Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

HCl - хлороводород

Связь в молекуле HCl ковалентная полярная, образуется за счет перекрывания двух электронных облаков: одно s- электронное облако атома Н, другое - р-электронное облако атома хлора.

Физические свойства HCl .

       HCl - бесцветный газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, хорошо растворим в воде (в 1 объеме Н₂О - 500 объемов HCl) с образованием соляной кислоты.

Физические свойства HCl (соляной килоты).

       HCl - соляная кислота - раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, "дымящаяся" на воздухе. Техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0,5% присутствует в желудке человека, что соответствует рН ̴ 0,86.

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода.

Химические свойства HCl (соляной килоты).

Как сильный электролит, HCl в растворе полностью диссоциирована:

HCl ↔ H⁺ + Cl^-

1. Взаимодействие с металлами , стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода , с образованием соли и выделением газообразного водорода :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

HCl не является кислотой-окислителем, поэтому она не будет окислять металлы до их высшей степени окисления.

2. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды :

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2HCl = 2AlCl₃ + H₂O

3. Взаимодействие с растворимыми гидроксидами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации.

NaOH + 2HCl = NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

4. Взаимодействие с нерастворимыми гидроксидами с образованием соли и воды.

Cu(OH)₂↓ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Al(OH)₃↓ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

5. Взаимодействие с солями металлов , образованных более слабыми кислотами , например угольной :

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

6. Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония :

NH₃ + HCl = NH₄Cl (опыт "дым без огня")

7. Взаимодействие с сильными окислителями ( перманганат калия , диоксид марганца ) с выделением газообразного хлора :

2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра , при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра , нерастворимый в азотной кислоте .

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

                  белый творожистый

Получение соляной кислоты.

1. Промышленный способ - синтез хлора и водорода.

Cl₂ + H₂ = 2HCl↑

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.

Лабораторные способы.

1) Используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

150°C

550°C

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl

t

2) Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

t

MgCl₂∙6H₂O = MgO + 2HCl + 5HCl

AlCl₃∙6H₂O = Al(OH)₃ + 3HCl + 3H₂O

Особенности обращения.

       Высококонцентрированная HCl - едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

       При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

       Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

Применение соляной кислоты.

1. В гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование).

2. Для очистки поверхности металлов при пайке и лужении.

3. Для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов.

4. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий.

5. В медицине. Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Применение солей хлоридов.

NaCl - 1. Пищевой продукт

         2. Для получения чистого Na и Cl₂.

KCl - калийное удобрение.

С aCl ₂ - для осушки многих газов, в медицине.

BaCl ₂ - ядохимикат, используется в сельском хозяйстве.

ZnCl ₂ - пропитывают шпалы телеграфных столбов.