Продукты этой отрасли промышленности отличаются большим многообразием строения, свойств и областей применения. Это различные углеводороды, хлор- и фторпроизводные, спирты и фенолы, простые эфиры, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные (сложные эфиры, ангидриды, нитрилы и др.), амины и нитросоединения, вещества, содержащие серу и фосфор, и т. д. По назначению все они подразделяются на две группы: промежуточные продукты для синтеза других веществ в этой же или других отраслях органической технологии и про­дукты целевого применения в разных отраслях народного хо­зяйства [11].

Промежуточные продукты. Многие вещества, почти не имею­щие целевого применения в народном хозяйстве, производят главным образом для того, чтобы на их основе синтезировать другие ценные соединения. Это — промежуточные продукты ор­ганического синтеза. Так, основную массу 1,2-дихлорэтана про­изводят для последующей переработки в винилхлорид:

                                          + Сl₂

СН₂=СН₂ → С1СН₂—СН₂С1 →   СН₂=СНС1.

                                —HCI

То же самое относится ко многим другим хлорпроизводным, аль­дегидам, олефиноксидам и прочим продуктам.

Роль, масштабы производства и ассортимент промежуточных продуктов очень велики, так как синтез даже сравнительно про­стых, а тем более сложных органических соединений из парафи­нов, олефинов и других соединений протекает через ряд проме­жуточных стадий [1].

Мономеры и исходные вещества для полимерных материалов [1]. Их производство занимает одно из самых важных мест в основ­ном органическом и нефтехимическом синтезе, обеспечивающем сырьем промышленность пластических масс, синтетического кау­чука, синтетических лаков, клеев, пленочных материалов, во­локон.

Все синтетические полимеры получают двумя основными спо­собами—полимеризацией и поликонденсацией. Для первой из , этих реакций требуются мономеры, т. е. вещества, способные под влиянием тепла, света, облучения или катализаторов соеди­няться друг с другом без выделения каких-либо низкомолеку­лярных соединений и давать длинные цепи полимера с теми же элементарными звеньями, как в исходном мономере:

                                 X

                                              I

n СН₂=СНХ —► [—СН₂—СН—]_n

Сополимеризация двух или более разных мономеров дает полимеры, макромолекулы которых состоят из чередующихся в различном порядке звеньев исходных мономеров:

nХ + mY —> —X—Y—X—X—Y—X—Y—Y—X—X—X— и т. д.

При поликонденсации, как правило, выделяется низкомоле­кулярное вещество (Н₂0, HCI и др.), а состав образующихся полимеров отличается от состава взятых реагентов. Последние поэтому правильнее называть не мономерами, а исходными ве­ществами для синтеза поликонденсационных полимеров. Чтобы

происходил непрерывный рост макромолекулы, исходные вещества должны иметь не менее двух функциональных групп, способных реагировать друг с другом. Так, при образовании полиэфиров взаимодействуют гидрокси- и карбоксигруппы.

Среди полимеризующихся мономеров наибольшее значение получили соединения с двойной углерод-углеродной связью. Hs таких мономеров отметим моноолефины (этилен, пропилен, изобутен), диены (бутадиен-1,3 и изопрен, являющийся основой при получении каучука) и стирол. Важны также виниловые и раз­личные галогенсодержащие мономеры: винилацетат СН₂=СН— ОСОСНз, винилхлорид СН₂=СНС1, акриловые мономеры, на­пример акрилонитрил CH₂=CHCN, метилметакрилат СН₂= С(СН₃)СООСН₃. Исходные вещества для поликонденсационных процессов принадлежат к разнообразным ди- и полифункциональным сое­динениям. Это — фосген СОС1₂, дикарбоновые кислоты, их ан­гидриды и хлорангидриды, а также ряд поликарбоновых кислот и их ангидридов, гликоли и полигликоли, диамины.

НОСН₂—СН(ОН)—СН₂ОН С(СН₂ОН)₄   H₂N—(CH₂)_e—NH₂

глицерин              пентаэритрит гексаметилендиамин

Фенол, формальдегид, меламин, их гомологи и аналоги приобрели большое значение для производства фенолоальдегидных.. карбамино- и меламиноформальдегидных полимеров. Ряд дихлорпроизводных С1(СН₂)₂С1, кремнийорганических соединений R₂SiCl₂ и диизоцианатов OC=NRN=CO применяют для произ­водства полисульфидов, силоксановых полимеров, полиуретанов.

При реакциях полимеризации и поликонденсации очень важное значение имеет чистота реагентов. Содержащиеся в них примеси могут ингибировать реакцию или обрывать рост цепи молекулы при полимеризации, нарушать нужное соотношение исходных веществ при поликонденсации, приводя к полимерам со слишком малой молекулярной массой и пониженными тех­ническими показателями. В этом отношении к продуктам основ­ного органического и нефтехимического синтеза предъявляют очень высокие требования, причем чистота мономеров нередко должна соответствовать содержанию основного вещества 99,8-— 99,9 % и более.

Пластификаторы и другие вспомогательные вещества для по­лимерных материалов. В производстве синтетических полимеров и изделий из них наряду с мономерами и исходными веществами большую роль играют пластификаторы и другие вспомогатель­ные вещества, которые способствуют процессу синтеза или улуч­шают технические свойства получаемых полимеров и изделий.

Пластификаторами (или мягчителями) называют ве­щества, добавляемые к некоторым полимерам в количестве до 30—40 % для улучшения их пластических, эластических свойств. Это необходимо, во-первых, при переработке полимеров прессованием, вальцеванием и другими методами, для чего полимеры должны быть достаточно текучими, и, во-вторых, при эксплуатации готовых изделий, которые должны отличаться достаточной эластичностью, не растрескиваться при хранении и работе и т. п. Основные требования к пластификаторам — совместимость с полимером и низкая летучесть, определяющие качество изделий и длительность их службы без потери пластификатора.

Одной из важнейших групп пластификаторов являются высококипящие сложные эфиры, например дибутил- и диоктил-фталаты, трикрезилфосфат, некоторые эфиры высших спиртов с дикарбоновыми кислотами или высших карбоновых кислот с двухатомными спиртами. В качестве мягчителей для синтетических каучуков наряду с минеральными маслами применяют син­тетические продукты — алкилароматические углеводороды, низ­шие полиолефины и др.

Промышленность основного органического и нефтехимиче­ского синтеза производит также другие вспомогательные вещества, используемые в технологии полимеров: инициаторы и катализаторы, ускоряющие полимеризацию, регуляторы и инги­биторы, ограничивающие рост цепи или вообще препятствующие полимеризации, стабилизаторы, позволяющие избежать разложения полимерных материалов при эксплуатации изделий.

Синтетические поверхностно-активные и моющие вещества [11]. Поверхностно-активные свойства появляются у органических ве­ществ, содержащих в молекуле гидрофобную группу и наряду с ней гидрофильную (полярную) группировку, способную к сольватации водой. В обычном мыле — натриевой соли стеариновой или пальмитиновой кислоты RCOONa роль этих групп выполняют соответственно длинная углеводородная цепь и карбоксилатная группа.

Ввиду такой особенности строения поверхностно-активное ве­щество (ПАВ) концентрируется на поверхности раздела фаз, ориентируясь своей гидрофобной группой к масляно-жировому компоненту системы, а гидрофильной — к воде. В результате значительно уменьшается поверхностное натяжение, что способ­ствует хорошему смачиванию материала и переходу загрязнений в воду. Поверхностно-активные вещества обладают также эмуль­гирующими и диспергирующими свойствами, пенообразующей способностью.

Поверхностно-активные и моющие вещества особенно широка применяют в быту для стирки тканей и изделий из них и чистки различных предметов. В текстильной промышленности их ис­пользуют для обработки тканей перед крашением, для мойки шерсти и волокна, в машиностроении и металлообработке — при резании металлов, для очистки деталей от масел и механических загрязнений, в парфюмерной промышленности — как компоненты туалетного мыла и косметических средств. В химической технологии они служат эмульгаторами при гетерофазных реак­циях (в особенности при эмульсионной полимеризации), для из­готовления стабильных эмульсий пестицидов, используемых в. быту и сельском хозяйстве. Поверхностно-активные вещества все шире применяют при флотации руд, в производстве пенобетонов и других строительных материалов, в нефтяной промышленности, где использование ПАВ позволяет существенно повысить выработку месторождений.

Поверхностно-активные и моющие вещества разделяют на ионогенные и неионогенные, отличающиеся наличием или отсутствием групп, способных к диссоциации в водных рас­творах. Ионогенные вещества в свою очередь бывают анионо-и катионоактивными [11], в которых поверхностно-активные свойства определяются соответственно анионом или катионом, образующимся при диссоциации.

К анионоактивным веществам относятся наиболее важные промышленные моющие вещества, в том числе мыла — обычное и получаемое из синтетических жирных кислот (активная часть молекулы — группа RCOO-). Такие ПАВ имеют щелочную реак­цию и способствуют разрушению тканей, дают с солями магния и кальция нерастворимые соли, что снижает их моющие свойства в жесткой воде, проявляют активность лишь при значительной концентрации в воде. Эти недостатки в значительной степени отсутствуют у современных синтетических анионоактивных ве­ществ, большинство которых представляют собой натриевые соли органических сульфокислот и кислых эфиров серной кислоты. К их числу принадлежат алкиларенсульфонаты RC₆H4S0₂ONa, алкилсульфонаты RS0₂ONa и алкилсульфаты ROS0₂ONa с алкильными группами С₁₂—C₁₈.

Катионоактивные моющие вещества имеют сравнительно-небольшое практическое значение. Они чаще всего представляют собой соли аминов или четвертичных аммониевых оснований, например соль алкилбензилтриметиламмония [RC6H₄CH₂N(CH₃)3^]+C1^-

В последние годы начали все шире использовать неионоген­ные моющие вещества. Их синтезируют из этиленоксида и различных органических соединений — карбоновых кислот, спиртов, аминов и других веществ с активными атомами водорода. Гидрофильные свойства им придает оксиэтильная цепь, например R(OCH₂CH₂)_nOH.

В целях улучшения моющих свойств и уменьшения расхода поверхностно-активное вещество смешивают с различными до­бавками; эти композиции называются моющими средствами (в отличие от моющих веществ). В их рецептуру (например, сти­ральных порошков) входят фосфат, пирофосфат или гексамета-фосфат натрия, силикат, сульфат и карбонат натрия, пербораты, карбоксиметилцеллюлоза (Целл. — OCH₂COONa). Одни из них добавляют для создания слабощелочной среды или улучшения коллоидной структуры раствора, другие служат отбеливателями либо предотвращают обратное отложение загрязнений на ткани.

Поскольку поверхностно-активные вещества после их упо­требления попадают в сточные воды, важным требованием яв­ляется высокая степень их биоразлагаемоcти, т. е. способности к окислению в безвредные вещества под влиянием микроорганизмов, находящихся в естественных водоемах. Это налагает определенные ограничения на строение входящего в состав ПАВ углеводородного остатка, который не должен быть разветвленным.

Синтетическое топливо, смазочные масла и добавки к ним. Многие продукты основного органического и нефтехимического синтеза имеют важное значение в автомобильном транспорте, авиации, ракетной технике и других областях. К ним относятся синтетические моторные и ракетные топлива, смазочные масла, присадки, улучшающие свойства топлив и масел, антифризы, препятствующие замерзанию охлаждающих жидкостей, тормоз­ные и гидравлические жидкости [1].

В свое время органический синтез решил проблему получе­ния углеводородов из СО и Н₂, что позволило производить жид­кое топливо из угля. Затем для двигателей внутреннего сгорания потребовалось высокооктановое топливо, и был осуществлен синтез изопарафинов, особенно изооктана (СН₃)₂СНСН₂С(СНз)з. В качестве высокооктановых компонентов моторных топлив при­меняют изопропилбензол С₆Н₅СН(СН₃)₂, а в последнее время становятся перспективными метанол, грег-бутилметиловый эфир (СНз)зСОСН₃ и др.

В настоящее время для синтетического топлива имеется но­вый потребитель — ракетная техника. В жидкостных ракетных системах используют синтетические горючие (метанол, этанол, этиламины, диметилгидразин, некоторые металлорганические соединения), имеющие существенные преимущества перед угле­водородными горючими.

Смазочные масла до сих пор получают большей частью из нефти, однако развитие новой техники предъявляет все более высокие требования, которым минеральные масла не в состоя­нии удовлетворить. Эксплуатация двигателей в широком интер­вале температур (от —60 до 300°С и выше), возможность их запуска при низкой температуре, высокие нагрузки при большом числе оборотов потребовали создания синтетических смазочных масел. Они должны быть малолетучими, не вызывать коррозию металлов, не застывать при низкой температуре, достаточно противостоять окислению и термическому разложению. Ценным качеством смазочных масел является малая зависимость вязкости от температуры. К специальным маслам предъявляют требова­ния высокой теплостойкости, обеспечивающей возможность дли­тельной работы при 300—400°С.

Синтетические смазочные масла принадлежат к нескольким группам органических соединений, из которых важнейшими яв­ляются следующие: синтетические углеводороды (низшие по­лимеры олефинов и алкилированные ароматические углеводо­роды), сложные эфиры двухосновных карбоновых кислот и выс­ших одноатомных спиртов, а также высших монокарбоновых кислот и многоатомных спиртов; высококипящие фторуглероды и фторхлоруглероды (в них атомы водорода полностью заме­щены на галоген); кремнийорганические полимеры с силоксано-вой связью Si—О—Si.

Все большее значение приобретают различные присадки, повышающие эксплуатационные качества топлив и масел и их стабильность при хранении. Антиокислительные присадки к топливу и смазочным маслам, а также к полимерам (например, алкилированные фенолы) замедляют цепные реакции автоокисления. Другие присадки понижают температуру застывания масел (депрессоры), улучшают их вязкостные свойства (вязкостные присадки), препятствуют коррозии металлов (ингибиторы коррозии) и т. д.

Растворители и экстрагенты. До недавнего времени выбор растворителей и экстрагентов был весьма ограничен — главным образом бензин, бензол и этанол. С развитием промышленности и всего народного хозяйства потребовались вещества с различной специфической растворяющей и экстрагирующей способностью по отношению к соединениям разных классов. Синтетические растворители должны, кроме того, был дешевыми, легко доступными и мало токсичными. Температура кипения их не должна быть слишком низка во избежание чрезмерных потерь и не должна быть слишком высока, чтобы их можно было регенерировать путем отгонки. В ряде случаев удалось синтезиро­вать растворители с пониженной пожароопасностью и даже сов.сем негорючие.

В настоящее время растворители и экстрагенты применяют очень широко: для выделения ароматических углеводородов из продуктов переработки нефти, в процессах азеотропной и экстрактивной перегонки, для извлечения жиров и масел из природных веществ [1]. В химической промышленности их часто используют, например, для очистки и перекристаллизации, как абсорбенты газов и паров (ацетилена и летучих веществ, уноси­мых газами), при синтезе полимеров (особенно в лакокрасочной промышленности). В машиностроении и металлообработке растворителями обезжиривают и очищают детали. В сельском хо­зяйстве растворители нужны при употреблении пестицидов. При помощи экстрагентов-комплексообразователей выделяют соеди­нения урана, редких и рассеянных элементов из руд.

Синтетические растворители и экстрагенты могут принадле­жать к различным группам органических соединений. Это - хлорпроизводные углеводородов (тетрахлорметан, дихлорметан, три- и тетрахлорэтилен), спирты (этанол, пропанол, бутанолы, пентанолы), целлозольвы, простые эфиры (диэтиловый, диизо-пропиловый и высшие), кетоны (ацетон, метилэтилкетон, изо-бутилметилкетон), сложные эфиры (этил-, бутил- и пентилаце-тат), а также диметилформамид HCON(CH₃)₂, диметилсульфоксид (CH₃)₂SO и др.

Пестициды и химические средства защиты растений. Пести­цидами (или ядохимикатами) называют вещества, обладающие токсичными свойствами по отношению к тем или иным живым организмам — от бактерий и грибков до растений и вредных животных. Значительная часть пестицидов применяется в сель­ском хозяйстве в качестве химических средств защиты растений; кроме того, их используют в быту, для борьбы с распространи­телями болезней и эпидемий, для уничтожения вредителей на складах, в трюмах кораблей, в жилых зданиях и т. д. Примене­ние пестицидов в сельском хозяйстве позволяет избежать многих болезней полевых и садовых культур и значительно уменьшить потери урожая. В связи с этим химические средства защиты растений стали не менее важным фактором в повышении уро­жайности, чем химические удобрения [3].

Различают несколько групп пестицидов, оказывающих спе­цифическое действие на различные живые организмы.

Фунгициды и бактерициды активны в отношении самых низших организмов — соответственно грибков и бактерий. В сельском хозяйстве их применяют для борьбы с различными болезнями культурных растений. Бактерициды, не токсичные для человека, используют в консервной промышленности, а другие (например, пентахлорфенол) — для консервации древесины, в медицине и других областях.

Инсектициды — одни из важнейших пестицидов; их ис­пользуют для уничтожения вредных насекомых и их личинок. В отличие от инсектицидов, репелленты только отпугивают насекомых, например комаров, гнус.

Важную группу пестицидов составляют гербициды и дефолианты, действующие на растения. Гербициды исполь­зуют для борьбы с сорняками, а дефолианты — для уничтожения лиственного покрова полезных растений в целях облегчения ме­ханизированной уборки урожая.

Зооциды — препараты для борьбы с теплокровными вре­дителями— грызунами (мышами, крысами, сусликами).

Очень важное требование к большинству пестицидов — стро­гая избирательность их действия. Так, гербициды, уничтожая

сорняки, не должны влиять на полезные растения. Все химические средства защиты растений, как правило, должны быть мало токсичными в отношении человека, животных и птиц. Ценным их свойством является способность к постепенному разложению в природных условиях с образованием нетоксичных соединений.

Среди пестицидов имеются органические вещества многих классов: хлорпроизводные, азот- и серосодержащие соединения, производные кислот фосфора и др. Ассортимент и масштабы производства пестицидов непрерывно увеличиваются. Это объ­ясняется открытием новых, более эффективных и избирательных или менее токсичных препаратов, а также необходимостью по­стоянно применять новые вещества, так как к длительно приме­няемым средствам постепенно вырабатывается иммунитет. Однако к выбору и использованию пестицидов следует относиться очень осторожно, поскольку возможны побочные эффекты и нарушения соответствия между различными организмами, существующего в природе.

Таким образом, основной органический и нефтехимический синтез, получая сырье от коксохимической и нефтеперерабаты­вающей промышленности, обеспечивает синтетическими продук­тами все остальные отрасли органической технологии и, кроме того, поставляет народному хозяйству ряд продуктов целевого назначения. Основные сырьевые источники и продукты основ­ного органического и нефтехимического синтеза и направления их использования в народном хозяйстве иллюстрирует рис. 1.

Ионные жидкости. Несмотря на существование широкого набора из­вестных катализаторов, химическая технология и ор­ганический синтез постоянно нуждаются в новых, более эффективных и экологически приемлемых ката­лизаторах, реакционных средах и растворителях. Достижения последних лет в химии расплавов солей, как правило, образованных органическими катионами, которые принято называть «ионными жидкостями» или «низкотемпературными расплавами солей», могут частично решить упомянутые выше проблемы. В состав ИЖ входит объемистый органи­ческий катион: 1,3-диалкилимидазолий (а), алкилам-моний (б), алкилфосфоний (в), N-алкилпиридиний (г) и др. и неорганический или органический анион [4].

Катионы:

Анионы:

неорганические      NO3ˉ , NO2ˉ , BF4ˉ , PF6ˉ , Cl ˉ , Brˉ , Iˉ , ClO4ˉ , SbF6ˉ;

органические    CF3COOˉ, CF3SOˉ3, C3F7COOˉ, CH3COOˉ.

В начале 1980-х гг. ионными жидкостями назвали новый класс жидких при комнатной температуре ве­ществ на основе расплавов солей. Вообще говоря, выбор комнатной температуры достаточно условен и к ионным жидкостям причисляют соли, которые пла­вятся и при более высокой температуре — до -100 °С, хотя известны ионные жидкости, остающиеся в жид­ком состоянии и при —80 °С. В отличие от молеку­лярных систем эти системы состоят, в основном, из ионов. Свойства и поведение таких жидкостей при использовании их в качестве растворителей или ката­лизаторов (каталитических сред) сильно отличаются от свойств молекулярных жидкостей. Требования к свой­ствам растворителей обычно включают растворяющую или экстрагирующую способность, полярность, лиофильность, летучесть, вязкость.

В последние годы растет количество обзоров, пуб­ликаций и патентов, посвященных различным аспек­там приготовления, исследования свойств и использо­вания ионных жидкостей, в том числе и в катализ. Первая ионная жидкость [EtNH₃]⁺[N0₃]^- с температурой плавления 12 °С была получена россий­ским ученым Паулем Вальденом в 1914 г. (в то время никто не называл ее ионной жидкостью). В период с 1940 по 1980 гг. были синтезированы ион­ные жидкости различных классов, а хлоралюминатные ионные жидкости достаточно подробно исследовались с точки зрения их использования для нанесения алю­миниевых покрытий электрохимическим методом. Однако до 90-х годов систематические исследования ионных жидкостей практически не проводились. Так­же не исследовалась возможность их использования в качестве катализаторов или сред для каталитических процессов. С 1990 года интерес к ионным жидкостям стал расти ускоряющимися темпами [5].

Первые работы, посвященные низкотемператур­ным ионным жидкостям, были выполнены Остеръян-гом, Вилксом и Седдоном. Исторический экскурс в химию ионных жидкостей и первые их ис­следования, проводившиеся в Академии военно-воздушных сил США дан в работе Вилкса. Пуб­ликации, в которых ионные жидкости впервые ис­пользовались как реакционные среды или в качестве катализаторов для органического синтеза, появились в конце 80-х годов. Вначале кислые ионные жидкости рассматривали как эффективные катализаторы Фриде-ля—Крафтса,  в то время как расплавы фосфониевых галогенидов успешно использовали для реакций нуклео-фильного замещения в ароматическом кольце.

Ионные жидкости являются уникальными объек­тами для химических исследований, использования их в катализе, органическом синтезе и других областях, включая биохимические процессы. Количество ионных жидкостей, описанных в литературе в на­стоящее время очень велико (около 300). Это и уже хорошо известные до 90-х годов ионные жидкости, в частности: пиридиниевые, имидазолиевые, полиалки-ламмониевые, и синтезированные относительно не­давно: гуанидиниевые, пиперидиниевые, пирролие-вые, пирролидиниевые, морфолиниевые, холиниевые, пиперазиниевые, тиазолиевые и др. производные гете­роциклических соединений; полициклические, ион­ные жидкости с мостиковыми структурами, биядерные или полиядерные, цвиттер-ионные, гидрофобные (фторированные), хиральные.

Хорошо известны следующие важные преимущест­ва ионных жидкостей перед обычными органическими растворителями.

Широкий диапазон температур жидкого агрегатно­го состояния — около 300—400 градусов, от —80 °С до 350 °С. Для сравнения вода и органические раствори­тели находятся в жидком состоянии в значительно более узком диапазоне — около 100 °С, а аммиак, в котором также проводят некоторые реакции, — лишь 44 °С. Это преимущество ионных жидкостей чрезвы­чайно важно для химической технологии.

Ионные жидкости являются хорошими растворите­лями для широкого круга неорганических, органиче­ских и полимерных материалов, высокополярными, но слабокоординирующими. Они негорючи, малоток­сичны и удобны в использовании.

Для некоторых ионных жидкостей характерна ки­слотность по Бренстеду или Льюису, а также суперки­слотные свойства, которые контролируются и варьи­руются в широких интервалах.

Ионные жидкости имеют очень низкое давление насыщенных паров и характеризуются высокой тер­мической устойчивостью (многие устойчивы до 200 °С, а некоторые — и при более высоких темпера­турах, до 450 °С).

В настоящее время существует достаточно большое количество публикаций, посвященных синтезу раз­личных по составу и структуре ионных жидкостей, в том числе комбинаторному синтезу и скринингу ион­ных жидкостей в каталитических реакциях. Особо следует отметить патент фирмы Symyx, в котором описано большое число ионных жидкостей и обсужда­ется целый ряд каталитических реакций, в которых они могут быть использованы. Потенциально количество ионных жидкостей практически безгра­нично и лимитируется лишь доступностью подходя­щих органических молекул (катионные частицы) и неорганических, органических и металлокомплексных анионов. По различным оценкам количество возмож­ных комбинаций катионов и анионов в таких ионных жидкостях может достигать 10¹⁸.

Другим практически важным направлением синте­за ионных жидкостей является их приготовление « in situ » непосредственно в реакторе. В этом слу­чае соответствующий N-алкил галогенид и галогенид металла смешиваются в реакторе, и ионная жидкость образуется непосредственно перед запуском химиче­ского процесса или каталитической реакции.

В заключение следует констатировать, что ИЖ благодаря многообразию и особенностям своих свойств весьма привлекательны для катализа и органических синтезов.