28. Разряженное и конденсированное состояние вещества: вакуум, газ, жидкость и твердое тело.

29. Аморфные тела (стекла) и кристаллы. Ближний и дальний порядок. Типы связей в кристаллах: ковалентная, ионная, металлическая, водородная, силы Ван-Дер-Ваальса.

30. Типы упаковок атомов и кристаллических решеток. Элементарные ячейки и узлы.

31. Дефекты кристаллов: точечные, линейные, двумерные.  Диффузия в кристаллах.

32. Зонная модель кристаллов. Металлы, полупроводники, диэлектрики.

33.  Зависимость электропроводности от температуры для металлов и полупроводников.

34. Модель Полинга для металлов, резонансная теория.

Химическая термодинамика

35. Термодинамика как наука. Основные понятия. Система, фаза, переменные состояния, функции состояния, равновесие.

36. Внутренняя энергия, Внешняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики по Джоулю и инженерном виде.

37. Обратимые и необратимые процессы. Работа в циклических обратимых и необратимых процессах. Процесс дросселирования Джоуля.

38. Описание Больцмана процесса Джоуля. Статистические суммы Больцмана. Энтропия. II начало термодинамики по Больцману. Энтропия и беспорядок.

39. Приведенная теплота Клаузиуса. II начало в инженерном виде по Клаузиусу.

40. Свободная энергия Гиббса. Виды равновесия: истинное, лабильное, метастабильное. Условия равновесия и самопроизвольности протекания процесса.

41. Стандартные условия. Простые вещества в термодинамически устойчивой форме. Исследуемые вещества. Стандартные реакции синтеза. Стандартные термодинамические функции образования веществ. Источники данных.

42. Зависимость энтропии и энергии Гиббса от концентрации.

43. Равновесие. Константа равновесия, ее выражение через термодинамические функции (вывод).

44. Ограничения классической термодинамики.

45. Термодинамические расчеты. Закон Гесса. Применение на примере оксидов углерода.

46. Термодинамические расчеты. Тепловые эффекты реакций. Тепловой эффект и изменение энтальпии в химической реакции. Пример.

47. Термодинамические расчеты. Направление самопроизвольного протекания процесса. Пример.

48.  Изменение энтальпии и энтропии в процессе нагревания. Зависимость энтальпии и энтропии от температуры.

Химическая кинетика

49. Предмет изучения химической кинетики. Скорость реакции. Скорость реакции по компоненту. Простые и сложные реакции. Механизм сложной реакции.

50. Порядок и молекулярность реакции. Закон действия масс. Кинетические уравнения для реакций первого и второго порядка.

51. Методы определения порядка реакции, методы уменьшения порядка реакции.

52. Два постулата химической кинетики, вероятность встречи, вероятность удачного завершения.

53. Первый постулат химической кинетики. Подвижность: конвекционная, дрейфовая, диффузионная. Сечение (вероятность) столкновения: Ван-Дер-Ваальсово и Кулоновское сечение.

54. Диффузия. Закон Фика. Диффузия в газах, жидкости, кристаллах.

55. Влияние диффузии на скорость химической реакции. Диффузионный, кинетический, смешанный режимы. Влияние конвекции.

56. Второй постулат химической кинетики: геометрический фактор, вероятность образования активированного переходного комплекса. Энергетический фактор. Энергия активации реакции. Вероятность энергетически эффективной встречи.

57. Константа скорости реакции. Взаимосвязь с постулатами химической кинетики. Уравнение Аррениуса. Физический смысл предэкспоненты и экспоненты.

58. Механизм гетерогенных реакций. Реакции с модификацией и обновлением поверхности.

59. Катализ. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ.

60. Цепные реакции. Стадии инициирования, продления цепи, обрыва цепи. Коэффициент размножения радикалов. Переход во взрыв. Индуктивное время реакции.

61. Горение и взрыв.

62. Кинетический вывод константы равновесия.

Химическое равновесие

63. Осмотическое давление в растворах. Электролиты и неэлектролиты. Сильные электролиты, изотонический коэффициент i.

64. Степень диссоциации. Сильные, средние, слабые электролиты. Степень диссоциации, изотонический коэффициент, константа диссоциации. Их взаимосвязь.

65. Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов. Степень диссоциации a, константа диссоциации K_d.

66. Растворимость веществ. Малорастворимые и нерастворимые электролиты. Произведение растворимости. Влияние внешних ионов на растворимость.

67. Главное равновесие воды. Ионное произведение воды K_w. Понятие о pK_w, pH, pOH.

68. Слабые кислоты и основания. Ступенчатая диссоциация. Константы основности K_b и кислотности K_a. pH, pOH растворов слабых кислот и оснований.

69. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Взаимосвязь ионного произведения воды K_w с константами основности K_b и кислотности K_a, степенью гидролиза a_г=h. pH, pOH растворов гидролизуемых солей.

70. Число степеней свободы системы.

71. Число степеней свободы равновесной гетерогенной системы. Правило фаз Гиббса–Коновалова.

72. Фазовая диаграмма воды. Поля устойчивости воды, льда и пара. Границы устойчивости вода-пар, вода-лед, пар-лед. Тройная точка устойчивости. Критическая точка.

73. Фазовая диаграмма водных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Рауля.

74. Изменение температуры кипения и кристаллизации водных растворов неэлектролитов и электролитов. Криоскопическая и эбуллиоскопическая константа. Моляльная концентрация.

Электрохимия

75. Опыты Л.Гальвани, А.Вольта, М.Фарадея. Основные элементы гальванической цепи: анод, катод, внешний контакт (электронный), внутренний контакт (ионный). Процессы на аноде и катоде. Внутренняя и внешняя электродвижущая сила. Вынужденный и самопроизвольный электрохимический процесс.

76. Равновесие на границе «металл–раствор» соли металла. Вывод уравнения Нернста.

77. Стандартный водородный электрод Нернста. Стандартный потенциал металлического электрода.

78. Гальванический медно-цинковый элемент Даниэля–Якоби.

79. Концентрационный гальванический элемент.

80. Неравновесные электрохимические явления: перенапряжения, концентрационная и диффузионная поляризация.

81. Диаграмма электрохимической устойчивости воды. Окислители – инертный анод, химический окислитель, восстановители – активный анод, химический восстановитель, катод.

82.  Электрохимические процессы при электролизе. Законы М.Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току для электродной реакции.

83. Электрохимические источники тока. Электрохимическая диаграмма источника тока. Гистерезис, обратимые и необратимые процессы. Первичный элемент, аккумулятор, топливный элемент.

84. Марганцецинковый элемент. Химический поляризатор (NH₄Cl) цинкового анода.

85. Серно-кислотный аккумулятор.

86. Водородный топливный элемент.

Коррозия металлов

87. Электрохимическая коррозия. Образование короткозамкнутых гальвано-пар как причина электрохимической коррозии.

88. Анодные, катодные, вторичные процессы при электрохимической коррозии. Водородная поляризация и кислородная деполяризация. Влияние кислотности среды.

89. Особенности хрома и титана при электрохимической коррозии.

90. Зависимость скорости электрохимической коррозии от ЭДС, поляризаций и площади анодной поверхности.

91. Методы защиты от электрохимической коррозии. Изоляция, анодная, катодная, активная защита.

92. Химическая коррозия.

93. Кислородная коррозия, этапы процесса, правило Бэдворда. Защитные свойства пленок оксидов.

94. Различные формы кинетики роста оксидных пленок (линейная, коренная, логарифмическая) в зависимости от свойств пленок.

95. Водородная коррозия (наводороживание, охрупчивание).

96. Карбонильная коррозия.

97. Сульфидная коррозия.

98. Азотирование.