(Е0Сu2+/Cu=0,34B, Е0Zn2+/Zn=-0,76B) равна___ В.
1) 1,10 2) 0,70 3) 0.28 4)0,43
3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…
1) Cu(NO3)2 2)KCl 3) CuCl2 4) ZnCl2
4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого и железного электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …
1) 2)
3) 4)
5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO3 равна…
1) 11 2) 15 3) 3 4) 7
6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.
1) 4,48 2) 0,945 3) 2,24 4) 6,72
7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ® … составляет…
1) 6 2) 8 3) 12 4) 10
8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).
1) 27 2) 54 3) 18 4) 108
9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен.
1) 5 2) 3 3) 2 4) 1
10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO3 c концентрацией
1) 0,5 М 2) 0,2 М 3) 0,4 М 4) 0,1 М
11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е0(Fe+2/ Fe)= -0,44 В, Е0(Ag+/ Ag)= 0,80 В, равна_______В.
1) 1,21 2) 1,24 3) – 1,21 4)– 1,24
12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли
1) 255 2) 85 3) 340 4) 170
13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)
1) 22.4 2) 5.6 3) 44.8 4) 11.2
15) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е0 = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный
1) медный Е0=+0,34 В 2) серебряный Е=+0,8 В
3)свинцовый Е=-0,13 В 4) водородный
15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.
1) – 0,76 2) – 2,36 3) + 1,19 4) +1,50
Занятие № 3
ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.
ЦЕЛЬ: Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.
Теоретические вопросы:
1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.
2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.
3. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.
4. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.
5. Понятие об идеальном растворе.
6. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.
7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
9. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
10. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.
11. Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.
Основные уравнения по теме:
«Растворы. Коллигативные свойства растворов»
Способы выражения концентрации растворов:
1. массовая доля
2. молярная концентрация (моль/л)
3. молярная концентрация эквивалента (моль/л)
где,
4. моляльная концентрация (моль/кг)
5. молярная доля
6. объёмная доля
7. титр (г/мл)
8. P = P0× c (X1) закон Рауля
9. закон Рауля
10. ∆Р = Р0×χ(Х2) закон Рауля
11. DTк = Кэ × b(x) - повышение температуры кипения растворов
12. D Tз = Кз × b(x) - понижение температуры замерзания растворов
13.
расчёт молярной массы вещества эбулиометрическим методом
14.
расчёт молярной массы вещества криометрическим методом
15. p осм. = С(х) × RT - уравнение Вант-Гоффа
16. осмометрическое определение молярной массы вещества.
17. - расчет изотонического коэффициента
Уравнения коллигативных свойств растворов электролитов:
1. DP = i P0 c (X2)
2. DTкип = i ×Кэ ×b (х)
3. DTзам = i ×Кз × b (x)
4. p осм. = i ×C(х) ×R×T
Обучающие задачи:
1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (Кз=1,86 кг×К/моль)
2. Решение:
n (H2SO4) = C (H2SO4) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль
2. m (H2SO4) = n (H2SO4)×M (H2SO4)
M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
m (H2SO4) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г
Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл
3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).
Решение:
1. DTзам = K∙× b (C6H12O6)
Tзам раствора = Tзам. р-ля - DTзам.
Tзам. раствора = 273 - 0,57 = 272,430К или -0,570С
Ответ: -0,570С
4. Определите осмотическое давление при 370С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.
Решение:
p = i×C (NaCl)∙×R×T R = 8,31 кПа×л/моль×К T = 273 + 37 = 310 K
p = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа
Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.
Задачи для самостоятельного решения.
Упражнение 1
В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.
Упражнение 2
Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?
Упражнение 3
Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?
Упражнение 4
Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%) ?
Задача 1.
Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.
Ответ: С(Н2SO4)=2,33 моль/л; b(Н2SO4)=2,55моль/кг; С(1/2Н2SO4)=2,33 моль/л; χ(Н2SO4)=0,044
Задача 2.
Температура кипения раствора, содержащего 6,4г адреналина в 360г ССl4 на 0,49 К выше температуры кипения чистого ССl4, (Кэ = 5,02 кг∙к/моль). Какова молярная масса адреналина?
Ответ: 182 г/моль
Задача 3.
Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 370С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.
Ответ: 11200 кПа, раствор спирта –гипертонический.
Задача 4.
Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?
Ответ: Посм= 258 кПа
Задача 5
Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 грамма в литре при 170С равно 4×103 Н/м2. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.
Ответ:67822г/моль
Задача 6
Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8×105Н/м2. Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.
Ответ:1,81г.
Задача 7
Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с ω=2% (плотность 1,006 г/мл).
Ответ: гемолиз
Задача 8
Определите молярную массу камфоры, если раствор 0,552г её в 17г эфира, кипит на 0,450 выше, чем чистый эфир (Кэ=2,16 кг×К/моль).
Ответ:155,8 г/моль
Задача 9
Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.
Ответ: Сосм = 0,303 осмоль/л
Задача 10
Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,3320С. Чему равна осмоляльность морской воды?
Ответ: Сосм=0,716 осмоль/кг
Задача 11
Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С12Н22О11 при 00С.
Ответ: i = 1,89
Тестовые вопросы
1. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды , замерзает при темпратуре___ ° С
1) -0,465 2) -0,372 3) 0,186 4) -0,93
2. Растворение твердых веществ в воде характеризуется:
1) DH<0, DS<0 3) DH<0, DS=0
2) DH<0, DS>0 4) DH=0, DS<0
3. Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом ______
1) Эндотермическим 3) Экзотермическим
2) Физическим 4) Необратимым
4. Растворимость газов в жидкости повышается при___
1) понижении температуры 3) повышении температуры
2) понижении давления газа 4) введении в жидкость электролитов
5. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____
1) Генри 3) Вант-Гоффа
2) Рауля 4) Сеченова
6. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ° С равно _____ кПа.
1) 61,9 2) 51,6 3) 123,8 4) 247,6
7. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 ° С равно _____ кПа.
1) 247,6 2) 482,9 3) 20,8 4) 40,5
8.Уравнение π=С RT является математическим выражением закона ___
1) Вант-Гоффа 3) Дальтона
2) Рауля 4) Сеченова
9. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25 ° С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.
1) 1,2 2) 0,12 3) 0,1 4) 12
10. Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___
1) электролитическая диссоциация 3) осмос
2) гидролиз 4) диффузия
11. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:
1) Одинаковое осмотической давление 3) Одинаковое давление пара над раствором
2) Разное осмотическое давление 4) Разный цвет
12. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___ ° С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.
1) – 0,93 2) 0,93 3) 0 4) – 3,72
13. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___ ° С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516.
1) 0,516 2) 100,516 3) 273,516 4) 298,516
14. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25 ° С если у них ____.
1) Одинаковый объем 3) Разная концентрация
2) Одинаковая концентрация 4) Разный объем
Дата: 2019-02-02, просмотров: 489.