Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

4HClO₂ → HCl + HClO₃ + 2ClO₂↑ + H₂O

 

3) HCl⁺⁵O₃ (хлорноватая кислота) – не имеет ангидрида (кислотного оксида).

Концентрированная хлорноватая кислота опасна тем, что может самопроизвольно взрываться, является сильным окислителем; используются разбавленные растворы.

Получение HClO₃.

Ba (ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HClO₃ + BaSO₄↓

HClO₃ - сильная кислота и сильный окислитель; соли хлорноватой кислоты - хлораты:

1. Окислительные свойства HClO₃ .

6P + 5HClO₃ → 3P₂O₅ + 5HCl

HClO₃ + KOH → KClO₃ + H₂O

HClO₃ + 5HCl = 3Cl₂ + 3H₂O

 

Соли HClO₃  хлораты тоже являются сильными окислителями:

КClO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + КCl + 3H₂O

Наибольшее значение имеет KClO₃ – хлорат калия (бертолетовая соль).

Получение  KClO₃  - насыщение горячей щелочи хлором:

3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

без Кат

Хлораты - сильнейшие окислители. При нагревании  разлагаются:

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

Кат - MnO2

2KClO₃ = 2 KCl + 3О₂↑

t

Получение солей хлорноватой кислоты - взаимодействие хлора с растворами сильных щелочей:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

4) HCl ⁺⁷ O₄ - хлорная кислота.

Из всех кислородсодержащих кислот хлора хлорная кислота является самой сильной и самой устойчивой. Концентрированная хлорная кислота опасна тем, что может самопроизвольно взрываться.

Получение  HClO₄ - действие на соли перхлораты концентрированной серной кислотой:

KClO₄ + H₂SO₄ (конц) = HClO₄ + KHSO₄

Химические свойства HClO₄ .

HClO₄ - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты - перхлораты.

1) Со щелочами дает соли - перхлориты.

HClO₄ + KOH → KClO₄ + H₂O

2) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:

t

4HClO₄ → 4ClO₂↑ + 3O₂↑ + 2H₂O

t

KClO₄ → KCl + 2O₂↑

 

В ряду HClO - HClO₂ - HClO₃ - HClO₄

Усиление кислотных свойств, повышение устойчивости

Увеличение окислительной активности, уменьшение устойчивости

       В ряду HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ с повышением степени окисления хлора сила кислот (т. е. способность отщеплять катионы водорода) увеличивается. Это объясняется уменьшением прочности связи водорода с кислородом в ОН-группе вследствие увеличения её полярности, а также возрастанием устойчивости анионов этих кислот по мере увеличения в них числа атомов кислорода. Повышение устойчивости анионов связано с более равномерным распределением в них электронной плотности, т. е. с эффектом сопряжения ковалентных связей, вызванным делокализацией π-электронов в сопряжённых системах.

       Увеличение окислительных свойств в обратном направлении связано со снижением устойчивости соединений хлора с низкой степенью окисления (+1,+3 - НСlО, НСlО₂). Но данная тенденция применима только для нормальных условий (+25°С), при создании определенных температурных режимов, подборе растворителя и среды НСlO₃ , НСlO₄ проявляют себя очень сильными окислителями, за счет атома хлора в высшей степени окисления. поэтому указанную схему можно считать условной.

Краткие сведения о фторе, броме, йоде.

       F ₂ - газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Фтор очень агрессивен и ядовит. При t = -181,1°С переходит в жидкое состояние, при t = -219°С - затвердевает. Обладает высокой реакционной способностью. Он не растворяется ни в воде, ни в других растворителях, т.к. все растворители фтор разлагает.

Химические свойства фтора.

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами, кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов, и с большинством из них — с горением и взрывом. Образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона, аргона. Ко фтору при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счёт образования плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором — Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву в кварцевых сосудах даже при очень низких температурах (до −252°C), в магниевых сосудах для начала реакции нужен небольшой нагрев.

В атмосфере фтора горит даже вода :

2F₂ + 2H₂O = 4HF↑ + O₂↑

 

350-400°C

2. В атмосфере фтора горит и платина :

Pt + 2F₂  = PtF₄