Материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления пользователям Интернета и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
© 2018 - 2024
Таблица 2 – Агрохимическая характеристика почв
| № поля | Тип почвы, ГМС | Гумус, % | pHKCl | М-экв/100 г почвы | V, % | Мг/кг почвы | |||
| Нг | S | ЕКО | P2O5 | K2O | |||||
| 1 | Дерново- подзолистая, средне-суглинистая | 1,82 | 4,0 | 5,0 | 14 | 19,5 | 71,8 | 67 | 100 |
| 2 | 1,8 | 4,1 | 4,9 | 14,5 | 19,4 | 74,7 | 67,2 | 102,5 | |
| 3 | 1,83 | 4,2 | 4,8 | 14,9 | 19,7 | 75,6 | 67,5 | 105 | |
| 4 | 1,87 | 4,3 | 4,7 | 15 | 19,7 | 76,1 | 67,9 | 110 | |
| 5 | 1,86 | 4,4 | 4,6 | 15,3 | 19,3 | 79,2 | 68 | 115 | |
| 6 | 1,9 | 4,5 | 4,5 | 15,6 | 20,1 | 77,6 | 68,2 | 117 | |
| 7 | 1,99 | 4,6 | 4,4 | 15,9 | 20,3 | 78,3 | 69 | 119 | |
| 8 | 2,0 | 5,0 | 4,3 | 16 | 20,3 | 77,8 | 70 | 120 | |
Исходя из показателей кислотности (от 4.0 до 5.0) и степени насыщенности почв основаниями (от 71.8 до 79.2) можно сделать вывод о том, что нуждаемость почв данного севооборота в известковании средняя (Дудина Н.Х.,1991). Первое поле отличается очень сильнокислой реакцией среды. Обеспеченность подвижными формами фосфора и калия для полевого севооборота оценивается как средняя. Нуждаемость в известковании сильная (Анспок,1981), среднерекомендуемая доза извести 8т/га.
Почва второго поля имеет сильнокислую реакцию среды, среднюю обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании сильная (6т/га). Почвы третьего по шестое поле имеют сходные агрохимические свойства- сильнокислая реакция среды, средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании сильная (6т/га). Седьмое поле характеризуется среднекислой реакцией среды. Средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании средняя (4т/га).
Почва восьмого поля отличается от почв других полей тем, что имеет более высокое содержание гумуса-2%. Среднекислая реакция среды. Средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании средняя (4т/га).
Путями повышения плодородия во всех полях одинаковые:
· Известкование
· Повышение калийного и фосфорного уровня
· Применение органических и минеральных удобрений, седератов в зависимости от севооборота и выращиваемой культуры
Мероприятия по повышению плодородия почв
Известкование кислых почв
Известкование является коренным приемом повышения плодородия кислых дерново-подзолистых почв, имеющих большое распространение в нашей стране.
За последние годы площади земель, нуждающихся в известковании, несколько уменьшились, но все же они остаются весьма значительными. Объясняется это тем, что темпы известкования отстают от темпов применения минеральных удобрений, которые подкисляют почву.
К настоящему времени многие научные учреждения Нечерноземной зоны РФ имеют большой экспериментальный материал по вопросам известкования почв. Особый интерес представляют многолетние опыты ВИУА на Центральной опытной станции, а также опыты, проведенные на Менделеевском опытном поле и Соликамской опытной станцией в условиях Пермской области.
Влияние извести на свойства почвы. Известь оказывает многостороннее действие на почву. Она устраняет кислотность почвы, уменьшает содержание подвижного алюминия, улучшает микробиологическую деятельность в почве (аммонификацию, нитрификацию клубеньковых и свободноживущих в почве азотфиксирующих микроорганизмов), повышает насыщенность почв основаниями и буферность почв против подкисления.
Известкование улучшает физические свойства почв, их водный и воздушный режим. При вступлении кальция в поглощающий комплекс почв повышается коагулирующая способность почвенных коллоидов, улучшается структура почвы, особенно при сочетании с органическими удобрениями. Этому же способствует усиление развития корневой системы под влиянием кальция.
Нейтрализацию почвенной кислотности при внесении извести можно видеть из взаимодействия извести с почвой. Основным известковым удобрением является молотый известняк (СаСО3) — практически нерастворимое в воде соединение, но при внесении в почву под влиянием углекислого газа вода будет насыщаться углекислотой и растворимость СаСО3 будет повышаться, так как образуется более растворимое соединение — бикарбонат кальция [Са(НСОз)2]:
CaCO3+H2O+CO2 = Са(НСО3)2.
Бикарбонат кальция — гидролитически щелочное соединение, при взаимодействии с водой образует, слабо диссоциированную угольную кислоту (Н2СОз) и хорошо диссоциированное соединение Са (ОН)2:
Са(ОН)2 ↔ Са2+2ОН-.
Нейтрализующим началом является анион ОН-, который при появлении в почвенном растворе катиона Н+ будет связывать его в недиссоциированную молекулу Н2О.
Са(НСО3)2 нейтрализует и обменную, и гидролитическую кислотность: катион кальция вытесняет из ППК поглощенные катионы водорода, а последний образует слабо диссоциированную угольную кислоту:
(ППК)2н +Ca(HCO3)2 ↔ (ППК)Са + 2H2CO3.
Аналогичная реакция происходит и при взаимодействии с почвой Са(ОН)2:
(ППК)2Н+Са(ОН)2 ↔ (ППК) Са+2Н2О.
В поглощающем комплексе вместо водорода опять будет Са,
а вытесненный катион водорода с гидроксильным ионом дает воду,
в результате чего обменная и гидролитическая кислотность уменьшится. Содержание обменного Аl также уменьшится, причем последний перейдет в нерастворимое соединение А1(ОН)3:
(ППК)2Al + 3Са(ОН)2 ↔ (ППК)3Са+2А1(ОН)3.
Растворимые соли алюминия в почвенном растворе также будут переходить в нерастворимый и безвредный осадок А1(ОН)3;
2AlCl3 + 3Са(ОН)2 = А1(ОН)3+3СаС12.
Дата: 2019-07-30, просмотров: 219.