Опыт 1. Знакомство с индикаторами
Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М HCl (pH=1),    во вторую - дистиллированной воды (рН = 7),  в третью - 0,1 М раствор NaOH (pH=13). В каждую из пробирок добавить по 1 капле индикатора.  Изменение цвета индикатора записать в таблицу. Повторить опыты с другими индикаторами.

Индикатор

Среда

кислая рН=1 нейтральная рН=7 щелочная рН=13
Метилоранж      
Лакмус      
Фенолфталеин      

 

Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды и выражения для констант диссоциации.

 

 

27

Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции, идущие с образованием осадка

Опыт 2. Получение гидроксидов основного характера и растворение их в кислоте.

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: MgCl2,  MnCl2,  NiCl2 .

В три пробирки налить по 2-3 мл 0,5М растворов солей. Добавить в них по такому же количеству 1 М раствора NaOH. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет. К осадкам прилить 2 М раствор HCl до полного их растворения.

Записать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, сопровождающихся образованием малорастворимых веществ и реакции их растворения в HCl. В справочных материалах найти значения ПР соответствующих труднорастворимых соединений. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (См).

Опыт 3. Получение сульфатов .

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: BaCl2, SrCl2, Pb(NO3)2. В две пробирки налить 2-3 мл растворов солей и по каплям добавлять раствор H2SO4 до выпадения осадков.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (См).

 

28

Опыт 4. Получение сульфидов.

а) Для работы необходимо иметь 0,5М растворы солей ZnCl2, SbCl3, Bi(NO3)3, Pb(NO3)2.

В две пробирки налить по 2 мл растворов солей (по указанию преподавателя). Добавить равный объем 0,5 М раствора Na2S. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет.

 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. По величинам ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (См)..

б) В две пробирки налить по 2 мл 0,5 М раствора сульфата марганца MnSO4. В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды

H2S, в другую - сульфида аммония (NH4)2S. Отметить, в каком случае выпал осадок, каков его цвет.

 Написать молекулярное и ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка по правилу произведения растворимости? Пользуясь этим правилом, объяснить выпадение осадка MnS в одной из пробирок. Почему в другом случае произведение концентраций [ Mn2+][ S2-] не достигло ПР.

Опыт 5. Смещение равновесия при образовании менее растворимого вещества.

В пробирке получить осадок сульфата свинца PbSO4. Для этого взять 2 мл 0,5М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавить столько же раствора сульфата натрия Na2SO4. Отметить цвет осадка. К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора      Na2S.    

Отметить изменение цвета осадка.

 

29

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании величины ПР сульфата и сульфида свинца объяснить смещение равновесия в сторону образования менее растворимой соли свинца.

II. Реакции, сопровождающиеся выделением газов

Опыт 6. Выделение углекислого газа.

Налить в две пробирки по 2 мл 1М раствора Na2CO3. Проверить наличие в растворе иона CO32-. Для этого в одну пробирку добавить

несколько капель концентрированного раствора CaCl2. Какое вещество выпало в осадок?

Добавить во вторую пробирку несколько капель соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1:1, и наблюдать выделение газа. Пробирку слегка нагреть и дождаться окончания выделения газа, затем добавить несколько капель CaCl2. Почему не выпадает осадок CaCO3?

Написать молекулярные и ионные уравнения всех проведенных реакций.

Дата: 2019-02-25, просмотров: 320.