ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___ В.

1) 1,10 2) 0,70 3) 0.28 4)0,43

3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1) Cu(NO₃)₂ 2)KCl 3) CuCl₂ 4) ZnCl₂

4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого и железного электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1) 2)

3) 4)

5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

1) 11 2) 15 3) 3 4) 7

6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1) 4,48 2) 0,945 3) 2,24 4) 6,72

7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® … составляет…

1) 6 2) 8 3) 12 4) 10

8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1) 27 2) 54 3) 18 4) 108

9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1) 5 2) 3 3) 2 4) 1

10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

1) 0,5 М 2) 0,2 М 3) 0,4 М 4) 0,1 М

11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1) 1,21 2) 1,24 3) – 1,21 4)– 1,24

12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1) 255 2) 85 3) 340 4) 170

13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4 2) 5.6 3) 44.8 4) 11.2

15) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е⁰ = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен быть стандартный

1) медный Е⁰=+0,34 В 2) серебряный Е=+0,8 В

3)свинцовый Е=-0,13 В 4) водородный

15) Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76 2) – 2,36 3) + 1,19 4) +1,50

Занятие № 3

ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

ЦЕЛЬ: Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.

Теоретические вопросы:

1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.

2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.

3. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды.

4. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.

5. Понятие об идеальном растворе.

6. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

9. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

10. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.

11. Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.

Основные уравнения по теме:

«Растворы. Коллигативные свойства растворов»

Способы выражения концентрации растворов:

1. массовая доля

2. молярная концентрация (моль/л)

3. молярная концентрация эквивалента (моль/л)

где,

4. моляльная концентрация (моль/кг)

5. молярная доля

6. объёмная доля

7. титр (г/мл)

8. P = P⁰× c (X₁) закон Рауля

9. закон Рауля

10. ∆Р = Р⁰×χ(Х₂) закон Рауля

11. DTк = Кэ × b(x) - повышение температуры кипения растворов

12. D Tз = Кз × b(x) - понижение температуры замерзания растворов

13.

расчёт молярной массы вещества эбулиометрическим методом

14.

расчёт молярной массы вещества криометрическим методом

15. p осм. = С(х) × RT - уравнение Вант-Гоффа

16. осмометрическое определение молярной массы вещества.

17. - расчет изотонического коэффициента

Уравнения коллигативных свойств растворов электролитов:

1. DP = i P⁰ c (X₂)

2. DTкип = i ×Кэ ×b (х)

3. DTзам = i ×Кз × b (x)

4. p осм. = i ×C(х) ×R×T

Обучающие задачи:

1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (К_з=1,86 кг×К/моль)

2. Решение:

n (H₂SO₄) = C (H₂SO₄) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль

2. m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄)×M (H₂SO₄)

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

m (H₂SO₄) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г

Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл

3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).

Решение:

1. DT_зам = K∙× b (C₆H₁₂O₆)

T_{зам раствора} = T_{зам. р-ля} - DT_зам.

T_{зам. раствора} = 273 - 0,57 = 272,43⁰К или -0,57⁰С

Ответ: -0,57⁰С

4. Определите осмотическое давление при 37⁰С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.

Решение:

p = i×C (NaCl)∙×R×T R = 8,31 кПа×л/моль×К T = 273 + 37 = 310 K

p = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа

Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.

Задачи для самостоятельного решения.

Упражнение 1

В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.

Упражнение 2

Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?

Упражнение 3

Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?

Упражнение 4

Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%) ?

Задача 1.

Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.

Ответ: С(Н₂SO₄)=2,33 моль/л; b(Н₂SO₄)=2,55моль/кг; С(1/2Н₂SO₄)=2,33 моль/л; χ(Н₂SO₄)=0,044

Задача 2.

Температура кипения раствора, содержащего 6,4г адреналина в 360г ССl₄ на 0,49 К выше температуры кипения чистого ССl₄, (Кэ = 5,02 кг∙к/моль). Какова молярная масса адреналина?

Ответ: 182 г/моль

Задача 3.

Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 37⁰С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.

Ответ: 11200 кПа, раствор спирта –гипертонический.

Задача 4.

Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?

Ответ: П_осм= 258 кПа

Задача 5

Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 грамма в литре при 17⁰С равно 4×10³ Н/м². Рассчитайте молярную массу гемоглобина.

Ответ:67822г/моль

Задача 6

Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8×10⁵Н/м². Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.

Ответ:1,81г.

Задача 7

Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с ω=2% (плотность 1,006 г/мл).

Ответ: гемолиз

Задача 8

Определите молярную массу камфоры, если раствор 0,552г её в 17г эфира, кипит на 0,45⁰ выше, чем чистый эфир (К_э=2,16 кг×К/моль).

Ответ:155,8 г/моль

Задача 9

Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.

Ответ: С_осм = 0,303 осмоль/л

Задача 10

Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,332⁰С. Чему равна осмоляльность морской воды?

Ответ: С_осм=0,716 осмоль/кг

Задача 11

Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0⁰С.

Ответ: i = 1,89

Тестовые вопросы

1. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды , замерзает при темпратуре___ ° С

1) -0,465 2) -0,372 3) 0,186 4) -0,93

2. Растворение твердых веществ в воде характеризуется:

1) DH<0, DS<0 3) DH<0, DS=0

2) DH<0, DS>0 4) DH=0, DS<0

3. Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом ______

1) Эндотермическим 3) Экзотермическим

2) Физическим 4) Необратимым

4. Растворимость газов в жидкости повышается при___

1) понижении температуры 3) повышении температуры

2) понижении давления газа 4) введении в жидкость электролитов

5. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____

1) Генри 3) Вант-Гоффа

2) Рауля 4) Сеченова

6. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25 ° С равно _____ кПа.

1) 61,9 2) 51,6 3) 123,8 4) 247,6

7. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 ° С равно _____ кПа.

1) 247,6 2) 482,9 3) 20,8 4) 40,5

8.Уравнение π=С RT является математическим выражением закона ___

1) Вант-Гоффа 3) Дальтона

2) Рауля 4) Сеченова

9. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25 ° С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.

1) 1,2 2) 0,12 3) 0,1 4) 12

10. Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___

1) электролитическая диссоциация 3) осмос

2) гидролиз 4) диффузия

11. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:

1) Одинаковое осмотической давление 3) Одинаковое давление пара над раствором

2) Разное осмотическое давление 4) Разный цвет

12. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___ ° С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

1) – 0,93 2) 0,93 3) 0 4) – 3,72

13. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___ ° С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516.

1) 0,516 2) 100,516 3) 273,516 4) 298,516

14. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25 ° С если у них ____.

1) Одинаковый объем 3) Разная концентрация

2) Одинаковая концентрация 4) Разный объем

Дата: 2019-02-02, просмотров: 490.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒