Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
68. Классификация веществ по молекулярной массе, по происхождению и элементному составу. Полимерное состояние вещества. Физические свойства полимеров.
69. Строение и химические свойства полимеров. Номенклатура.
70. Получение полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.
71. Растворы полимеров. Коллигативные свойства.
72. Органические природные полимеры. Белки.
73. Органические природные полимеры. Углеводы.
74. Органические природные полимеры. Нуклеиновые кислоты.
75. Неорганические и элементорганические полимеры.
76. Полимерные материалы (пластмассы). Наполнители и пластификаторы.
Поверхностные явления и дисперсные системы
77. Предмет коллоидной и нанохимии. Поверхностные явления.
78. Поверхностное натяжение. Явление смачивания. Капиллярные явления.
79. Поверхностное натяжение. Поверхностно-активные вещества.
80. Сорбционные явления. Изотермы адсорбции.
81. Двойной электрический слой. Строение коллоидной мицеллы
82. Классификация дисперсных систем.
83. Оптические свойства золей. Кинетические и электрокинетические явления.
84. Методы получения дисперсных систем.
85. Устойчивость золей.
Аналитическая химия
86. Предмет аналитической химии. Аналитический сигнал. Примеры реакций качественного анализа
87. Качественный и количественный анализ. Объемометрическое титрование.
88. Методы инструментального анализа. Фотометрия.
Вопросы для подготовки
к теоретическому зачету
Строение атома
1. Предпосылки для появления квантово-механического описания строения атома. Квантово-волновой дуализм.
2. Модели атома Томпсона, Резерфорда, Бора.
3. Принцип неопределенности Гейзенберга.
4. Стационарное уравнение Шредингера.
5. Опыты по дифракции электрона.
6. Интерпретация волновой функции и физический смысл квадрата модуля волновой функции.
7. Решение уравнения Шредингера для свободного электрона. Решение уравнения Шредингера электрона в одномерном потенциальном ящике.
8. Квантово-механическое описание электрона в атоме водорода.
9. Основное состояние атома водорода. Понятие электронной орбитали.
10. Физический смысл квантовых чисел.
11. Описание электронов в многоэлектронном атоме.
12. Физико-химические характеристики атомов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений.
Химическая связь
13. Агрегатные состояния вещества.
14. Понятие «химическая связь». Параметры химической связи.
15. Способы описания химической связи. Электронная модель, модель Бора, квантово-механические представления.
16. Виды химической связи.
17. Метод валентных связей. Способы перекрывания орбиталей. Понятие о σ-,π-,δ- связях.
18. Понятие о гибридизации орбиталей: s p-, sp2-,sp3- гибридизация.
19. Метод молекулярных орбиталей. Примеры (Н2, СО, О2).
20. Ионная связь. Ионные кристаллы.
21. Металлическая связь.
22. Силы Ван-дер Ваальса.
23. Водородная связь.
24. Виды кристаллической решетки (примеры).
25. Зонная теория.
26. Аморфное состояние твердых веществ.
27. Дефекты в кристаллах.
Химическая термодинамика
28. Термодинамика как наука. Основные понятия, границы применимости.
29. I начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества.
30. II начало термодинамики. Энтропия. Статистический смысл энтропии по Больцману.
31. Свободная энергия Гиббса. Зависимость свободной энергии от температуры
32. Условия равновесия и самопроизвольности протекания процесса.
33. Равновесие. Константа равновесия, ее выражение через термодинамические функции.
Химическая кинетика
34. Предмет изучения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
35. Порядок и молекулярность реакции. Закон действия масс. Кинетическое уравнение.
36. Методы определения порядка реакции.
37. Константа скорости реакции. Энергия активации.
38. Зависимость скорости реакции от температуры.
39. Скорость гетерогенной реакции. Диффузия.
40. Катализ. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ
41. Особые случаи кинетики: тепловой взрыв, горение, детонация.
Химическое равновесие
42. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
43. Степень и константа электролитической диссоциации. Ионное произведение воды.
44. Растворимость. Произведение растворимости
45. Диаграмма состояния воды.
46. Диаграмма состояния раствора неэлектролита.
47. Изотонический коэффициент.
48. Явления прямого и обратного осмоса.
Электрохимия
49. Образование разности потенциалов на границе «металл –электролит».
50. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод .
51. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Уравнение Нернста.
52. Электролиз. Применение электролиза.
Коррозия металлов
53. Механизм электрохимической коррозии.
54. Химическая коррозия. Влияние свойств оксидной пленки на скорость коррозии. Водородное охрупчивание.
55. Способы защиты от химической и электрохимической коррозии.
Дата: 2019-02-25, просмотров: 207.