1) Ca(OH)₂        2) Zn(OH)₂     3) KOH 4) Fe(OH)₂     5) NH₄OH

5. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …

1) хрома (VI)          2) магния      3) хрома (II)           4) хрома (III)

6. Эквивалент перманганата калия, если ион MnO^-₄ восстанавливается до Mn⁺², равен ____

1) 1/5          2) ½               3) 1/3             4) 1/4

7. Определите значение фактора эквивалентности для К MnO ₄ в кислой среде

1) 1/2           2) 1/5            3) 3/4         4) 1,5 моль

Как меняется химическая активность d -элементов побочных подгрупп в направлении сверху вниз?

1) возрастает 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется дискретно

Какой оксид обладает основными свойствами

1) FeО₃ 2) CO₂  3) P₂O₅     4) FeO  5) SO₃

10. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)₃ может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства ...

1) только окислителя                          2) только восстановителя

3) и окислителя, и восстановителя              4) ни окислителя, ни восстановителя

11. Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа ( III ) к раствору добавляют    1) HCl   2) Cl₂     3) KOH 4) H₂O

12. Сильным электролитом является водный раствор…

1) оксида углерода (IV)            3) оксида углерода (II)

2) этанол                                   4) хлорида меди (II)

13. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на …

1) CuO     2) CuBr₂                   3) Cu     4) CuCO₃

14. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является …

1) Fe(OH)₃   2) FeOH(NO₃)₂ 3)  FeOH(NO₃    4) Fe(OH)₂NO₃

Занятие № 8

ТЕМА: Химия биогенных элементов р - блока.

ЦЕЛЬ: Изучить положение р-элементов в периодической системе, их химические свойства, биологическую активность и применение медицине.

Теоретические вопросы:

1. Общая характеристика р-элементов, их расположение в периодической системе элементов. Строение электронных уровней для р-элементов. Характер изменения свойств р-элементов по периодам и подгруппам. Наиболее характерные степени окисления. Правило "четности". Органогенные р-элементы. Микроэлементы среди р-семейства.

2. Свойства р-элементов III А группы. Изменение активности в подгруппе. Реакции, доказывающие неметаллический характер бора и его соединений. Борные кислоты. Бура. Амфотерный характер алюминия, оксида и гидроксида алюминия. Соединения, характерные для таллия. Биологическая роль Al⁺³ и его соединений, применяемых в медицине.

3. Свойства р-элементов IV А группы. Электронные формулы и степени окисления для углерода, кремния, германия, олова и свинца. Изменение химической активности в подгруппе, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений данных элементов. Оксиды р-элементов IV А группы и соответствующие им кислоты. Оксиды углерода и кремния. Угольная и кремневая кислоты. Поликремневые кислоты. Соединения олова и свинца. Токсическое действие на организм свинца и его соединений.

4. Свойства р-элементов V А группы. Электронные формулы, характерные степени окисления. Закономерности изменения свойств элементов в подгруппе. Фосфор, кислородные соединения, соответствующие им кислоты. Свойства солей. Окислительно-восстановительная активность P⁺⁵, Р⁺³ и Р^-3. Состав и биологическая роль АТФ и АДФ.

5. Мышьяк, сурьма и висмут. Характерные степени окисления для мышьяка, сурьмы и висмута. Оксиды, их кислотно-основной характер. Кислоты и соли мышьяка, сурьмы. Мышьяковистая и мышьяковая кислоты. Арсениты, арсенаты. Токсическое действие As⁺³. Реакция Марша. Биологическая роль As⁺⁵.

6. Свойства р-элементов VI А группы. Электронные формулы и степени окисления. Степени окисления для кислорода. Активные формы кислорода, механизм действия на организм, ферментативная антиоксидантная защита. Устойчивость водородных соединений элементов VI-А группы. Окислительно-восстановительный характер соединений элементов данной подгруппы.

7. Свойства серы и ее соединений. Действие тяжелых металлов на серусодержащие ферменты. Свойства сероводорода, его токсичность. Сернистая, серная и тиосерная кислоты. Их соли. Оксиды, кислоты селена и теллура. Биологическая роль селена.

8. Галогены. Электронные формулы. Степени окисления. Изменение химической активности в подгруппе. Водородные соединения галогенов. Хлорная вода. Жавелевая вода. Хлорная известь. Кислородные соединения хлора. Биологическая роль галогенов и применение их соединений в медицине.