Поможем в ✍️ написании учебной работы

Имя

Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Выберите тип работыЧасть дипломаДипломная работаКурсовая работаКонтрольная работаРешение задачРефератНаучно - исследовательская работаОтчет по практикеОтветы на билетыТест/экзамен onlineМонографияЭссеДокладКомпьютерный набор текстаКомпьютерный чертежРецензияПереводРепетиторБизнес-планКонспектыПроверка качестваЭкзамен на сайтеАспирантский рефератМагистерская работаНаучная статьяНаучный трудТехническая редакция текстаЧертеж от рукиДиаграммы, таблицыПрезентация к защитеТезисный планРечь к дипломуДоработка заказа клиентаОтзыв на дипломПубликация статьи в ВАКПубликация статьи в ScopusДипломная работа MBAПовышение оригинальностиКопирайтингДругое

Нажимая кнопку "Продолжить", я принимаю политику конфиденциальности

№ 41

Реакция при температуре 30°С протекает за 2 мин 40 с, а при температуре 70°С эта же реакция протекает за 10 с. Определите температурный коэффициент данной реакции.

   A.  1,5

  B. *2

C.  2,5

D.  3

E.  3,5

 

№ 42

       Разложение карбоната кальция при нагревании протекает по уравнению:

СаСО₃(тв) → СаО(тв) + СО₂(г). Укажите кинетическое уравнение скорости прямой реакции.

    A.  V= k[CаСO₃] [CО₂]

B.  V= k [CаСO₃]

C.  V= k [CаО]

D.   V= k [CО₂]

E. *V= k

 

№ 43

       В живых системах присутствуют вещества, представляющие собой специфические белки, которые выполняют каталитические функции. Определите название этих веществ.

A. Промоторы

B. Ингибиторы

C. Коферменты

D. *Ферменты

E. Реактиваторы

 

№ 44

       Реакция образования иодоводорода протекает по уравнению:

Н₂ + I₂ → 2 НI. Определите общий порядок указанной реакции.

A.   0

B.    1

C. *2

D.   3

E.   4

 

№ 45

       В случае мономолекулярных реакций число частиц, принимающих участие в элементарном акте столкновения, равно единице. Определите реакцию такого типа.

A. *Н₂О ↔ Н ⁺ + ОН^-

B. H₂+I₂→HI

C. С₂Н₅ОН + О₂ → СН₃СООН+Н₂О

D. C₆Н₁₂О₆ + 6О ₂ ↔ 6СО ₂ + 6Н₂О

E. Pb+S+2O₂ → PbSO₄

№ 46

       При взаимодействии угарного газа с хлором образуется хлористый карбонил CО(г) +  Cl₂(г) → COCl₂(г). Укажите, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию исходных веществ в 3 раза.

A. Уменьшится в 5 раз

B. Уменьшится в 9 раз

C. Увеличится в 5 раз

D. *Увеличится в 9 раз

E. Увеличится в 15 раз

№ 47

       Во всех реакциях между реагентами и продуктами существует некоторое переходное состояние или переходный (активированный) комплекс. Укажите правильное определение данного понятия.

A. *Уже не реагенты, но еще не продукты;

B. Продукт, полученный под воздействием излучения;    

C. Продукт, полученный под воздействием фотосинтеза; 

D. Реагент, обладающий самой низкой энтальпией образования;

E. Реагент, обладающий самой высокой энтальпией образования.

№ 48

     Необходимая для различных биохимических реакций энергия выделяется при расщеплении макроэргических связей. Укажите, при гидролизе какого соединения выделяется эта энергия.

F.   Фосфорная кислота

G.   Аденозинтрифосфат

H.   Азотная кислота

I. *Мочевина

J.   Глюконат кальция

 

№ 49

       Равновесный процесс протекает по уравнению: N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ ( ∆Н<0).

Укажите фактор, которым необходимо воздействовать на систему, чтобы сместить равновесие в сторону продукта реакции.

F.   Повысить температуру

G. *Понизить температуру

H.   Понизить давление

I.   Увеличить концентрацию аммиака

J.   Уменьшить концентрацию водорода

№ 50

       Смещение химического равновесия оценивают по величине константы равновесия. Укажите фактор, влияющий на величину данной константы для реакции, протекающей в жидкой среде.

E.   Концентрация исходных веществ

F.   Концентрация продуктов реакции

G.   Катализатор

H. *Температура

Е.    Давление в системе.

 

№ 51

       Молекулярность – теоретическая величина, дающая молекулярно-кинетическую характеристику химическому процессу. Укажите правильное определение данной величины.

F.   Сумма показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении

G.   Энергия, необходимая для превращения неактивных частичек в активные

H.   Общее число частиц, принимающих участие в химическом процессе

I. *Число частиц, принимающих участие в элементарном акте столкновения

J.   Разность между энергией продуктов реакции и исходных веществ

 

№ 52

       Скорость химической реакции определяется изменением концентрации любого из веществ за единицу времени. Укажите единицу измерения данной величины.

F.   л /(моль·с)

G. *моль/(л·с)

H.   л/моль

I.   (моль л)/с

J.   моль/с

 

№ 53

      Для определения энергетической характеристики биохимических процессов исследования проводили при стандартных условиях. Укажите давление, которое соответствует этим условиям в кПа.

A. 1,00

B.  10,0

C. 100.0

D. 101,0

E. *101,3

 

№ 54

       Кинетическое уравнение химической реакции имеет вид υ = k [A]^х [B]^у . Укажите, чему равен общий порядок реакции в указанном уравнении.

F.   [A]·[B]

G.   х

H.   у

I. *х+у 

J.   х-у

 

№ 55

       Реакция окисления сероводорода протекает по уравнению:

2Н₂S+3O₂ → 2SO₂+2 Н₂O.

Укажите, как изменится скорость данной реакции, если увеличить концентрацию кислорода в 4 раза.

F.   Увеличится в 2 раза

G.   Увеличится в 4 раза

H.   Увеличится в 10 раз

I.   Уменьшится в 16 раз

J. *Увеличится в 64 раз

 

№ 56

       При повышении температуры скорость некоторой реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент γ равен 3). Укажите, на сколько градусов была повышена температура.

F.   3

G.   9

H.   27

I. *30

J.   81

 

№ 57

         Ученый С. Аррениус вывел уравнение, которое устанавливает связь между определенными величинами. Укажите эту связь между соответствующими величинами

F.   Температура, давление, энергия активации

G.   Константа скорости, объем, концентрация

H. *Константа скорости, энергия активации, температура

I.   Универсальная газовая постоянная, объем, давление

J.   Молярная концентрация веществ, давление, энергия активации

 

№ 58

     В гомогенной системе реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии. Укажите систему, которая относится к данному типу.

F.   СаСО₃ → СаО + СО₂

G.   СО₂ + С → 2СО

H. *2СО + О₂ → 2СО₂

I.   С + О₂ → СаО + СО₂

J.   Na + H₂ SO₄→ Na₂SO₄ + H₂

 

№ 59

        В каталитическом процессе могут принимать участие вещества, замедляющие ход химических реакций, участвующие в промежуточных стадиях, но регенерирующие к моменту образования продуктов. Определите название данных веществ.

F.   Промоторы

G. *Ингибиторы

H.   Коферменты

I.   Ферменты

J.   Реактиваторы

 

№ 60

     Реакция разложения карбоната кальция протекает по уравнению:

СаСО₃ → СаО +СО₂. Определите общий порядок указанной реакции.

F.   0

G. *1

H.   2

I.   3

J.   4

 

 

№ 61

       Основным понятием химической кинетики является скорость химической реакции. Укажите общий вид математического выражения данной величины при постоянном объёме системы.

F.   P = СRT

G.   Q = ΔU + A

H.   ΔS = ΔQ/T

I. *υ = ±ΔC/Δτ

J.   ΔН = ΔU+ рΔV

 

№ 62

        Реакция Cl _{2 (г)} + CO _(г)↔ COCl _{2 (г)}  (∆Н>0) протекает в замкнутом объёме. Укажите условие, при котором равновесие данной реакции сместится в сторону исходных веществ.

F.   Увеличение концентрации CO

G.   Увеличение концентрации Cl ₂

H.   Увеличение давления

I. *Уменьшение температуры

J.   Увеличение температуры

№ 63

       При введении в реакционный объём катализатора скорость некоторой реакции возрастает. Укажите процесс, сопровождающий данное явление.

F. *Уменьшение энергии активации ;

G.   Увеличение энергии активации;

H.   Возрастание числа столкновений;

I.   Увеличение числа активных молекул;

   Е.   Увеличение средней кинетической энергии молекул

№ 64

     Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3, начальная скорость реакции 4 моль /(л сек). Определите скорость этой реакции при повышении температуры на 40°С.

F.   120

G.   240

H. *324

I.   480

J.   560

 

 

№ 65

      Уравнение диссоциации угольной кислоты по первой стадии имеет вид: Н₂СО₃ ↔ Н ⁺+ НСО₃^- Укажите уравнение, которое выражает закон действующих масс для прямой реакции.

F.   V = [ Н₂СО₃ ]

G. *V = k[ Н₂СО₃ ]

H.   V = [Н ⁺ ]·[ НСО₃^-]

I.   V = k [Н ⁺ ]·[ НСО₃^-]

J.   V = [Н ⁺ ]·[ НСО₃^-] /[ Н₂СО₃ ]

№ 66

       Для увеличения выхода продуктов некоторых реакций применяется повышение давления в системе. Укажите процесс, в котором данное условие является необходимым.

F. *N_{2 (г)} + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

G.   CaCO_3(т) ↔ CaO_(т) + CO_2(г),

H.   Fe₃O_4(т) + 4H_2(г) ↔ 3Fe_(т) + 4H₂O_(г)

I.   Н₂СО_{3 (ж)} ↔ Н₂O_(ж) + СО_{2 (г)}

J.   Na_(т) + H₂ SO_4(ж)→ Na₂SO_{4 (т)} + H_{2 (г)}.

 

 № 67

      В системе 2NО(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) равновестные концентрации веществ: [NO]=0,2М, [О₂ ] = 0,3М, [NO] = 0,4М. Определите величину константы равновесия для данной реакции.

F.   1,55

G. *1,67

H.   10,7

I.   13,3

J.   14,5

 № 68

        Константа Михаэлиса являются количественной характеристикой ферментативной реакции при определенных условиях. Укажите параметр, необходимый для расчета значений этой константы.

F.   [ES]

G.   [Р]

H. *[S]

I.   k₁

J.   k₂

 

 

 

№ 69

Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Укажите, во сколько раз увеличится скорость данной химической реакции при повышении температуры реакции на 40°С.

А.  4

В. 8

С. 16

D. *28

      Е. 32

№ 70

Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций называется константой равновесия данной реакции. Укажите, что характеризует эта константа.

E.   Строение молекул реагирующих веществ

F. *Смещение равновесия в системе

G.   Концентрацию реагирующих веществ

H.   Химическую активность молекул

Е.  Температуру в системе

№ 71

В необратимых реакциях исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции. Укажите реакцию такого типа.

A. *2КСlO₃ → 2KCl + 3O₂

   B.   N₂  + 3H₂ → 2NH₃

   C.   Н₂СО₃ →Н ⁺+ НСО₃^-  

   D.    H₂ + I₂→ 2HI ;

    Е.   Нb + O₂ →  Нb∙O₂ , где Нb – гемоглобин, Нb∙O₂ – оксигемоглобин

№ 72

Добавление в систему катализатора способствует изменению скорости химической реакции. Укажите изменения величины энергии активации системы (Е_а) , сопровождающие данный процесс.

E. *Уменьшение

F.   E_a не изменяется

G.   Уменьшение с последующим увеличением

H.   Увеличение с последующим уменьшением

Е.   Е_а →∞.

 

 

№ 73

Ферменты, катализирующие химические процессы в биологических системах, обладают высокой субстратной специфичностью. Укажите фактор, от которого зависит данное свойство ферментов.

E. Значение рН среды, в которой работает фермент

F. Температура

G. Концентрация субстрата

H. Концентрация фермента

Е. *Пространственное строение активного центра фермента

 

№ 74

В организме человека возможно протекание следующей реакции:

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ → 6СО₂ + 6Н₂О. Укажите уравнение зависимости скорости данной реакции от концентрации реагирующих веществ.

F.   υ = k [С₆ Н₁₂О₆ ]·[О₂]

G.   υ = [С₆ Н₁₂О₆ ]·[О₂]

H. *υ = [С₆ Н₁₂О₆ ]·[О₂]⁶

I.   υ = [С₆ Н₁₂О₆ ]

Е. υ = [О₂]_.

 

№ 75

При повышении температуры в системе скорость реакции увеличилась в 27 раз при температурном коэффициенте, равном 3. Укажите, на сколько градусов произошло повышение температуры.

A.   3

B.   9

C.   27

D. *30

E.   81_.

 

№ 76

В лаборатории для установления направления протекания химических процессов исследования проводили при стандартных условиях. Укажите концентрацию, которая соответствует этим условиям в единице измерения моль/л.

A.   0,01

B.   0,1

C. *1,0

D.   2,0

E.   2,5

 

 

№ 77

      Кинетическое уравнение скорости отражает

общий порядок химической реакции. Укажите общий вид данного уравнения для реакций второго порядка.

A.  υ = k

B.  υ = k [A]

C.  υ = k [A]³

D. *υ = k [A] [B]

E.   υ = k [A]² [B]

№ 78

       Молекулярность реакции - это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Укажите реакцию, для которой эта величина имеет максимальное значение.

E.   NH ₄⁺ → NH₃   + H ⁺

F.   H₂+Cl₂→2HCl

G.   H ⁺+ OH ^- → Н₂О

H.   CН₃COOCН₃+Н₂О → CН₃COOH + CН₃ОH

    Е. *О₂ +2NO →2 NO₂

 

№ 79

      Для характеристики смещения равновесия биохимических процессов пользуются значением величины константы равновесия К_р. Укажите значение данной константы, при котором обратимые реакции протекают с наиболее полным превращением исходных веществ в продукты реакции.

F.  К_р = 1

G.  К_р < 1       

H. *К_р > 1

I.   К_р = 0

J.   К_р < 0

 

№ 80

       Энергия, необходимая для превращения неактивных частичек в активные, называется энергией активации Е_а. Укажите, как влияет данная энергия на скорость химической реакции.

E.  При увеличении Е_а увеличивается число активных молекул, но скорость реакции не изменяется;

F.  Чем больше Е_а, тем больше скорость реакции;

G.  Чем меньше Е_а, тем меньше скорость реакции;

H. *Чем меньше Е_а, тем больше скорость реакции;

Е.    Величина Е_а не влияет на скорость реакции.

 

Содержательный модуль № 4