Методика розв’язування розрахункових задач
З хімії
Вчитель: Н.І. Блажко
с. Новософіївка
2014
Автор: Блажко Наталія Іванівна
Посада: вчитель хімії
Назва роботи: методика розв’язування розрахункових задач з хімії.
Ким видано, коли: Новософіївська ЗОШ, 2014р.
Обсяг роботи: 20 сторінок.
Анотація: методична розробка складена відповідно до програми з хімії для 11-річної школи (рівень стандарту й академічний рівень) і може використовуватися в комплекті з підручником. У розробці представлені всі типи задач, передбачені програмою, подано короткі теоретичні відомості, докладні розв’язки типових задач та задачі для самостійного розв’язування. Може використовуватися для роботи в класі, виконання домашніх завдань, самостійної перевірки знань, підготовки до контрольних робіт. Методична розробка призначена для учнів 7-11 класів і вчителів хімії.
Зміст
1. Введення. Актуальність і мета обраної теми. 4
2. Типи розрахункових задач. 5
2.1. Обчислення масової частки елемента в складі речовини за її хімічною формулою 5
2.2. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини. 6
2.3. Обчислення маси речовини за відомою кількістю і кількості речовини за відомою масою 7
2.4. Обчислення маси, об’єму та кількості речовини за рівнянням реакції 8
2.5. Обчислення, пов’язані з молярним об’ємом.. 9
2.7. Обчислення на застосування закону об’ємних відношень газів. 10
2.8. Обчислення за термохімічними рівняннями реакцій. 12
2.9. Обчислення з використанням понять, пов’язаних з розчинами. 12
2.10. Розв’язування задач на домішки. 13
2.11. Обчислення, пов’язані з масовою та об’ємною частками виходу продукту реакцій 14
2.12. Обчислення за хімічним рівнянням, якщо одна з реагуючих речовин дана в надлишку 15
2.13. Знаходження молекулярної формули газоподібної речовини за масовими частками елементів і відносною густиною за іншим газом.. 16
2.14. Встановлення молекулярної формули речовини за продуктами згоряння. 17
3. Висновки. 19
4. Список використаних джерел. 20
Типи розрахункових задач.
Задачі для самостійного розв’язування
1. Обчисліть масову частку кожного елемента в кальцій карбонаті СаСО3.
2. Обчисліть масову частку кожного елемента в сульфатній кислоті.
3. Обчисліть масову частку (у %) кожного елемента в кальцій гідроксиді.
Задачі для самостійного розв’язування
1. Скільки молекул аміаку NH3 міститься в 10 моль цієї речовини?
2. Обчисліть масу 1,5 моль сульфідної кислоти H2S.
3. Скільки молекул метану СН4 міститься в 3,3 моль цієї речовини?
Задачі для самостійного розв’язування
1. Визначте молярну масу речовин: а) кальцій оксиду СаО; б) натрій оксиду Na2O; в) алюміній хлориду АlС13.
2. Визначте молярну масу речовини, якщо відомо, що: а) 7 моль її мають масу 448 г; б) 3,5 моль її мають масу 84 г; в) 0,25 моль її мають масу 8 г.
3. Визначте масу натрій карбонату кількістю речовини 0,25 моль.
Задачі для самостійного розв’язування
1. Який об’єм H2 виділиться внаслідок взаємодії магнію масою 4,8 г з HCl?
2. Яка маса алюміній оксиду утвориться в результаті окиснення 0,2 моль алюмінію?
3. Яка кількість речовини метану (СН4) утвориться під час взаємодії 224 л водню з вуглецем?
Задачі для самостійного розв’язування
1. Який об’єм займе водень кількістю речовини 10 моль?
2. Обчисліть об’єм вуглекислого газу СО2, узятого в кількості 5,5 моль.
3. Яку кількість речовини становлять 448 л метану СН4?
Задачі для самостійного розв’язування
1. Густина газу за воднем дорівнює 17. Визначте молярну масу газу.
2. Обчисліть густину за гелієм: а) азоту; б) кисню; в) амоніаку; г) метану.
3. Визначте відносну густину за воднем і за повітрям карбон(ІУ) оксиду.
Задачі для самостійного розв’язування
1. Який об’єм водню прореагує з 10 л хлору? Який об’єм хлороводню при цьому утвориться?
2. Який об’єм водню витратиться на реакцію з 40 л кисню?
3. Який об’єм кисню потрібний для спалювання 1 л метану (СН4)?
Висновки
Розрахункові задачі посідають особливе місце у вивченні хімії. Систематичне їх розв’язування сприяє засвоєнню хімічних знань, формуванню логічного мислення, розвитку розумової діяльності, навчає практичному використанню набутих теоретичних знань про хімічні поняття та закони.
Розрахункові задачі можна використовувати на всіх етапах навчального процесу: при вивченні нового матеріалу, при його засвоєнні, а також при перевірці та контролі знань учнів. Задачі відіграють значну роль в організації пошукових ситуацій, необхідних при проблемному навчанні.
У методичній розробці подано задачі всіх типів, що передбачено шкільними програмами з хімії. На початку розгляду нового типу задач коротко подається теоретичний матеріал або алгоритми розв’язування задач. Методична розробка може бути використана учителем хімії при проведенні уроків, додаткових занять, факультативів, у підготовці обдарованих школярів до ЗНО, участі в олімпіадних змаганнях.
Розв’язування задач сприяє виробленню вмінь і навичок проводити розрахунки. Це важливий засіб розвитку мислення учнів. Розробка також стане в пригоді школярам, які хочуть перевірити рівень засвоєння базових знань, навчитися застосовувати їх під час розв’язування не лише типових, а й ускладнених задач.
Список використаних джерел
1. Н.М. Буринська. Хімія. Методи розв’язування задач. - К.: Либідь, 1977. - 80с.
2. С.В. Воропай. Хімія. Біологія. Розв’язування розрахункових задач. 2002, №53 (233), вересень
3. Т.М. Гранкіна. Задачник із “помічником“ 7 - 9 класи. - Х.: Ранок, 2012. - 96с.
4. Т.М. Гранкіна. Задачник із “помічником“ 10 - 11 класи. - Х.: Ранок, 2010. - 96с.
5. О. Карєтнікова. Готуємося до хімічних олімпіад. - К.: ред. загальнопед. газ., 2005. - 128с.
6. С.П. Кукса. 600 задач з хімії. - Т.: Мандрівець, 1998. - 144с.
7. В.С. Пігуль, Г.Ф. Сударєва, Р.Р. Абжалов. Збірник задач з хімії з розв’язаннями і поясненнями. 10 - 11 класи. - Х.: Основа, 2011. - 208с.
8. Г.Г. Резнікова, Л.В. Борщевич, Л.В. Шевченко, Н.І. Цокур. Методика розв’язування задач з хімії. - Д.: Дніпрокнига, 2004. - 143с.
9. Л.О. Слєта, А.В. Чорний, Ю.В. Холін. 1001 задача з хімії з відповідями, вказівками, розв’язаннями. - Х.: Ранок, 2006. - 368с.
10. В.І. Староста. Хімія. Олімпіадні завдання та їх розв’язування. - К.: Либідь, 1996. - 96с.
11. Г.П. Хомченко, І.Г. Хомченко. Задачі з хімії для вступників до вузів. - К.: Вища шк., 1991. - 253с.
12. А.І. Шаповалов. Методика розв’язування задач з хімії. - К.: Рад. шк., 1989. - 87с.
Методика розв’язування розрахункових задач
З хімії
Вчитель: Н.І. Блажко
с. Новософіївка
2014
Автор: Блажко Наталія Іванівна
Посада: вчитель хімії
Назва роботи: методика розв’язування розрахункових задач з хімії.
Ким видано, коли: Новософіївська ЗОШ, 2014р.
Обсяг роботи: 20 сторінок.
Анотація: методична розробка складена відповідно до програми з хімії для 11-річної школи (рівень стандарту й академічний рівень) і може використовуватися в комплекті з підручником. У розробці представлені всі типи задач, передбачені програмою, подано короткі теоретичні відомості, докладні розв’язки типових задач та задачі для самостійного розв’язування. Може використовуватися для роботи в класі, виконання домашніх завдань, самостійної перевірки знань, підготовки до контрольних робіт. Методична розробка призначена для учнів 7-11 класів і вчителів хімії.
Зміст
1. Введення. Актуальність і мета обраної теми. 4
2. Типи розрахункових задач. 5
2.1. Обчислення масової частки елемента в складі речовини за її хімічною формулою 5
2.2. Обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини. 6
2.3. Обчислення маси речовини за відомою кількістю і кількості речовини за відомою масою 7
2.4. Обчислення маси, об’єму та кількості речовини за рівнянням реакції 8
2.5. Обчислення, пов’язані з молярним об’ємом.. 9
2.7. Обчислення на застосування закону об’ємних відношень газів. 10
2.8. Обчислення за термохімічними рівняннями реакцій. 12
2.9. Обчислення з використанням понять, пов’язаних з розчинами. 12
2.10. Розв’язування задач на домішки. 13
2.11. Обчислення, пов’язані з масовою та об’ємною частками виходу продукту реакцій 14
2.12. Обчислення за хімічним рівнянням, якщо одна з реагуючих речовин дана в надлишку 15
2.13. Знаходження молекулярної формули газоподібної речовини за масовими частками елементів і відносною густиною за іншим газом.. 16
2.14. Встановлення молекулярної формули речовини за продуктами згоряння. 17
3. Висновки. 19
4. Список використаних джерел. 20
Дата: 2019-03-05, просмотров: 181.
