Высокомолекулярные соединения
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

56. Полимерное состояние вещества. Физические свойства полимеров.

57.  Строение и химические свойства полимеров. Номенклатура.

58. Классификация ВМС по происхождению и составу

59. Органические природные полимеры. Белки

60. Органические природные полимеры. Углеводы

61. Органические природные полимеры. Нуклеиновые кислоты

62. Получение полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.

 

Поверхностные явления и дисперсные системы

 

63. Предмет коллоидной и нанохимии. Поверхностные явления.

64. Поверхностное натяжение. Явление смачивания. Капиллярные явления.

65.  Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.

66. Сорбционные явления. Изотермы адсорбции.

67. Двойной электрический слой. Строение коллоидной мицеллы

68. Классификация дисперсных систем.

69. Оптические свойства золей. Кинетические и электрокинетические явления.

70. Методы получения дисперсных систем.

71. Устойчивость золей.

 

Аналитическая химия

72. Предмет аналитической химии. Аналитический сигнал. Примеры реакций качественного анализа.

73. Качественный и количественный анализ. Объемометрическое титрование.

74. Методы инструментального анализа. Фотометрия.

 

 

Вопросы для самоподготовки
 с вариантами ответов


Строение атома

1. Орбитальное квантовое число может принимать значения:

1) ±1/2

2) 1,2,3,4...+∞

3) 0,1,2...(n-1)

4) -l...-1,0,1...l              

2. Магнитное квантовое число может принимать значения:

1) ±1/2

2) 1,2,3,4...+∞

3) 0,1,2...(n-1)

4) -l...-1,0,1...l               

3.Электронная формула внешнего энергетического уровня …3s23p5 соответствует атому элемента:

1) Br

2) Cl

3) K

4) Si

 

4.Число неспаренных электронов в ионе Fe2+ , находящемся в основном состоянии, равно:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

Химическая связь

5. Центральный атом имеет sp3-гибридизацию в молекулах:

1) NH+4

2) CO2

3) BF3

4)SO2

 

6.Атом углерода имеет sp-гибридизацию в:

а) графите

б) алмазе

в) карбине

г) графене

1) а) и г)

2) в)

3) б) и в)

4) в) и г)

 

7.Атом углерода имеет sp2-гибридизацию в:

а) графите

б) алмазе

в) углеродистой стали

г) фуллеренах

 

1) а) и г)

2) б)

3) б) и в)

4) в) и г)

 

8.Формула вещества с ионной кристаллической решеткой имеет вид:

1) H2O

2) AsGa

3) NH3

4) CsCl

 

9.Формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид:

1) CO2

2) CsCl

3) SiO2

4) AsGa

 

10.Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи:

1) CO

2) CаО

3) О2

4) К2CO3

 

11.Водородная связь образуется между:

1) атомами в молекуле воды

2) атомами в молекуле водорода

3) молекулами воды

4) ионами водорода и кислородом в основаниях и кислотах

 

Химическая термодинамика

12.Изменение энтальпии равно 0 в случае:

1) образования простого вещества при 25°C

2) идеального кристалла при 0 К

3) состояния равновесия

4) зарытой термодинамической системы

 

13.Энтропия реакции реализуемой в замкнутой системе:

SO2(r) + Cl2(r)  = SO2Cl2(r)

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) невозможно определить

 

14.Свободная энергия Гиббса при увеличении температуры:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) может увеличиваться или уменьшаться

 

Химическая кинетика

 

15.Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 10°C до 40°C скорость реакции:

1) увеличиться в 8 раз

2) увеличиться не 30%

3) увеличиться в 2 раза

4) увеличиться на 100 моль2

 

Химическое равновесие

 

16.Для смещения равновесия в системе

SO2(r) + Cl2(r) = SO2Cl2(r), DrH°<0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1) увеличить температуру

2) увеличить концентрацию SO2

3) увеличить давление

4) использовать катализатор

 

17.При разбавлении растворов слабых электролитов степень диссоциации:

1) не меняется

2) уменьшается

3) увеличивается

4) может и увеличиваться и уменьшаться

 

18.Изотонический коэффициент СаCl2 равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

 

Электрохимия

 

19.Водородный электрод в гальваническом элементе:

1) является анодом

2) является катодом

3) может быть и анодом и катодом

4) не используется

 

20.ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов
0Cu2+/Cu = 0,34В, Е0Zn2+/Zn= –0,76 В) равна ____ В

1) 0,42

2) 0,11

3) -0,11

4) 1,1

 

21.Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, имеет вид

1) 2H2O – 4ē = O2 +4H+

2) 2H2O + O2 +4ē = 4OH

3) 2Cl – 2ē = Cl2

4) Zn – 2ē = Zn 2+

 


Коррозия металлов

 

22.При непосредственном контакте алюминия и меди в водном растворе HCl будет выделяться:

1) алюминий

2) медь

3) водород

4) хлор

 

23.При непосредственном контакте алюминия и меди в водном растворе HCl будет растворяться:

1) алюминий

2) медь

3) водород

4) хлор

 

Дата: 2019-02-25, просмотров: 199.