Равновесие сместится влево//
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

сторону эндотермической реакции//

Сторону экзотермической реакции

***

48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10-4 //

5·10-3//

+5 ·10-7//

5 ·10-5//

5 ·10-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

Увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

Уменьшится в 9 раз

***

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

Равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

Уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO3 → CaO + CO2(г)//

2H2(г) + O2(г) → 2H2O//

N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)//

+CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)//

CaO + CO2→ CaCO3

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO2//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO2

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

Понижение давления в системе

***

56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

***

57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

+Ле Шателье//

Рауля

***

Молекулярность реакций определяется://

По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

Молярной концентрацией реагирующих веществ//

Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

по температуре реагирующей смеси//

Молярной концентрацией реагирующих веществ//

Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3 → СН4 + Н2 + СО://

молекулярность равна двум//

+мономолекулярная реакция//

Тримолекулярная реакция//

полимолекулярная//

Бимолекулярная

***

61.Для реакции А+В=С://

+молекулярность равна 2, а порядок 2//

Молекулярность равна 1, а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

Молекулярность равна 3, а порядок 1//

Дата: 2018-12-21, просмотров: 370.