Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

Поглощение энергии

***

6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

+изолированная система//

гомогенная система//

Гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

Концентрацию и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

Увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

+при переходе из жидкого в газообразное состояние//

при переходе из жидкого в твердое состояние//

При переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка системы//

Движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25^оС (298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273^о К, любое давление газов//

Давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 ^о К//

температура 273^оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)//

+энтропия уменьшается//

Энтропия увеличивается//

Уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

Стандартная энтропия

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А//

U = Q + A//

∆G = ∆H – Т ∆S

***

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

Энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

Стандартная энтропия

***

Что является признаком равновесия системы://

+∆G = 0//

∆ G < 0//

∆ G > 0//

∆ H⁰ = 0//

Q = ∆Н

***

Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж//

2 O₃ = 3 O₂; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергии//

увеличение порядка//

Уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

Увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

Увеличивается внутренняя энергия//

Уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

+увеличивается беспорядок//

Увеличение энергии Гиббса

***

Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO₂ = C + O₂; ∆H =394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж//

+2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

***

Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

Изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

Только от концентрации реагирующих веществ//