Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М HCl (pH=1),    во вторую - дистиллированной воды (рН = 7),  в третью - 0,1 М раствор NaOH (pH=13). В каждую из пробирок добавить по 1 капле индикатора.  Изменение цвета индикатора записать в таблицу. Повторить опыты с другими индикаторами.

Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды и выражения для констант диссоциации.

27

Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции, идущие с образованием осадка

Опыт 2. Получение гидроксидов основного характера и растворение их в кислоте.

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: MgCl₂,  MnCl₂,  NiCl₂ .

В три пробирки налить по 2-3 мл 0,5М растворов солей. Добавить в них по такому же количеству 1 М раствора NaOH. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет. К осадкам прилить 2 М раствор HCl до полного их растворения.

Записать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, сопровождающихся образованием малорастворимых веществ и реакции их растворения в HCl. В справочных материалах найти значения ПР соответствующих труднорастворимых соединений. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м).

Опыт 3. Получение сульфатов .

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: BaCl₂, SrCl₂, Pb(NO₃)₂. В две пробирки налить 2-3 мл растворов солей и по каплям добавлять раствор H₂SO₄ до выпадения осадков.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м).

28

Опыт 4. Получение сульфидов.

а) Для работы необходимо иметь 0,5М растворы солей ZnCl₂, SbCl₃, Bi(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂.

В две пробирки налить по 2 мл растворов солей (по указанию преподавателя). Добавить равный объем 0,5 М раствора Na₂S. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет.

 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. По величинам ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м)..

б) В две пробирки налить по 2 мл 0,5 М раствора сульфата марганца MnSO₄. В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды

H₂S, в другую - сульфида аммония (NH₄)₂S. Отметить, в каком случае выпал осадок, каков его цвет.

 Написать молекулярное и ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка по правилу произведения растворимости? Пользуясь этим правилом, объяснить выпадение осадка MnS в одной из пробирок. Почему в другом случае произведение концентраций [ Mn²⁺][ S^2-] не достигло ПР.

Опыт 5. Смещение равновесия при образовании менее растворимого вещества.

В пробирке получить осадок сульфата свинца PbSO₄. Для этого взять 2 мл 0,5М раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и добавить столько же раствора сульфата натрия Na₂SO₄. Отметить цвет осадка. К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора      Na₂S.    

Отметить изменение цвета осадка.

29

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании величины ПР сульфата и сульфида свинца объяснить смещение равновесия в сторону образования менее растворимой соли свинца.

II. Реакции, сопровождающиеся выделением газов

Опыт 6. Выделение углекислого газа.

Налить в две пробирки по 2 мл 1М раствора Na₂CO₃. Проверить наличие в растворе иона CO₃^2-. Для этого в одну пробирку добавить

несколько капель концентрированного раствора CaCl₂. Какое вещество выпало в осадок?

Добавить во вторую пробирку несколько капель соляной кислоты, разбавленной водой в соотношении 1:1, и наблюдать выделение газа. Пробирку слегка нагреть и дождаться окончания выделения газа, затем добавить несколько капель CaCl₂. Почему не выпадает осадок CaCO₃?

Написать молекулярные и ионные уравнения всех проведенных реакций.