ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

0Сu2+/Cu=0,34B, Е0Zn2+/Zn=-0,76B) равна___ В.

1) 1,10               2) 0,70       3) 0.28                   4)0,43

3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1) Cu(NO3)2                  2)KCl         3) CuCl2               4) ZnCl2

4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого и железного электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1)             2)

3)             4)

5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO3 равна…

1) 11                 2) 15          3) 3           4) 7

6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1) 4,48              2) 0,945                3) 2,24       4) 6,72

7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO4 +  Na2SO3 + H2SO4 ® … составляет…

1) 6                   2) 8            3) 12         4) 10

8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1) 27                 2) 54         3) 18         4) 108

9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4 +  Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O равен.

1) 5       2) 3            3) 2            4) 1

10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO3 c концентрацией

1) 0,5 М            2) 0,2 М                 3) 0,4 М                4) 0,1 М

11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е0(Fe+2/ Fe)= -0,44 В, Е0(Ag+/ Ag)= 0,80 В, равна_______В.

 1) 1,21                  2) 1,24                  3) – 1,21                4)– 1,24

12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1) 255        2) 85          3) 340        4) 170

13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

       1) 22.4       2) 5.6         3) 44.8       4) 11.2

15) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е0 = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный

       1) медный Е0=+0,34 В                2) серебряный Е=+0,8 В

       3)свинцовый Е=-0,13 В             4) водородный

15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76                2) – 2,36                3) + 1,19                4) +1,50

 

Занятие № 3

ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

ЦЕЛЬ: Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.

 

Теоретические вопросы:

1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.

2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.

3. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.

4. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.

5. Понятие об идеальном растворе.

6. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

9. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

10. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.

11.  Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.

 

Основные уравнения по теме:

«Растворы. Коллигативные свойства растворов»

 

Способы выражения концентрации растворов:


1.                                          массовая доля


2.                                                                    молярная концентрация (моль/л)

 

3.                                    молярная концентрация эквивалента (моль/л)

 

где,

 

 


4.                                                                моляльная концентрация (моль/кг)

 


5.                                     молярная доля

 


6.                                     объёмная доля

 


7.                                       титр (г/мл)

8. P = P0× c (X1) закон Рауля

 

9.    закон Рауля

 

10. ∆Р = Р0×χ(Х2)      закон Рауля

 

11. DTк = Кэ × b(x) - повышение температуры кипения растворов

12. D Tз = Кз × b(x) - понижение температуры замерзания растворов

13.

расчёт молярной массы вещества эбулиометрическим методом

 

14.

расчёт молярной массы вещества криометрическим методом

 

15. p осм. = С(х) × RT - уравнение Вант-Гоффа

16.       осмометрическое определение молярной массы вещества.

17. - расчет изотонического коэффициента

Уравнения коллигативных свойств растворов электролитов:

 

1. DP = i P0 c (X2)

2. DTкип = i ×Кэ ×b (х)

3. DTзам = i ×Кз × b (x)

4. p осм. = i ×C(х) ×R×T

Обучающие задачи:

1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (Кз=1,86 кг×К/моль)

2. Решение:

n (H2SO4) = C (H2SO4) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль

 

2. m (H2SO4) = n (H2SO4)×M (H2SO4)

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

m (H2SO4) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г

 

Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл

 

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).

Решение:

1. DTзам = K∙× b (C6H12O6)

 

Tзам раствора = Tзам. р-ля  - DTзам.

Tзам. раствора = 273 - 0,57 = 272,430К или -0,570С

Ответ: -0,570С

 

4.  Определите осмотическое давление при 370С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.

Решение:

p = i×C (NaCl)∙×R×T     R = 8,31 кПа×л/моль×К    T = 273 + 37 = 310 K

p = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа

Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.

 

Задачи для самостоятельного решения.







Упражнение 1

В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.

Упражнение 2

Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?

Упражнение 3

Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?

Упражнение 4

Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%) ?

Задача 1.

Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.

Ответ: С(Н2SO4)=2,33 моль/л; b(Н2SO4)=2,55моль/кг; С(1/2Н2SO4)=2,33 моль/л; χ(Н2SO4)=0,044

Задача 2.

Температура кипения раствора, содержащего 6,4г адреналина в 360г ССl4 на 0,49 К выше температуры кипения чистого ССl4, (Кэ = 5,02 кг∙к/моль). Какова молярная масса адреналина?

Ответ: 182 г/моль

Задача 3.

Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 370С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.

Ответ: 11200 кПа, раствор спирта –гипертонический.

Задача 4.

Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?

Ответ: Посм= 258 кПа

Задача 5

Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 грамма в литре при 170С равно 4×103 Н/м2. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.

Ответ:67822г/моль

Задача 6

Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8×105Н/м2. Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.

Ответ:1,81г.

Задача 7

Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с ω=2% (плотность 1,006 г/мл).

Ответ: гемолиз

Задача 8

Определите молярную массу камфоры, если раствор 0,552г её в 17г эфира, кипит на 0,450 выше, чем чистый эфир (Кэ=2,16 кг×К/моль).

Ответ:155,8 г/моль

Задача 9

Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.

Ответ: Сосм = 0,303 осмоль/л

Задача 10

Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,3320С. Чему равна осмоляльность морской воды?

Ответ: Сосм=0,716 осмоль/кг

Задача 11

Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С12Н22О11 при 00С.

Ответ: i = 1,89

Тестовые вопросы

1. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды , замерзает при темпратуре___ ° С

1) -0,465     2) -0,372              3) 0,186          4) -0,93

2. Растворение твердых веществ в воде характеризуется:

1) DH<0, DS<0          3)  DH<0, DS=0

2) DH<0, DS>0            4) DH=0, DS<0

3. Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом ______

1) Эндотермическим                  3) Экзотермическим

2) Физическим                             4) Необратимым

4. Растворимость газов в жидкости повышается при___

1) понижении температуры                  3) повышении температуры

2) понижении давления газа                  4) введении в жидкость электролитов

5. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____

1) Генри            3) Вант-Гоффа

2) Рауля            4) Сеченова

6. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ° С равно _____ кПа.

1) 61,9         2) 51,6         3) 123,8       4) 247,6

7. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 ° С равно _____ кПа.

1) 247,6               2) 482,9            3) 20,8           4) 40,5

8.Уравнение π=С RT является математическим выражением закона ___

1) Вант-Гоффа         3) Дальтона

2) Рауля                     4) Сеченова

9. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25 ° С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.

1) 1,2            2) 0,12                 3) 0,1                     4) 12

10. Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___

1) электролитическая диссоциация          3) осмос

2) гидролиз                                                  4) диффузия

11. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:

1) Одинаковое осмотической давление    3) Одинаковое давление пара над раствором

2) Разное осмотическое давление              4) Разный цвет

12. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___ ° С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

1) – 0,93          2) 0,93                3) 0           4) – 3,72

13. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___ ° С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516.

1) 0,516          2) 100,516                3) 273,516          4) 298,516

14. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25 ° С если у них ____.

1) Одинаковый объем                          3) Разная концентрация

2) Одинаковая концентрация               4) Разный объем

Дата: 2019-02-02, просмотров: 489.