Скачок титрования сужается и будет тем уже, чем слабее титруемая кислота. В том случае из двух упомянутых выше индикаторов может быть, использован только фенолфталеин.

 При титровании слабого основания сильной кислотой по завершении реакции образуется соль, гидролизующаяся по катиону; точка эквивалентности смещается в кислую область. Для фиксирования точки эквивалентности можно использовать метилоранж, а фенолфталеин непригоден.

При взаимодействии слабой кислоты и слабого основания изменение рН происходит постепенно на протяжении всего процесса титрования, область скачка рН на кривой титрования отсутствует, и точно определить момент эквивалентности невозможно. Поэтому растворы слабых кислот и оснований не используются в качестве титрантов при кислотно- основном титровании.

Соответственно ступенчатой ионизации многоосновных кислот их нейтрализация протекает также по ступеням.

Например, при титровании раствора Н₃РО₄ щелочью протекают следующие реакции:

1. Н₃Р0₄ + NaOH = NaH₂P0₄ + Н₂0 (рН_т.э. = 4,66);

2. NaH₂P0₄ + NaOH = Na₂HP0₄ + Н₂0 (рН_т._э. = 9,94);

3. NaH₂P0₄ + NaOH = Na₃P0₄ + Н₂0  (рН_т.э. ≈ 12).

Поэтому кривая титрования Н₃Р0₄ щелочью имеет не одну, а три точки эквивалентности и только два четких скачка рН (для реакций 1) и 2)). Первая точка эквивалентности может быть определена с помощью метилоранжа или метилового красного, вторая - с помощью фенолфталеина (более точно - тимолфталеина). Из приведенных рассуждений следует, что в присутствии метилоранжа Н₃Р0₄ титруется как кислота одноосновная, т.е. в соответствии с первым уравнением. В этом случае фактор эквивалентности ее равен 1. В отличие от этого с фенолфталеином фосфорная кислота титруется в соответствии с уравнением Н₃Р0₄ + 2NaOH = Na₂HP0₄ + 2H₂0, т.е. ведет себя как кислота двухосновная ( ƒ_экв =1/2). Не­посредственно оттитровать Н₃Р0₄ как кислоту трехоснов­ную, т.е. по уравнению

Н₃Р0₄ + 3NaOH = Na₃P0₄ + 3H₂0

ни с одним индикатором нельзя, так как третья константа ионизации фосфорной кислоты очень мала (К₃ = 2,2 • 10^-13), что приводит к исчезновению третьего скачка рН на кри­вой титрования.

При титровании солей слабых многоосновных кислот (например, Na₂C0₃, а также смесей кислот, значительно различающихся по силе (например, сильной - соляной и слабой - уксусной), на кривой титрования также фикси­руется несколько точек эквивалентности.

Пригодность того или иного индикатора в каждом кон­кретном случае можно характеризовать индикаторной ошибкой титрования, возникающей из-за несовпадения рТ и рН в точке эквивалентности. При титровании сильной кис­лоты сильным основанием и наоборот ошибка может быть водородной или гидроксидной. Водородная или Н⁺-ошибка возникает при рТ < 7, т.е. когда при титровании сильной кис­лоты щелочью в растворе после окончания титрования оста­ется некоторое количество неоттитрованной кислоты. Для гидроксидной ошибки при титровании сильной кислоты ха­рактерно рТ > 7, что указывает на избыточное содержание в растворе сильного основания по сравнению с эквивалент­ным. Например, при титровании слабой уксусной кислоты рН в точке эквивалентности равно 8,9, поэтому необходимо применить индикатор с рТ = 9,0, т.е. лучше титровать в присутствии  фенолфталеина. Если вместо фенолфталеина взять индикатор тимолфталеин с рТ=10,0, то этот индикатор изменит цвет при рН 10,0 и раствор будет перетитрован.

Ошибка титрования вызывается и тем, что переход индикатора  из кислотной формы в основную или наоборот требует расхода реагента. В связи с этим при титровании стараются применять минимальное количество индикатора.

При увеличении температуры меняется интервал перехода окраски индикатора. Поэтому при кислотно-основном титровании все определения проводят при комнатной температуре.

Ошибки при титровании возникают также в присутствии солей и веществ, легко переходящих в коллоидное состоянии, а также в присутствии некоторых органических растворителей.