Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции

Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К (наименьшее общее кратное).

3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Примеры: а) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ б) СaO + 2HNO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O

Задание 8. Смотри учебник параграф 39

Задание 9. Смотри учебник параграфы 37, 38

Задание 10. Смотри параграф 40 учебника

Задание 11.

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества получается несколько простых или новых сложных веществ.

2HgO → 2Hg + O2

2H2O → 2H2 + O2

2H2O2 → 2H2O + O2

Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅+ 3H₂O = 2H₃PO₄

Реакции замещения — это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

Если металл стоит в ряду активности металлов до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет.

Cu+HCl = не идет

Если металл стоит в ряду АКТИВНОСТИ до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли

FeSO₄ + Cu = не идет

Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AB+CD = AC+BD

Например, 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NaNO3

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH= Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Задание 12.

Относительная молекулярная масса вещества Mr – это сумма относительных атомных масс элементов, составляющих вещество с учетом индексов.

Пример : Mr(H₂O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 18

Mr(CO₂) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2*16 = 44

Массовая доля элемента в веществе

Определяется по формуле: ω(Э)= , где

ω(Э) – массовая доля элемента Э в веществе

N – число атомов элемента Э в веществе

Ar - относительная атомная масса элемента Э

Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.

Пример: Определим массовые доли элементов в оксиде натрия Na₂O

Ar(Na) =23, Ar(O) = 16,

Mr(Na₂O) = 2* 23 + 16 = 62

ω(Na) = 2*Ar(Na) : Mr(Na₂O) = 2 *23 : 62 = 0,74 или 74%

ω(Na) = Ar(O) : Mr(Na₂O) = 16 : 62 = 0,26 или 26%

Проверка: 74% + 26% = 100

Задание 13.

ЧТО НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ

Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. -Массовую долю обозначают латинской буквой ω -Исходя из определения выведите формулу массовой доли в долях и процентах

Так как раствор состоить из растворителя (в качестве растворителя чаще всего выступает вода) и растворенного вещества, приобразуем формулу:

Выведите из этой фрмулы формулу массы вещества

Пример 2: Сахар массой 20,5г растворили в 325,5г воды.
Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

Дано m _сахара= 20,5 г m (H₂O) = 325,5 г

Решение

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

w раств-го вещества = m раств-го в-а /mр-ра* 100%

2. Вычислим массу раствора

m р-ра= m раств-го в-ва + m( H 2 O )

mр-ра= 20,5 + 325,5 = 346

3. Вычислим массовую долю сахара

w=20,5/346*100 = 5,9% (или 0,059)

Ответ: w_% = 5,9 %

Найти w_% = ?

Пример 3. 250 г 10%-го раствора сульфата натрия упарили до 200 г. Какой стала массовая доля сульфата натрия в растворе?

Дано m₁ _{раствора}= 250 г w(в-ва) = 10% m₂ _{раствора}= 200 г

Решение

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

w раств-го вещества = m раств-го в-а /mр-ра* 100%

2. Вычислим массу вещества

m в-ва= m р-ра* w в-ва = 250*0,1 = 25г

3. Вычислим массовую долю в-ва во втором растворе

w₂=25/200*100 = 12,5% (или 0,125)

Ответ: w_% = 12,5 %

Найти w_% = ?

Пример 4. К 150г 40%-го раствора азотной кислоты добавили еще 900г воды. Определите, какой стала массовая доля кислоты

Дано m₁ _{раствора}= 150 г w(в-ва) = 40% m_Н2О= 900 г

Решение

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

w раств-го вещества = m раств-го в-а /mр-ра* 100%

2. Вычислим массу вещества

m в-ва= m р-ра* w в-ва = 150*0,4 = 60г

3. Вычислим массу нового раствора

m р-ра= m раств-го в-ва + m( H 2 O )

mр-ра= 150 + 900 = 1050г

4. Вычислим массовую долю в-ва во втором растворе

w₂=60/1050*100 = 5,7%

Ответ: w_% = 5,7 %

Найти w_% = ?

Задание 14. 1) n = N / N_A , N = N_A ∙ n ,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, N_A – постоянная Авогадро. N_A = 6,02∙10²³ – постоянная Авогадро

кМоль = 10³Моль, мМоль = 10^-3Моль.

2)│Mr│=│M│, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

n = m / M , m = M ∙ n

Задача 1. Какова масса 0,5 моль оксида углерода (IV) СО₂?

Дано: n (СО₂) = 1,5 моль М (СО₂) = 44 г/моль

Решение:

m = nM

Mr(СО₂) = 1*Ar(C)+2* Ar (O) =12 + 16* 2 = 44

М (СО₂) = 44 г/моль

m (СО₂) = 44 (г/моль)* 0,5 (моль) = 22 г

Ответ: m (СО₂) = 22г.

Найти: m (СО₂) - ?

Задача 2. Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её?

Дано: M (Н₂SO₄) = 294 г

Решение:

n = m/M

Mr (Н₂SO₄) = 1 *2 + 32 + 16* 4 = 98

M (Н₂SO₄) = 98 г/моль

n (Н₂SO₄) = 294 * 98 = 3 (моль)

Ответ: n (Н₂SO₄) = 3 моль.

Найти: n (Н₂SO₄) - ?

3) V = n * V_M

n = V / V_M

где n-химическое количество, V – объем, V_M – молярный объем, V_M = 22,4л/моль

Задание 16.

Задача 1: Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 36,5г 10% ‒ ного раствора соляной кислоты с цинком? Сколько ионов соли образуется в данной реакции?

I. Прочитать условие задачи

II. Сделать краткую запись условия задачи по схеме:

Дано (н.у.): Решение:

m_р-ра(HCl) = 36,5г

W(HCl) = 10% = 0,1

Найти:

V(H₂) − ? (л)

N(ZnCl₂) − ?

III. Решить задачу по памятке:

1. Если вещество дано в виде смеси (раствора), найти массу (объем) чистого вещества по формулам:

а) m_в-ва = б) m_в-ва = в)

_{m(HCl) = 36,5∙0,1 = 3,65г}

2. Для вещества в чистом виде данные по условию задачи, не выраженные в молях, перевести в количество вещества по формулам:

а) если это масса вещества: n = , где {M}={Mr} или {M}={Аr}

б) если это объем вещества: n = , в) если это число частиц: n = ,

Mr(HCl)=1+35,5=36,5 => M(HCl)=36,5 => n (HCl)= = 0,1

3. Составить уравнение химической реакции. Обязательно проверить правильность расстановки коэффициентов:

Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

4. Записать данные выраженные в молях в уравнение реакции:

а) данные по условию задачи (известные и неизвестные) записать над формулами соответствующих веществ с единицами измерения.

Моль x моль у моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

б) данные по уравнению реакции записать под формулами веществ (количество вещества определить по коэффициентам перед формулами соответствующих веществ).

Zn + 2 HCl = 1 ZnCl₂ + 1 H₂↑

Моль 1 моль 1 моль

5. Составить и решить пропорцию:

а) левую часть пропорции записать по одному веществу;

б) правую часть пропорции записать по другому веществу;

в) одна из частей пропорции (левая или правая) должна содержать известные величины.

Моль x моль у моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Моль 1 моль 1 моль

1 пропорция: 2 пропорция:

(HCl) (ZnCl₂) (HCl) (H₂)