeSiO₃, NaVO₃, Cu(NO₃)₂

322. Составьте уравнения гидролиза солей Zn(NO₃)₂, NaNO₃, Ca(NO₂)₂

323. Составьте уравнения гидролиза солей Al₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

324. Составьте уравнения гидролиза солей Cr₂(SO₄)₃, со(NO₂)₂, LiNO₃

325. Составьте уравнения гидролиза солей СаSO₄, RbNO₂, Zn(NO₃)₂

326. Составьте уравнения гидролиза солей CdSO₄, Ba(NO₃)₂, Pb(NO₂)₂

327. Составьте уравнения гидролиза солей Ni(NO₃)₂, K₂CO₃, ZnSiO₃

328. Составьте уравнения гидролиза солей CuSO₄, NaNO₃, Cd(NO₂)₂

329. Составьте уравнения гидролиза солей HgSO₄, NaNO₂, Ba(NO₃)₂

330. Составьте уравнения гидролиза солей ВаSO₄, LiNO₂, ZnCО₃

331. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Mn(OH)₂+ Cl₂ + KOH Þ MnO₂ + KCl + H₂O

332. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KCrO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

333. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cr₂O₃ + KMnO₄ + KOH Þ K₂CrO₄ + MnO₂ + H₂O

334. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений MnO₂+ O₂ + KOH Þ K₂MnO₄ + H₂O

335. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ Þ Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

336. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений I₂+ Cl₂ + H₂O Þ HIO₃ + HCl

337. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cl₂+ H₂S + H₂O Þ H₂SO₄ + HCl

338. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений HClO₃ + H₂S Þ HCl + H₂SO₄

339. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KI + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ Þ Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄+ H₂O

340. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений I₂+ Ba(OH)₂ Þ Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

341. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Na₂SO₃+ K₂S + H₂SO₄ Þ Na₂SO₄ + K₂SO₄+ S + H₂O

342. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaMnO₄+ K₂SO₃ + H₂O Þ MnO₂ + K₂SO₄ + NaOH

343. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO₄ + HCl Þ MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

344. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений FeSO₄ + Br₂+ H₂SO₄ Þ Fe₂(SO₄)₃ + HBr + H₂O

345. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KIO₃+ P + KOH Þ K₃PO₄ + KI + H₂O

346. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaAsO₂+ Cl₂ + NaOH Þ Na₃AsO₄ + NaCl + H₂O

347. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KAsO₂+ Br₂ + KOH Þ K₃AsO₄ + NaBr + H₂O

348. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaClO₃+ H₂S Þ H₂SO₄ + NaCl + H₂O

349. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Cr₂O₃ + Br₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KBr + H₂O

350. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO₄ + FeCl₂ + HCl Þ FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

351. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений HBr + H₂SO₄ Þ Br₂ + SO₂ + H₂O

352. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NO₂ + KMnO₄+ H₂O Þ MnO₂ + KNO₃+ KOH

353. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений NaAsO₂+ I₂ + NaOH Þ Na₃AsO₄ + NaI + H₂O

354. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KAsO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₃AsO₄ + KCl + H₂O

355. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K₂Cr₂O₇+ HCl Þ Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

356. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KMnO₄+ K₂S + H₂O Þ MnO₂+ S + KOH

357. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KClO₃ + FeSO₄ +H₂SO₄ Þ KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

358. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений K₂S + K₂MnO₄+ H₂O Þ S + MnO₂ + KOH + H₂O

359. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений KCrO₂+ Cl₂ + KOH Þ K₂CrO₄ + KCl + H₂O

360. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений Mn(OH)₂+ Cl₂ + KOH Þ MnO₂ + KCl + H₂O

361. Составьте уравнения реакций а)Сu + AgNO₃ Þ; б) Ni + HNO₃(разб) Þ; в) Ag + H₂SO₄(конц)Þ.

362. Составьте уравнения реакций а)Fe + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Cu + HNO₃(разб) Þ; в)Cu + H₂SO₄(конц)Þ.

363. Составьте уравнения реакций а)Сu + Hg(NO₃)₂Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Cd + H₂SO₄(конц)Þ.

364. Составьте уравнения реакций а) Al + ZnSO₄ Þ; б)K + HNO₃(разб) Þ; в)Cu + H₂SO₄(конц)Þ.

365. Составьте уравнения реакций а)Сr + NiSO₄ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

366. Составьте уравнения реакций а)Fe + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

367. Составьте уравнения реакций а)Al + Fe(NO₃)₂ Þ; б)Mn + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

368. Составьте уравнения реакций а) Zn + HgCl₂ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

369. Составьте уравнения реакций а)Cd + CuCl₂ Þ; б)Hg + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

370. Составьте уравнения реакций а)Pb + CuSO₄ Þ; б)Pb + HNO₃(разб) Þ; в)Pt + H₂SO₄(конц)Þ.

371. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Pb + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

372. Составьте уравнения реакций а)Sn + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Ni + HNO₃(конц) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц)Þ.

373. Составьте уравнения реакций а)Mg + NiCl₂ Þ; б)Ag + HNO₃(конц) Þ; в)Hg + H₂SO₄(конц)Þ.

374. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Mn + HNO₃(конц) Þ; в)Ag + H₂SO₄(конц)Þ.

375. Составьте уравнения реакций а)Сu + Hg(NO₃)₂ Þ; б)Ca + HNO₃(разб) Þ; в)Hg + H₂SO₄(конц) Þ.

376. Составьте уравнения реакций а)Сo + AgNO₃ Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Ni + H₂SO₄(конц)Þ.

377. Составьте уравнения реакций а)Zn + CdCl₂ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Zn + H₂SO₄(конц)Þ.

378. Составьте уравнения реакций а)Ni + AgNO₃ Þ; б)Pt + HNO₃(разб) Þ; в)Со + H₂SO₄(конц)Þ.

379. Составьте уравнения реакций а)Mg + AuCl₃ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)K + H₂SO₄(конц) Þ.

380. Составьте уравнения реакций а)Cd + PtCl₄ Þ; б)Pb + HNO₃(конц) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

381. Составьте уравнения реакций а)Mn + Bi(NO₃)₃ Þ; б)Ag + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

382. Составьте уравнения реакций а)Fe + Cu(NO₃)₂ Þ; б)Mg + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

383. Составьте уравнения реакций а)Fe + Pb(NO₃)₂ Þ; б)Na + HNO₃(разб) Þ; в)Li + H₂SO₄(конц)Þ.

384. Составьте уравнения реакций а)Ti + Fe(NO₃)₂ Þ; б)Cr + HNO₃(разб) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц) Þ.

385. Составьте уравнения реакций а)Сr + AgNO₃ Þ; б)Cu + HNO₃(разб) Þ; в)Bi + H₂SO₄(конц)Þ.

386. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Mn + H₂SO₄(конц)Þ.

387. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Hg + HNO₃(разб) Þ; в)Sn + H₂SO₄(конц) Þ.

388. Составьте уравнения реакций а)Al + AgNO₃ Þ; б)Ni + HNO₃(разб) Þ; в)Na + H₂SO₄(конц)Þ.

389. Составьте уравнения реакций а)Mg + AgNO₃ Þ; б)Со + HNO₃(разб) Þ; в)Ni + H₂SO₄(конц)Þ.

390. Составьте уравнения реакций а)Al + Zn(NO₃)₂ Þ; б)Pb + HNO₃(конц) Þ; в)Mg + H₂SO₄(конц)Þ

391. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-никелевого элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

392. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-хромового элемента. Fe²⁺] = 0,1 М, [Cr²⁺] = 0,001 М

393. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-магниевого элемента.[Cu²⁺] = 0,01 М, [Мg²⁺] = 0,001 М

394. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-никелевого элемента, [Fe²⁺] = 0,0001 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

395. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-хромового элемента, [Mg²⁺] = 0,001М, [Cr³⁺] = 0,001 М

396. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-кадмиевого элемента, [Bi³⁺] = 0,1 М, [Cd²⁺] = 0,01 М

397. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-кобальтового элемента, [Mg²⁺] = 0,001 М, [Co²⁺] = 0,01 М

398. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-цинкового, [Al³⁺] = 0,01 моль/л, [Zn²⁺] = 0,01 моль/л

399. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-серебряного элемента, [Fe²⁺] = 0,0001М, [Ag⁺] = 0,01М

400. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-висмутового элемента, [Сu²⁺] = 0,1 М, [Bi³⁺] = 0,001М

401. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-серебряного элемента, [Cu²⁺] = 0,1М, [Ag⁺] = 0,001 М

402. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Хром-медного элемента, [Cr³⁺] = 0,01 М, [Cu²⁺] = 0,1 М

403. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-хромового элемента, [Cu²⁺] = 0,0001М, [Сr³⁺] = 0,001М

404. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-никелевого элемента, [Mg²⁺] = 0,0001 М, [Ni²⁺] = 0,001М

405. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-серебряного элемента, [Мg²⁺] = 0,1 М, [Ag⁺] = 0,001 М

406. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-свинцового элемента, [Bi³⁺] = 0,0001 М, [Pb²⁺] = 0,001М

407. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-марганцевого элемента, [Bi³⁺] = 0,00001М, [Mn²⁺] = 0,001 М

408. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Кобальт-платинового элемента, [Co²⁺] = 0,1 М, [Pt²⁺] = 0,001 М

409. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-хромового элемента, [Mg²⁺] = 0,1 М, [Cr³⁺] = 0,0001М

410. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-золотого элемента, [Al³⁺] = 0,01 М, [Au³⁺] = 0,0001 М

411. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Висмут-медного элемента, [Cu²⁺] = 0,00001 М, [Bi³⁺] = 0,001 М

412. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Титан-железного элемента, [Ti³⁺] = 0,01М, [Fe²⁺] = 0,1 М

413. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Золото-железного элемента, [Fe²⁺] = 0,1М, [Au³⁺] = 0,001 М

414. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Медно-цинкового элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Zn²⁺] = 0,0001 М

415. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Железо-серебряного элемента, [Fe²⁺] = 0,00001 М, [Ag⁺] = 0,001 М

416. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Хромо-никелевого элемента, [Cr²⁺] = 0,1 М, [Ni²⁺] = 0,001 М

417. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Олово-медного элемента, [Cu²⁺] = 0,1 М, [Sn²⁺] = 0,001 М

418. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Кадмий-цинкового элемента, [Cd²⁺] = 0,0001 М, [Zn²⁺] = 0,001 М

419. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Магний-сурьмяного элемента, [Mg²⁺] = 0,01 М, [Sb³⁺] = 0,01 М

420. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-оловянного элемента, [Al³⁺] = 0,01 М, [Sn²⁺] = 0,001 М

421.Составьте схему электролиза водного раствора нитрата серебра с серебряными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

422. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 мин., сила тока 5 А

423. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида марганца с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 40 мин., сила тока 15 А.

424.Составьте схему электролиза водного раствора карбоната нат-рия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 1,5 час., сила тока 5 А

425. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 30 мин., сила тока 15 А

426. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 50 А.

427. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата кобальта с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 150 мин., сила тока 50 А.

428. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с медным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 6 А.

429. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата железа с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 100 минут при силе тока 7 А , выход по току металла составляет 73%

430. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата меди с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 15 час., сила тока 15 А.

431. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата железа с железным анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 15 часов при силе тока 1 А, выход металла по току 75%.

432. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата никеля с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 415 мин., сила тока 15 А

433. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата хрома с платиновыми электрордами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 30 минут при силе тока 25 А, выход металла по току составляет 53%.

434. Составьте схему электролиза водного раствора ацетата свинца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 25 минут при силе тока 2 А, выход металла по току 95%.

435. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата каль-ция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 50 А.

436. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата висмута с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 115 мин., сила тока 25 А

437. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата марганца с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 215 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 65% .

438. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида платины(IV) с угольными электродами. Напишите электронные урав-нения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 115 мин., сила тока 35 А.

439. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата магния с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 315 мин., сила тока 5 А.

440. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида золота (III) с золотым анодом. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 40 минут при силе тока 10 А.

441. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с платиновыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А.

442. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата калия с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выде-лившегося на катоде, если время электролиза 615 мин., сила тока 25 А.

443. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата алюминия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 3 час., сила тока 5 А.

444. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида бария с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 65 мин., сила тока 5 А

445. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата стронция с золотыми электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 45 мин., сила тока 15 А.

446. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида натрия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на катоде, если время электролиза 95 мин., сила тока 10 А

447. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 515 мин., сила тока 5 А

448. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата кадмия с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если электролиз проводили 45 минут при силе тока 15 А, выход металла по току 75%

449. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата лития с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, вы-делившегося на аноде, если время электролиза 215 мин., сила тока 25 А

450. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата олова с угольными электродами. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде, если время электролиза 35 мин., сила тока 35 А.

451. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Висмута и хрома

452. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и платины

453. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и магния

454. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Магния и кадмия

455. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и кадмия

456. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Серебра и свинца

457. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и свинца

458. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Цинка и платины

459. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Хрома и алюминия

460. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Хрома и магния

461. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и магния

462. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и алюминия

463. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и меди

464. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Титана и железа

465. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Серебра и хрома

466. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и железа

467. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Цинка и алюминия

468. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и цинка

469. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Золота и меди

470. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и платины

471. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и магния

472. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и титана

473. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Алюминия и ртути

474. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Меди и золота

475. Железа и меди

476. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Железа и магния

477. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Свинца и хрома

478. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Никеля и меди

479. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Магния и железа

480. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Марганца и золота

Таблица 3

Стандартные энтальпии образования ∆Н^о₂₉₈ (кДж/моль) веществ

Вещество	Состояние	∆Н^о₂₉₈	Вещество	Состояние	∆Н^о₂₉₈
C₂H₂	г	+226,75	CO	г	-110,52
CS₂	г	+115,28	CH₃OH	г	-201,17
NO	г	+90,37	C₂H₅OH	г	-235,31
C₆H₆	г	+82,93	H₂O	г	-241,83
C₂Н₄	г	+52,28	H₂O	ж	-285,84
H₂S	г	-20,15	NH₄Cl	к	-315,39
NH₃	г	-46,19	CO₂	г	-393,51
CH₄	г	-74,85	Fe₂O₃	к	-822,10
C₂H₆	г	-84,67	TiO₂	к	-943,90
HCl	г	-92,31	Ca(OH)₂	к	-986,50
			Al₂O₃	к	-1669,80

481. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении оксида железа (III) металлическим алюминием, если получено 33, 5 г железа.

482. Газообразный этанол можно получить реакцией этилена и водяных паров. Вычислите тепловой эффект реакции.

483. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода. Определите тепловой эффект реакции.

484. Сколько теплоты выделится при взаимодействии оксида углерода (II) и водорода, в результате чего образуется метан и пары воды. Если получено 134,4 л метана (н.у.)

485. Сколько теплоты выделится в реакции образования кристаллического хлорида аммония из газообразных ам миака и хлороводорода, если израсходовано 20 л аммиака (н.у.)

486. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен -3135,58 кДж/моль. Определите теплоту образования бензола.

487. Сколько теплоты выделится при сгорании 330 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются оксид углерода (IV) и пары воды?

488. Сколько теплоты выделится при сгорании аммиака, если образовалось 22,4 л (н.у.) оксида азота (II).

489. При сгорании 23 г жидкого этанола выделяется 617,42 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования жидкого этанола, если продуктами реакции являются пары воды и оксид углерода (IV).

490. При взаимодействии 12,6 г железа с серой выделяется 22,61 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (II).

491. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Br₂ +NaOH +Br₂ +2KOH

Этан -----® X₁----®X₂----® этен ----® X₃----® X_4.

hv H₂O H₂O

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

492. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Cl₂ +Na +CH₃Cl + Cl₂

пропан -----® X₁----® X₂----® бензол ----® X₃----® X_4.

hv AlCl₃ FeCl₃

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

493. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+2H₂ + Br₂ +KOH +Na

метан ® ацетилен ----® X₁----® X₂----® X₃----® X_4.

Ni hv H₂O

Назовите продукты реакций Х₁, Х₂, Х₃, Х₄.

494. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:

+Cl₂ +Na + О₂

карбид алюминия ®метан ----® X₁----® X₂ ® этилен -----------® X_3.

hv PdCl₂+CuCl₂