Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//
+Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10//
Х = С2н * (Св+2Сн)
***
197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://
рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//
рН =1атм,t=25C, [H+]- любая//
рН =1атм//
+рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//
рН =10атм.
198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://
+потенциометр рН-метр//
колориметр//
кондуктометр//
энцефалограмма/
Хроматография
***
199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?://
при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//
+при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//
при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//
при температуре 273К//
При температуре 225К
***
200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://
уравнение Нернста//
+уравнение Петерса//
уравнение Гендерсона –Гассельбаха//
уравнение Михаэлиса – Ментена//
Вант-Гоффа
***
201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://
+уравнение Нернста//
уравнение Петерса//
уравнение Гендерсона –Гассельбаха//
уравнение Михаэлиса – Ментена//
Вант-Гоффа
***
202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://
хлорсеребряный стеклянный//
+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//
каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//
стеклянный, каломельный//
Хингодронный
***
203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://
электрод определения//
+электрод сравнения //
относится к электродам сравнения и определения//
окислительно-востановительный электрод//
Окислительный электрод
***
204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://
+в качестве электрода сравнения//
в качестве электрода определения//
для измерения ЭДС гальванических элементов//
как индикаторный электрод//
Как хингидронный электрод
***
205.Какой электрод не является электродом определения?://
стеклянный//
водородный//
+каломельный //
хингидронный//
Металлический
***
Указать электрод сравнения://
+стандартный водородный//
Медный//
Цинковый//
никелевый//
Хингидронный
***
207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:
+К = С·α2 /(1- α) //
Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]//
Р = СRT //
Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)//
Х = С2н * (Св+2Сн)
***
208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://
отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//
это концентрация ионов водорода в растворе//
+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//
это концентрация гидроксид - ионов в растворе//
Концентрация электролита
***
209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://
H2/2H-//
Sn2+/ Sn0//
F20/2F-//
+гемоглобин – метгемоглобин//
Zn0 /Zn 2+//
***
210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2//
Мономолекулярная реакция//
Бимолекулярная реакция//
+тримолекулярная реакция//
Полимолекулярная реакция//
Тетрамолекулярная реакция
***
211. Газовая реакция АВ = А+В имеет://
нулевой порядок//
+первый порядок//
второй порядок//
третий порядок//
Дробный порядок
***
212. Газовая реакция АВ = А+В
Мономолекулярная реакция//
Бимолекулярная реакция//
+тримолекулярная реакция//
Полимолекулярная реакция//
Тетрамолекулярная реакция
***
213.Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется//
Конкурентной//
Параллельной//
+Сопряженной//
Последовательной//
Цепной
***
214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются//
Конкурентными//
+Параллельными//
Сопряженными//
Последовательными//
Цепными
***
215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются//
Конкурентными//
Параллельными//
Сопряженными//
+Последовательными//
Цепными
***
216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от//
+концентрации//
давления//
природы растворителя//
температуры//
Массы
***
217.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в//
+7,4//
7,2//
7,3//
7,0//
6,5
***
218.Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0,74В://
+-0,74//
-0,84//
-0,64//
0,74//
-0,4
***
219.Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4 и медного электрода , опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если Е 0Zn = -0,76В и E0Cu=0,34В://
-0,74//
-0,34//
-0,64//
+0,74//
++1,1
***
220.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?://
+чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода//
чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода//
потенциал не зависит от концентрации КC1//
зависимости нет//
Дата: 2018-12-21, просмотров: 508.