Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

сторону эндотермической реакции//

Сторону экзотермической реакции

***

48. В системе CO + Cl₂ → COCl₂ концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10^-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10^-4 //

5·10^-3//

+5 ·10^-7//

5 ·10^-5//

5 ·10^-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

Увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

Уменьшится в 9 раз

***

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO _(Г) + O _{2 (Г)} → 2 NO_{2 (Г)}://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

Равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

Уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO₃ → CaO + CO_2(г)//

2H_2(г) + O_2(г) → 2H₂O//

N_2(г) +3H_2(г) → 2NH_3(г)//

+CO_(г) + H₂O_(г) → CO_2(г) + H_2(г)//

CaO + CO₂→ CaCO₃

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H₂O → CO₂ + H₂, + Q ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO₂//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO₂

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N₂ +3H₂ → 2NH₃, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

Понижение давления в системе

***

56.Даны уравнения реакций: a) N₂ + O₂ → 2NO, -Q; б) N₂ +3H₂ → 2NH₃, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH₃//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

***

57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

+Ле Шателье//

Рауля

***

Молекулярность реакций определяется://

По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

Молярной концентрацией реагирующих веществ//

Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

по температуре реагирующей смеси//

Молярной концентрацией реагирующих веществ//

Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН₃-О-СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО://

молекулярность равна двум//

+мономолекулярная реакция//

Тримолекулярная реакция//

полимолекулярная//

Бимолекулярная

***

61.Для реакции А+В=С://

+молекулярность равна 2, а порядок 2//

Молекулярность равна 1, а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

Молекулярность равна 3, а порядок 1//